Charakteristiky a vlastnosti nepolárnej kovalentnej väzby

Od začiatku štúdií týkajúcich sa charakteristík hmoty vedci intuitívne zistili existenciu sily schopnej nadviazať väzby medzi rôznymi druhmi. „Častice k sebe priťahujú sily“ bolo to, čo povedal Isaac Newton, a o roky neskôr, vďaka vynálezu slávnej hromady volta, Jöns Jakob Berzelius, vyvinie teóriu ohľadom procesu chemickej kombinácie.

Vďaka pokroku v štúdii, ktorú uskutočnili rôzni vedci, máme dnes istotu, že chemické prvky, ako napríklad ľudské bytosti, navzájom interagujú a z tohto konania okrem iného odvodzujú nové štruktúry, fúzie.

Výsledok takejto interakcie závisí od individuálnych charakteristík každého účastníka, čo okrem iného obmedzí typ vytvoreného zväzku. Takže to v molekule nastáva nepolárna kovalentná väzba zúčastnené druhy musia byť z hľadiska elektronegativít veľmi podobné.

Podmienky, ktoré určujú vytváranie odkazov

Aj keď je možné si myslieť, že tieto procesy tvorby zlúčenín prostredníctvom vytvárania väzieb prebiehajú spontánne a vo všetkých možných scenároch je pravda taká, že spojenie medzi atómami prvkov nastáva, keď sú okolité podmienky procesu priaznivé, čo znamená že faktory, ako je teplota a tlak, obmedzujú výskyt a tiež menia výsledok alebo vlastnosti vytvorenej zlúčeniny.

Ďalším dôležitým aspektom je koncentrácia látok, ktorá určuje, aké množstvo a aký typ zložky bude výsledkom kombinovaného procesu.

Jednotlivé vlastnosti častíc, ktoré sú čo určiť, v akom množstve a ktoré druhy sa kombinujú; rovnakým spôsobom určuje typ odkazu, ktorý sa má vyvinúť. Musíme si uvedomiť, že podľa Paulingovho pravidla bude typ vytvorenej väzby závisieť od elektronegatívneho rozdielu medzi druhmi, ktoré podľa ich mierky:

• Ionic: Rozdiel väčší alebo rovný 1,7. To ukazuje, že tento typ väzby je naturálny pre veľmi rozdielne elektronegativity, že elektronegatívny atóm daruje elektróny zo svojho posledného obalu.
• Kovalentný: Rozdiel medzi 1,7 a 0,5. Hovorí sa, že sa zvyčajne tvorí medzi prvkami vysokej elektronegativity (nekovy) a stáva sa, že vytvorená zlúčenina je výsledkom kompartmentu atómov.
• Nepolárne: Stáva sa to, keď je zaznamenaný rozdiel menší ako 0,5 (aj keď sa zvyčajne rovná nule).

Čo je to nepolárna kovalentná väzba?

Väzba je spôsob definovania procesu väzby medzi dvoma alebo viacerými atómami ako produkt generovaných príťažlivých síl. Ako je známe, jadro atómov je pozitívne (pretože je tvorené protónmi a neutrónmi), z tohto dôvodu je prirodzenou tendenciou dvoch chemických druhov navzájom sa odpudzovať, je to však elektrónový mrak že obieha okolo jadra, čo umožňuje proces tvorby chemických väzieb.

Aby došlo k väzbe, musia prítomné chemické látky vykazovať nasledujúcu všeobecnú charakteristiku:

Jeden z nich musí vo svojom poslednom obale vykazovať nedostatok elektrónov a druhý musí mať k dispozícii zdieľaný elektronický náboj. Táto príťažlivá situácia znemožňuje zrušenie odpudivej sily medzi jadrami kvôli jej veľkosti zjednocujúcej sily.

Nepolárna kovalentná väzba, je akcia, ktorá zjednocuje atómy, ktoré majú veľmi podobnú povahu, pretože jej výskyt je určený rozdielom v elektronegativitách, ktorý má tendenciu k 0 (alebo ako zistil Linus Pauling: v intervale menej ako 0,5). Molekuly vznikajúce z tohto typu spojenia nemajú elektrický náboj a sú svojou štruktúrou symetrické. Nejde o typ odkazu, ktorý sa vyskytuje často, avšak medzi príklady tohto typu únie môžeme uviesť:

• Väzby medzi dvoma alebo viacerými druhmi rovnakého atómu: Ak máte čo do činenia so spojením medzi dvoma rovnakými druhmi, rozdiel elektronegativity bude nulový, preto by bol definovaný druh s nepolárnou kovalentnou väzbou.
• Metán je výnimočný prípad, v ktorom sa pre podobná elektronegativita medzi uhlíkom (C) a kyslíka (O2), rozdiel je 0,4.
• Niektoré druhy, ktorých stavy agregácie sú dvojatómové, napríklad vodík (H2), dusík (N2), fluór (F.2) a kyslíka (O.2) majú tendenciu vytvárať tento typ spojenia. Tieto typy druhov majú tendenciu byť spojené v pároch, pretože vyžadujú, aby bola iná molekula chemicky stabilná.

Charakteristika zlúčenín s nepolárnymi kovalentnými väzbami

• Majú nízke teploty topenia a varu.
• Nevedú dobre teplo.
• Sú nerozpustné vo vode pri rôznych teplotách.
• Sú to zlé vodiče elektriny, sú to molekuly s neutrálnym elektrickým nábojom.
• Molekuly sú symetrické vzhľadom na referenčnú rovinu v kolmej polohe medzi týmito dvoma jadrami.

Postup identifikácie typu väzby v molekule

Ak chcete presnejšie určiť, či typ väzby v molekule je nepolárny kovalentný typ, aby ste matematicky vykonali overenie, musíte postupovať podľa nasledujúcich jednoduchých krokov:

• Najprv musíte zistiť, aký typ prvkov tvorí molekulu a ich povahu: ak sú to kovy, môžete ich elektronegativitu nájsť na ľavej strane periodickej tabuľky a ak sú nekovové na pravej strane.
• Pred vykonaním výpočtu už môžete mať predstavu o výsledku, ktorý získate, pretože, podľa definície, ak ste v prítomnosti dvoch nekovových prvkov, vytvorí sa kovalentná väzba.
• Elektronegativity každého druhu nájdete v periodickej tabuľke prvkov.
• Vykonáte jednoduché odčítanie a potom do tabuľky vložíte typ odkazu, ktorému váš výsledok zodpovedá.