Molality ni nini na inafanyaje kazi?

Katika tawi hili la sayansi, molality inajulikana na mkusanyiko wa dutu, ambayo inaweza kuamua ni kiasi gani cha unyevu kinachohitajika kuweza kufuta dutu nyingine, ikumbukwe kwamba hii ni kitengo kinachotolewa na Mfumo wa Kimataifa wa vitengo.

Kwa matumizi sahihi ya molality, kujua mkusanyiko halisi wa dutu fulani, na vile vile itawezekana kuanzisha ni nini wingi wa kutengenezea, ambayo ni muhimu sana kuweza kuelewa umati wa vitu vyote viwili (kutengenezea na kutengenezea) na molari zao.

Mfumo wa utayarishaji kuweza kubaini hali ya vitu sio kawaida kuwa ngumu kama ile ya molarity, kwa sababu sio lazima kutumia chupa ya volumetric, lakini badala yake, na matumizi ya beaker na usawa wa uchambuzi. kutosha kuweza kufanya jaribio.

Molality ina faida juu ya molarity, kwa sababu shukrani kwa njia zake haitegemei sababu zinazoathiri kama joto na shinikizo, kwa sababu haitegemei mahesabu ya kiasi katika vitu vilivyojifunza.

Molality (Mkusanyiko)

Molality inafafanuliwa kama mkusanyiko wa suluhisho, inazungumza wazi kwa maneno ya kemikali, ambayo inahusu uhusiano au uwiano ambao unaweza kuwepo kati ya vitu viwili, inayojulikana katika njia hii kama suluhisho na suluhisho, au sehemu inayofutwa.

Molality pia inajulikana kama neno linalotumiwa kuonyesha kuwa mkusanyiko unafanywa, ambayo inajumuisha kuongeza idadi ya solute katika kutengenezea, wakati mchakato tofauti unajulikana kama dilution.

Kwa uelewa mzuri wa mchakato huu, dutu inayoitwa solute ni ile ambayo inayeyuka, wakati kutengenezea ndio dutu yote inayoweza kufutwa wengine. Kwa upande mwingine, kufutwa ni matokeo ya mchanganyiko unaofanana ambao ulifanywa hapo awali na vitu viwili vilivyotajwa hapo awali.

Wakati kuna kiasi kidogo cha solute katika mchanganyiko, chini ya mkusanyiko, na tunapozungumza juu ya kiasi kikubwa cha kutengenezea katika kutengenezea, mkusanyiko utakuwa sawa zaidi, ambayo inamaanisha kuwa suluhisho sio zaidi ya mchanganyiko unaofanana labda vitu viwili au zaidi.

Umumunyifu

Hili ni neno linalotumiwa kuweka kiwango cha juu cha kutengenezea ambayo inaweza kuwepo katika kutengenezea, ambayo inategemea kabisa mambo kadhaa kama joto au shinikizo ambayo mazingira au vifaa sawa vinaweza kuwasilisha, pamoja na vitu vingine vilivyoyeyushwa hapo awali. ambazo ziko katika hali ya kusimamishwa.

Hii ni kwa sababu kuna kiwango fulani ambacho suluji haiwezi tena kufutwa na kutengenezea, na hii inapotokea imeamua kuwa dutu imejaa kabisa, mfano wa hii inaweza kuwa wakati kijiko cha sukari kimeongezwa kwake glasi ya maji, ikiwa yaliyomo yametikiswa itawezekana kuangalia jinsi sukari inavyofunguka, lakini ikiwa dutu hii itaongezwa itazingatiwa jinsi sukari itaacha kuyeyuka na itabaki ikielea ndani ya maji, hadi mahali ambapo inafikia chini ya glasi. Utaratibu huu unaweza kufanywa tena ikiwa hali ya joto imebadilishwa, kwa mfano kwa kupokanzwa maji, kwa sababu mchakato huu unaweza kubadilishwa na hali ya joto, kwa kweli kwa hatua fulani, na ikiwa maji yamepozwa, matokeo yatakuwa uwezekano wa kuyeyuka sukari kidogo ndani ya maji.

Je! Ni njia gani za kuelezea molality?

Wawili wapo njia za kimsingi za kupima mkusanyiko (molality) katika vitu, ambavyo ni vya upimaji na ubora, ikiwa ya kwanza kwa maumbile ya nambari, ambayo hutumiwa wakati unataka kujua idadi halisi kama vile molarity, utaratibu, kawaida na sehemu kwa milioni, wakati zile za ubora ni za kimapenzi. matokeo, kwa hivyo idadi ya vitu kwenye suluhisho haijulikani haswa.

