Çfarë është molaliteti dhe si funksionon?

Në këtë degë të shkencës, molaliteti njihet me përqendrimin e një lënde, me të cilën mund të përcaktohet se sa tretësirë nevojitet për të tretur një substancë tjetër, duhet theksuar se kjo është një njësi e siguruar nga Sistemi Ndërkombëtar i njësi.

Me përdorimin korrekt të molalitetit, di përqendrimin e saktë të një substance të caktuar, si dhe do të jetë gjithashtu e mundur të përcaktohet se cila është masa e tretësit, e cila është jashtëzakonisht e nevojshme për të qenë në gjendje të kuptojmë masat e të dy substancave (tretës dhe tretës) dhe molalitetet e tyre.

Sistemi i përgatitjes për të përcaktuar molalitetin e substancave nuk është zakonisht aq kompleks sa ai i molaritetit, sepse nuk është e nevojshme të përdoret një balonë vëllimor, por më tepër, me përdorimin e një gote dhe një ekuilibri analitik. sa të jetë në gjendje të kryejë eksperimentin.

Molaliteti ka përparësi mbi molaritetin, sepse falë metodave të tij nuk varet nga faktorë që ndikojnë si temperatura dhe presioni, sepse nuk bazohet kryesisht në llogaritjet e vëllimit në substancat e studiuara.

Molaliteti (Përqendrimi))

Molaliteti përcaktohet si përqendrimi i një tretësire, duke folur qartë në terma kimikë, që i referohet marrëdhënie ose proporcion që mund të ekzistojë midis dy substancave, i njohur në këtë medium si tretësi dhe tretësira, ose përbërësi që do të tretet.

Molaliteti njihet gjithashtu si term i përdorur për të treguar se po kryhet një përqendrim, i cili përfshin rritjen e proporcionit të një tretësi në një tretës, ndërsa procesi i kundërt njihet si hollim.

Për një kuptim më të mirë të këtij procesi, substanca e quajtur tretësirë është ajo që tretet, ndërsa tretësi është e gjithë ajo substancë e aftë për të tretur të tjerët. Nga ana tjetër, shpërbërja është rezultat i përzierjes homogjene që ishte bërë më parë me dy substancat e lartpërmendura.

Ndërsa ka më pak sasi të tretur në përzierje, aq më e ulët është përqendrimi, dhe kur flasim për një sasi më të madhe të tretjes në tretës, përqendrimi do të ishte më proporcional, gjë që nënkupton që një tretësirë nuk është asgjë tjetër veçse një përzierje homogjene midis mundësisht dy ose më shumë substanca.

Tretshmëria

Ky është një term i përdorur për të përcaktuar sasinë maksimale të tretjes që mund të ekzistojë në një tretës, i cili është plotësisht i varur nga disa faktorë të tillë si temperatura ose presioni që mund të paraqesë mjedisi ose të njëjtët përbërës, si dhe substanca të tjera të tretura më parë. Ose që janë në gjendje pezullimi.

Kjo sepse ekziston një sasi e caktuar në të cilën tretësi nuk mund të tretet nga tretësi, dhe kur kjo ndodh përcaktohet që një substancë është plotësisht e ngopur, një shembull i kësaj mund të jetë kur i shtohet një lugë çaji sheqer një gotë ujë, nëse përmbajtja tronditet, do të jetë e mundur të vëzhgohet se si sheqeri tretet, por nëse shtohet substanca, do të vëzhgohet se si sheqeri do të ndalojë tretjen dhe do të mbetet në ujë, deri në një pikë ku arrin në fund të gotës. Ky proces mund të kryhet përsëri nëse ndryshon temperatura, për shembull duke ngrohur ujin, sepse ky proces mund të ndryshohet me faktorin e temperaturës, natyrisht në një pikë të caktuar, dhe nëse uji ftohet, rezultati do të jetë mundësia e tretjes së më pak sheqerit në ujë.

Cilat janë mënyrat për të shprehur molalitetin?

Dy ekzistojnë mënyrat themelore të matjes së përqendrimit (molaliteti) në substancat, të cilat janë sasiore dhe cilësore, duke qenë të parat e një natyre numerike, të cilat përdoren kur doni të dini sasitë e sakta të tilla si molariteti, formaliteti, normaliteti dhe pjesët në milion, ndërsa ato cilësore janë empirike rezultatet, kështu që sasitë e substancave në tretësirë nuk dihen saktësisht.

