அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் வரலாற்று வரையறைகள்

நீண்ட காலமாக, சிறந்த நடைமுறை ஆர்வமுள்ள சிறப்பு பண்புகள் கொண்ட பொருட்கள் அறியப்பட்டு பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை தற்போது அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன, அவை மிகவும் பொதுவான வேதியியல் உலைகளாக வரையறுக்கப்படுகின்றன, அவற்றில் ஒரு பெரிய பகுதியை உருவாக்க முடியும். அதன் அக்வஸ் மீடியாவில் ரசாயன கலவைகள்.

அங்க சிலர் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களை உள்ளடக்கிய எதிர்வினைகள், அமில-அடிப்படை என்று அழைக்கப்படுகிறது, அவை அவற்றைப் படிப்பதற்காக, இரசாயன சமநிலையின் கொள்கைகளை தீர்வுகளுக்குப் பயன்படுத்த வேண்டும், இந்த வகை எதிர்விளைவுகளில் மிக முக்கியமான பாத்திரத்தை வகிக்கும் ஒரு பொருள் உள்ளது, இது கரைப்பான் என்று அழைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் அவை அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் வழக்கமாக அதனுடன் புரோட்டான்களை பரிமாறிக்கொள்ளுங்கள், இதற்கு நன்றி புரோட்டான் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் என்றும் அழைக்கப்படலாம்.

வினிகர் மற்றும் எலுமிச்சை போன்ற சில உணவுகளில் ஒரு சிறப்பியல்பு அமில சுவை இருப்பதை பண்டைய காலங்களில் ஏற்கனவே அறிந்திருந்தது, இருப்பினும் சில நூற்றாண்டுகளுக்கு முன்பு வரை அவற்றின் விசித்திரமான சுவைக்கான காரணம் எனக்குத் தெரியாது. அமிலம் என்ற சொல் உண்மையில் லத்தீன் பண்டைய மொழியிலிருந்து வந்தது, அதன் வார்த்தையான "அமிலஸ்" என்பதிலிருந்து புளிப்பு என்று மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது.

அமிலங்கள் என்றால் என்ன?

இது எந்தவொரு வேதியியல் கலவை என அழைக்கப்படுகிறது, இது தண்ணீரில் கரைக்கும் செயல்முறையின் வழியாக செல்லும்போது, ​​அதன் தூய்மையான நிலையில் அதே நீரை விட அதிகமான ஹைட்ரோனியம் கேஷன் செயல்பாட்டைக் கொண்ட ஒரு தீர்வை உருவாக்குகிறது, இந்த சூழ்நிலையில் 7 க்கும் குறைவான pH வழங்கப்படுகிறது.

ஒரு அமிலத்தின் பண்புகளைக் கொண்ட எந்த வேதியியல் பொருளையும் அமிலப் பொருட்கள் என்று அழைக்கிறார்கள்.

அமிலங்களின் பண்புகள்

அமிலங்களின் மிக முக்கியமான பண்புகள் மற்றும் பண்புகள் பின்வருமாறு.

  • உப்பு மற்றும் நீரை உருவாக்குவதற்காக, தளங்கள் எனப்படும் பொருட்களுடன் வினைபுரியும் தரம் அவை.
  • அவற்றின் கூறுகள் காரணமாக அவை மிகவும் அரிக்கும்.
  • அவை ஈரப்பதமான அல்லது நீர் சூழலில் மின்சாரத்தின் சிறந்த கடத்திகளாக செயல்படுகின்றன.
  • அவர்களுக்கு ஒரு விசித்திரமான புளிப்பு அல்லது புளிப்பு சுவைஆரஞ்சு, சுண்ணாம்பு, திராட்சைப்பழம், எலுமிச்சை போன்ற சிட்ரிக் அமிலத்தைக் கொண்ட உணவுகள் இதற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு.
  • அவை உலோக ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து உப்பு மற்றும் நீரை உருவாக்குகின்றன, அவை அடிப்படை பொருட்களுடன் செய்யும் எதிர்வினை போலவே.
  • சில சந்தர்ப்பங்களில் அவை தீங்கு விளைவிக்கும், மேலும் தோல் தீக்காயங்களை கூட ஏற்படுத்தும்.
  • செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் ஒரு எதிர்வினை செயல்முறை மூலம் உப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜனை உருவாக்கும் திறன் இதற்கு உள்ளது.
  • இது பினோல்ஃப்தாலீனை உருவாக்கும் குணங்களைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் இதையொட்டி லிட்மஸ் காகிதத்தை வண்ணங்களை மாற்றலாம், எடுத்துக்காட்டாக ஆரஞ்சு முதல் சிவப்பு, மற்றும் நீலம் முதல் இளஞ்சிவப்பு வரை.

