گهڻا پڙهائي اليڪٽرانڪ ناجائزيت واري ٽيبل تي

سائنسي سطح تي هڪ عظيم حاصلات عنصرن جي درجي بندي ۽ تنظيم جو حصو هئي. شين جي خاصيتن جو مطالعو الڪيميسٽس جي زماني کان وٺي ٿو ، هن علائقي جي سائنسدانن هميشه هڪ درجي بندي سسٽم کي قائم رکڻ جي اهميت کي ذهن ۾ رکيو ، جيڪو انهن عنصرن جي ترتيب جي ترتيب جي اجازت ڏيندو هو جيڪي ان وقت مشهور هئا.

اتان کان ، ڪيترن ئي ڪوششن کان پوءِ ، اليڪٽرونويوٽيائيٽس جو مشهور ٽيبل تيار ڪيو ويو جيڪو پڻ مينڊيليوف جي دورانديزي ٽيبل جي نالي سان مشهور آهي ، جيڪو اسان جي هن وقت تائين تمام ڪارائتو درجہ بندي ۽ تنظيم جو نظام آهي. ان ۾ اهو عنصر ترتيب ڏنل آهن انهن جي electronegativities جو ڪمجيڪو ٻين آخري ائٽمز سان ملائڻ لاءِ پنهنجي آخري شيل ۾ اليڪٽرانن جي صلاحيت جو اندازو آهي ، پر اسان انهي بابت ڳالهائينداسين.

electronegativity ڇا آهي؟

موضوع ۾ مڪمل طور تي وڃڻ کان اڳ ، اهو واضح ڪرڻ ضروري آهي ته سڀ مادي جوهر جو آهي ، جيئن جان ڊالٽن 1803 ۾ بيان ڪيو آهي. پروٽان بيضوي مدار ۾ گردش ڪري ٿو ، ۽ اهو مجموعي طور تي عنصر جي آخري پرت ۾ موجود اليڪٽران موجود آهي ته اهو مجموعي سان هر مواد جي گنجائش جو تعين ڪري ٿو مرڪب ٺاهڻ. اھو ئي آھي جيڪو برقي خرچيءَ جو تعين ڪري ٿو ، ائٽمي جي صلاحيت ٻين ايٽم سان يڪسانن جي ميلاپ آھي

اهو عمل ٻن مقدارن جي عمل سان بيان ڪيو ويو آهي.

  • ايٽمي ڪاميٽي: هڪ ايٽم ۾ پروٽان ۽ نيوٽران جو ڪل وزن ڇا آهي.
  • والنس اليڪٽران: ائٽم جي آخري پرت ۾ منفي طور تي چارج ٿيل ذرات ، جيڪي مرڪب جي بناوٽ ۾ تبادلي کي انجام ڏيڻ لاءِ موجود ذرات جي مقدار کي ٺهن ٿا.

اليڪٽرونويويٽيبلٽي ٽيبل جي ترقي

انهن جي عناصر جي مناسب ورهاست جي ڳولا ۾ ، ڪيترن ئي سائنسدانن اهو نظريو وڌو ته ڪهڙو مناسب نظام آهي ، جنهن جي ذريعي انهن عنصرن کي نظر ۾ رکندي ، منظم طريقي سان انهن عنصرن تائين رسائي حاصل ڪري سگهجي. ھيٺ ڏنل سائنسدانن اھم شراڪت ڪئي جيڪي اليڪٽرونونوائيٽس جي موجوده ٽيبل جي ترقي ۾ مدد ڪندا آھن.

  • اينٿوئن لاوسيئر: عناصر جي هن سائنسدان طرفان ڪيل درجه بندي غير منطقي طريقي سان ڪئي وئي ، ڪنهن به درجي بندي جي معيار کي غور ۾ نه آڻڻ ، انهي ڪري هن جي درجابندي ڪامياب نه ٿي هئي.
  • جوهان دوبيرينر: هي سائنسدان ٽن نقشن جي ترقي لاءِ مشهور آهي جيڪي هن جو نالو برداشت ڪن ٿا. هن هڪ مطالعو ترقي ڪئي جنهن ۾ هن ٽن حصن جي گروهه کي عناصر گڏ ڪيو ، موازنہ ڪندي thatاڻايو ته انهن جو واسطو ايٽمي عوام (جيڪي مقرر ڪيا ويندا آهن ماس اسپيڪٽو ميٽر جي) ، ۽ انهن جي جسماني ملڪيت جا خاص قدر ، هڪ ٻئي سان جڙيل هئا. تنهن ڪري ، انهن کي رياضياتي حساب سان اندازو لڳائي سگهجي ٿو. برطانوي ڪيمياگر جان نيو لينڊ، ڊوبيرينر پاران ترقي ڪيل بنيادن تي ڪم ڪيو ، ۽ اهڙي طرح لاڳيتو ايٽمي عوام جي گروپن سان ٺاهيل جدول ۾ عنصرن کي ترتيب ڏيڻ ۾ ڪامياب ٿي ويا. هن گروهه سان ، انگريزن هڪ ٽيبل تيار ڪرڻ جي ڪوشش ڪئي ، جتي متواتر دهرائڻ جي نموني عناصر جي جسماني ملڪيت. جيئن ته هن دليلن جي تقريبن 8 عناصر تي مشتمل هئي ، انهن جي نالي سان منسوب ڪيا ويا ”آڪٽوپس جو قانون“.
  • لوٿر ميئر: هو جسماني ملڪيت ۽ جزن جي ائٽمي ملڪيت جي رشتي جي مطالعي جي ميدان ۾ expاڻ وڌائڻ لاءِ سڃاتو ويندو آهي. هن جو ڪم مڪمل هو ، ۽ هن جي بدلي ۾ ، مينڊيليف جي ڪم جو.
  • دمتري مينڊليف: جي پوسٽوليوز جي بنياد تي وقتي قانون، هن سائنسدان ترقياتي درجي بندي جو سڀ کان وڏو ڪامياب ڪم ڪيو ، جيڪو اڃا تائين زور تي آهي (ترميمن سان ، جنهن ۾ نوان دريافت ڪيل عنصر شامل ڪيا ويا آهن. هن عناصر کي پنهنجي برقي قوائدن کي نظر ۾ رکندي ، ۽ خانن کي ڇڏڻ جي ڏند ڪٿا جتي ڪابه عنصر نه هئي. مناسب ، اڳڪٿي ڪري سگھي ٿو ته ھڪڙو عنصر موجود ھجي جيڪو اڃا تائين دريافت نه ڪيو ويو ھجي. ثالث طور شامل ٿيڻ جي بدران (لاوسيئر ۽ نيو لينڊ وارن کان ٿيل غلطي). ميز جي اندر اليڪٽرروونٽيگٽيٽيشن جي حوالي سان ، هيٺ ڏنل عام قاعدو آهي. برقي خرابي قدر هڪ قدر آهي جيڪا وڌي وڃي ٿي جئين اسين ميز جي سا toي طرف وڃي چڪا آهيون ، بڇڙي ڏانهن وڃڻ وقت هڪ گهٽتائي ڏسڻ ۾ اچي ٿي. ميز جي مٿين پهلوءَ ۾ عناصر وٽ برقي قدرن جو اعليٰ قدر هوندو آهي.