Përqendrimi sasior

Ky lloj i njohurive të raporteve të molalitetit në tretësira përdoret më së shumti në eksperimente shkencore, si dhe në procedurat industriale, sepse ato janë më të sakta, pasi ato tregojnë sasitë e sakta të substancave.

Për përdorimet e shkencës dhe industrive të tilla si farmacitë, ndër të tjera, përdorimi i përqendrimeve cilësore nuk është efikas, sepse ato nuk japin një sasi të saktë dhe të përcaktuar dhe substancat, sepse ato janë empirike dhe jo numerike.

Termat e zgjidhjes sasiore janë si më poshtë:

Normaliteti (N): numri i ekuivalentëve të tretësirës të përmbajtur në 1 litër tretësirë, i cili mund të vërehet si: Ekuivalenca e tretësirës / litrave tretësirë, vetia e tij është vëllimi i tretësirës.
Moraliteti: numri i moleve të tretjes për kilogram tretës, i cili mund të vërehet si: Moles i tretës / kilogram i tretësit, prona e tij është pesha e tretësirës.
Molariteti: numri i moleve të tretjes së përmbajtur në 1 litër tretës, i cili mund të vërehet si: Moles i tretës / litra tretësirë, vetia e tij është vëllimi i tretësirës.
Përqindja e peshës: njësitë e peshës së tretur të përmbajtur në 100 njësi të peshës së tretësirës, të cilat mund të shihen si: Gramë e tretësirës / 100 gramë tretësirë, vetia e tij është pesha e tretësirës.
Përqendrimi sipas peshës: pesha e tretësirës që përmbahet në një njësi të vëllimit të tretësirës, e cila mund të vërehet si: Gramë tretës / litra tretësirë, vetia e tij është vëllimi i tretësirës.

Mënyrat e shprehjes së përqendrimit me këto teknika sasiore janë përqindja e masës në masë ose vëllimit të vëllimit, si dhe vëllimi i masës, si dhe molaliteti, molariteti, formaliteti, normaliteti, fraksioni molar tashmë i njohur. Kur sasitë janë me të vërtetë të vogla, ato shprehen si pjesë për milion, trilion ose trilion, duke qenë paraqitjet e tyre grafike me radhë si më poshtë: PPM, PPB, PPT.

Përqendrimi cilësor

Në këtë mënyrë të përcaktimit të sasive të tretjes në tretës, teknikat numerike nuk përdoren kështu që rezultatet nuk janë të sakta, por përkundrazi janë të njohura për të qenë empirike, të cilat kanë një klasifikim në varësi të proporcionit të përqendrimit, siç janë më poshtë.

Themeluar, ngopur dhe mbingopur

Përqendrimet e tretësirave ose përzierjet homogjene mund të klasifikohen, natyrisht duke folur në terma të tretshmërisë, në varësi të faktit nëse tretësi tretet në tretës, duke u udhëhequr nga sasia e tij.

Zgjidhja e tejngopur: Këto i referohen kur një tretësirë përmban shumë më shumë tretës sesa mund të jetë normalisht, domethënë, ajo tejkalon kufirin e lejuar, kjo është për shkak se përzierjet mund të nxehen, dhe meqë temperatura është një faktor ndikues i tretësirave, kjo mund të thithë më shumë në këto rrethana, dhe madje edhe kur ftohet mund të vazhdojë të përmbajë të njëjtën sasi si kur ishte e nxehtë, megjithëse mund të shqetësohet edhe nga lëvizja më e vogël, duke ndryshuar përbërjen e saj dhe duke e bërë atë një zgjidhje të ngopur.
Zgjidhja e ngopur: Mund të thuhet se një përzierje është e ngopur, kur ekziston një ekuilibër midis dy substancave të njohura si tretës dhe tretës, domethënë se sasia e proporcionit është e mjaftueshme, kështu që mbetet e qëndrueshme pa pasur nevojë të ndryshohen faktorët e presionit të temperaturës në të jetë në gjendje të plotësojë.
Zgjidhje e pangopur: Ky lloj tretësire mund të dallohet kur tretësi nuk arrin nivelet maksimale të tretjes, kështu që ata nuk mund të hollojnë tretësit me kapacitetin e tyre të plotë.