தளங்கள் என்ன?

இது ஆல்காலி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இதன் தோற்றம் அரபு மொழியிலிருந்து வந்தது, சரியாக "அல்-காலி" என்ற வார்த்தையிலிருந்து, அவை அனைத்தும் அழைக்கப்படுகின்றன கார பண்புகளைக் கொண்ட பொருட்கள், இருப்பினும், எந்தவொரு தீர்வாகவும் இது தீர்மானிக்கப்படலாம், இது ஒரு நீர்வாழ் கரைசலுக்கு உட்படுத்தப்படும்போது, ​​அயனிகளை நடுத்தரத்திற்கு அளிக்கிறது.

தளங்களின் சிறப்பியல்புகள்

இந்த பொருட்கள் அனைத்தும் பின்வரும் பண்புகளைக் கொண்டவை என்று பாயில் தீர்மானித்தார்.

  • தொடுவதற்கு அவை இயற்கையில் சோப்பு என்பதை கவனத்தில் கொள்ளலாம்.
  • அவற்றின் தனித்துவமான கசப்பான சுவை மூலம் அவை வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
  • அவர்கள் உள்ளனர் அமிலங்களுடன் வினைபுரியும் திறன், உப்பு மற்றும் அதிக தண்ணீரை உருவாக்குவதற்காக.
  • அவர்கள் லிட்மஸ் காகிதத்தை சிவப்பு நிறத்தில் இருந்து நீலமாக மாற்றலாம்.
  • அவை நீரில் கரையக்கூடியவை, குறிப்பாக ஹைட்ராக்சைடுகள் வரும்போது.
  • இந்த அடிப்படை பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுபவற்றில் பெரும்பாலானவை மனித சருமத்திற்கு தீங்கு விளைவிக்கும், ஏனெனில் அவை திசுக்களை சேதப்படுத்தும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

அமிலங்களும் தளங்களும் ஏன் இவ்வாறு நடந்துகொள்கின்றன என்பதை விளக்க பாயலும் பிற சிறந்த வேதியியலாளர்களும் பல முறை முயன்றாலும், அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் முதல் வரையறை 200 ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு ஏற்றுக்கொள்ளப்படவில்லை.

அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகள்

நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு அமிலத்திற்கும் உப்புக்கும் நீருக்கும் விளைவிக்கும் ஒரு அமிலத்திற்கும் ஒரு தளத்திற்கும் இடையில் நடக்கும் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது. உப்பு என்ற சொல் அயனி குணாதிசயங்களைக் கொண்ட எந்தவொரு சேர்மத்தையும் விவரிக்கிறது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும், அதன் கேஷன் ஒரு குறிப்பிட்ட தளத்திலிருந்து வருகிறது.

தி நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள், இதில் எப்போதும் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் இருக்க வேண்டும், அவை பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் வெளிப்புற வெப்பமானவை, அதாவது அவை அவற்றின் செயல்முறைகளில் ஆற்றலை வெளியிடுகின்றன, இந்த எதிர்வினை நடுநிலையானது என்று அழைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் ஒரு அமிலம் ஒரு தளத்துடன் இணைந்தால், இவை ஒருவருக்கொருவர் நடுநிலைப்படுத்துகின்றன , அவற்றின் பண்புகளை பூஜ்யமாக விட்டுவிடுகிறது.

அமில-அடிப்படை எதிர்வினை நடைமுறை

நடுநிலையான எதிர்வினை செயல்முறையுடன் தொடங்க, ஒரு எர்லென்மேயர் குடுவை வைத்திருப்பது அவசியம், இதில் ஒரு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல் வைக்கப்படுகிறது, இதையொட்டி ஒரு சில துளிகள் பினோல்ஃப்தலின் காட்டி சேர்க்கப்பட்டால், அது ஒரு அடிப்படை ஊடகத்தில் இளஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும், ஆனால் அது இருக்கும்போது ஒரு அமில ஊடகத்தில் காணப்படுகிறது மற்றும் எந்த நிறத்தையும் வழங்காது, எனவே இது நிறமற்றது.