Mkusanyiko wa upimaji

Aina hii ya maarifa ya uwiano wa molality katika suluhisho hutumiwa zaidi katika majaribio ya kisayansi, na pia katika taratibu za viwandani, kwa sababu ni sahihi zaidi, kwani zinaonyesha kiwango halisi cha vitu.

Kwa matumizi ya sayansi, na tasnia kama maduka ya dawa, kati ya zingine, utumiaji wa viwango vya ubora sio mzuri, kwa sababu haitoi kiwango na vitu halisi, kwa sababu ni ya kihemko na sio ya nambari.

Masharti ya suluhisho la upimaji ni kama ifuatavyo:

  • Kawaida (N): idadi ya sawa ya solute iliyo katika lita 1 ya suluhisho, ambayo inaweza kuzingatiwa kama: Usawa wa solute / lita ya suluhisho, mali yake ikiwa ni ujazo wa suluhisho.
  • Usawa: idadi ya moles ya solute kwa kila kilo ya kutengenezea, ambayo inaweza kuzingatiwa kama: Moles ya solute / kilo za kutengenezea, mali yake ni uzito wa suluhisho.
  • Molarity: idadi ya moles ya solute iliyo katika lita 1 ya kutengenezea, ambayo inaweza kuzingatiwa kama: Moles ya solute / lita ya suluhisho, mali yake ikiwa ni ujazo wa suluhisho.
  • Asilimia ya uzito: vitengo vya uzani wa solute iliyomo katika vitengo 100 vya suluhisho, ambayo inaweza kuonekana kama: Gramu za solute / gramu 100 za suluhisho, mali yake ikiwa ni uzito wa suluhisho.
  • Mkusanyiko kwa uzito: uzito wa solute uliomo katika kitengo cha suluhisho, ambayo inaweza kuzingatiwa kama: Gramu za solute / lita za suluhisho, mali yake ikiwa ni ujazo wa suluhisho.

Njia za kuelezea mkusanyiko na mbinu hizi za upimaji ni asilimia ya molekuli au kiwango cha ujazo, pamoja na ujazo, pamoja na molality iliyojulikana tayari, molarity, formality, kawaida, sehemu ya molar. Wakati idadi ni ndogo sana, huonyeshwa kama sehemu kwa milioni, trilioni au trilioni, ikiwa ni vielelezo vyao kwa picha kama ifuatavyo: PPM, PPB, PPT.

Mkusanyiko wa ubora

Kwa njia hii ya kuamua kiwango cha kutengenezea kwenye kutengenezea, mbinu za nambari hazitumiwi kwa hivyo matokeo sio sahihi, lakini inajulikana kwa kuwa ya kimapenzi, ambayo ina uainishaji kulingana na idadi ya mkusanyiko, kama ifuatavyo.

Imara, imejaa na imejaa

Mkusanyiko wa suluhisho, au mchanganyiko wa aina moja unaweza kuainishwa, kwa kweli ukiongea kwa umumunyifu, kulingana na kwamba solute imeyeyushwa katika kutengenezea, ikiongozwa na kiwango chake.

  • Suluhisho la Supersaturated: Hizi zinarejelea wakati suluhisho lina suluhisho zaidi kuliko kawaida, ambayo ni, inazidi kikomo kinachoruhusiwa, hii ni kwa sababu mchanganyiko unaweza kuchomwa moto, na kwa kuwa joto ni jambo linaloathiri suluhisho, hii inaweza kunyonya zaidi chini ya hali hizi, na hata ikipozwa inaweza kuendelea kuwa na kiwango sawa na wakati ilikuwa moto, ingawa inaweza kusumbuliwa hata na harakati kidogo, kubadilisha muundo wake, na kuifanya suluhisho iliyojaa.
  • Suluhisho lililojaa: inaweza kusemwa kuwa mchanganyiko umejaa, wakati kuna usawa kati ya vitu viwili vinavyojulikana kama kutengenezea na kutengenezea, ambayo ni kwamba, idadi ya idadi ni ya kutosha, kwa hivyo inabaki imara bila hitaji la kubadilisha sababu za shinikizo la joto kuwa kuwa na uwezo wa kukamilisha.
  • Suluhisho lisilojaa: Suluhisho la aina hii linaweza kutofautishwa wakati suluhisho halifikii kiwango cha juu cha kufutwa, kwa hivyo hawawezi kutengenezea vimumunyisho na uwezo wao kamili.

