Nauunawaan sa mundo ng kemikal na ang mga solusyon na may homogenous na mga mixture na binubuo ng dalawang sangkap, ang isa na natutunaw, at ang may kakayahang makabayad ng utang, na kilala ng mga term ng solute at solvent.
Ang mga solusyon na ito ay nagsasama ng mga empirical solution, na kinabibilangan ng lahat ng mga kung saan hindi posible na malaman nang eksakto kung magkano ang matutunaw ng solvent na maaaring matunaw, at ang mga pinahahalagahan na isasalin bilang kabaligtaran na epekto ng mga nauna.
Mayroong maraming mga kadahilanan na dapat matukoy upang malaman ang halaga ng solute sa isang solusyon, ngunit upang malaman kung ano ang mga ito, kailangan mo munang suriing mabuti kung ano ang mga pinahahalagahang solusyon.
Ano ang mga napakahalagang solusyon?
Ang mga ito ay ang lahat kung saan ang mga halaga ng pantunaw na kinakailangan upang matunaw ang isang solute ay tumpak na natutukoy, na kung saan ay napakahalaga sa agham at teknolohiya, sapagkat naglalaman ang mga ito ng mga proseso kung saan maaaring walang margin of error.
Mga bahagi ng pinahahalagahang solusyon
Sa lahat ng mga solusyon mayroong magkatulad na mga bahagi, na kung saan ay ang mga solvents, na kumikilos bilang natutunaw na kadahilanan, at ang mga solute, na kung saan ay ang mga sangkap na matutunaw, na sa pangkalahatan ay nasa mas maliit na dami kaysa sa pantunaw.
Mga uri ng solusyon na pinahahalagahan
Ang pagkakaroon ng tatlong uri ng pinahahalagahan na mga solusyon ay maaaring mapansin, na kung saan ay elemental, ionic at formulated.
Mga solusyon sa elementarya
Nakuha ang mga ito simula sa mga solusyon ng iba pang mga compound, na nabuo ng mga elemento lamang sa dalisay at natural na estado.
Mga Solusyon ng Ionic
Ito ang solusyon na kung saan kapag ang solute ay natutunaw sa pantunaw na ito ay napalayo sa mga ions o nabubulok, ang pinakakaraniwang halimbawa ng solusyon na ito ay ang asin sa tubig, dahil nabubulok ang mga ions nito sa mga likido na sanhi ng pagkatunaw.
Formulated solusyon
Karaniwan silang mga sangkap batay sa pagkalkula ng mga elemento at ang timbang ng atomic na bumubuo dito.
Paano makalkula ang mga halaga ng mga sangkap?
Upang makalkula ang mga halaga ng isang solusyon kinakailangan upang malaman kung alin ang mga sangkap kung saan ilalapat ang pamamaraan, kung saan gagabay ito upang magpatuloy na gamitin ang mga pisikal na yunit o mga yunit ng kemikal.
Sa mga yunit ng kemikal ay molarity, at normalidad habang sa mga pisikal na yunit ay ang dami ng solute at ang dami nito.
Mga yunit ng kemikal
- Molarity: Ito ang panukalang maaaring matagpuan ng solute sa isang solusyon, alinman sa ionic, molekular o atomic character, na karaniwang ang salik na nagbabago dito ay ang temperatura. Sa kimika kilala ito bilang konsentrasyon ng molar, ito ay tinukoy ng titik na M.
- Normal: Ito ay tinukoy bilang ugnayan na mayroon sa pagitan ng dami ng solute, na may solvent.
- Mga yunit ng pisikal
- Porsyento ng masa ayon sa masa: ay ang porsyento ng ml ng solute na nasa isang solusyon para sa bawat 100 gramo ng natutunaw na sangkap.
- Dami ng porsyento ayon sa masa: ay ang porsyento ng gramo ng isang solute na may solusyon para sa bawat 100 ML ng solvent.