Me fjalë të tjera, mund të thuhet se tretësira të pangopura janë ato që përmbajnë sasinë më të vogël të tretur, sesa ato janë të afta të treten, solucione të ngopura janë ato që përmbajnë sasinë maksimale të tretjes që mund të ekzistojë në një tretës, në një temperaturë të caktuar , dhe ato të mbingopura janë ato që përmbajnë më shumë sesa sasia e lejuar e tretësirës në një tretës, në një temperaturë të caktuar për atë rast.

Holluar ose përqendruar

Këto terma zakonisht përdoren në mënyrë më bisedore sepse tretësira të holluara Ato mund të dallohen duke qenë të dobëta ose në nivele relativisht të ulëta, ndërsa kur flasim për një tretësirë të përqendruar ose të përbërë, është kur substancat janë në nivele relativisht të larta. Thuhet relative sepse këto janë të natyrës empirike, kështu që nivelet e përqendrimit të tyre nuk dihen saktësisht, kjo mund të demonstrohet me shembuj që ndodhin çdo ditë në jetën e përditshme, të tilla si kur doni të bëni një limonadë mund të shihni nëse është i holluar ose të përqendruar nga ngjyra ose aroma e saj.

Për të kuptuar pak më shumë se çfarë nënkuptojnë këto lloje të zgjidhjeve, konceptet e dhëna sipas kritereve kimike do të tregohen më poshtë, të cilat janë më poshtë.

Solucion i holluar: Oneshtë një në të cilën tretësira mund të vlerësohet në përmasa vërtet të ulëta në vëllime të caktuara të dhëna për rastin.
Solucion i përqendruar: janë ato në të cilat sasia e tretur mund të vlerësohet pak më mirë, pasi ato janë më të konsiderueshme.

Mënyra alternative të njohjes së përqendrimit

Ekzistojnë disa zgjidhje që janë shumë të zakonshme për disa degë të shkencës dhe kërkimit për të cilat duhet të përdoren disa metoda alternative ose të ndryshme, për shkak të aspekteve të caktuara, ndër të cilat mund të përmenden më poshtë.

Shkalla Baumé

Kjo është një shkallë që është hartuar posaçërisht nga farmacisti dhe kimisti Antoine Baumé rreth vitit 1768, afër datës në të cilën ai arriti të ndërtonte aerometrin e tij, të cilin ai e krijoi me qëllimin për të matur përqendrimin e disa substancave të tilla si acidet dhe shurupe, elementët karakteristikë të kësaj shkalle janë shkallët Baumé, të cilat zakonisht përfaqësohen nga një B ose nga Bé.

Shkalla Brix

Kjo shkallë përdor si elementi kryesor Shkallët Brix, të cilat zakonisht simbolizohen me Bx, dhe funksioni i tyre kryesor është të përcaktojnë sasinë e saharozës në një tretësirë, domethënë sasinë e sheqerit që mund të tretet në çdo lloj lëngu.

Në mënyrë që të përcaktohet niveli i saharozës në një lëng, është i domosdoshëm një instrument i veçantë i quajtur sakarimetër, i cili ka aftësinë për të matur dendësinë e lëngjeve, për shembull nëse një substancë ka 25 gramë Bx, do të thotë që ka 25 gramë e saharozës për 100 gram lëng.

Kjo është një shkallë që u krijua bazuar në themelet e shkallëve të tjera të afta për të matur molalitetin (përqendrimin) e tretësirave, të tilla si shkalla Balling ose Platoni, Brix duke qenë karakteristikë e substancave të ëmbla, të tilla si lëngje lëngje. Fruta, verëra frutash dhe çdo substancë që i ngjan atyre.

Dendësia

Saktësisht nuk mund të thuhet se dendësia është një mënyrë e deshifrimit të përqendrimit të substancave, megjithëse ka karakteristika proporcionale me atë të përqendrimit, për sa kohë që ato janë në të njëjtat kushte presioni dhe temperature, për shkak të kësaj mund të shihet se në disa rrethanat dendësia e tretësirave zakonisht thuhet në vend të përqendrimit.

