Lær om de verdsatte løsningene, deres typer og noen eksempler

Det er forstått i den kjemiske verdenen at løsninger med homogene blandinger sammensatt av to stoffer, den som oppløses, og løsningsmidlet, som er kjent under vilkårene løsemiddel og løsemiddel.

Blant disse løsningene er de empiriske løsningene, som inkluderer alle de som det ikke er mulig å vite nøyaktig hvor mye løsemiddel et løsningsmiddel kan oppløse, og de verdsatte som kan oversettes som den motsatte effekten av de forrige.

Det er flere faktorer som må bestemmes for å kjenne mengden av løsemiddel i en løsning, men for å vite hva de er, må du først dykke dypere inn i hva de verdsatte løsningene er.

Hva er verdsatte løsninger?

De er alle de mengdene av løsningsmiddel som er nødvendige for å oppløse en oppløst stoff, blir nøyaktig bestemt, noe som er veldig viktig innen vitenskap og teknologi, fordi de inneholder prosesser der det ikke kan være noen feilmargin.

Komponenter av de verdsatte løsningene

I alle oppløsninger er det de samme komponentene, som er løsningsmidlene, som fungerer som den oppløsende faktoren, og de oppløste stoffene, som er stoffene som skal oppløses, og som vanligvis er i mindre mengder enn løsningsmidlet.

Typer løsninger verdsatt

Eksistensen av tre typer verdsatte løsninger kan bemerkes, som er elementære, ioniske og formulerte.

Elementære løsninger

De er hentet fra oppløsninger av andre forbindelser, som bare dannes av grunnstoffer i ren og naturlig tilstand.

Ioniske løsninger

Det er den løsningen der det oppløste stoffet oppløses i løsningsmidlet, dissosieres det i ioner eller nedbrytes, det vanligste eksemplet på denne løsningen er saltoppløsningen i vann, siden den nedbryter ionene i væsken som forårsaker oppløsningen.

Formulerte løsninger

De er i utgangspunktet stoffer basert på beregningen av elementene og atomvekten som utgjør den.

Hvordan beregner man verdiene til stoffene?

For å beregne verdiene til en løsning er det nødvendig å vite hvilke stoffer som prosedyren skal brukes i, som vil bli guidet til å fortsette å bruke de fysiske enhetene eller de kjemiske enhetene.

I kjemiske enheter er molaritet, og normalitet mens det i fysiske enheter er massen av det oppløste stoffet og dets volum.

Kjemiske enheter  

  • Molaritet: Det er tiltaket som kan finnes av oppløst stoff i en løsning, enten det er av ionisk, molekylær eller atomkarakter, at temperaturen normalt er den faktoren som endrer den. I kjemi er det kjent som molar konsentrasjon, dette er definert av bokstaven M.
  • Vanlig: Det er definert som forholdet mellom mengden løsemiddel, og løsningsmidlet.
  • Fysiske enheter
  • Masseprosent etter masse: er prosentandelen ml oppløst stoff som er i en løsning for hver 100 gram oppløsende stoff.
  • Volumprosent etter masse: er prosentandelen gram av et oppløst stoff som har en løsning for hver 100 ml løsemiddel.
  • Volumprosent etter volum: refererer til mengden i millimeter eller kubikkcentimeter oppløst stoff per 100 kubikkcentimeter eller millimeter løsningsmiddel.

Det skal bemerkes at for disse prosessene er det nødvendig å vite at konsentrasjonen er forholdet som eksisterer mellom mengden løsemiddel og mengden løsemiddel som eksisterer i en løsning, som kan uttrykkes på alle måter sett ovenfor.

Akkurat som det også er veldig viktig å kjenne løseligheten av stoffer, som er en oppløsnings evne til å fortynne i et løsningsmiddel, som vil avhenge av temperatur og trykk, beregnes dette ved å ta prosentandeler av molaritet og normalitet.

Forskjeller mellom verdsatte og empiriske løsninger

Hovedforskjellen mellom disse to løsningene er at de empiriske er de der den nøyaktige mengden løsemiddel i en løsning ikke kan bestemmes, og de verdsatte er de som, som navnet sier, har verdier, det vil si komponentene deres er beregnes.

Det kan sies at empiriske løsninger er de som utføres ved prøving og feiling, mens de verdsatte er planlagte og vanligvis perfekte, siden det ikke kan være noen feilmargin på tidspunktet for gjennomføringen, fordi de har en viss mengde av stoffene. å blande.

Hvordan få en verdsatt løsning?

Resultatene som kan oppnås fra de titrerte løsningene, utføres ved hjelp av noen øvelser der alt som er sett i denne artikkelen blir brukt, for å bestemme løselighetsnivået til hver komponent.

For å bestemme dette må de avgjørende faktorene tas i betraktning: temperaturen på stoffene, trykket hjemme for å være gasser, naturen til både løsningsmidler og løsningsmidler, tilstedeværelsen av ioner, pH i løsningen og tilstedeværelsen av komplekse agenter.

Løseligheten avhenger av faktorene KPS indikerer ionekapasiteten til stoffene som gir dem, noen eksempler på andelene av løselighet kan nevnes.

  • Forbindelse: bariumkremat, formel: caBO3, KPS ved 25 grader Celsius 2.58 × 10
  • Forbindelse: bariumfluorid, formel baF2, KPS ved 25 grader Celsius 1.84 × 10
  • Forbindelse: aluminiumhydroksyd, formel Al8HO) 3, KPS ved 25º grader Celsius 3 × 10

I tillegg til nøye å observere konsentrasjonsnivåene til stoffene, som igjen hjelper til med å bestemme løselighetsnivået.

Når man analyserer volum og masse, avhengig av stoffet, og i sin tur kjenner dets molverdier eller molar konsentrasjon, vil verdiene til et stoff være kjent, dette praktiseres vanligvis gjennom grundige prosedyrer som kan være noe komplekse.

Et eksempel på et løselighetsnivå kan være sukker, som ved en temperatur på 20 grader Celsius har kapasitet til å fortynne 1330 gram av det for hver liter vann, selv om det er en langsom prosess, kan det oppnås, dette ville ta rundt 30 minutter å få det.  


Innholdet i artikkelen følger våre prinsipper for redaksjonell etikk. Klikk på for å rapportere en feil her.

Bli den første til å kommentere

Legg igjen kommentaren

Din e-postadresse vil ikke bli publisert.

  1. Ansvarlig for dataene: Miguel Ángel Gatón
  2. Formålet med dataene: Kontroller SPAM, kommentaradministrasjon.
  3. Legitimering: Ditt samtykke
  4. Kommunikasjon av dataene: Dataene vil ikke bli kommunisert til tredjeparter bortsett fra ved juridisk forpliktelse.
  5. Datalagring: Database vert for Occentus Networks (EU)
  6. Rettigheter: Når som helst kan du begrense, gjenopprette og slette informasjonen din.