- Porsyento ng dami ayon sa dami: tumutukoy sa halaga sa millimeter o cubic centimeter ng solute bawat 100 cubic centimeter o millimeter ng solvent.
Dapat pansinin na para sa mga prosesong ito kinakailangan na malaman na ang konsentrasyon ay ang ugnayan na mayroon sa pagitan ng dami ng solute at ang halaga ng solvent na umiiral sa isang solusyon, na maaaring ipahayag sa lahat ng mga paraan na nakikita sa itaas.
Tulad din ng napakahalaga na malaman ang solubility ng mga sangkap, na kung saan ay ang kakayahan ng isang solute upang maghalo sa isang pantunaw, na kung saan ay depende sa temperatura at presyon, ito ay kinakalkula sa pamamagitan ng pagkuha ng mga porsyento ng molarity at normalidad.
Mga pagkakaiba-iba sa pagitan ng pinahahalagahan at empirical na mga solusyon
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng dalawang solusyon na ito ay ang mga empirical ay ang mga kung saan ang eksaktong dami ng solute sa isang solusyon ay hindi matukoy, at ang mga pinahahalagahan ay ang mga, tulad ng sinasabi ng kanilang pangalan, may mga halaga, iyon ay, ang kanilang mga sangkap ay makakalkula
Maaaring sabihin na ang mga empirical solution ay ang mga isinasagawa sa pamamagitan ng pagsubok at error, habang ang mga pinahahalagahan ay pinaplano at kadalasang perpekto, dahil walang margin of error sa oras ng pagsasakatuparan nito, dahil mayroon silang isang tiyak na halaga ng mga sangkap. ihalo.
Paano makakuha ng isang mahalagang solusyon?
Ang mga resulta na maaaring makuha mula sa titrated na mga solusyon ay isinasagawa sa pamamagitan ng ilang mga ehersisyo kung saan ang lahat na nakikita sa artikulong ito ay inilalapat, upang matukoy ang antas ng solubility ng bawat bahagi.
Upang matukoy ito, ang mga kadahilanan sa pagtukoy ay dapat isaalang-alang: ang temperatura ng mga sangkap, ang presyon sa bahay ng pagiging mga gas, ang likas na katangian ng parehong mga solvents at solvents, ang pagkakaroon ng mga ions, ang pH ng solusyon at ang pagkakaroon ng mga kumplikadong mga ahente
Ang solubility ay nakasalalay sa mga kadahilanan na ipinapahiwatig ng KPS ang kapasidad ng ionic ng mga sangkap na nagbibigay sa kanila, ang ilang mga halimbawa ng mga proporsyon ng solubility ay maaaring nabanggit.
- Tambalan: barium cremate, formula: caBO3, KPS na 25 degree Celsius 2.58 × 10
- Tambalan: barium fluoride, formula baF2, KPS sa 25 degree Celsius 1.84 × 10
- Tambalan: aluminyo hydroxide, formula Al8HO) 3, KPS Sa 25º degrees Celsius 3 × 10
Pati na rin ang maingat na pagmamasid sa mga antas ng konsentrasyon ng mga sangkap, na kung saan ay makakatulong na matukoy ang kanilang mga antas ng solubility.
Sinusuri ang dami at dami nito, depende sa sangkap, at sa pag-alam ng mga halaga ng molar o konsentrasyon ng molar, malalaman ang mga halaga ng isang sangkap, karaniwang isinasagawa ito sa pamamagitan ng mga masusing pamamaraan na maaaring maging kumplikado.
Ang isang halimbawa ng antas ng natutunaw ay maaaring asukal, na sa temperatura na 20 degree Celsius, ay may kapasidad na palabnawin ang 1330 gramo nito para sa bawat litro ng tubig, bagaman ito ay isang mabagal na proseso, maaari itong makamit, ito tatagal ng humigit-kumulang 30 minuto upang makuha ito.