Hidroklorik asit - Tarihçesi, özellikleri ve kullanımları

Hidroklorik asit, renksiz bir sıvı olarak karakterize edilir ve bu da keskin bir kokuya sahiptir, ancak bazı durumlarda maddenin klor örgüler, organik madde veya alternatif durumlarda demir içerdiği için sarımsı bir tonda olduğu not edilebilir.

Bu bileşik şu şekilde elde edilebilir: gaz halindeki hidrojen ve klor suyunda birleşme ve absorpsiyon süreci, Termal stabilite nitelikleri ve verilebilen çeşitli uygulamaları ile iyi bilinir, aslında günümüzde endüstrilerde ve imalat şirketlerinde gerçekleştirilen işlemlerin birçoğu için çok faydalı olan bir kimyasaldır. kimya laboratuvarlarında.

Dünyada popülerlik ölçeğinde sülfürik asidin hemen arkasında ikinci olan bu harika asidin başlangıcı, mevcut bilim adamları veya kimyagerler yerine bu bileşiklerin simyacılar tarafından ele alındığı orta çağdaydı.

Bu bileşiğin ilk kez nasıl bulunduğunun tarihinin en önemli yönlerinin yanı sıra nitelikleri, yönleri, özellikleri, kullanımları ve gerekli önlemleri aşağıda belirtilecektir.

Hidroklorik asit nedir?

Hidroklorik asit, gazın sulu bir çözeltisidir. hidrojen klorür, özellikleri gerçekten aşındırıcı ve asidik olabilmesidir. Bu asit için bulunabilecek en yaygın kullanımlar kimyasal bir reaktif olarak bulunmaktadır. Hidroklorik asit, sulu çözeltilerde tamamen ayrışabilen bir bileşiktir.

Bu bileşik, oda sıcaklığında hafif sarı renkte olması, aşındırıcı olması, havada daha ağır olması, çok rahatsız edici bir kokuya sahip olması ve yanıcı olması gibi belirli özelliklere sahiptir, hidroklorik asit havaya maruz kaldığında oldukça aşındırıcıdır. Yoğunluk olarak kabul edilen ve kendi beyaz renkleri ile fark edilebilen bu, doğal olarak yanardağlar tarafından da dışarı atılabilir.

Hidrojen klorür, plastik gibi çeşitli bileşiklerin yakılmasıyla oluşturulabilir ve su ile temas ettiğinde, hidroklorik asit oluştuğunda, bu iki bileşik oldukça aşındırıcıdır.

tarih 

Orta çağın eski simyacıları tarafından tam olarak XNUMX. yüzyılda tuz ruhu olarak bilinen hidroklorik asit, keşfin yanlışlıkla Jabir Ibn Hayyan'a atfedildiği bir bileşiktir, çünkü kendisi "Sözde- Gerber külliyatının "Jabir aynı zamanda Gerber olarak da bilinmesi nedeniyle bu isimle vaftiz edilmiştir.

Avrupa'da alkali maddeler nedeniyle inanılmaz derecede büyük bir artış oldu, bu ilk sanayi devrimi sırasında oldu, bu büyük talep nedeniyle Nicolás Leblanc yeni bir elde etme yöntemi geliştirdi, bu da üretimin seviyesinin yükselmesine ve seri üretime ulaşmasına izin verdi, ve dolayısıyla üretimi daha ucuz hale getirir.

Leblanc sürecinde Suyu sodaya dönüştürmek için kömür, kireçtaşı ve sülfürik asit kullanılır, Bu, daha önce atmosfere salınan hidrojen klorürün atık ürün olarak serbest bırakılmasıyla sağlanır, ancak 1863'te kurulan bir yasa nedeniyle endüstrileri atık gazı suda emmeye zorladı, çünkü bu hidroklorik üretmeye başladı. küresel ölçekte asit.