அமிலம் மற்றும் அடிப்படை நியூட்ராலைசர்கள் சமமாக உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன, அதாவது "சமமான-சமமானவை", இதன் பொருள் அமிலத்திற்கு சமமான எந்தவொரு வகைக்கும் சமமானதாக எப்போதும் நடுநிலைப்படுத்தப்படும்.

முந்தைய செயல்முறைக்குப் பிறகு, ஒரு சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் ஒரு ப்யூரெட்டில் வைப்பது பின் தொடர்ந்து எச்சரிக்கையாகவும் மெதுவாகவும் குழாயைத் திறக்கும், அது சிறிது சிறிதாக வீழ்ச்சியடையும் போது, ​​அது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து நீர் மற்றும் குளோரைடை உருவாக்குகிறது. சோடியம், இது PH அதிகரிக்கும் விளைவைக் கொண்டுள்ளது, மற்றும் அமில அளவு குறைகிறது.

அனைத்து அமிலமும் பயன்படுத்தப்பட்டவுடன், அடித்தளத்தின் அடுத்த துளி ஒரு அடிப்படை கரைசலில் சேர்க்கப்படுகிறது, காட்டி இளஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும் விளைவைக் கொண்டு, அமிலம் முற்றிலும் நடுநிலையானது என்பதை உணர இது உதவுகிறது.

பொதுவாக ஒரு கிராம் சமமான பொருளின் பொருளை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது தீர்மானிக்கப்படுகிறது, ஏனென்றால் பொருட்கள் வேறுபட்டவை, ஒவ்வொன்றும் அதன் சொந்த குணாதிசயங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, எடுத்துக்காட்டாக ஒரு உப்பின் கணக்கீடு ஒரு அமிலத்திற்கு சமமானதல்ல, மேலும் எதிர்வினையின் வகையைப் பொறுத்து, பொருட்களின் பரிமாணங்கள் வேறுபட்டவை, எனவே கணக்கீடுகளை மீண்டும் பயன்படுத்த முடியாது.

ஒரு அமிலத்தின் மோலார் நிறை அதிலிருந்து பிரிக்கப்படக்கூடிய ஹைட்ரஜன்களின் எண்ணிக்கையால் வகுக்கப்படுவதால் கொடுக்கப்பட்ட அமிலத்திற்கு ஒரு கிராம் சமமானதாகும்.

எல்லாவற்றிலும் மிகவும் பொதுவான வகை ஹைட்ராக்சைடு ஆகும், மேலும் அதன் கிராம் சமமானது அதன் மோலார் வெகுஜனத்தை ஹைட்ராக்சைடில் உள்ள OH குழுக்களின் எண்ணிக்கையால் வகுப்பதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

இந்த எதிர்வினைகளின் அளவு ஒரு சூத்திரத்தின் மூலம் கணக்கிடப்படுகிறது, இது ஒரு அடித்தளத்திலிருந்து கொடுக்கப்பட்ட அமிலத்தை நடுநிலையாக்க அனுமதிக்கிறது, இது: Nto * Vசெய்ய = Nb* Va, முதலாவது அமிலத்தின் பண்புகள் மற்றும் மீதமுள்ள அடித்தளத்தின் பண்புகள்.

ஒரு அமிலக் கரைசலின் இயல்பான தன்மையைக் கணக்கிட, ஒருவர் பின்வருமாறு தொடர வேண்டும்: இயல்புநிலை = மோலாரிட்டி.

அமில-அடிப்படை எதிர்வினையின் முக்கியத்துவம்

தொகுதிகளின் அளவு பகுப்பாய்வுக்கான நுட்பங்களாக அவற்றின் திறனைப் பொறுத்தவரை அவை மிகவும் பொருத்தமான முக்கியத்துவத்தைக் கொண்டுள்ளன, அவற்றின் செயல்முறைகள் அமில-அடிப்படை தலைப்புகளாக தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.

இந்த எதிர்வினைகளைச் செய்ய ஒரு காட்டி தீர்வு பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது நடுநிலைப்படுத்தல் புள்ளியை அறிய வழிகாட்டியாக செயல்படுகிறது, மேலும் அது எவ்வாறு உருவாகிறது, இருப்பினும் சில பணிகளைச் செய்ய சில மின்வேதியியல் செயல்முறைகளும் உள்ளன.

மூன்று வகையான எதிர்வினைகள் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் சிறப்பியல்புகளின் அடிப்படையில் பிரிக்கப்படுகின்றன, குறிப்பாக அவை பலவீனமானவையா அல்லது வலுவானவையா என்பதைப் பொறுத்து, பின்வருபவை போன்றவை.

