Ano ang molusyon at paano ito gumagana?

Sa sangay ng agham na ito, ang molality ay kilala sa konsentrasyon ng isang sangkap, kung saan matutukoy kung gaano kinakailangan ang solute upang matunaw ang isa pang sangkap, dapat pansinin na ito ay isang yunit na ibinigay ng International System Of mga yunit.

Sa wastong paggamit ng molality, alam ang eksaktong konsentrasyon ng isang tiyak na sangkap, pati na rin posible upang maitaguyod kung ano ang masa ng pantunaw, na kung saan ay lubhang kinakailangan upang maunawaan ang masa ng parehong mga sangkap (solute at solvent) at kanilang mga mololity.

Ang sistema ng paghahanda upang matukoy ang kahusayan ng mga sangkap ay hindi kadalasang kumplikado tulad ng molarity, sapagkat hindi kinakailangan na gumamit ng isang volumetric flask, ngunit sa halip, gamit ang isang beaker at isang analitikal na balanse. Magiging sapat upang maisagawa ang eksperimento.

Ang kalamidad ay may kalamangan kaysa molarity, dahil salamat sa mga pamamaraan nito hindi ito nakasalalay sa nakakaapekto sa mga kadahilanan tulad ng temperatura at presyon, sapagkat hindi ito pangunahing batay sa mga kalkulasyon ng dami ng mga sangkap na pinag-aralan.

Moralidad (Konsentrasyon)

Ang moralidad ay tinukoy bilang konsentrasyon ng isang solusyon, malinaw na nagsasalita ng mga termino ng kemikal, na tumutukoy sa ugnayan o proporsyon na maaaring mayroon sa pagitan ng dalawang sangkap, kilala sa daluyan na ito bilang solute at solusyon, o sangkap na matutunaw.

Ang Molality ay kilala rin bilang isang term na ginamit upang ipahiwatig na ang isang konsentrasyon ay isinasagawa, na nagsasangkot ng pagtaas ng proporsyon ng isang solute sa isang solvent, habang ang kabaligtaran na proseso ay kilala bilang dilution.

Para sa isang mas mahusay na pag-unawa sa prosesong ito, ang sangkap na tinatawag na solute ay isa na natutunaw, habang ang solvent ay ang sangkap na may kakayahang matunaw ang iba. Kaugnay nito, ang paglusaw ay resulta ng homogenous na halo na ginawa dati sa dalawang nabanggit na sangkap.

Habang may mas kaunting solute sa pinaghalong, mas mababa ang konsentrasyon, at kapag pinag-uusapan natin ang tungkol sa isang mas malaking halaga ng solute sa solvent, ang konsentrasyon ay magiging mas katimbang, na nagpapahiwatig na ang isang solusyon ay hindi hihigit sa isang homogenous na halo sa pagitan ng posibleng dalawa o higit pang mga sangkap.

Natutunaw

Ito ay isang term na ginamit upang maitaguyod ang maximum na halaga ng natutunaw na maaaring mayroon sa isang pantunaw, na kung saan ay ganap na nakasalalay sa ilang mga kadahilanan tulad ng temperatura o presyon na maaaring ipakita ang kapaligiran o ang parehong mga sangkap, pati na rin ang iba pang mga dati nang natunaw na sangkap. O nasa estado ng suspensyon iyon.

Ito ay dahil mayroong isang tiyak na halaga kung saan ang solute ay hindi na matunaw ng solvent, at kapag nangyari ito natutukoy na ang isang sangkap ay buong puspos, isang halimbawa nito ay maaaring kapag idinagdag dito ang isang kutsarita ng asukal . isang basong tubig, kung ang nilalaman ay maaalog posible na obserbahan kung paano natutunaw ang asukal, ngunit kung ang sangkap ay idinagdag ay susunodin kung paano titigil ang asukal sa pagtunaw at mananatili itong lumulutang sa tubig, hanggang sa isang punto kung saan umabot ito sa ilalim ng baso. Ang prosesong ito ay maaaring isagawa muli kung ang temperatura ay binago, halimbawa sa pamamagitan ng pag-init ng tubig, dahil ang prosesong ito ay maaaring mabago sa factor ng temperatura, syempre sa isang tiyak na punto, at kung ang tubig ay pinalamig, makukuha ito bilang isang resulta ang posibilidad ng mas kaunting asukal na natutunaw sa tubig.

