Definiții istorice ale acizilor și bazelor

De mult timp, au fost cunoscute și utilizate substanțe cu caracteristici speciale de mare interes practic, cunoscute în prezent sub numele de acizi și baze, care sunt definite ca reactivi chimici foarte obișnuiți, la care se poate dezvolta o mare parte. compuși chimici în medii apoase.

Sunt cateva reacții care implică acizi și baze, numită acid-bază, care pentru a le studia, principiile echilibrului chimic trebuie aplicate soluțiilor, în acest tip de reacții există o substanță care joacă un rol foarte important, care se numește solvent, deoarece acizii și bazele schimbă de obicei protoni cu acesta, datorită acestui fapt acestea pot fi numite și reacții de schimb de protoni.

În antichitate, se știa deja că unele alimente precum oțetul și lămâia au un gust acid caracteristic, deși abia acum câteva secole știam motivul aromei sale deosebite. Cuvântul acid provine de fapt din vechea limbă latină, exact din termenul său „acidus” care se traduce ca acru.

Ce sunt acizii?

Acesta este numit orice compus chimic care, atunci când trece printr-un proces de dizolvare în apă, produce o soluție cu o activitate de cation hidroniu mai mare decât aceeași apă în starea sa cea mai pură, în această situație este prezentat un pH mai mic de 7.

Orice substanță chimică care posedă proprietățile unui acid se numește substanțe acide.

Caracteristicile acizilor

Printre cele mai importante proprietăți și caracteristici ale acizilor sunt următoarele.

  • Au calitatea de a reacționa cu substanțe numite baze, pentru a forma sare plus apă.
  • Sunt extrem de corozive datorită componentelor lor.
  • Funcționează ca conductori excelenți ai electricității în medii umede sau apoase.
  • Ei au o gust acru sau acruUn exemplu în acest sens ar putea fi alimentele care conțin acid citric precum portocale, tei, grepfrut, lămâie, printre altele.
  • Pot reacționa cu oxizi metalici pentru a forma sare plus apă, la fel ca reacția pe care o fac cu substanțele de bază.
  • În unele cazuri pot fi dăunătoare și chiar pot provoca arsuri ale pielii.
  • Are capacitatea de a genera sare și hidrogen printr-un proces de reacție cu metale active.
  • Are calități care produc fenolftaleină și, la rândul său, pot face ca hârtia de turnesol să schimbe culorile, de exemplu de la portocaliu la roșu și de la albastru la roz.

Ce sunt bazele?

Acest lucru este, de asemenea, cunoscut sub numele de alcali, a căror origine este din limba arabă, exact din cuvântul "Al-Qaly", ei sunt numiți ca toți cei substanțe care posedă proprietăți alcaline, deși poate fi determinată și ca orice soluție care, atunci când este supusă unei soluții apoase, prezintă ioni mediului.

Caracteristicile bazelor

Boyle a stabilit că aceste substanțe sunt toate cele care posedă următoarele proprietăți.

  • La atingere se poate observa că au o natură săpună.
  • Acestea se caracterizează prin gustul lor amar distins.
  • Ei au capacitatea de a reacționa cu acizi, pentru a genera sare și mai multă apă.
  • Pot transforma hârtia de turnesol de la roșu la albastru.
  • Sunt solubili în apă, mai ales când vine vorba de hidroxizi.
  • Marea majoritate a acestor așa-numite substanțe de bază sunt dăunătoare pielii umane, deoarece au caracteristici care afectează țesuturile.

Deși Boyle și alți mari chimiști au încercat de mai multe ori să explice de ce acizii și bazele se comportă în așa fel, prima definiție a acizilor și bazelor nu a fost acceptată decât 200 de ani mai târziu.

Reacții acido-bazice

De asemenea, cunoscută sub numele de reacție de neutralizare, este denumită o reacție chimică care se întâmplă între un acid și o bază care are ca rezultat sare și apă. Trebuie remarcat faptul că cuvântul sare descrie orice compus care are caracteristici ionice, al cărui cation provine dintr-o anumită bază.

Las reacții de neutralizare, în care trebuie să existe întotdeauna prezența acizilor și a bazelor, acestea sunt în majoritatea cazurilor exoterme, ceea ce înseamnă că eliberează energie în procesele lor, această reacție se numește neutralizantă deoarece atunci când un acid este combinat cu o bază, acestea se neutralizează reciproc , lăsând proprietățile lor nule.

Practica reacției acido-bazice

Pentru a începe cu un proces de reacție de neutralizare, este necesar să aveți un balon Erlenmeyer, în care este plasată o soluție de acid clorhidric și, la rândul său, se adaugă câteva picături de indicator de fenolftaleină, acesta devine roz într-un mediu de bază, dar când este se găsește într-un mediu acid și nu prezintă nicio culoare, deci este incoloră.

