Характеристики и свойства неполярной ковалентной связи

С самого начала исследований характеристик материи ученые интуитивно осознали существование силы, способной устанавливать связи между различными видами. «Частицы притягиваются друг к другу силами» Так сказал Исаак Ньютон, а годы спустя, благодаря изобретению знаменитой гальванической батареи, Йенс Якоб Берцелиус разработал теорию, касающуюся процесса химического соединения.

Благодаря прогрессу в исследованиях, проводимых различными учеными, сегодня у нас есть уверенность в том, что химические элементы, как и люди, взаимодействуют друг с другом, и в результате этого действия образуются новые структуры, слияния и другие процессы.

Результат такого взаимодействия зависит от индивидуальных характеристик каждого участника, которые, в частности, ограничивают тип создаваемого союза. Чтобы внутри молекулы возникает неполярная ковалентная связь вовлеченные виды должны быть очень похожими с точки зрения электроотрицательности.

Условия, определяющие формирование ссылок

Хотя можно подумать, что эти процессы образования соединений посредством создания связей происходят спонтанно и во всех возможных сценариях, правда состоит в том, что объединение между атомами элементов происходит, когда окружающие условия процесса являются благоприятными, что означает, что такие факторы, как температура и давление, ограничивают возникновение, а также изменяют результат или характеристики образующегося соединения.

Другой важный аспект - это концентрация веществ, которая определяет, какое количество и какой тип компонента получится в результате процесса комбинирования.

Индивидуальные характеристики частиц, которые установить, в каком количестве и какие виды сочетаются; таким же образом определяем тип развиваемой ссылки. Мы должны помнить, что, согласно правилу Полинга, тип образующейся связи будет зависеть от электроотрицательной разницы между видами, которые в соответствии с их масштабом:

• Ионный: Разница больше или равна 1,7. Это показывает, что этот тип связи характерен по своей природе с очень разными электроотрицательностями, так что наиболее электроотрицательный атом отдает электроны из своей последней оболочки.
• Ковалент: Разница между 1,7 и 0,5. Говорят, что он обычно образуется между элементами с высокой электроотрицательностью (неметаллами), и бывает, что образующееся соединение является результатом компартмента атомов.
• Неполярный: Это происходит, когда зарегистрированная разница меньше 0,5 (хотя обычно она равна нулю).

Что такое неполярная ковалентная связь?

Связь - способ определения процесса связи между двумя или более атомами как продукта генерируемых сил притяжения. Как хорошо известно, ядро ​​атомов имеет положительный характер (поскольку оно состоит из протонов и нейтронов), по этой причине естественная тенденция двух химических частиц - отталкивать друг друга, однако это электронное облако вращается вокруг ядра, что делает возможным процесс образования химической связи.

Для возникновения связи присутствующие химические соединения должны иметь следующие общие характеристики:

Один из них должен показывать недостаток электронов в своей последней оболочке, а другой должен иметь доступный электронный заряд для совместного использования. Эта ситуация притяжения делает невозможным нейтрализацию силы отталкивания между ядрами из-за ее величины объединяющей силы.

Неполярная ковалентная связь, представляет собой действие, объединяющее атомы, которые имеют очень похожую природу, поскольку его возникновение определяется разницей в электроотрицательности, которая стремится к 0 (или, как установлено Линусом Полингом: с интервалом менее 0,5). Молекулы, образующиеся в результате такого объединения, не имеют электрического заряда и симметричны по своей структуре. Это не тот тип ссылки, который часто встречается, однако среди примеров такого типа союза мы можем упомянуть:

• Связи между двумя или более разновидностями одного и того же атома: если вы имеете дело с объединением двух равных разновидностей, разница электроотрицательности будет равна нулю, следовательно, будет определена разновидность с неполярной ковалентной связью.
• Метан - исключительный случай, когда для аналогичная электроотрицательность между углеродом (C) и кислород (O2) разница составляет 0,4.
• Некоторые виды, агрегатные состояния которых являются двухатомными, например водород (H2), азот (N2), фтор (F2) и кислород (O2), как правило, образуют такой тип соединения. Эти типы соединений, как правило, связаны парами, так как им требуется, чтобы другая молекула была химически стабильной.

Характеристики соединений с неполярными ковалентными связями

• У них низкие температуры плавления и кипения.
• Они плохо проводят тепло.
• Они нерастворимы в воде при различных температурах.
• Они плохо проводят электричество, представляют собой молекулы с нейтральным электрическим зарядом.
• Молекулы симметричны относительно плоскости отсчета в перпендикулярном положении между двумя ядрами.

Процедура определения типа связи в молекуле

Если вы хотите более точно определить, является ли тип связи в молекуле неполярный ковалентный тип, вы должны выполнить следующие простые шаги, чтобы выполнить проверку математически:

• Прежде всего, вы должны определить, какие элементы составляют молекулу и их природу: если они металлы, вы можете определить их электроотрицательность в левой части таблицы Менделеева, а если они неметаллические, в правой части.
• Перед расчетом у вас уже может быть представление о результате, который вы собираетесь получить, поскольку, по определению, если вы находитесь в присутствии двух неметаллических элементов, образуется ковалентная связь.
• Вы определяете электроотрицательность каждого вида в периодической таблице элементов.
• Вы выполняете простое вычитание, а затем помещаете в таблицу тип ссылки, которой соответствует ваш результат.