Soluțiile în chimie sunt de obicei binare, ceea ce înseamnă că sunt alcătuite din două componente, solutul și solventul, unul fiind soluția care trebuie dizolvată și cealaltă factorul solvent.
Pe baza acestora, acestea pot fi împărțite în două tipuri, care sunt cele evaluate și empirice, acestea din urmă fiind acelea în care cantitatea de solut și solvent pe care o pot conține nu este luată în considerare.
În mod normal, în soluțiile empirice, solutii și solvenții sunt relativi, deoarece aceștia se pot schimba pur și simplu cu cantitățile, dacă avem o soluție cu aceleași cantități din ambele elemente, oricare dintre cele două nume poate fi atribuită fiecăruia.
Ce este o soluție?
Pentru a cunoaște bine termenul soluțiilor empirice, este necesar să știm că este o soluție, care este definită ca un amestec omogen, care este în mod normal alcătuit din particule mai mici de 10 atomi, acestea sunt în mod normal compuse din două substanțe, cum ar fi ca solutii si solventi.
Solute
Sunt substanțele care se dizolvă într-un amestec, deoarece acestea sunt în majoritate în cantitate mai mică.
Solvenți
Sunt substanțele care dizolvă solutul, acestea sunt în proporții mai mari decât cea menționată deja.
Soluțiile sunt împărțite în două tipuri, care sunt cele în care poate fi determinată cantitatea exactă de solut și solvent dintr-un amestec, care sunt denumite de cele evaluate, și există și cele empirice, care sunt cele în care cantitatea nu poate fi determinat.din acestea.
Ce este o soluție empirică?
Sunt amestecuri în care cantitatea exactă de dizolvat și solvent nu poate fi determinată, în care elementele pot fi separate de solid în lichid, lichid în lichid, gaz în lichid și gaz în gaz, fiind cel cu cel mai mare volum cel care se dizolvă minorul.
Variațiile timpului de dizolvare vor varia în funcție de factorii de temperatură, presiune și natura solutului, precum și în cazul gazului tinde să dizolve solutul, creând astfel că solventul obține o grosime mai mare.
Există cinci tipuri de soluții empirice care sunt împărțite în funcție de calitățile solventului și ale substanței dizolvate, printre care sunt diluate, concentrate, saturate, nesaturate și suprasaturate.
Dacă un amestec are cele două substanțe drept componente lichide, acestea pierd simțul materialelor și numai ceea ce este cunoscut, din cauza celei cu cantitatea mai mare din amestec.
Tipuri de soluții empirice
Aceste tipuri sunt împărțite în funcție de rezistența substanțelor și de cantitatea de substanță dizolvată din ele, printre care se pot menționa următoarele.
Soluții diluate
Acestea sunt acelea în care cantitățile de solvent le umbresc pe cele de dizolvat, care sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de soluții slabe, datorită cantității mici a acestuia, un exemplu în acest sens ar putea fi atunci când se adaugă o lingură de zahăr la o cafea care se află într-o temperatură ridicată sau fierbinte, care se va dizolva extrem de rapid datorită cantității de solvent.
Soluții concentrate
Acestea sunt cele care au o cantitate mare de solut în comparație cu cantitatea de solvent care există în amestec sau poate fi interpretată și ca cantitatea maximă de substanță care se dizolvă în cantitatea de solvent, un exemplu în acest sens ar putea fi atunci când acestea sunt se pun 10 grame de sare în ½ litru de apă.
Trebuie remarcat faptul că nu există o limită exactă între soluțiile diluate și cele concentrate.
Soluții nesaturate
Acestea se caracterizează prin faptul că au cantitatea minimă de substanță dizolvată pe care o poate conține, în anumite situații de presiune și temperatură, un exemplu ar putea fi 30 de grame de sare în 2 litri de apă.
Soluții saturate
Sunt total contrare celor nesaturate, deoarece au cantitatea maximă de substanță dizolvată pe care ar putea să o dețină, în anumite situații de presiune și temperatură, trebuie remarcat faptul că atunci când o soluție este saturată solutul nu se mai dizolvă, creând un echilibru între solut și solvent.
Soluții suprasaturate
Acestea conțin și mai mult solut decât soluțiile saturate. Singura modalitate prin care solutul să intre din nou în acțiunea solventului este prin încălzirea amestecului, dar când este lăsat să se răcească, acesta va reveni la starea inițială datorită suprasaturării sale. Sunt soluții instabile care, atunci când primesc cea mai mică lovitură sau mișcare bruscă, vor deveni soluții saturate.
Proprietățile soluției
Soluțiile au multe proprietăți, dar cea mai importantă este solubilitatea, care este cantitatea de substanță dizolvată care poate fi dizolvată într-un solvent la o temperatură dată, stratul compozit având propriul său nivel de solubilitate.
Există, de asemenea, altele ale substanței dizolvate, cum ar fi conductivitatea electrică, presiunea vaporilor, printre altele, precum și solventul, cum ar fi punctul de fierbere sau punctul de fisiune, care este atunci când un solid se transformă într-un lichid.
Pentru a se forma o soluție omogenă, trebuie să existe o anumită atracție între moleculele solutului și solventul, care va depăși forța moleculelor de atracție a solutului singur, determinându-le să se disperseze și, la rândul lor, să le unească pe cele ale solventului .
De exemplu, avem apă și zahăr, care, după cum se știe, atunci când puneți o lingură de zahăr într-un pahar cu apă, se vor dizolva, deoarece moleculele de apă sunt suficient de puternice pentru a le atrage pe cele de zahăr. și că acesta devine un lichid comun cu apa.
8 Exemple care ajută la determinarea soluțiilor empirice
- Când faceți un latte, arată ca solutul cafelei, care este un solid, și laptele, ca solvent, care este un lichid.
- Ciocolata si apa, ciocolata fiind solutul si apa solventul.
- Când este supus unei soluții la apă și aer, se obține ceața.
- Vopsea și tiner, pentru a putea folosi mai ușor vopseaua în ulei, trebuie să treacă printr-un proces de dizolvare cu tinerul, care este solventul.
- Apa cu săpun, în care apa este solventul și săpunul un solut, aceasta poate servi și ca exemplu de soluție nesaturată.
- Cafeaua cu apă, atunci când se prepară un tip normal de cafea, este și ea diluată, dar de data aceasta este cu apă, care acționează ca solvent.
- Apă cu zahăr, zahărul fiind substanța care trebuie dizolvată și apă solventul
- Apă cu sucuri artificiale, aceste băuturi fiind produse deshidratate, care funcționează ca un zahăr aromat, acționând în același mod ca și precedentul.