பலவீனமான அமிலம் மற்றும் தளத்தின் எதிர்வினை

இவற்றில், அடித்தளத்தின் கேஷன் மற்றும் அமிலத்தின் அயனி ஆகியவை நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன என்பதைக் காணலாம், எனவே அவற்றின் PH> அமிலம் பலவீனமாக இருந்தால்> 7 க்கு சமம், மற்றும் அடிப்படை பலவீனமாக இருந்தால் அது <7 ஆகும்.

ஒரு வலுவான தளத்திற்கும் பலவீனமான அமிலத்திற்கும் இடையிலான எதிர்வினை

இந்த வழக்கில், அமிலத்தின் அயனி மட்டுமே நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது என்பதைக் காணலாம், எனவே அதன் PH <7 இல் உள்ளது.

பலவீனமான தளத்திற்கும் வலுவான அமிலத்திற்கும் இடையிலான எதிர்வினை

இந்த வகை எதிர்வினைகளில், அடித்தளத்தின் கேஷன் எவ்வாறு நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது என்பதை மட்டுமே காணலாம், எனவே அதில் உள்ள PH> 7 ஆக உள்ளது.

ஒவ்வொரு வகை எதிர்வினைக்கான சரியான காட்டி எது என்பதைத் தேர்வுசெய்ய, சமநிலை புள்ளியை சரியாகக் கணக்கிட, இறுதி PH எப்படி இருக்கும் என்பதை அறிந்து கொள்வது அவசியம்.

அமில-அடிப்படை எதிர்வினையின் வரலாற்று வரையறைகள்

பலர் இருந்தனர் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுக்கு இடையிலான இந்த எதிர்வினை செயல்முறையின் வரையறைகள், ஒவ்வொன்றும் கொண்டிருக்கும் பகுப்பாய்வின் திறனுக்கேற்ப அதன் முக்கியத்துவம் காண்பிக்கப்படுகிறது, மேலும் திரவ அல்லது வாயு பொருட்களுடன் எதிர்வினைகளை நடுநிலையாக்குவதற்கு இது பயன்படுத்தப்படும்போது அல்லது அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் எழுத்துக்கள் மற்றும் பண்புகள் பொதுவாக குறைவாகவே காணப்படும்போது.

அன்டோயின் லாவோசியரின் வரையறை

லாவோயிசருக்கு இருந்த அறிவு முதலில் வலுவான அமிலங்களுடன் மட்டுப்படுத்தப்பட்டது, ஏனென்றால் அவை மைய அணுக்களில் அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்ட ஆக்சாசிட்களுக்கு மிகவும் குறிப்பிட்டவையாக இருந்தன, அவை ஆக்ஸிஜன் அணுக்களால் சூழப்பட்டிருந்தன, இருப்பினும் அவருக்கு அமிலத்தைப் பற்றிய முழு அறிவு இல்லை அமிலங்கள், அமிலங்களை ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கமாக நிர்ணயிப்பதன் மூலம் அவற்றை நிறுவ முடிந்தது, இதற்காக அவர் இந்த அமிலத்தை உருவாக்குபவருக்கு பெயரிட பண்டைய கிரேக்கத்தைப் பயன்படுத்த வேண்டியிருந்தது.

இந்த கோட்பாடு அல்லது வரையறை நம்பமுடியாத 30 ஆண்டுகளுக்கு மிக முக்கியமானதாக மதிப்பிடப்பட்டது, இருப்பினும் 1810 இல் ஒரு கட்டுரை வெளியிடப்பட்டது, இது தளங்கள் மற்றும் அஸ்திவாரங்களுடன் சில முரண்பாடுகளை நிரூபித்தது, இது லாவோசியரின் வரையறை நம்பகத்தன்மையை இழக்கச் செய்தது.

ப்ரான்ஸ்டெட்-லோரி வரையறை  

இந்த வரையறை 1923 ஆம் ஆண்டில் சுயாதீனமாக வடிவமைக்கப்பட்டது, அதன் தளங்களை அடித்தளங்களின் புரோட்டானேஷனில், அமிலங்களின் டிப்ரோடோனனேஷன் செயல்முறை மூலம் கவனிக்க முடியும், இது அமிலங்களின் திறன் என ஹைட்ரஜன் கேஷன்களை தளங்களுக்கு நன்கொடையாக அளிக்கக்கூடிய திறனைப் பற்றி அதிக புரிதலுக்காக வரையறுக்கப்படுகிறது. இந்த நடைமுறையை ஏற்க தொடரவும்.