Neutralizatorii de acizi și baze sunt produși în mod egal, adică „echivalent-echivalent”, aceasta înseamnă că un echivalent de acid va fi întotdeauna complet neutralizat de un echivalent al oricărui tip de bază.

După procesul anterior, o soluție de hidroxid de sodiu este plasată într-o buretă și apoi cu grijă și încet deschideți robinetul, când cade puțin câte puțin, va reacționa cu acidul clorhidric pentru a forma apă și clorură. De sodiu, Acest lucru are ca efect creșterea PH, iar nivelurile de acid scad.

Odată ce s-a consumat tot acidul, următoarea picătură de bază este adăugată la o soluție bazică, cu efectul ca indicatorul să devină roz, ceea ce servește pentru a realiza că acidul a fost complet neutralizat.

În general, masa unui gram echivalent este determinată luând în considerare tipul de substanță, acest lucru se datorează faptului că substanțele sunt diferite, fiecare având propriile sale caracteristici, de exemplu, calculul unei sări nu este același cu cel al unui acid, de asemenea luând în considerare tipul de reacție care se desfășoară, deoarece, în funcție de tipul de reacție, dimensiunile substanțelor sunt diferite, astfel încât calculele nu pot fi refolosite.

Masa molară a unui acid împărțită la numărul de hidrogeni care pot fi disociați de acesta este egală cu masa unui gram echivalent unui acid dat.

Cel mai comun tip de bază dintre toate cele care există este hidroxidul, iar echivalentul său în gram este determinat prin împărțirea masei sale molare la numărul de grupări OH din hidroxid.

Volumul acestor reacții este calculat prin intermediul unei formule, care permite neutralizarea unui acid dat al unei baze este acesta: Nla * Vo = Nb* Va, prima fiind proprietățile acidului și restul proprietățile bazei.

Pentru a calcula normalitatea unei soluții a unui acid, trebuie să procedăm astfel: normalitate = molaritate.

Importanța reacției acido-bazice

Au o importanță foarte relevantă în ceea ce privește capacitatea lor ca tehnici de analiză cantitativă a volumelor, ale căror procese sunt determinate ca titrări acido-bazice.

Pentru a efectua aceste reacții se folosește de obicei o soluție indicator, care servesc drept ghid pentru a cunoaște punctul de neutralizare și modul în care se dezvoltă, deși există și unele procese electrochimice pentru îndeplinirea anumitor sarcini.

Se pot arăta trei tipuri de reacții care sunt împărțite pe baza caracteristicilor acizilor și bazelor, în special dacă acestea sunt slabe sau puternice, cum ar fi următoarele.

Reacția unui acid și a unei baze slabe

În acestea se poate observa că cationul bazei și anionul acidului suferă hidroliză, deci PH-ul lor este egal cu> 7 dacă acidul este mai slab, iar dacă baza este mai slabă este <7.

Reacție între o bază puternică și un acid slab

În acest caz, se poate observa cum doar anionul acidului suferă hidroliză, astfel încât PH-ul său rămâne la <7.

Reacția dintre o bază slabă și un acid puternic

În acest tip de reacție, se observă doar modul în care cationul de bază suferă hidroliză, astfel încât PH-ul din acesta rămâne> 7.

Pentru a alege care este indicatorul perfect pentru fiecare tip de reacție, este necesar să știm cum va fi PH-ul final, pentru a calcula corect punctul de echivalență.

Definiții istorice ale reacției acido-bazice

Erau multi definiții ale acestui proces de reacție între acizi și baze, importanța acestuia este arătată în funcție de capacitatea de analiză pe care o conține fiecare și mai mult atunci când este aplicată reacțiilor de neutralizare cu substanțe lichide sau gazoase sau când caracterele și proprietățile acizilor și bazelor sunt de obicei mai puțin evidente.

Definiția Antoine Lavoisier

Cunoașterea pe care o avea Lavoisier a fost limitată la acizi puternici la început, deoarece aceștia erau mai specifici oxacizilor care au o stare de oxidare ridicată în atomii lor centrali, care la rândul lor erau înconjurați de atomi de oxigen, totuși El nu avea cunoștințe complete despre acizi, a reușit să stabilească acizii determinându-i ca conținut de oxigen, pentru aceasta a trebuit să folosească greaca veche pentru a numi acest constructor de acid.

Această teorie sau definiție a fost clasificată ca fiind cea mai importantă timp de 30 de ani incredibili, totuși în 1810 a fost publicat un articol care demonstra unele contradicții cu baze și fundamente, ceea ce a făcut ca definiția lui Lavoisier să-și piardă credibilitatea.