Ano ang mga paraan upang maipahayag ang pagkaputok?

Dalawa ang umiiral pangunahing paraan upang masukat ang konsentrasyon (molality) sa mga sangkap, na kung saan ay dami at husay, pagiging una sa isang likas na bilang, na ginagamit kung nais mong malaman ang eksaktong dami tulad ng molarity, pormalidad, normalidad at mga bahagi bawat milyon, habang ang mga husay ay empirical mga resulta, kaya ang dami ng mga sangkap sa solusyon ay hindi eksaktong alam.

Dami ng konsentrasyon

Ang ganitong uri ng kaalaman sa mga proporsyon ng molality sa mga solusyon ay ginagamit karamihan sa mga eksperimentong pang-agham, pati na rin sa mga pang-industriya na pamamaraan, sapagkat mas tumpak ang mga ito, dahil ipinapakita nila ang eksaktong dami ng mga sangkap.

Para sa paggamit ng agham, at mga industriya tulad ng mga parmasya, bukod sa iba pa, ang paggamit ng mga husay na konsentrasyon ay hindi mabisa, sapagkat hindi sila nagbibigay ng isang tumpak at tinukoy na halaga at sangkap, sapagkat ang mga ito ay empirical at hindi bilang.

Ang mga term na solusyon sa dami ay ang mga sumusunod:

  • Karaniwan (N): bilang ng mga katumbas na solute na nilalaman sa 1 litro ng solusyon, na maaaring ma-obserbahan bilang: Pagkakapantay-pantay ng solute / liters ng solusyon, ang pag-aari nito ang dami ng solusyon.
  • Moralidad: bilang ng mga mol ng solute bawat kilo ng pantunaw, na maaaring sundin bilang: Moles ng solute / kilo ng solvent, ang pag-aari nito ay ang bigat ng solusyon.
  • Molarity: bilang ng mga mol ng solute na nilalaman sa 1 litro ng pantunaw, na maaaring sundin bilang: Moles ng solute / liters ng solusyon, ang pag-aari nito ay ang dami ng solusyon.
  • Porsyento ng timbang: Ang mga yunit ng timbang na natutunaw na nilalaman sa 100 mga yunit ng timbang ng solusyon, na maaaring makita bilang: Gram ng solute / 100 gramo ng solusyon, ang pag-aari nito ay ang bigat ng solusyon.
  • Konsentrasyon ayon sa timbang: bigat ng solute na nilalaman sa isang yunit ng dami ng solusyon, na maaaring sundin bilang: Mga gramo ng solute / liters ng solusyon, ang pag-aari nito ay ang dami ng solusyon.

Ang mga paraan ng pagpapahayag ng konsentrasyon sa mga diskarteng tumutukoy sa dami ay ang mass-mass o dami ng dami ng porsyento, pati na rin ang dami ng dami, pati na rin ang kilalang molality, molarity, pormalidad, normalidad, ang molar maliit na bahagi. Kapag ang mga dami ay talagang maliit, ipinapahayag ang mga ito bilang mga bahagi bawat milyon, trilyon o trilyon, ang kanilang mga graphic na representasyon ay nasa pagkakasunud-sunod ng sumusunod: PPM, PPB, PPT.

Qualitative konsentrasyon

Sa ganitong paraan ng pagtukoy ng mga halaga ng solute sa pantunaw, hindi ginagamit ang mga diskarte sa bilang upang ang mga resulta ay hindi eksakto, ngunit sa halip ay kilala na maging empirical, na mayroong isang pag-uuri depende sa proporsyon ng konsentrasyon, tulad ng mga sumusunod.