இது அர்ஹீனியஸ் வரையறையுடன் ஒரு பெரிய வித்தியாசத்தைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் இது நீர் மற்றும் உப்பு உருவாவதில் இல்லை, மாறாக இணைந்த அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களில் உள்ளது, அவை புரோட்டானை மாற்றுவதன் மூலம் அடையப்படுகின்றன, அதை வழங்க ஒரு அமிலத்தை உருவாக்க முடியும் ஒரு தளத்திற்கு.

இந்த வரையறையில், அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் அறியப்பட்ட சொற்களில் கடுமையான மாற்றத்தைக் காணலாம், ஏனென்றால் ஒரு அமிலம் ஒரு புரோட்டானை தானம் செய்யும் திறனைக் கொண்ட ஒரு கலவை என்று அழைக்கப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் தளங்கள் அனைத்தும் புரோட்டானைப் பெறும் திறன் கொண்டவை, இதன் விளைவாக, அமில-அடிப்படை எதிர்வினை என்பது அமிலத்திலிருந்து ஒரு ஹைட்ரஜன் கேஷனை நீக்குவதாகவும், இயல்புநிலையாக இதை அடித்தளத்துடன் சேர்ப்பதாகவும் கூறலாம்.

இந்த செயல்முறை ஒரு அணுவின் கருவில் இருந்து ஒரு புரோட்டானை அகற்றுவதைக் குறிக்க விரும்புகிறது, இந்த செயல்முறையை அடைவது மிகவும் எளிதானது அல்ல, ஏனெனில் அமிலங்களின் எளிய விலகல் போதுமானதாக இல்லை, மாறாக ஒரு கேஷன் நீக்குதலுடன் தொடர வேண்டியது அவசியம் ஹைட்ரஜன்.

லூயிஸ் வரையறை

இந்த வரையறையில் ப்ரோன்ஸ்டெட்-லோரி கோட்பாட்டின் அடித்தளங்களும், கரைப்பான் அமைப்புக்கு இது முன்மொழியப்பட்ட கருத்தும் அடங்கும், இந்த கோட்பாடு 1923 ஆம் ஆண்டில் வேதியியலாளர் கில்பர்ட் லூயிஸால் முன்வைக்கப்பட்டது.

இந்த வரையறையில் லூயிஸ் ஒரு தளத்தை முன்மொழிகிறார், அதற்கு அவர் "லூயிஸ் பேஸ்" என்று பெயரிட்டார், இது ஒரு மின்னணு ஜோடி மற்றும் அமிலங்களை "லூயிஸ் அமிலம்" என நன்கொடை செய்யும் திறனைக் கொண்டுள்ளது, இது மின்னணு ஜோடியின் அந்தந்த ஏற்பியாகும். இந்த வரையறை மேலே முன்மொழியப்பட்ட மற்றும் முன்மொழியப்பட்டவற்றிலிருந்து முற்றிலும் மாறுபட்டது, ஏனென்றால் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் புரோட்டான்கள் அல்லது சில கட்டுப்பட்ட பொருள்களால் அளவிடப்படுகின்றன என்பதை அவை குறிப்பிடவில்லை.

அனானின் அமிலம், மற்றும் கேஷன் என்பது பகிரப்படாத மின்னணு ஜோடியைக் கொண்ட அடித்தளம் என்று அவரது கோட்பாட்டில் கூறப்படுகிறது, இந்த வரையறை பயன்படுத்தப்பட்டால், ஒரு மின்னணு ஜோடியின் நேரடி நன்கொடை வருவதால் அமில-அடிப்படை எதிர்வினை புரிந்து கொள்ள முடியும் அனானிலிருந்து, அதை கேஷனுக்கு வழங்குவது, ஒருங்கிணைந்த கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குவது. இந்த கலவையானது வாழ்க்கைக்கு மிக முக்கியமான கலவை, நீர் என அழைக்கப்படுகிறது.