Definiția Bronsted-Lowry  

Această definiție a fost formulată independent în 1923, ale cărei baze pot fi observate în protonarea bazelor, prin procesul de deprotonare a acizilor, care poate fi definit pentru o mai bună înțelegere ca fiind capacitatea acizilor de a putea dona cationi de hidrogen la baze, care continuați să acceptați această procedură.

Acest lucru are o mare diferență cu definiția Arrhenius, deoarece nu constă în formarea apei și a sării, ci mai degrabă în cea a acizilor și bazelor conjugate, care se realizează prin transferul unui proton care poate produce un acid pentru a-l livra la o bază.

În această definiție, se poate observa o schimbare drastică în termenii cu care sunt cunoscuți acizii și bazele, deoarece un acid este cunoscut ca un compus care are capacitatea de a dona un proton, în timp ce bazele sunt toate acele substanțe capabile să primească protonul, ca o consecință a acestui fapt, se poate spune că o reacție acid-bazică este eliminarea unui cation hidrogen din acid și implicit adăugarea acestuia la bază.

Acest proces vrea să se refere la eliminarea unui proton din nucleul unui atom, acest proces nu este foarte ușor de realizat, deoarece simpla disociere a acizilor nu este suficientă, ci mai degrabă este necesar să se procedeze la eliminarea unui cation hidrogen.

Definiția Lewis

Această definiție include fundamentele teoriei Bronsted-Lowry, precum și conceptul pe care l-a propus pentru sistemul solvent, această teorie a fost postulată în 1923 de către chimistul Gilbert Lewis.

Lewis în această definiție propune o bază, pe care a numit-o "baza Lewis", care are capacitatea de a dona o pereche electronică și acizi ca "acid Lewis", acesta fiind receptorul respectiv al perechii electronice menționate. Această definiție este complet diferită de cele propuse și postulate mai sus, deoarece nu menționează că acizii și bazele sunt măsurate cu protoni sau cu o substanță legată.

Acest lucru presupunea în teoria sa că anionul era acidul, iar cationul era baza care are o pereche electronică nepartajată, dacă se utilizează această definiție, reacția acid-bazică ar putea fi înțeleasă ca donarea directă a unei perechi electronice de la anion, livrându-l către cation, reușind să formeze o legătură covalentă coordonată. Această combinație este cunoscută sub numele de formarea celui mai vital compus pentru viață, apa.

Definiția Liebig

Aceasta a fost propusă în 1828, cu câteva decenii mai târziu decât cea a lui Lavoisier, această teorie s-a bazat pe munca sa extinsă asupra compoziției chimice a acizilor organici. Înainte de această definiție a existat o distincție doctrinară inițiată de Davy, care se concentra mai mult decât orice pe acizi pe bază de oxigen și acizi pe bază de hidrogen.

Potrivit lui Liebig, un acid poate fi definit ca o substanță care conține în sine hidrogen și care poate fi chiar înlocuită sau schimbată cu un metal. Această teorie, în ciuda faptului că se bazează în principal pe metode empirice, a reușit să fie în vigoare timp de 5 decenii.

Definiția Arrhenius

Chimistul suedez Svante Arrhenius a căutat să modernizeze termenii și definițiile care au fost date reacției care a avut loc între acizi și baze, încercând la rândul său să simplifice termenii acestui lucru.

În 1884 a efectuat o lucrare comună cu Friedrich Wilhelm în care au reușit să stabilească prezența ionilor într-o soluție apoasă, datorită importanței unei anumite lucrări. Arhenius a primit ocazia prodigioasă de a primi un premiu Nobel pentru chimie în anul 1903.

Definiția tradițională a acidului-bază apoasă poate fi descrisă ca formarea particulară a componentului cunoscut sub numele de apă din ioni hidroxil și hidrogen, sau, de asemenea, ca formare a acestora din disocierea acizilor și a unei baze în soluție apoasă.

Definiția lui Pearson (hard-soft)

Această definiție postulată de Ralph Pearson în 1963, deși a fost dezvoltată mai puternic în 1984 cu sprijinul lucrării lui Robert Parr, al cărui nume este reacția acid-bază greu-moale, aceste adjective sunt folosite după cum urmează, Soft este folosit pentru a se referi la condimentele mai mari, care au un nivel scăzut  stări de oxidare și sunt puternic polarizate, Hard este folosit pentru a se referi la cele mai mici specii și se caracterizează prin prezența unor stări de oxidare mai mari.

Această definiție a fost foarte utilă pentru procesele de chimie organică și anorganică, iar practicile sale principale indică faptul că acizii și bazele pot interacționa între ele, iar cele mai frecvente sunt reacțiile compușilor care au aceleași trăsături, cum ar fi, de exemplu, moale -soft, sau greu-greu.