Naitaguyod, nababad at napuno ng katawan

Ang mga konsentrasyon ng mga solusyon, o magkakatulad na mga mixture ay maaaring maiuri, syempre nagsasalita sa mga tuntunin ng solubility, depende sa kung ang solute ay natunaw sa solvent, na ginagabayan ng dami nito.

  • Supersaturated na solusyon: Tumutukoy ito kung ang isang solusyon ay naglalaman ng mas solute kaysa sa karaniwang maaari, iyon ay, lumampas ito sa pinapayagan na limitasyon, ito ay dahil maaaring maiinit ang mga mixture, at dahil ang temperatura ay nakakaapekto sa kadahilanan ng mga solusyon, maaari itong sumipsip ng higit na pagiging sa ilalim ng mga pangyayaring ito, at kahit na cooled maaari itong patuloy na maglaman ng parehong halaga tulad ng kapag ito ay mainit, kahit na ito ay maaaring makabalisa kahit na sa kaunting kilusan, binabago ang komposisyon nito, at ginagawa itong isang puspos na solusyon.
  • Saturated na solusyon: Masasabing ang isang timpla ay puspos, kapag may isang balanse sa pagitan ng dalawang sangkap na kilala bilang solute at solvent, iyon ay, na ang dami ng proporsyon ay sapat, kaya't nananatili itong matatag na hindi na kailangang baguhin ang mga kadahilanan ng presyon ng temperatura sa makumpleto.
  • Hindi saturated na solusyon: ang ganitong uri ng solusyon ay maaaring makilala kapag ang solute ay hindi umabot sa maximum na antas ng pagkatunaw, kaya hindi nila maaaring palabnawin ang mga solvents sa kanilang buong kakayahan.

Sa madaling salita, masasabing ang mga hindi nabubuong solusyon ay ang mga naglalaman ng pinakamaliit na solute, kaysa sa kakayahang matunaw, mga puspos na solusyon ay ang mga naglalaman ng maximum na halaga ng solute na maaaring mayroon sa isang solvent, sa isang tiyak na temperatura , at ang mga supersaturated ay ang mga naglalaman ng higit sa pinapayagan na halaga ng solute sa isang solvent, sa isang naibigay na temperatura para sa okasyong iyon.

Lasaw o puro

Ang mga term na ito ay karaniwang ginagamit nang higit pa colloqually dahil ang maghalo ng mga solusyon Maaari silang makilala sa pamamagitan ng pagiging mahina o sa mababang antas, habang kapag pinag-uusapan natin ang tungkol sa isang puro o tambalang solusyon, ito ay kapag ang mga sangkap ay nasa mataas na antas. Sinasabing kamag-anak sapagkat ang mga ito ay likas sa empirical, kaya't ang kanilang mga antas ng konsentrasyon ay hindi alam eksakto, maaari itong maipakita sa mga halimbawang nangyayari araw-araw sa pang-araw-araw na buhay, tulad ng kung nais mong gumawa ng isang limonada Maaari mong makita kung ito ay lasaw o puro ng kulay o lasa nito.

Upang maunawaan nang kaunti pa kung ano ang ipinahihiwatig ng mga uri ng solusyon, ang mga konseptong ibinigay ayon sa pamantayan ng kemikal ay ipapakita sa ibaba, kung alin ang mga sumusunod.

  • Natunaw na solusyon: Ito ay isa kung saan ang solute ay maaaring pahalagahan sa talagang mababang mga sukat sa ilang mga volume na ibinigay para sa okasyon.
  • Puro solusyon: ay ang mga kung saan ang halaga ng solute ay maaaring pahalagahan nang medyo mas mahusay, dahil mas malaki ang mga ito.

Mga kahaliling paraan ng pag-alam sa konsentrasyon

Mayroong ilang mga solusyon na napaka-karaniwan para sa ilang mga sangay ng agham at pagsasaliksik kung saan ang ilang mga kahalili o iba't ibang mga pamamaraan ay kailangang gamitin, dahil sa ilang mga aspeto, bukod sa kung saan ang mga sumusunod ay maaaring mabanggit.