லைபிக் வரையறை

இது 1828 ஆம் ஆண்டில் முன்மொழியப்பட்டது, லாவோசியரை விட சில தசாப்தங்கள் கழித்து, இந்த கோட்பாடு கரிம அமிலங்களின் வேதியியல் கலவை குறித்த அவரது விரிவான பணியை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இந்த வரையறைக்கு முன்னர் டேவியால் தொடங்கப்பட்ட ஒரு கோட்பாட்டு வேறுபாடு இருந்தது, இது ஆக்ஸிஜனை அடிப்படையாகக் கொண்ட அமிலங்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜனை அடிப்படையாகக் கொண்ட அமிலங்கள் ஆகியவற்றில் எதையும் விட அதிக கவனம் செலுத்தியது.

லைபிக் கருத்துப்படி, ஒரு அமிலம் தனக்குள்ளேயே ஹைட்ரஜனைக் கொண்ட ஒரு பொருளாக வரையறுக்கப்படுகிறது, மேலும் அது ஒரு உலோகத்தால் மாற்றப்படலாம் அல்லது மாற்றப்படலாம். இந்த கோட்பாடு பெரும்பாலும் அனுபவ முறைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டிருந்தாலும், 5 தசாப்தங்களாக நடைமுறையில் இருந்தது.

அர்ஹீனியஸின் வரையறை

ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் ஸ்வாண்டே அர்ஹீனியஸ் அமிலங்களுக்கும் தளங்களுக்கும் இடையில் ஏற்பட்ட எதிர்வினைக்கு வழங்கப்பட்ட விதிமுறைகளையும் வரையறைகளையும் நவீனப்படுத்த முயன்றார், இதையொட்டி இந்த விதிமுறைகளை எளிமைப்படுத்த முயன்றார்.

1884 ஆம் ஆண்டில் அவர் ப்ரீட்ரிக் வில்ஹெல்முடன் ஒரு கூட்டுப் பணியை மேற்கொண்டார், அதில் அவர்கள் அயனிகளின் இருப்பை ஒரு நீர்வாழ் கரைசலில் நிறுவ முடிந்தது, ஒரு குறிப்பிட்ட வேலையின் முக்கியத்துவத்தின் காரணமாக அர்ஹீனியஸுக்கு வேதியியலில் நோபல் பரிசு வழங்குவதற்கான அற்புதமான வாய்ப்பு வழங்கப்பட்டது. 1903.

ஹைட்ராக்ஸில் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளிலிருந்து நீர் எனப்படும் கூறுகளின் விசித்திரமான உருவாக்கம் அல்லது அமிலங்களின் விலகல் மற்றும் நீர்வாழ் கரைசலில் ஒரு அடித்தளம் போன்றவற்றின் உருவாக்கம் என்றும் அக்வஸ் அமில-தளத்தின் பாரம்பரிய வரையறை விவரிக்கப்படலாம்.

பியர்சனின் வரையறை (கடின மென்மையானது)

1963 ஆம் ஆண்டில் ரால்ப் பியர்சன் பரிந்துரைத்த இந்த வரையறை 1984 ஆம் ஆண்டில் ராபர்ட் பார் இன் படைப்பின் ஆதரவுடன் மிகவும் வலுவாக உருவாக்கப்பட்டது, அதன் பெயர் எதிர்வினை அமில-அடிப்படை கடின மென்மையானது, இந்த உரிச்சொற்கள் பின்வரும் வழியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மென்மையான பயன்படுத்தப்படுகிறது பெரிய மசாலாப் பொருள்களைக் குறிக்க, அவை குறைவாக உள்ளன  ஆக்சிஜனேற்றம் நிலைகள், அவை வலுவாக துருவமுனைக்கப்படுகின்றன, ஹார்ட் என்பது மிகச்சிறிய உயிரினங்களைக் குறிக்கப் பயன்படுகிறது, மேலும் அவை அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டிருப்பதன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

இந்த வரையறை கரிம மற்றும் கனிம வேதியியலின் செயல்முறைகளுக்கு மிகவும் பயனுள்ளதாக இருந்தது, மேலும் அதன் முக்கிய நடைமுறைகள் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்ளலாம் என்பதைக் குறிக்கின்றன, மேலும் பொதுவானவை ஒரே மாதிரியான பண்புகளைக் கொண்ட சேர்மங்களின் எதிர்வினைகள், எடுத்துக்காட்டாக மென்மையானவை -சாஃப்ட், அல்லது கடினமானது.

இந்த கோட்பாடு ஏபிடிபி வரையறை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது மெட்டாடீசிஸ் எதிர்வினைகளின் தயாரிப்புகளை கணிக்க மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். இந்த எதிர்வினை வெடிக்கும் பொருட்களின் உணர்திறன் மற்றும் செயல்திறனை நிரூபிக்க முடியும் என்பது இப்போது நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது.