Kwa maneno mengine, inaweza kusemwa kuwa suluhisho ambazo hazijashibishwa ni zile ambazo zina kiwango kidogo cha solute, kuliko zinavyoweza kufutwa, suluhisho zilizojaa ni zile ambazo zina kiwango cha juu cha kutengenezea ambacho kinaweza kuwepo katika kutengenezea, kwa joto fulani , na wale walio na supersaturated ni wale ambao wana zaidi ya kiwango kinachoruhusiwa cha kutengenezea katika kutengenezea, kwa joto lililopewa kwa hafla hiyo.

Iliyopunguzwa au kujilimbikizia

Maneno haya kawaida hutumiwa zaidi kwa sababu kwa sababu punguza suluhisho Wanaweza kujulikana kwa kuwa dhaifu au kwa viwango vya chini, wakati tunapozungumza juu ya suluhisho la kujilimbikizia au kiwanja, ni wakati vitu viko katika viwango vya juu sana. Inasemekana ni ya jamaa kwa sababu hizi ni za asili, kwa hivyo viwango vyao vya mkusanyiko havijulikani haswa, hii inaweza kuonyeshwa na mifano ambayo hufanyika kila siku katika maisha ya kila siku, kama vile wakati unataka kutengeneza lamoni unaweza kuona ikiwa imepunguzwa au kujilimbikizia rangi yake au ladha.

Ili kuelewa kidogo zaidi aina hizi za suluhisho zinaashiria nini, dhana zilizopewa kulingana na vigezo vya kemikali zitaonyeshwa hapa chini, ambazo ni zifuatazo.

  • Suluhisho lililopunguzwa: Ni moja ambayo solute inaweza kuthaminiwa kwa viwango vya chini kabisa kwa idadi fulani iliyotolewa kwa hafla hiyo.
  • Suluhisho la kujilimbikizia: ni zile ambazo kiasi cha solute kinaweza kuthaminiwa kidogo, kwani ni muhimu zaidi.

Njia mbadala za kujua mkusanyiko

Kuna suluhisho ambazo ni kawaida sana kwa matawi kadhaa ya sayansi na utafiti ambayo njia zingine mbadala au tofauti zinahitaji kutumiwa, kwa sababu ya hali fulani, kati ya hizo zifuatazo zinaweza kutajwa.

Kiwango cha Baumé

Kiwango hiki kilibuniwa haswa na mfamasia na duka la dawa Antoine Baumé karibu mwaka 1768, karibu na tarehe ambayo aliweza kujenga kiunzi chake, ambayo aliunda kwa nia ya kupima mkusanyiko wa vitu kama asidi na asidi syrups, vitu vya tabia ya kiwango hiki kuwa digrii za Baumé, ambazo kawaida huwakilishwa na B au Bé.

Kiwango cha Brix

Kiwango hiki kinatumia kama kipengele kuu digrii za Brix, ambazo kawaida huonyeshwa na Bx, na kazi yao kuu ni kuamua kiwango cha sucrose katika suluhisho, ambayo ni kiasi cha sukari inayoweza kufutwa katika aina yoyote ya kioevu.

Ili kujua kiwango cha sucrose kwenye kioevu, chombo maalum kinachoitwa saccharimeter ni muhimu, ambacho kina uwezo wa kupima wiani wa vinywaji, kwa mfano ikiwa dutu ina gramu 25 za Bx, inamaanisha kuwa kuna gramu 25 ya sucrose kwa gramu 100 za kioevu.

Kiwango hiki kiliundwa kulingana na misingi ya mizani mingine inayoweza kupima ujazo (mkusanyiko) wa suluhisho, kama kiwango cha Mpira au Plato, Brix kuwa tabia ya vitu vitamu, kama juisi za matunda. na dutu yoyote inayofanana nao.

Uzito wiani

Hasa haiwezi kusema kuwa wiani ni njia ya kufafanua mkusanyiko wa vitu, ingawa ina sifa sawa na ile ya mkusanyiko, maadamu iko chini ya hali sawa ya shinikizo na joto, kwa sababu ya hii inaweza kuonekana kuwa hali fulani wiani wa suluhisho kawaida husemwa badala ya mkusanyiko.

Matumizi ya wiani sio vitendo sana, na kawaida hutumiwa kwa suluhisho pana sana, pamoja na meza zingine za ubadilishaji wa wiani kuwa molality (mkusanyiko) zinaweza kutajwa ingawa mbinu hizi hazitumiwi tena sana.

Ufafanuzi wa asilimia inayotumiwa katika taratibu hizi

Asilimia ya kawaida ambayo inaweza kutumika kutekeleza mazoezi kadhaa kuamua suluhisho la suluhisho ni ile ya molekuli-wingi, ujazo-kiasi na ujazo, kila moja ina sifa zake.

