Jifunze juu ya suluhisho zenye thamani, aina zao na mifano

Inaeleweka katika ulimwengu wa kemikali kwamba suluhisho na mchanganyiko unaofanana unajumuisha vitu viwili, ile ambayo inayeyuka, na kutengenezea, ambayo inajulikana na suala la kutengenezea na kutengenezea.

Miongoni mwa suluhisho hizi ni suluhisho za kihistoria, ambazo ni pamoja na zile zote ambazo haiwezekani kujua haswa kutengenezea kutengenezea, na zile zenye thamani ambazo zinaweza kutafsiri kama athari tofauti ya zile zilizopita.

Kuna mambo kadhaa ambayo lazima yaamue kujua kiwango cha suluhisho katika suluhisho, lakini kujua ni nini, lazima kwanza uchunguze kwa kina suluhisho za thamani ni nini.

Je! Suluhisho ni nini?

Wote ni wale ambao kiasi cha kutengenezea ambacho kinahitajika kufutwa kwa solute kimedhamiriwa kwa usahihi, ambayo ni muhimu sana katika sayansi na teknolojia, kwa sababu zina michakato ambayo haiwezi kuwa na margin ya makosa.

Vipengele vya suluhisho zenye thamani

Katika suluhisho zote kuna vifaa sawa, ambavyo ni vimumunyisho, ambavyo hufanya kama sababu ya kuyeyuka, na vimumunyisho, ambavyo ni vitu vinavyotakiwa kufutwa, ambavyo kwa jumla ni kwa idadi ndogo kuliko kutengenezea.

Aina za suluhisho zenye thamani

Uwepo wa aina tatu za suluhisho zenye thamani unaweza kuzingatiwa, ambazo ni za msingi, ionic na zilizoandaliwa.

Ufumbuzi wa msingi

Zinapatikana kutoka kwa suluhisho la misombo mingine, ambayo hutengenezwa na vitu tu katika hali safi na ya asili.

Ufumbuzi wa Ionic

Ni suluhisho ambalo suluhisho linapoyeyuka kwenye vimumunyisho hujitenga na ioni au hutengana, mfano wa kawaida wa suluhisho hili ni ule wa chumvi ndani ya maji, kwani huharibu ioni zake kuwa zile za kioevu ambazo husababisha kuyeyuka.

Suluhisho zilizoandaliwa

Kimsingi ni vitu kulingana na hesabu ya vitu na uzito wa atomiki unaounda.

Jinsi ya kuhesabu maadili ya vitu?

Ili kuhesabu maadili ya suluhisho ni muhimu kujua ni vitu vipi ambavyo utaratibu utatumika, ambao utaongozwa kuendelea kutumia vitengo vya mwili au vitengo vya kemikali.

Katika vitengo vya kemikali ni molarity, na kawaida wakati katika vitengo vya mwili ni wingi wa solute na ujazo wake.

Vitengo vya kemikali  

  • Molarity: Ni kipimo ambacho kinaweza kupatikana kwa suluhisho katika suluhisho, iwe ya ionic, Masi au tabia ya atomiki, ambayo kawaida sababu ambayo hubadilisha ni joto. Katika kemia inajulikana kama mkusanyiko wa molar, hii inaelezewa na herufi M.
  • Kawaida: Inafafanuliwa kama uhusiano uliopo kati ya kiasi cha kutengenezea, na ile ya kutengenezea.
  • Vitengo vya mwili
  • Asilimia ya misa kwa misa: ni asilimia ya ml ya solute ambayo iko katika suluhisho kwa kila gramu 100 za dutu inayoyeyuka.
  • Kiasi cha asilimia kwa misa: ni asilimia ya gramu ya solute ambayo ina suluhisho kwa kila 100 ml ya kutengenezea.
  • Asilimia ya ujazo kwa ujazo: inahusu kiasi katika milimita au sentimita za ujazo za solute kwa sentimita za ujazo 100 au milimita ya kutengenezea.

Ikumbukwe kwamba kwa michakato hii ni muhimu kujua kwamba mkusanyiko ni uhusiano uliopo kati ya kiasi cha kutengenezea na kiasi cha kutengenezea ambayo iko katika suluhisho, ambayo inaweza kuonyeshwa kwa njia zote zilizoonekana hapo juu.