Leblanc süreci, XNUMX. yüzyılda daha verimli bir işlemle değiştirilmesine rağmen, yıllarca sürdü, ancak sonuç olarak, bu bileşik halihazırda dünya çapında yaygın olarak kullanılmasına rağmen, hidroklorik asit oluşumuna izin vermedi, bu nedenle büyük endüstriler Hidroklorik asit için zaten bir talep olduğundan, zamanının büyük bir kısmını bunu elde etmek için işlemlere yatırdı.

Hidroklorik asit özellikleri

Hidroklorik asit, katı çözeltideki HCl bileşiğinin konsantrasyonuna bağlı olan erime ve kaynama noktaları, pH ve yoğunluk gibi kimya dünyasında çok yaygın olan özelliklere sahiptir. Konsantrasyonu ölçebilmek için, her durumda olmasa da, molariteye başvurulmalıdır.

Aşağıdakiler arasında bulunabilen en yaygın hidroklorik asit piyasadaki en çok satan ürünler, genellikle% 38 ile% 25 arasındaki konsantrasyonlarda bulunur

Bu bileşiğin 38 gramı, her 100 mililitresi için suda seyreltilebilir, ancak düşük sıcaklıklarda HCI H kristalleri oluşturma özelliğine sahiptir.2Veya% 68 HCl ile böyle bir çözelti bir azeotrop oluşturabilir.

Organik maddelerin di-klor ile organik klorlama reaksiyonları nedeniyle, büyük miktarlarda hidroklorik asit oluşur, bu işlem büyük kimya endüstrilerinde çok yaygındır.

Temizlik ürünleri, genellikle bu bileşiğin, genellikle% 10 ila% 12 arasında değişen bir konsantrasyonuna sahiptir ve bunlar, ev içi kullanım için çözümler olarak bilinir.

% 40 gibi yüksek konsantrasyonlu bu tür bileşikler vardır, ancak bunlar genellikle biraz tehlikelidir, çünkü buharlaşma seviyesi çok daha yüksektir, bu nedenle bunları depolamak için belirli önlemler alınmalıdır.

Hidroklorik asit elde etmek için çok etkili bir başka üretim yöntemi, di-kloro, di-hidrojen ve sodyum hidroksit üretebilen ortak bir tuz çözeltisinin elektroliz edilmesidir. Bu şekilde di-klor gazı elde edilerek, kimyasal olarak saf olmasıyla karakterize edilen HCI bileşiğini oluşturmak için di-hidrojen gazı ile birleştirilebilir.

kimya

Hidrojen klorür, bir monoprotik asitBunun nedeni, bir oksonyum iyonu elde etmek için bir su molekülüne bağlanma kabiliyetine sahip, proton olarak bilinen tek bir iyondan oluşan bileşiminde, bunun sulu bir çözelti içinde olduğu sürece olmasıdır.

Hidroklorik asit, klorür olan başka bir iyona sahiptir, bu nedenle bu bileşik, sodyum klorür gibi klorür olarak bilinen tuzları oluşturmak için kullanılma özelliğine sahiptir.

Hidroklorik asit, suda tamamen ayrışabildiği için gerçekten güçlü bir yapıya sahip olduğu bilinmektedir.

Monoprotik asitler, K ile temsil edilen bir ayrışma sabiti aracılığıyla suyun ayrışma seviyesini gösterebilir.a, Sulu bir HCI çözeltisine sahip olduğunuzda, yukarıda açıklanan sabitin değeri, NaCI gibi klorürler eklendiğinde HCI gibi güçlü asitlerde genellikle yüksektir, bu işlemlerde nihai PH pratikte aynı kalır, çünkü Değişimin pek önemi yoktur, bu da, HCl'nin sulu çözeltiler içindeyken neredeyse tam bir ayrışma durumunda olduğunu gösteren, CI iyonu adı verilen dikkat çekici derecede zayıf bir eşlenik bazın elde edildiğini gösterir.