இந்த கோட்பாடு அளவுகோல்களைக் காட்டிலும் தரமான பண்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இது வேதியியல் மற்றும் எதிர்வினைகளின் முக்கிய காரணிகளை எளிமையான முறையில் புரிந்து கொள்ள உதவுகிறது.

உசனோவிச்சின் வரையறை

ரஷ்ய வேதியியலாளரான மிகைல் உசனோவிச், அமில-அடிப்படை எதிர்வினை எதைக் குறிக்கிறது என்பதற்கு ஒரு வரையறையையும் செய்தார், மேலும் இது அனைத்திலும் மிகவும் பொதுவானது என்று கூறலாம், இதில் அமிலங்கள் அனைத்தும் அந்த வேதியியல் பொருட்கள் என்று தீர்மானிக்கப்படுகிறது எதிர்மறை இனங்களை ஏற்றுக்கொள், அல்லது அது தோல்வியுற்றால், நேர்மறை இனங்களை நன்கொடையாக அளிக்கிறது, அமிலங்களின் உயிரினங்களுக்கு நேர்மாறான உசனோவிச் வழங்கிய அடித்தளத்தின் கருத்து.

இந்த ரஷ்ய வேதியியலாளரால் முன்மொழியப்பட்ட அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் எதிர்வினை மற்றொரு வேதியியல் எதிர்வினையுடன் ஒத்துப்போகிறது, இது "ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை" என அழைக்கப்படுகிறது, இது ஆக்ஸிஜனேற்ற-குறைப்பு எதிர்வினை உள்ளடக்கியது, எனவே இது வேதியியலாளர்களால் விரும்பப்படுவதில்லை.

முன்மொழியப்பட்ட எதிர்வினைகள் பெரும்பாலானவை பிணைப்பு உருவாக்கம் மற்றும் உடைத்தல் ஆகியவற்றை அடிப்படையாகக் கொண்டவை, ஆனால் ரெடாக்ஸ் மற்றும் உசனோவிச் ஆகியவை இயற்பியல் மின்னணு பரிமாற்ற செயல்முறைகளாக அமைக்கப்பட்டிருக்கின்றன, இதனால் இவை இரண்டிற்கும் இடையிலான வேறுபாடு முற்றிலும் பரவுகிறது.

லக்ஸ்-வெள்ளத்தின் வரையறை

இந்த வரையறை பொதுவாக நவீன புவி வேதியியல் மற்றும் உருகிய உப்புகளின் மின் வேதியியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதன் இடுகை 1939 ஆம் ஆண்டில் ஜெர்மன் வேதியியலாளரால் ஹெர்மன் லக்ஸ் என அழைக்கப்பட்டது, மேலும் 1947 ஆம் ஆண்டில் வேதியியலாளர் ஹக்கோன் வெள்ளத்தால் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க முன்னேற்றத்தை அடைந்தது, இந்த காரணத்திற்காக அறியப்படுகிறது ஒரே இரண்டு குடும்பப்பெயர்களால் இந்த எதிர்வினைக்கு.

இதில் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் மிகவும் விசித்திரமான கருத்துக்களை ஒருவர் பாராட்டலாம், அடிப்படை ஆக்சைடு அனான்களின் நன்கொடையாளராக இருப்பது, அதே நேரத்தில் அமிலங்கள் கூறப்பட்ட அனான்களைப் பெறுபவர்கள்.

கரைப்பான் அமைப்பின் வரையறை

இந்த பிரச்சினை தொடர்பாக இந்த வரையறை தெரிந்து கொள்வது மிகவும் முக்கியமானது, ஏனெனில் பல ஆண்டுகளாக தங்கள் கோட்பாடுகளை உருவாக்கிய பல வேதியியலாளர்கள் சில நேரங்களில் கரைப்பான் அமைப்பு குறித்து கருத்து தெரிவித்துள்ளனர், இது மேலே அம்பலப்படுத்தப்பட்ட அர்ஹீனியஸ் வரையறையின் பொதுமயமாக்கலை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

இந்த கரைப்பான்களில் பெரும்பாலானவற்றில் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு நேர்மறை இனங்கள் உள்ளன, அவை சால்வோனியம் கேஷன்ஸ் என அழைக்கப்படுகின்றன, மேலும் அவற்றில் கரைப்பானின் நடுநிலை மூலக்கூறுகளுடன் சமநிலை நிலையில் இருக்கும் சோல்வோனியம் அனான்கள் போன்ற எதிர்மறை உயிரினங்களும் உள்ளன.

