Materiale består av små partikler som er usynlige for det menneskelige øye, som ble kalt atomer og molekyler som er hovedkomponentene i det vi i dag kjenner til som materie.
De nevnte partiklene er vanligvis gå inn i en limingsprosess kjent som kjemisk binding, og disse studeres av kjemi for å forstå de tusenvis av biologiske prosesser som skjer daglig foran oss, men som ikke lett kan oppfattes. Det er gjennom dem at de har klart å forstå de fleste hendelsene som gjør verden slik den er.
Hva er kjemiske bindinger?
Alle eksisterende ting i verden, inkludert levende vesener, deriblant mennesker, består av foreningen av noen atomer og molekyler som bestemmer seg for å bli med gjennom en prosess kjent som en kjemisk binding. Det er velkjent at alle levende organismer og til og med inerte (livløse gjenstander) består av materie, og dette avhenger av kjemiske bindinger for å kunne skape seg selv.
Avhengig av hvordan atomene og molekylene er sammenføyd, er det mulig å bestemme hvilken type kjemisk binding som blir behandlet, og blant de vanligste kan man finne ioniske, kovalente og metalliske bindinger, selv om to typer bindinger er funnet. bindinger som ikke er veldig kjent når vi snakker om emnet, som er hydrogenbro-bindinger og Van der Waals.
Kjemiske bindinger kalles de kreftene som gjør at to eller flere atomer holder sammen i en viss tid, og som tillater overføring av elektroner mellom dem.
Prosessen med tiltrekning som skjer mellom de to atomene blir til noe litt rart, men hvis den analyseres med litt oppmerksomhet, kan den forstås veldig enkelt. Det viktigste å vite er at kjernene som har positive ladninger beveger seg bort, men samtidig kan de tiltrekkes takket være de negativt ladede elektronene som er på overflaten, som ved flere anledninger kan være større enn kraften den forårsaker kjernene for å bevege seg bort.
Når kjemisk bindingsprosess skjer vanligvis, om ikke hele tiden noen atomer mister elektroner mens andre vinner, men på slutten av prosessen kan en elektrisk stabilitet observeres blant alle handlingene.
De 5 typene kjemiske bindinger
De kjemiske bindingene og noen av egenskapene deres vil bli vist nedenfor for å forstå hvordan de fungerer.
Metalllenker
I denne typen bånd kan du se hvordan det dannes en sky som holder hele settet med atomer sammen, som dannes av de løse elektronene. Det kan observeres i denne prosessen hvordan atomene blir transformert til elektroner og ioner, i stedet for å skje som det normalt ville være, og etterlate et tilstøtende atom.
Metallbindinger danner vanligvis nettverk som betraktes som krystallinske, og som har en høy koordineringsindeks.
På ansiktene til disse nettverkene kan du se tre forskjellige typer krystallnettverk, som har forskjellige koordineringspunkter som endrer seg avhengig av hvor de er, og når 12 poeng, 8 poeng og de siste med 6 poeng, uten at det imidlertid sies at valensnivå av metallatomer er alltid lite.
Joniske bindinger
Når vi snakker om ionebindinger, vil vi referere til foreningen mellom atomer som har liten elektrostatisk energi med de som har en energi av samme type som er større enn de første, som vanligvis er et metallisk element og et ikke-metallisk element . For at dette skal skje er det nødvendig at ett av atomene kan miste elektroner, og at det andre kan få dem fortløpende. Derfor kan denne bindingen beskrives som en prosess der to atomer har en elektrostatisk tiltrekning, der den ene deltar med større tiltrekning og den andre med mindre tiltrekning.
Det ble vist at ikke-metalliske elementer mangler et elektron i sammensetningen for å kunne ha sin komplette bane, og det er av denne grunn at det blir en mottaker av prosessen, som kalles et anion.