Bu asit, onu güçlü bir asit olarak belirleyen özelliklere sahip olmasına rağmen, olduğu ortaya çıktı. manipüle edilmesi en az tehlikeli olanlardan biriDikkate değer asitliğine rağmen, nispeten reaktif ve toksik olmayan klorür iyonu üretir.

Kimyasal analiz, çok iyi kullanıldığı için pratik olarak varsayılan alanıdır, dolayısıyla numunelerin kendi analizleri için sindirilmesinde çok faydalıdır.

Hidroklorik asit nasıl alınır

Sodyum klorür kullanılarak ve suda çözülerek elde edilebilir. Endüstriyel işlemlerde sodyum klorür sentezi ile elde edilir ve bu şiddetli bir şekilde meydana gelmemesi için, reaksiyon oluşmaya başladığında iki gaz karışmaya başlar, bunun nedeni klor ve hidrojen arasındaki reaksiyonun doğada patlayıcı olabilmesidir. . Bu işlem, belirli bir klor gazı akımının bir hidrojen alevinden geçirilmesiyle gerçekleştirilir.

Bu işlemin hammaddesi sodyum klorürdür. Gerekli klor ve hidrojen seviyelerine ulaşmak için, daha yaygın olarak tuzlu su adıyla anılan konsantre sodyum klorür çözeltisinin bir elektrolizi gerçekleştirilmelidir.

Sagua la Grande, ülkesi Electroquímica de Sagua olarak bilinen ve bu bileşiğin yukarıda açıklanan işlemlerle elde edildiği bir kimyasal fabrikaya ev sahipliği yapan Küba'da bir şehirdir. Bitkinin gerçek adı "Elpidio Sosa" dır.

Bu bileşiğin en yaygın uygulamaları

Hidroklorik asit harika niteliklere sahiptir, bu nedenle birçok görevi yerine getirme kapasitesine sahiptir, çünkü güçlü, uçucu bir asit olarak kabul edilir ve hepsinden önemlisi ucuz bir asittir. Bu bileşik için bulunabilecek en yaygın kullanım, kireçtaşını çıkarabildiği için bir kireç çözücüdür.

Gıda üretim endüstrilerinde jelatinin hazırlandığı kemikleri eritmek için kullanımı gözlemlenebilir.

Bu asit aynı zamanda alkali maddelerin geride bırakabileceği atıkları ortadan kaldırmak için de kullanılabilir, bunun karşılığında bazı çözeltilerin pH'ını düzenlemek veya gıda, su ve farmasötik ürünler gibi asitliklerini daha iyi anlamak için kullanılır.

Önemli bir kullanım, metal yüzeylerde oluşabilecek oksit tabakasının çözülmesidir, bu işlem metalurjik proses endüstrisinin karakteristiğidir.

En önemli uygulamalardan biri, yüksek kaliteli bir hidroklorik asit kullanılması gereken iyon değişim reçinelerinin yenilenmesidir.

Riskler ve zararlı etkiler

Bu bileşiğin veya onu elde etmek için gereken işlemlerin yanlış kullanılması ve manipüle edilmesi, hakkında en azından asgari bir bilgiye sahip olmanın son derece önemli olduğu ciddi sonuçlara yol açabilir, bu basit nedenden dolayı aşağıda bazı zararlı etkiler ve riskler gösterilecektir. hidroklorik asit tüketen veya onunla temas ettirin.

Zararlı etkiler

Hidroklorik asidin zararlı etkileri, reaksiyonlarından biraz uzakta olsa bile zarar görebilir, çünkü her tür doku için çok tahriş edici ve aşındırıcı bir bileşiktir, bu nedenle yakınında olmak veya doğrudan temas kurmak ölüm dahil neden olabilir.

Bu bileşiğin konsantrasyonu ve mesafesine bağlı olarak, hafif bir tahrişten insan cildinde ciddi yanıklara neden olabilir, uzun vadede düşük olarak kabul edilebilecek bir maruziyet bile, ciltte tahriş gibi bazı semptomlara neden olabilir. boğaz, gözlerde, solunum problemleri ve dişlerde renk değişikliği.

