Caracteristicile și proprietățile legăturii covalente nepolare

De la începutul studiilor referitoare la caracteristicile materiei, oamenii de știință au intuit existența unei forțe capabile să stabilească legături între diferite specii. „Particulele sunt atrase una de cealaltă de forțe” a fost ceea ce a spus Isaac Newton și, ani mai târziu, datorită invenției celebrului teanc voltaic, Jöns Jakob Berzelius, va dezvolta o teorie cu privire la procesul de combinare chimică.

Datorită progresului studiului realizat de diverși oameni de știință, astăzi avem certitudinea că elementele chimice, precum ființele umane, interacționează între ele și din această acțiune derivă noi structuri, fuziuni, printre alte procese.

Rezultatul unei astfel de interacțiuni depinde de caracteristicile individuale ale fiecărui participant, ceea ce va limita tipul de uniune produs, printre altele. Deci, într-o moleculă apare o legătură covalentă nepolară speciile implicate trebuie să fie foarte asemănătoare în ceea ce privește electronegativitățile.

Condiții care determină formarea legăturilor

Deși se poate crede că aceste procese de formare a compușilor prin crearea de legături, apar spontan și în toate scenariile posibile, adevărul este că unirea dintre atomii elementelor are loc atunci când condițiile înconjurătoare ale procesului sunt favorabile, ceea ce înseamnă că factori precum temperatura și presiunea, limitează apariția și modifică, de asemenea, rezultatul sau caracteristicile compusului format.

Un alt aspect important este concentrația substanțelor, care determină ce cantitate și ce tip de componentă va rezulta din procesul de combinare.

Caracteristicile individuale ale particulelor, care sunt ceea ce stabiliți în ce cantitate și ce specii sunt combinate; determinând în același mod tipul de legătură de dezvoltat. Trebuie să ne amintim că, conform regulii lui Pauling, tipul de legătură formată va depinde de diferența electronegativă dintre specii, care în funcție de scara lor:

• Ionic: Diferență mai mare sau egală cu 1,7. Aceasta arată că acest tip de legătură este caracteristică în natură cu electronegativități foarte diferite, astfel încât cel mai electronegativ atom donează electroni din ultima sa coajă.
• Covalent: Diferența între 1,7 și 0,5. Se spune că de obicei se formează între elemente de electronegativitate ridicată (nemetale) și se întâmplă ca compusul format să fie rezultatul compartimentului atomilor.
• Non-polar: Se întâmplă atunci când diferența înregistrată este mai mică de 0,5 (deși este de obicei egală cu zero).

Ce este o legătură covalentă nepolare?

O legătură este o modalitate de a defini procesul de legătură între doi sau mai mulți atomi, ca produs al forțelor de atracție generate. După cum se știe, nucleul atomilor are un caracter pozitiv (deoarece este alcătuit din protoni și neutroni), din acest motiv, tendința naturală a două specii chimice este de a se respinge reciproc, totuși este nor de electroni care orbitează în jurul nucleului ceea ce face posibil procesul de formare a legăturilor chimice.

Pentru a avea loc o legătură, speciile chimice prezente trebuie să prezinte următoarea caracteristică generală:

Unul dintre ei trebuie să prezinte o lipsă de electroni în ultima sa carcasă, iar celălalt trebuie să aibă la dispoziție o încărcare electronică disponibilă. Această situație de atracție face imposibilă anularea forței respingătoare dintre nuclee datorită magnitudinii forței sale de unire.

O legătură covalentă nepolară, este acțiunea care unifică atomii care au o natură foarte asemănătoare, deoarece apariția lor este determinată de o diferență de electronegativități care tinde la 0 (sau așa cum a stabilit-o Linus Pauling: într-un interval mai mic de 0,5). Moleculele rezultate din acest tip de unire nu au o sarcină electrică și sunt simetrice în structura lor. Nu este un tip de legătură care apare frecvent, cu toate acestea, printre exemplele acestui tip de uniune putem menționa:

• Legături între două sau mai multe specii ale aceluiași atom: Dacă aveți de-a face cu uniunea dintre două specii egale, diferența de electronegativitate va fi zero, prin urmare, ar fi definită o specie cu o legătură covalentă nepolară.
• Metanul este un caz excepțional, în care, pentru electronegativitatea similară dintre carbon (C) și oxigen (O2), diferența este de 0,4.
• Unele specii ale căror stări de agregare sunt diatomice, cum ar fi hidrogenul (H2), azot (N2), fluor (F2) și oxigen (O2) tind să formeze acest tip de joncțiune. Aceste tipuri de specii tind să fie cuplate în perechi, deoarece necesită o altă moleculă pentru a fi stabilă chimic.

Caracteristicile compușilor cu legături covalente nepolare

• Au puncte de topire și fierbere scăzute.
• Nu conduc bine căldura.
• Sunt insolubili în apă la diferite temperaturi.
• Sunt conductori slabi ai electricității, sunt molecule cu o sarcină electrică neutră.
• Moleculele sunt simetrice față de un plan de referință într-o poziție perpendiculară între cele două nuclee.

Procedură pentru identificarea tipului de legătură dintr-o moleculă

Dacă doriți să identificați mai precis dacă tipul de legătură dintr-o moleculă este tip covalent nepolar, trebuie să urmați următorii pași simpli, pentru a efectua verificarea matematic:

• În primul rând, trebuie să identificați ce tip de elemente alcătuiesc molecula și natura lor: dacă sunt metale, puteți localiza electronegativitatea lor în partea stângă a tabelului periodic și dacă sunt nemetalice pe partea dreaptă.
• Înainte de a face calculul, puteți avea deja o noțiune despre rezultatul pe care îl veți obține, deoarece, prin definiție, dacă vă aflați în prezența a două elemente nemetalice, se va forma o legătură covalentă.
• Localizați electronegativitățile fiecărei specii pe tabelul periodic al elementelor.
• Efectuați o scădere simplă și apoi plasați în tabel tipul de legătură la care corespunde rezultatul.