اليڪٽرانڪهڪاري جو ترازو

اليڪٽرونويويگيٽيگيشن جا مختلف قدر ٺاهيل بانڊ جو قسم طئي ڪن ٿا ، تنهن ڪري ، هن پروسيس جو مطالعو دلچسپي جو مقصد هو ، ۽ ٻه خاڪا ٺاهيا ويا:

پولنگ اسڪيل: پالنگ جي مطالعي مطابق ، اهو قائم ڪيو ويو ته اليڪٽرروون گيٽائٽي هڪ متغير ملڪيت آهي ، ڇاڪاڻ ته اهو عنصر جي آڪسائيڊريشن رياست تي منحصر آهي. هن جا مشاهدو هن کي اهو طئي ڪرڻ جي اجازت ڏين ته ، جيڪڏهن ڪٽجيل ، يا فرق ، اليڪٽرروونٽيگيوٽيٽس جو ٺاهيل هو ، اسان پيش ڪري سگھون ٿا بندوبست جي ڪهڙي قسم جيڪا ٺاهي ويندي ، ان کان وٺي هن هڪ اسڪيل قائم ڪئي:

  • ايونين بانڊ: اليڪٽرڪ ريگيوليٽيٽي تدريسي 1.7 کان وڌيڪ يا برابر آهي. هي ڀنڊڻ عام طور تي ڌاتو ۽ غير ڌاتوالي عنصرن جي وچ ۾ ٿئي ٿو.
  • ڪاروالل بانڊ: جڏهن فرق 1.7 کان 0.4 جي حد ۾ آهي. انهن کي غير مٽيريل مرڪب ۾ ڏسڻ عام آهي.
  • پولار لنڪ: 0.4 جي برابر يا گهٽ جي فرق لاءِ

مولڪن اسڪيل: اهو عنصرن جي برقي لاڳاپي تي ٻڌل آهي ، جيڪو انهن جي منفي چارج جي حاصل ڪرڻ جي رجحان کي بيان ڪري ٿو ، اهو آهي جيڪو اليڪٽرانن کي قبول ڪرڻ جي هڪ عنصر جي صلاحيت کي بيان ڪري ٿو. اهو پڻ آئنڪ امڪانن سان اهو ڪم ڪري ٿو ، جنهن جي نتيجي ۾ عنصر جي اڳڪٿي جو تعين ڪيو ويندو ته هو مثبت چارج (مثبت طور تي چارج ڪيل عنصر آهن جيڪي پنهنجي آخري شيل کان اليڪٽران جو عطيو ڏيندا آهن). اهو ماپ اوسط قدرن سان ڪم ڪري ٿو.


مضمون جو مواد اسان جي اصولن تي عمل ڪري ٿو ايڊيٽوريل اخلاقيات. غلطي ڪلڪ ڪرڻ جي رپورٽ لاءِ هتي.

تبصرو ڪرڻ جو پهريون

پنهنجي راءِ ڏيو

پنهنجي اي ميل ايڊريس شايع نه ڪيو ويندو.

  1. ڊيٽا جو ذميوار: Miguel Ángel Gatón
  2. ڊيٽا جو مقصد: ڪنٽرول سپيم ، تبصرو جي انتظام.
  3. سازش: توهان جي رضامندي
  4. ڊيٽا جي ابلاغ: ڊيٽا کي قانوني ذميواري کانسواءِ ٽئين پارٽين تائين رسائي نه ڏني ويندي.
  5. ڊيٽا اسٽوريج: ڊيٽابيس اويسينٽس نيٽورڪ (اي يو) پاران ميزباني ڪيل
  6. حق: ڪنهن به وقت توهان پنهنجي معلومات کي محدود ، ٻيهر ۽ ختم ڪري سگهو ٿا.