Bu bileşiğin insanlara son derece zararlı olmasına rağmen midede en az% 3 hidroklorik asit bulunur, çünkü yiyeceklerin parçalanmasına ve vitaminlerin denatürasyonuna yardımcı olur.

Bu bileşiğin midede bulunmaması, hipoklorhidri ve aklorhidri gibi ciddi hastalıklara neden olabilir; bunlar, gastroenterit olarak bilinen ciddi bir hastalık için olası mancınıklardır.

Endüstrilerde, bu aside maruz kalan birkaç işçinin aynı hidroklorik asidin neden olduğu akciğer kanserinden öldüğünü gözlemlemek ve incelemek mümkün olmuştur.

En yaygın riskler

Hidroklorik asit ile her türlü temasa geçildiğinde ortaya çıkabilecek çeşitli riskler vardır, bunlar aşağıda açıklanacak olan solunarak, yutulduğunda veya gözlerle veya ciltle temas ettirilerek olabilir.

Soluma tehlikeleri

Soluma maruziyeti genellikle solunum sistemini ve varsayılan olarak solunum sistemini etkiler ve akut bronşit, solunum yolunda şiddetli korozyon ve solunum yolunda tahriş gibi hastalıklara neden olur.

Bu bileşiğe maruz kalmanın neden olduğu semptomlarla mücadele edebilmek için, önce konunun ciddiyetini gözlemlemek gerekir, örneğin, etkilenen kişinin solunum durması geçirdiği en kötü vakalardan birinde, bir kardiyopulmoner yapılması gerekir. resüsitasyon veya daha çok CPR olarak bilinir ve daha sakin vakalarda, etkilenen kişi temiz havalı bir yere götürülmeli, sabit bir sıcaklıkta tutulmalı ve tamamen hareketsiz tutulmalıdır.

Gözler için riskler

Görme organlarının maruz kalması onlar için oldukça ciddi sonuçlara yol açabilir ve varsayılan olarak kişinin görsel sağlığı için, çünkü gözdeki iltihaplanma, göz tahrişi ve burun tahrişinden muzdarip olabilirler, bunun sonucunda ekstra bir burun olabilir. ülser ve daha şiddetli vakalarda gözlerde nekroz, bu da gözün doku hücrelerinin parçalanmaya ve ölmeye başladığı anlamına gelir.

Semptomları veya hidroklorik aside maruz kalmayı tedavi etmek için, maruz kalan kişi bol su ile gözleri yıkama işlemine başlamalıdır, bu prosedür en az 15 dakika sürmelidir. Klorun hiç karıştırılmaması veya hidroklorik asitten sonra klora maruz bırakılmaması çok önemlidir.

Cilt için riskler

Yakın veya uzak maruziyetten muzdarip cilt, ciltte tahrişe ve hatta cilt dokularında ciddi yanıklara ve ayrıca ülser vakalarına neden olabilir.

Ciltte hidroklorik aside maruz kalan bir kişiyi tedavi etmek için pantolon, gömlek, ayakkabı, çorap dahil tüm kıyafetleri kesip çıkarın ve ardından etkilenen bölgeyi en az 20 dakika iyice suyla yıkayın. .

Yutma riskleri

Bu bileşiğin yutulmasından sonraki en yaygın riskler gastrit, mide ödemi, mide dokuları ve yakın organların nekrozu, hemorajik gastrit ve mide yanıklarıdır.

Vücuda girdiği için en ciddi olduğu söylenebilecek bu tür bir maruziyetten muzdarip bir kişiyi tedavi etmek ve ona yardım etmek için, ona bol miktarda su veya süt içmesini sağlamaktır ve asla Herhangi bir koşulda kusmaya neden olunmalıdır.