Sukat ng Baumé

Ito ay isang sukat na espesyal na idinisenyo ng parmasyutiko at nang sabay na chemist na si Antoine Baumé sa humigit-kumulang na 1768, malapit sa petsa kung saan pinamamahalaang buuin ang kanyang aerometer, na nilikha niya sa hangaring masukat ang konsentrasyon ng ilang mga sangkap tulad bilang mga acid at syrup, ang mga katangian na elemento ng sukatang ito ay ang Baumé degree, na karaniwang kinakatawan ng isang B o ni Bé.

Sukat ng Brix

Gumagamit ang sukat na ito bilang pangunahing elemento Brix degree, na karaniwang sinisimbolo ng Bx, at ang kanilang pangunahing pag-andar ay upang matukoy ang halaga ng sucrose sa isang solusyon, iyon ay, ang dami ng asukal na maaaring matunaw sa anumang uri ng likido.

Upang matukoy ang antas ng sukrosa sa isang likido, kinakailangan ng isang espesyal na instrumento na tinatawag na saccharimeter, na may kakayahang sukatin ang density ng mga likido, halimbawa kung ang isang sangkap ay may 25 gramo ng Bx, nangangahulugan ito na mayroong 25 gramo ng sucrose bawat 100 gramo ng likido.

Ito ay isang sukat na nilikha batay sa mga pundasyon ng iba pang mga kaliskis na may kakayahang sukatin ang kahangalan (konsentrasyon) ng mga solusyon, tulad ng scale ng Balling o Plato, ang Brix ay katangian ng mga matamis na sangkap, tulad ng mga juice ng juice. Prutas, mga alak na prutas at anumang sangkap na kahawig ng mga ito.

Density

Eksakto hindi masasabi na ang density ay isang paraan ng pag-decipher ng konsentrasyon ng mga sangkap, kahit na may mga katangian itong proporsyonal sa konsentrasyon, basta nasa ilalim ng parehong kondisyon ng presyon at temperatura, dahil dito makikita ito na sa ilang mga pangyayari ang density ng mga solusyon ay karaniwang sinabi sa halip na ang konsentrasyon.

Ang paggamit ng density ay hindi masyadong praktikal, at ito ay karaniwang inilalapat sa napakalawak na mga solusyon, pati na rin ang ilang mga talahanayan ng pagbabago ng density sa molality (konsentrasyon) ay maaaring mabanggit kahit na ang mga diskarteng ito ay hindi na ginagamit nang napakadalas.

Mga kahulugan ng mga porsyento na ginamit sa mga pamamaraang ito

Ang pinakakaraniwang mga porsyento na maaaring magamit upang maisakatuparan ang ilan sa mga pagsasanay upang matukoy ang konsentrasyon ng mga solusyon ay ang mga mass-mass, volume-volume at mass-volume, bawat isa ay may kani-kanyang mga katangian.

Porsyento ng dami ng dami

Sa pamamagitan nito posible na malaman at ipahayag ang dami ng solute volume na maaaring mayroon para sa bawat isang daang dami ng mga yunit ng solusyon, ang dami ay napakahalagang parameter sa ganitong uri ng mga solusyon, sapagkat kadalasang binubuo ito ng likido o gas na sangkap Nangangahulugan ito na ang dami ng dami ng kabuuang solute ay tumutukoy sa buong halaga ng dami ng solusyon.

Porsyento ng mass-mass

Napakadali nitong natukoy, dahil ang porsyento na ito ay nais na ipahayag ang dami ng natutunaw na masa, para sa bawat daang mga yunit ng masa sa solusyon, upang maunawaan nang kaunti, kung maglagay ka ng 20 gramo ng asin sa 80 gramo ng tubig, makakakuha ka ng 20 % ng kabuuang halaga ng solute sa solusyon.