Përdorimi i dendësisë nuk është shumë praktik, dhe zakonisht aplikohet në zgjidhje shumë të gjera, si dhe disa tabela të shndërrimit të dendësisë në molalitet (përqendrim) mund të përmenden edhe pse këto teknika nuk përdoren më shumë shpesh.

Përkufizimet e përqindjeve të përdorura në këto procedura

Përqindjet më të zakonshme që mund të përdoren për të kryer disa nga ushtrimet për të përcaktuar përqendrimin e tretësirave janë ato të masës në masë, vëllimit të vëllimit dhe masës së vëllimit, secila ka karakteristikat e veta.

Përqindja e vëllimit-vëllimit

Me këtë është e mundur të njihen dhe të shprehen sasitë e vëllimit të tretur që mund të ekzistojnë për çdo njëqind njësi vëllimi të tretësirës, vëllimi është një parametër shumë i rëndësishëm në këtë lloj tretësirash, sepse këto zakonisht përbëhen nga substanca të lëngëta ose të gazta Kjo do të thotë që sasia e vëllimit të tretjes totale i referohet të gjithë sasisë së vëllimit të tretësirës.

Përqindja e masës në masë

Kjo përcaktohet shumë lehtë, pasi kjo përqindje dëshiron të shprehë sasinë e masës së tretur, për çdo njëqind njësi masore në tretësirë, për të kuptuar pak më mirë, nëse 20 gram kripë hidhen në 80 gram ujë, do të merret 20% të sasisë totale të tretjes në tretësirë.

Përqindja e vëllimit të masës

Në këtë përqindje, elementët e tij mund të përdoren për të marrë një rezultat të asaj që do të ishte dendësia e tretësirës, megjithëse nuk rekomandohet shumë që të ndërthuren procedurat, sepse në shumicën e rasteve shkakton konfuzion te interpretuesit.

Përqendrimi (molaliteti) është masa e tretësirës, e ndarë me vëllimin e tretësirës për njëqind njësi, ndërsa dendësia është vëllimi i tretësirës i ndarë me masën e tij, për këtë lloj të procedurave ato zakonisht shprehen në gram për mililitra ( g / ml)

Për të kryer saktë llogaritjet e këtyre përqindjeve, duhet të merren parasysh dy përkufizimet e mëposhtme, për të arritur një menaxhim të përsosur ose të paktën efektiv.

Rregulli i tre do të përdoret gjithmonë si mjeti kryesor për të kryer llogaritjet e proporcioneve të sipërpërmendura.
Në të gjitha rastet shuma e masës së tretësit plus masës së tretësit është e barabartë me masën e tretësirës, kjo do të thotë se tretësira është e barabartë me shumën e tretës dhe tretësit.

Normale

Kjo përfaqësohet nga shkronja N dhe përcaktohet si numri i ekuivalentëve të tretur, midis vëllimit të tretësirës në litra, për të përfaqësuar ekuivalentët që përdoren shkronjat eq-g, tretësira akronim sto, ndërsa litrat përdoren. përfaqësuar grafikisht me një kapital L.

Vlen të përmendet ekzistenca e Redox Normalitetit, e cila zakonisht përdoret si reagim ndaj një agjenti antioksidues ose një agjenti reduktues.

Molariteti

Njihet si përqendrimi molar Ajo paraqitet grafikisht me kapitalin M, përcaktohet si përcaktimi i sasisë së substancës së tretur për çdo litër tretësirë.

Kjo është metoda më e zakonshme në kimi që përdoret për të përcaktuar përqendrimet e substancave, dhe aq më tepër kur punoni me marrëdhënie stekiometrike dhe reaksione kimike, megjithëse zakonisht mund të gjendet një problem gjatë këtij procesi, i cili është temperatura e aplikuar në substanca, e cila zakonisht është konstante.

Formaliteti

Kjo është e njohur si masë molekulare ose më teknikisht si numri i formulës-gram-gram që mund të gjendet relativisht në një tretësirë, kjo zakonisht paraqitet grafikisht me shenjat g7PFG.

Dhe si e fundit prej tyre kemi Molalitet, e cila, siç dihet tashmë, është numri i moleve të tretjes që përmban çdo kilogram tretës.

RecursosdeAutoayuda