Această teorie este, de asemenea, cunoscută sub numele de definiția ABDB, care este foarte utilă pentru prezicerea produselor reacțiilor de metateză. Astăzi s-a dovedit că această reacție poate demonstra sensibilitatea și performanța materialelor explozive.

Această teorie se bazează mai mult pe caracteristici calitative decât pe cele cantitative, care ajută la înțelegerea într-un mod mai simplu a factorilor predominanți ai chimiei și reacțiilor.

Definiția Usanovich

Mikhail Usanovich, un chimist rus, a făcut, de asemenea, o definiție a ceea ce implică reacția acid-bazică și se poate spune că aceasta este cea mai generalizată dintre toate, în care se determină că acizii sunt toate acele substanțe chimice care sunt capabile să acceptați specii negative sau, în caz contrar, donați specii pozitive, conceptul bazei fiind dat de Usanovich, opusul celor ale acizilor.

Reacția acizilor și a bazelor propusă de acest chimist rus coincide cu o altă reacție chimică, cunoscută sub numele de „reacție redox” care implică o reacție de reducere a oxidării, deci nu are favoarea chimistilor.

Majoritatea reacțiilor propuse se bazează pe formarea și ruperea legăturilor, dar redox și Usanovich sunt asemănate mai mult proceselor fizice de transfer electronic, ceea ce face ca distincția dintre aceste două să fie total difuză.

Definiția Lux-Flood

Această definiție este utilizată în general în geochimia modernă și electrochimia sărurilor topite, a căror postulare a fost făcută în 1939 de către un chimist german cunoscut sub numele de Hermann Lux și a fost dezvoltată din nou realizând o îmbunătățire semnificativă în 1947 de către chimistul Hakon Flood, din acest motiv este cunoscut la această reacție a celor două nume de familie ale acelorași.

În aceasta putem vedea concepte foarte particulare de acizi și baze, baza fiind un donator de anioni oxizi, în timp ce acizii sunt destinatarii anionilor menționați.

Definiția solvent system

Această definiție este foarte importantă de știut în legătură cu această problemă, deoarece mai mulți dintre chimiștii care și-au realizat teoriile de-a lungul anilor au comentat uneori sistemul solvent, care se bazează pe o generalizare a definiției Arrhenius expusă mai sus.

Există o anumită cantitate de specii pozitive în majoritatea acestor solvenți, cunoscuți sub denumirea de cationi de solvoniu și, în caz contrar, au și specii negative, cum ar fi anionii de solvoniu, care se află într-o stare de echilibru cu moleculele neutre ale solventului.

În această definiție, baza poate fi descrisă ca un solut care determină o creștere a concentrației cationilor de solvoniu, în timp ce acizii sunt cei care determină o scădere a anionilor de solvoniu.

Această definiție depinde atât de compus, cât și de solvent, deci, în funcție de solventul ales, compusul poate avea capacitatea de a-și schimba propriul comportament.

Este foarte interesant cum diferiții chimiști din diferite părți ale lumii și timpuri diferite au vorbit și au propus o definiție diferită pe același subiect, iar la rândul său acest lucru este foarte important pentru studiul și istoria chimiei, deoarece acești termeni a fost posibil să se cunoască și mai bine toate aspectele luate în considerare despre acizi și baze și reacțiile lor de neutralizare.


Conținutul articolului respectă principiile noastre de etică editorială. Pentru a raporta o eroare, faceți clic pe aici.

Un comentariu, lasă-l pe al tău

Lasă comentariul tău

Adresa ta de email nu va fi publicată.

  1. Responsabil pentru date: Miguel Ángel Gatón
  2. Scopul datelor: Control SPAM, gestionarea comentariilor.
  3. Legitimare: consimțământul dvs.
  4. Comunicarea datelor: datele nu vor fi comunicate terților decât prin obligație legală.
  5. Stocarea datelor: bază de date găzduită de Occentus Networks (UE)
  6. Drepturi: în orice moment vă puteți limita, recupera și șterge informațiile.

  1.   Apollo Zuleta Navarro el a spus

    Sunt slab educat și cu puține cunoștințe în știința chimică, dar chiar și așa, am o îndoială cu sintagma „eliminarea unui cation hidrogen” care aparent în text se opune conceptului „PROTON” ca ceva diferit, care probabil astfel Oricum, dar în afară de punctele tehnice, da unui atom de H care cred că are un singur electron, acesta este eliminat, ceea ce rămâne este evident un proton, așa că, de exemplu, vorbim despre o pompă de protoni despre care înțeleg că generează aciditate în stomac .
    În orice caz, acest articol este foarte bun.