Porsyento ng dami ng masa

Sa porsyento na ito, ang mga elemento nito ay maaaring magamit upang makakuha ng isang resulta ng kung ano ang magiging density ng solusyon, kahit na hindi ito lubos na inirerekomenda na iugnay ang mga pamamaraan, sapagkat sa karamihan ng mga kaso ay sanhi ito ng pagkalito sa mga gumaganap.

Ang konsentrasyon (molality) ay ang masa ng natutunaw, na hinati sa dami ng solusyon bawat daang mga yunit, habang ang density ay ang dami ng solusyon na hinati sa dami nito, para sa ganitong uri ng mga pamamaraan na karaniwang ipinapakita sa gramo bawat mililitro ( g / ml)

Upang maisagawa nang tama ang mga kalkulasyon ng mga porsyento na ito, dapat isaalang-alang ang sumusunod na dalawang mga kahulugan, upang makamit ang isang perpekto o hindi bababa sa mabisang pamamahala.

  • Ang panuntunan ng tatlo ay palaging gagamitin bilang pangunahing tool upang maisagawa ang mga kalkulasyon ng nabanggit na mga sukat.
  • Sa lahat ng mga kaso ang kabuuan ng masa ng solute plus ang dami ng solvent ay katumbas ng dami ng solusyon, nangangahulugan ito na ang solusyon ay katumbas ng kabuuan ng solute at solvent.

Normal

Ito ay kinakatawan ng letrang N at tinukoy bilang bilang ng mga natutunaw na katumbas, sa pagitan ng dami ng solusyon sa litro, upang kumatawan sa mga katumbas na ginagamit ang mga titik na eq-g, ang solute ng acronym sto, habang ginagamit ang mga litro. kinakatawan nang grapiko na may kabiserang L.

Dapat pansinin ang pagkakaroon ng Redox Normality, na karaniwang ginagamit bilang isang reaksyon sa isang antioxidant o isang ahente ng pagbawas.

Pagkamalikhain

Ito ay kilala bilang ang konsentrasyon ng molar Ito ay kinakatawan nang grapiko sa kabiserang M, ito ay tinukoy bilang ang pagpapasiya ng dami ng solute na sangkap para sa bawat litro ng solusyon.

Ito ang pinakakaraniwang pamamaraan sa kimika na ginagamit upang matukoy ang mga konsentrasyon ng mga sangkap, at lalo na kapag nagtatrabaho sa mga stoichiometric na relasyon at mga reaksyong kemikal, bagaman ang isang problema ay karaniwang matatagpuan sa prosesong ito, na kung saan ay ang temperatura na inilalapat sa mga sangkap, na karaniwang pare-pareho.

Pormalidad

Ito ay kilala bilang ang bigat na molekular o higit na panteknikal bilang bilang ng timbang-formula-gramo na maaaring matagpuan sa isang solusyon, ito ay karaniwang kinakatawan nang grapiko sa mga palatandaan na g7PFG.

At bilang huli sa mga ito ay mayroon kaming Molality, na, tulad ng alam na, ay ang bilang ng mga moles ng solute na naglalaman ng bawat kilo ng solvent.


Isang komento, iwan mo na

Iwanan ang iyong puna

Ang iyong email address ay hindi nai-publish. Mga kinakailangang patlang ay minarkahan ng *

  1. Responsable para sa data: Miguel Ángel Gatón
  2. Layunin ng data: Kontrolin ang SPAM, pamamahala ng komento.
  3. Legitimation: Ang iyong pahintulot
  4. Komunikasyon ng data: Ang data ay hindi maiparating sa mga third party maliban sa ligal na obligasyon.
  5. Imbakan ng data: Ang database na naka-host ng Occentus Networks (EU)
  6. Mga Karapatan: Sa anumang oras maaari mong limitahan, mabawi at tanggalin ang iyong impormasyon.

  1.   Yoretce dijo

    Napakahusay ng lahat ng impormasyon