Değerli çözümler, türleri ve bazı örnekler hakkında bilgi edinin

Kimya dünyasında homojen karışımlarla çözeltilerin çözünen madde ve çözücü ve çözücü terimleriyle bilinen çözücü olmak üzere iki maddeden oluştuğu anlaşılmaktadır.

Bu çözümler arasında, bir çözücünün tam olarak ne kadar çözündüğünü bilmenin mümkün olmadığı tüm çözümleri içeren ampirik çözümler ve öncekilerin zıt etkisi olarak tercüme edilecek değerli çözümler bulunmaktadır.

Bir çözümdeki çözünen madde miktarını bilmek için belirlenmesi gereken birkaç faktör vardır, ancak bunların ne olduğunu bilmek için, önce değerli çözümlerin ne olduğunu daha derinlemesine araştırmak gerekir.

Değerli çözümler nelerdir?

Bunların hepsi, bir çözünen maddenin çözünmesi için gerekli olan çözücü miktarlarının doğru bir şekilde belirlendiği, bilim ve teknolojide çok önemlidir, çünkü hata payı olmayan süreçler içerirler.

Değerli çözümlerin bileşenleri

Tüm çözeltilerde, çözücü faktör olarak görev yapan çözücüler ve çözülecek maddeler olan çözücüler olan ve genellikle çözücüye göre daha küçük miktarlarda olan aynı bileşenler vardır.

Değerli çözüm türleri

Temel, iyonik ve formüle edilmiş üç tür değerli çözümün varlığı not edilebilir.

Temel çözümler

Sadece saf ve doğal halde elementler tarafından oluşturulan diğer bileşiklerin çözeltilerinden elde edilirler.

İyonik Çözümler

Solüt, çözücü içinde çözüldüğünde, iyonlara ayrıldığı veya ayrıştığı bu çözeltidir, bu çözeltinin en yaygın örneği, çözülmeye neden olan sıvının iyonlarını çözdüğü için sudaki tuzdur.

Formüle edilmiş çözümler

Temelde elementlerin hesaplanmasına ve onu oluşturan atom ağırlığına dayanan maddelerdir.

Maddelerin değerleri nasıl hesaplanır?

Bir çözeltinin değerlerini hesaplamak için, prosedürün uygulanacağı maddelerin hangileri olduğunu ve fiziksel birimleri veya kimyasal birimleri kullanmaya devam etmek için yönlendirileceğini bilmek gerekir.

Kimyasal birimlerde molarite ve normallik, fiziksel birimlerde ise çözünen maddenin kütlesi ve hacmi vardır.

Kimyasal birimler  

  • Molarite: İyonik, moleküler veya atomik karakterli bir çözeltide çözünen maddenin bulunabilen ölçüsüdür, normalde onu değiştiren faktör sıcaklıktır. Kimyada molar konsantrasyon olarak bilinir, bu M harfi ile tanımlanır.
  • Normal: Solüt miktarı ile çözücü miktarı arasında var olan ilişki olarak tanımlanır.
  • Fiziksel birimler
  • Kütlece kütle yüzdesi: her 100 gram çözülen madde için bir çözelti içinde bulunan ml çözünen yüzdesidir.
  • Kütlece hacim yüzdesi: her 100 ml çözücü için bir çözelti içeren bir çözünen maddenin gram yüzdesi.
  • Hacimce hacim yüzdesi: 100 santimetre küp veya milimetre çözücü için milimetre veya santimetre küp çözünen madde miktarını ifade eder.

Bu işlemler için konsantrasyonun, yukarıda görülen tüm yollarla ifade edilebilen, bir çözelti içinde bulunan çözücü miktarı ile çözünen madde miktarı arasında var olan ilişki olduğunun bilinmesi gerektiğine dikkat edilmelidir.

Bir çözünen maddenin bir çözücü içinde seyreltme kabiliyeti olan, sıcaklığa ve basınca bağlı olarak çözünürlüğünün bilinmesi de çok önemli olduğu gibi, bu molarite ve normallik yüzdeleri alınarak hesaplanır.

Değerli ve deneysel çözümler arasındaki farklar

Bu iki çözüm arasındaki temel fark, deneysel olanların, bir çözümdeki çözünen maddenin kesin miktarının belirlenemediği ve değerli olanların, adlarından da anlaşılacağı gibi, değerleri olan, yani bileşenleri olanlardır. hesaplanabilir.

Ampirik çözümlerin deneme yanılma yoluyla yapılanlar olduğu, değerlendirilenlerin ise planlı ve genellikle mükemmel olduğu söylenebilir, çünkü bunları gerçekleştirirken herhangi bir hata payı olmayacağı için belli bir miktarı vardır. Maddelerin karıştırılması.

Değerli bir çözüm nasıl elde edilir?

Titre edilmiş çözümlerden elde edilebilecek sonuçlar, her bir bileşenin çözünürlük düzeyini belirlemek için bu makalede görülen her şeyin uygulandığı bazı alıştırmalar aracılığıyla gerçekleştirilir.

Bunu belirlemek için belirleyici faktörler dikkate alınmalıdır: maddelerin sıcaklığı, evde gaz olma basıncı, hem çözücülerin hem de çözücülerin doğası, iyonların varlığı, çözeltinin pH'ı ve kompleksin varlığı ajanlar.

Çözünürlük, KPS'nin kendilerini sağlayan maddelerin iyonik kapasitesini gösteren faktörlere bağlıdır, çözünürlük oranlarının bazı örneklerinden bahsedilebilir.

  • Bileşik: baryum krem, formül: caBO3, KPS 25 santigrat derece 2.58 × 10
  • Bileşik: baryum florür, formül baF2, KPS, 25º santigrat derece 1.84 × 10
  • Bileşik: alüminyum hidroksit, formül Al8HO) 3, KPS 25º Santigrat derece 3 × 10

Maddelerin konsantrasyon seviyelerini dikkatli bir şekilde gözlemlemenin yanı sıra, bu da çözünürlük seviyelerinin belirlenmesine yardımcı olur.

Maddeye bağlı olarak hacmini ve kütlesini analiz ederek ve ardından molar değerlerini veya molar konsantrasyonunu bildiğimizde, bir maddenin değerleri bilinecektir, bu genellikle biraz karmaşık olabilen titiz prosedürlerle uygulanır.

Çözünürlük seviyesine bir örnek, 20 santigrat derece sıcaklıkta, her litre su için 1330 gram seyreltme kapasitesine sahip olan şeker olabilir, ancak bu yavaş bir süreçtir, bu elde edilebilir. almak yaklaşık 30 dakika sürer.  


Makalenin içeriği şu ilkelerimize uygundur editoryal etik. Bir hata bildirmek için tıklayın burada.

İlk yorumu siz

Yorumunuzu bırakın

E-posta hesabınız yayınlanmayacak.

  1. Verilerden sorumlu: Miguel Ángel Gatón
  2. Verilerin amacı: Kontrol SPAM, yorum yönetimi.
  3. Meşruiyet: Onayınız
  4. Verilerin iletilmesi: Veriler, yasal zorunluluk dışında üçüncü kişilere iletilmeyecektir.
  5. Veri depolama: Occentus Networks (AB) tarafından barındırılan veritabanı
  6. Haklar: Bilgilerinizi istediğiniz zaman sınırlayabilir, kurtarabilir ve silebilirsiniz.