dönüşümBu, belirli elementlerin bir araya gelerek yeni bileşiklere yol açtığı süreçlerin evrimini hareket ettiren değişimin gücünü belirleyen anahtar bir terimdir. Daha önce, bir sistemde gözlemlenen varyasyonlar göz önüne alındığında, yıkım ve kaybolma gibi katı terimler kullanılıyordu., ancak reddedilemez bir ilke, maddenin yaratılmaması, yok edilmemesi, dönüştürülmesidir. ve bu, bir şeyin yokluğu gözlemlendiğinde, bunun başka bir bileşiğin parçası olduğu anlamına gelir.
Kimyasal değişiklikler, elementlerin, orijinal elementlerin bir kombinasyonu olmasına rağmen tamamen farklı özellikler gösterebilen yeni bileşiklere dönüşmesini içerir. Dönüşümün tersine çevrilebilir olduğu, yani mekanik manipülasyon yoluyla orijinal elementleri (fiziksel değişim) elde etmek için değişikliği ayırabilir ve / veya tersine çevirebileceğimiz süreçler vardır, bu kimyasal bir değişim durumu değildir, çünkü ana karakteristiği işlemin geri döndürülemezliği olduğundan elde edilen ürünler orijinal unsurlarına geri döndürülemez.
Kimyasal değişim reaksiyonları
Her kimyasal reaksiyon, reaksiyona giren maddelerin moleküler yapısını ve bağlarının birleşimini değiştirerek yeni ürünler haline geldiği bir kimyasal tip değişikliğine yol açar.
Kimyasal işlemlerde belirleyici ilke, kütlenin korunumu kanunu Kimyasal değişim süreçlerinde toplam kütlenin değişmediğini belirleyen de Lavoisier, bu da reaktanlarda tüketilen kütle miktarının ürünlere yansıtılması gerektiği anlamına geliyor.
Kimyasal değişimlerden elde edilen ürünlerin özellikleri farklı faktörlere bağlıdır:
Atom sayısı: Her bileşikte bulunan atomların sayısı, bağların sayısını ve doğalarını belirlediği ve yeni bileşiğin moleküler yapısını doğrudan etkilediği için nihai ürünü büyük ölçüde etkiler. Örnek olarak 2 değerlik atomlu karbon elementinin oksijen ile reaksiyona girdiği (iki değerlikli formda meydana gelir) göz önüne alındığında, bu reaksiyonun sonucu toksik bir gaz olan karbon monoksit (CO) olacaktır. Öte yandan, aynı senaryoyu ele alırsak, ancak bu sefer 4 değerinde karbon elementine sahip olursak, reaksiyonun sonucu karbondioksit (CO2), fotosentez ve solunum gibi süreçlerde hayati bir gaz olan.
Sıcaklık: Birçoğu, sürecin başlaması için belirli bir miktar enerji gerektiğinden, bir reaksiyonun gelişiminde belirleyici faktör olduğunu düşünür. Sıcaklıktaki bir artış, ekzotermik veya endotermik olup olmadığına bakılmaksızın, reaksiyonun hızında bir artışa dönüşür. Bunun nedeni, sıcaklık arttıkça aktivasyon enerjisine eşit veya daha büyük enerjiye sahip moleküllerin sayısının artması ve dolayısıyla atomlar arasındaki etkili çarpışmaların sayısının artmasıdır.
Çekme ve itme kuvveti: Manyetik alanlarını dikkate alarak bileşikleri çeken veya iten kuvvetleri belirleyen, elektrik yükü olarak da bilinen fiziksel bir niceliktir. Bu, maddenin fotonları paylaşma yeteneğini belirler.
Konsantrasyon: Katılan unsurların konsantrasyonu, bir reaksiyonun meydana gelmesinde belirleyici bir faktördür, çünkü konsantrasyon ne kadar yüksek olursa, koalisyon olasılığı da artar.
Kimyasal değişikliklerin özellikleri
- Geri döndürülemezler, yani reaktifler yeni ürünlerle birleştirildiğinde, orijinal bileşenlerine ayrılmanın imkansız olduğu anlamına gelir.
- Katılan türlerin moleküler yapısı, bunların birleştirilmesiyle değiştirilir.
- İhtiyaç duyarlar ve karşılığında enerjiyi serbest bırakabilirler.
- Toplam kütle sabit kalır.
- Malzemenin karakteristik özelliklerinde bir değişiklik meydana gelir: erime, kaynama noktası, çözünürlük ve yoğunluk.
Kimyasal bir değişikliğin meydana geldiğine dair göstergeler
Kimyasal bir değişimin varlığında olduğumuzu ayırt etmek için, dikkate alınması gereken bir dizi faktör aşağıda listelenmiştir:
- Tortu veya çökelti varlığı: İki madde karıştırıldığında, bir tortunun varlığını fark edersek, reaksiyonun gerçekleştiğini ayırt edebiliriz, bu da oluşan yeni maddelerin bir kısmının çözünmez olduğu anlamına gelir.
- Renk değişimi: Karışıma bir indikatör eklesek veya sadece reaktanların kombinasyonunu gerçekleştiriyorsak, kimyasal değişiklikler meydana geldiğinde bileşiğin ilk renginde bir değişiklik gözlemlemek yaygındır.
- Gaz gelişimi: Çoğu zaman reaksiyonların ürünlerinde çevreye salınan gazları buluruz.
- Temel özelliklerdeki değişiklikler: Kimyasal bir değişikliğin meydana geldiğini doğrulamanın bir başka yolu da asitlik, koku, manyetik veya elektriksel özellikler gibi özellikleri ölçmektir. İçlerindeki bir değişiklik, yeni bir ürünün oluşumunu belirler.
- Isı emilimi veya salınımı: Karışımın sıcaklığında kendiliğinden bir değişiklik olarak kolayca ölçülebilir.
Örnekler
- Bir ısı kaynağına maruz kaldığında odun veya kağıdın küle dönüşmesidir.
- Karmaşık elementlerin daha basit formlara dönüştürüldüğü gıdanın sindirimi, böylece vücut gerekli besinleri alır.
- Ekmek yapmak için kullanılan malzemelerin karışımı ve ardından pişirilmesi.
- Şarabın sirkeye dönüşümü.
- Yoğurt üretmek için sütün fermantasyonu.
- Pulmoner alveollerde kanda üretilen değişimde oksijenin karbondioksite dönüşümü.
Bu makale çok iyi, şüphelerim var çünkü bana öyle geliyor ki bir kimyasal bileşiğin oluşumundaki kimyasal değişiklikler burada söylenenin aksine, CAN tersine çevrilebilir, su H2 ve 0'a ayrılabilir çünkü ben Gelecekte, bu prosedürün araçlarda kullanılacağını, kirleticileri şehirlerdeki zararsız bileşenlerine ayıracak fotokatalist sistemiyle de benzer bir şey olacağını okudum.