Metallelementer er kjent som kationer fordi de har en positiv ladning som er det motsatte av anioner, og siden de har et elektron i det siste av sammensetningen, har de evnen til å binde seg til andre atomer, i dette tilfellet ikke-metalliske.
Veiledet av det som er beskrevet, kan det trekkes ut at atomer i denne typen kjemisk binding tiltrekkes av en elektrostatisk kraft, og derfor tiltrekker anionen kationen, og den er der når den kan observeres når et av atomene gir mens den andre absorberer. Når denne forbindelsen forblir fast, forblir den som beskrevet og stabil, men i det nøyaktige øyeblikket den plasseres i et fuktig miljø eller som standard i noe væske, vil de skille seg igjen og opprettholde de elektriske ladningene.
Kovalente bindinger
I kovalente bindinger har atomer evnen til å tiltrekke seg og dele elektroner eller absorbere dem som i de tilfellene som er nevnt ovenfor, og det er vist at når disse forekommer er ionene mye mer stabile.
Selv om det kan sies at de fleste leddene har kapasitet til å være ledere av elektrisitet, men i dette tilfellet viser det seg at en stor del ikke er det. Alt organisk materiale består av kovalente bindinger, siden det som nevnt ovenfor er mye mer stabilt.
Disse bindingene har sin egen inndeling som varierer avhengig av om det er en ren blanding eller ikke, som har blitt kalt polarbindinger og de ikke-polare som en kort forklaring vil bli gitt nedenfor.
Polar kovalent binding
Hovedkarakteristikken for polare kovalente bindinger er at de er totalt asymmetriske, i den forstand at atomer med en positiv eller negativ ladning kan ha to elektroner å dele eller to mellomrom å absorbere, mens den andre bare har en, som varierer tilfellene. Disse skjer praktisk talt det samme som ioniske bindinger, men med den eneste forskjellen at for at atomene skal forene seg, oppstår en polær kovalent binding. For at disse skal oppstå, må de forekomme mellom to helt forskjellige ikke-metalliske elementer,
Ikke-polær kovalent binding
I motsetning til typen kjemisk binding beskrevet ovenfor, må det i dette tilfellet være to eller flere atomer av en ikke-metall av samme type. Dette er helt forskjellig fra polar på alle måter, og dette kan demonstreres ved å vite at når to atomer av samme element deler elektroner da prosessen er helt symmetrisk, forblir de balanserte og begge mottar og donerer elektroner likt.
Hydrogenbindinger
Hydrogen er preget av å alltid ha en positiv ladning, og for å utføre denne bindingen er det nødvendig at det tiltrekkes av et atom med en elektronegativ ladning, som takket være denne prosessen er det mulig å observere hvordan en union dannes mellom to på den som ble betegnet som en hydrogenbro som kommer fra hvor navnet på bindingen kommer.
Lenker til Van der Waals
I denne typen koblinger kan forbindelsen mellom to permanente dipoler finnes, så vel som mellom to induserte dipoler, eller det kan være muligheten for at fagforeninger vil bli funnet mellom en permanent og en indusert dipol. Den eneste måten dette kan skje på er mellom to symmetriske molekyler, som begynner å virke når det er en tiltrekning eller frastøting mellom molekyler eller som standard interaksjonen mellom ioner og molekyler.
Takket være den konstante studien det gjelder alle typer eksisterende kjemiske bindinger er at det har vært mulig å forstå litt mer hvordan materie fungerer og hvordan det kan transformeres til et helt nytt produkt eller gå tilbake til sin form etter endring i en elektronutvekslingshandling som beskrevet i de fleste av disse prosessene.
All denne kunnskapen har blitt oppnådd takket være teknologisk utvikling, siden det tidligere bare ble spekulert i eksistensen av atomer, og et eksempel på dette er eksistensen av atommodellene til store filosofiske tenkere, selv om de ikke var så langt fra det som er kjent i dag, i dag har det vært mulig å forstå prosessene bedre.