Kama vile pia ni muhimu sana kujua umumunyifu wa vitu, ambayo ni uwezo wa kutengenezea kutengenezea kwenye kutengenezea, ambayo itategemea joto na shinikizo, hii inahesabiwa kwa kuchukua asilimia ya molarity na kawaida.

Tofauti kati ya suluhisho zenye thamani na za enzi

Tofauti kuu kati ya suluhisho hizi mbili ni kwamba zile zenye nguvu ni zile ambazo kiwango halisi cha suluhisho katika suluhisho hakiwezi kubainishwa, na zile za kuthaminiwa ni zile ambazo, kama jina lao linasema, zina maadili, ambayo ni kwamba, vifaa vyao ni kuhesabika.

Inaweza kusemwa kuwa suluhisho zenye nguvu ni zile ambazo hufanywa na jaribio na makosa, wakati zile zilizothaminiwa zimepangwa na kawaida huwa kamili, kwani hakuwezi kuwa na kiwango cha makosa wakati wa kutekeleza, kwa sababu wana kiwango fulani. ya mchanganyiko wa vitu.

Jinsi ya kupata suluhisho lenye thamani?

Matokeo ambayo yanaweza kupatikana kutoka kwa suluhisho zenye alama hufanywa kwa njia ya mazoezi kadhaa ambayo kila kitu kinachoonekana katika kifungu hiki kinatumika, ili kujua kiwango cha umumunyifu wa kila sehemu.

Kuamua hili, sababu za kuamua lazima zizingatiwe: joto la vitu, shinikizo nyumbani kuwa gesi, asili ya vimumunyisho na vimumunyisho, uwepo wa ions, pH ya suluhisho na uwepo wa tata mawakala.

Umumunyifu hutegemea sababu KPS inaonyesha uwezo wa ionic wa vitu vinavyozipa, mifano kadhaa ya idadi ya umumunyifu inaweza kutajwa.

  • Kiwanja: kuchoma baariamu, fomula: caBO3, KPS kwa digrii 25 Celsius 2.58 × 10
  • Kiwanja: fluoride ya bariamu, fomula baF2, KPS kwa digrii 25º Celsius 1.84 × 10
  • Kiwanja: hidroksidi ya aluminium, fomula Al8HO) 3, KPS Kwa digrii 25º Celsius 3 × 10

Pamoja na kutazama kwa uangalifu viwango vya mkusanyiko wa vitu, ambavyo pia husaidia kujua kiwango cha umumunyifu.

Kuchambua ujazo wake na umati, kulingana na dutu hii, na kwa upande wake kujua maadili yake ya molar au mkusanyiko wa molar, maadili ya dutu yatajulikana, kawaida hii hufanywa kupitia taratibu za kina ambazo zinaweza kuwa ngumu.

Mfano wa kiwango cha umumunyifu inaweza kuwa ile ya sukari, ambayo kwa joto la digrii 20 za Celsius, ina uwezo wa kupunguza gramu 1330 zake kwa kila lita moja ya maji, ingawa ni mchakato polepole, inaweza kupatikana, hii ingeweza kupatikana. chukua karibu dakika 30 kuipata.  


Yaliyomo kwenye kifungu hicho yanazingatia kanuni zetu za maadili ya uhariri. Kuripoti kosa bonyeza hapa.

Kuwa wa kwanza kutoa maoni

Acha maoni yako

Anwani yako ya barua si kuchapishwa.

  1. Kuwajibika kwa data: Miguel Ángel Gatón
  2. Kusudi la data: Kudhibiti SpAM, usimamizi wa maoni.
  3. Uhalali: Idhini yako
  4. Mawasiliano ya data: Takwimu hazitawasilishwa kwa watu wengine isipokuwa kwa wajibu wa kisheria.
  5. Uhifadhi wa data: Hifadhidata iliyohifadhiwa na Mitandao ya Occentus (EU)
  6. Haki: Wakati wowote unaweza kupunguza, kuokoa na kufuta habari yako.