Asilimia ya ujazo

Kwa hii inawezekana kujua na kuelezea kiasi cha kiasi kinachoweza kutengana ambacho kinaweza kuwepo kwa kila vitengo mia moja vya suluhisho, kiasi ni kigezo muhimu sana katika suluhisho la aina hii, kwa sababu hizi kawaida hujumuishwa na vitu vya kioevu au vya gesi. Hii inamaanisha kuwa kiasi cha jumla ya solute inahusu kiasi chote cha suluhisho.

Asilimia ya misa

Hii inaelezewa kwa urahisi sana, kwani asilimia hii inataka kuelezea kiwango cha molekuli, kwa kila vitengo vya misa mia moja katika suluhisho, kuelewa vizuri kidogo, ikiwa gramu 20 za chumvi zitawekwa katika gramu 80 za maji, itakuwa imepata 20% ya jumla ya suluhisho katika suluhisho.

Asilimia ya wingi wa wingi

Katika asilimia hii, vitu vyake vinaweza kutumiwa kupata matokeo ya nini wiani wa suluhisho itakuwa, ingawa haifai sana kuingiza taratibu, kwa sababu katika hali nyingi husababisha kuchanganyikiwa kwa watendaji.

Mkusanyiko (molality) ni wingi wa solute, umegawanywa na ujazo wa suluhisho kwa vitengo mia, wakati wiani ni ujazo wa suluhisho iliyogawanywa na misa yake, kwa aina ya taratibu hizi kawaida huonyeshwa kwa gramu kwa mililita ( g / ml)

Ili kufanya mahesabu ya asilimia hizi kwa usahihi, fasili mbili zifuatazo lazima zizingatiwe, kufikia usimamizi kamilifu au angalau mzuri.

  • Utawala wa tatu utatumika kila wakati kama zana kuu ya kufanya mahesabu ya idadi iliyotajwa hapo juu.
  • Katika hali zote jumla ya molekuli ya mchanganyiko na wingi wa kutengenezea ni sawa na wingi wa suluhisho, hii inamaanisha kuwa suluhisho ni sawa na jumla ya suluhisho na kutengenezea.

Kawaida

Hii inawakilishwa na herufi N na inafafanuliwa kama idadi ya sawa ya solute, kati ya ujazo wa suluhisho katika lita, kuwakilisha sawa na herufi eq-g zinatumiwa, solute sto kifupi, wakati lita zinatumika. kuwakilishwa graphically na mji mkuu L.

Ikumbukwe uwepo wa Kawaida ya Redox, ambayo kawaida hutumiwa kama athari kwa wakala wa antioxidant au wakala wa kupunguza.

Molarity

Inajulikana kama mkusanyiko wa molar Inawakilishwa kwa kielelezo na mji mkuu M, inafafanuliwa kama uamuzi wa kiwango cha dutu solute kwa kila lita ya suluhisho.

Hii ndiyo njia ya kawaida katika kemia ambayo hutumiwa kuamua viwango vya vitu, na hata zaidi wakati wa kufanya kazi na uhusiano wa stoichiometric na athari za kemikali, ingawa shida inaweza kupatikana wakati wa mchakato huu, ambayo ni joto linalotumiwa kwa vitu, ambayo kawaida huwa mara kwa mara.

Utaratibu

Hii inajulikana kama molekuli ya molekuli au kiufundi zaidi kama nambari ya gramu ya uzito ambayo inaweza kupatikana katika suluhisho, kawaida hii inawakilishwa kielelezo na ishara g7PFG.

Na kama mwisho wa haya tuna Molality, ambayo, kama inavyojulikana tayari, ni idadi ya moles ya solute ambayo kila kilo ya kutengenezea ina.


Yaliyomo kwenye kifungu hicho yanazingatia kanuni zetu za maadili ya uhariri. Kuripoti kosa bonyeza hapa.

Maoni, acha yako

Acha maoni yako

Anwani yako ya barua si kuchapishwa.

  1. Kuwajibika kwa data: Miguel Ángel Gatón
  2. Kusudi la data: Kudhibiti SpAM, usimamizi wa maoni.
  3. Uhalali: Idhini yako
  4. Mawasiliano ya data: Takwimu hazitawasilishwa kwa watu wengine isipokuwa kwa wajibu wa kisheria.
  5. Uhifadhi wa data: Hifadhidata iliyohifadhiwa na Mitandao ya Occentus (EU)
  6. Haki: Wakati wowote unaweza kupunguza, kuokoa na kufuta habari yako.

  1.   Yoretce alisema

    Habari nzuri sana