இந்த வரையறையில், அடித்தளத்தை கரைப்பான் என்று விவரிக்க முடியும், இது சோல்வோனியம் கேஷன்ஸின் செறிவு அதிகரிப்பதை ஏற்படுத்துகிறது, அதே நேரத்தில் அமிலங்கள் சோல்வோனியம் அனான்களில் குறைவை ஏற்படுத்துகின்றன.

இந்த வரையறை கலவை மற்றும் கரைப்பான் இரண்டையும் சார்ந்துள்ளது, எனவே தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட கரைப்பான் பொறுத்து, கலவை அதன் சொந்த நடத்தையை மாற்றும் திறனைக் கொண்டிருக்கலாம்.

உலகின் பல்வேறு பகுதிகளிலிருந்தும், வெவ்வேறு காலங்களிலிருந்தும் வெவ்வேறு வேதியியலாளர்கள் ஒவ்வொருவரும் ஒரே தலைப்பில் வெவ்வேறு வரையறையை எவ்வாறு பேசினர் மற்றும் முன்மொழிந்தார்கள் என்பது மிகவும் சுவாரஸ்யமானது, மேலும் இது வேதியியலின் ஆய்வு மற்றும் வரலாற்றுக்கு மிகவும் முக்கியமானது, ஏனென்றால் ஒன்றாக இணைப்பது இந்த விதிமுறைகள் அனைத்தும், அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் மற்றும் அவற்றின் நடுநிலைப்படுத்தும் எதிர்வினைகள் பற்றி கருதப்படும் அனைத்து அம்சங்களையும் இன்னும் சிறப்பாக அறிந்து கொள்ள முடிந்தது.


ஒரு கருத்து, உங்களுடையதை விட்டு விடுங்கள்

உங்கள் கருத்தை தெரிவிக்கவும்

உங்கள் மின்னஞ்சல் முகவரி வெளியிடப்பட்ட முடியாது. தேவையான புலங்கள் குறிக்கப்பட்டிருக்கும் *

  1. தரவுக்கு பொறுப்பு: மிகுவல் ஏஞ்சல் கேடன்
  2. தரவின் நோக்கம்: கட்டுப்பாட்டு ஸ்பேம், கருத்து மேலாண்மை.
  3. சட்டபூர்வமாக்கல்: உங்கள் ஒப்புதல்
  4. தரவின் தொடர்பு: சட்டபூர்வமான கடமையால் தவிர மூன்றாம் தரப்பினருக்கு தரவு தெரிவிக்கப்படாது.
  5. தரவு சேமிப்பு: ஆக்சென்டஸ் நெட்வொர்க்குகள் (EU) வழங்கிய தரவுத்தளம்
  6. உரிமைகள்: எந்த நேரத்திலும் உங்கள் தகவல்களை நீங்கள் கட்டுப்படுத்தலாம், மீட்டெடுக்கலாம் மற்றும் நீக்கலாம்.

  1.   அப்போலோ ஜூலேட்டா நவரோ அவர் கூறினார்

    நான் மோசமாக படித்தவன், வேதியியல் அறிவியலில் சிறிதளவு அறிவைக் கொண்டிருக்கிறேன், ஆனாலும், ஒரு ஹைட்ரஜன் கேஷனை நீக்குதல் என்ற சொற்றொடருடன் எனக்கு ஒரு சந்தேகம் உள்ளது, இது உரையில் «புரோட்டான் the என்ற கருத்தை வேறுபட்டதாக எதிர்க்கிறது, இது அநேகமாக இவ்வாறு இருக்கலாம் எந்த வகையிலும், ஆனால் தொழில்நுட்பங்களைத் தவிர, ஆம் ஒரு எலக்ட்ரானை மட்டுமே வைத்திருப்பதாக நான் கருதும் ஒரு எச் அணுவுக்கு, இது அகற்றப்பட்டது, எஞ்சியிருப்பது வெளிப்படையாக ஒரு புரோட்டான் தான், எனவே எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு புரோட்டான் பம்பைப் பற்றி பேசுகிறோம், நான் புரிந்துகொள்வது வயிற்றில் அமிலத்தன்மையை உருவாக்குகிறது ...
    எப்படியிருந்தாலும், இந்த கட்டுரை மிகவும் நல்லது.