Ce sunt modificările chimice? Caracteristici, indicatori și exemple

Transformare, acesta constituie un termen cheie care determină forța schimbării care mută evoluția proceselor, în care anumite elemente sunt combinate dând naștere la noi compuși. Înainte de variațiile observate într-un sistem, acesta a fost folosit pentru a recurge la termeni stricți, cum ar fi distrugerea și dispariția, dar un principiu irefutabil este că materia nu este creată, nici nu este distrusă, este transformată, Și aceasta înseamnă că atunci când se observă absența a ceva, aceasta înseamnă că a devenit parte a unui alt compus.

Schimbările chimice implică transformarea elementelor în compuși noi, care, deși sunt o combinație a elementelor originale, pot prezenta proprietăți total diferite. Există procese în care transformarea este reversibilă, adică, prin manipulare mecanică putem separa și / sau inversa schimbarea pentru a obține elementele originale (schimbare fizică), acesta nu este cazul unei schimbări chimice, deoarece principalul este ireversibilitatea procesului, astfel încât produsele obținute nu pot fi returnate la elementele lor originale.

Reacții de schimbare chimică

Fiecare reacție chimică duce la schimbarea unui tip chimic în care substanțele reactante devin produse noi prin schimbarea structurii moleculare și a uniunii legăturilor lor.

Principiul determinant în procesele chimice este dictat de legea conservării masei de Lavoisier, care determină că masa totală, în procesele de schimbări chimice, rămâne neschimbată, ceea ce înseamnă că cantitatea de masă consumată în reactanți trebuie reflectată în produse.

Caracteristicile produselor obținute din modificări chimice depind de diferiți factori:

Număr de atomi: Numărul de atomi prezenți în fiecare compus influențează foarte mult produsul final, deoarece determină numărul de legături și natura lor, precum și influențând direct structura moleculară a noului compus. Considerând ca exemplu că elementul carbon cu 2 atomi de valență reacționează cu oxigenul (care apare sub formă bivalentă), rezultatul acestei reacții va fi monoxidul de carbon (CO) care este un gaz toxic. Pe de altă parte, dacă luăm în considerare același scenariu, dar de data aceasta avem elementul carbon cu o valență de 4, rezultatul reacției va fi dioxidul de carbon (CO2), care este un gaz vital în procese precum fotosinteza și respirația.

Temperatura: Mulți îl consideră factorul determinant în dezvoltarea unei reacții, deoarece este necesară o anumită cantitate de energie pentru a începe procesul. O creștere a temperaturii se traduce printr-o creștere a vitezei de reacție, indiferent dacă este exotermă sau endotermă. Acest lucru se datorează faptului că, pe măsură ce temperatura crește, crește numărul de molecule cu o energie egală sau mai mare decât energia de activare, crescând astfel numărul de coliziuni eficiente între atomi.

Forța de atracție și respingere: Este o cantitate fizică, cunoscută și sub numele de sarcină electrică, care determină forțele care atrag sau resping compușii, având în vedere câmpul lor magnetic. Aceasta determină capacitatea materiei de a împărtăși fotonii.

Concentraţie: Concentrația elementelor participante este un factor determinant în apariția unei reacții, deoarece cu cât este mai mare concentrația, există o probabilitate mai mare de coaliții.

Caracteristicile modificărilor chimice

• Sunt ireversibile, ceea ce înseamnă că odată ce reactivii au fost combinați în produse noi, separarea în componentele lor originale este imposibilă.
• Structura moleculară a speciilor participante este modificată prin combinarea acestora.
• Acestea necesită și, la rândul lor, pot elibera energie.
• Masa totală rămâne constantă.
• O modificare apare în proprietățile caracteristice ale materialului: topire, punct de fierbere, solubilitate și densitate.

Indicatori că s-a produs o modificare chimică

Pentru a distinge când suntem în prezența unei modificări chimice, o serie de factori care trebuie luați în considerare sunt enumerați mai jos:

• Prezența sedimentului sau precipitatului: Când două substanțe sunt amestecate, putem distinge că reacția a avut loc, dacă observăm prezența unui sediment, ceea ce înseamnă că unele dintre noile substanțe formate sunt insolubile.
• Schimbarea culorii: Indiferent dacă adăugăm un indicator la amestec sau dacă efectuăm doar combinația de reactanți, este obișnuit să observăm o modificare a colorării inițiale a compusului atunci când apar modificări chimice.
• Evoluția gazului: De multe ori în produsele reacțiilor găsim gaze care sunt eliberate în mediu.
• Modificări ale proprietăților de bază: O altă modalitate de a confirma că s-a produs o modificare chimică este prin măsurarea proprietăților precum aciditatea, mirosul, proprietățile magnetice sau electrice. O variație a acestora determină formarea unui nou produs.
• Absorbția sau eliberarea căldurii: Ușor de măsurat ca o variație spontană a temperaturii amestecului.

Exemple 

1. Transformarea lemnului sau a hârtiei în cenușă atunci când este supusă unei surse de căldură.
2. Digestia alimentelor, în care elementele complexe sunt transformate în forme mai simple, astfel încât organismul să obțină nutrienții necesari.
3. Amestecul ingredientelor pentru prepararea pâinii și prepararea ulterioară a acesteia.
4. Transformarea vinului în oțet.
5. Fermentarea laptelui pentru a produce iaurt.
6. Transformarea oxigenului în dioxid de carbon, în schimbul produs în sânge în alveolele pulmonare.