Polar olmayan kovalent bağın özellikleri ve özellikleri

Maddenin özelliklerine ilişkin çalışmaların başlangıcından bu yana bilim adamları, farklı türler arasında bağlantı kurabilecek bir gücün varlığını sezdiler. "Parçacıklar kuvvetler tarafından birbirlerine çekilir" Isaac Newton'un söylediği buydu ve yıllar sonra ünlü voltaik yığın Jöns Jakob Berzelius'un icadı sayesinde kimyasal kombinasyon süreciyle ilgili bir teori geliştirecekti.

Çeşitli bilim adamlarının yürüttüğü çalışmanın ilerlemesi sayesinde, bugün insanlar gibi kimyasal elementlerin birbirleriyle etkileşime girdiği ve bu eylemden diğer süreçlerin yanı sıra yeni yapılar, füzyonlar türettiği kesinliğine sahibiz.

Bu tür bir etkileşimin sonucu, diğerlerinin yanı sıra üretilen birliğin türünü sınırlayacak olan her katılımcının bireysel özelliklerine bağlıdır. Böylece bir molekül içinde polar olmayan kovalent bağ oluşur dahil olan türler, elektronegatiflikler açısından çok benzer olmalıdır.

Bağlantı oluşumunu belirleyen koşullar

Bağların yaratılması yoluyla bu bileşik oluşum süreçlerinin kendiliğinden meydana geldiği ve olası tüm senaryolarda olduğu düşünülebilirse de, gerçek şu ki, elementlerin atomları arasındaki birleşme, sürecin çevre koşulları elverişli olduğunda meydana gelir ki sıcaklık ve basınç gibi faktörlerin oluşumu sınırladığı ve ayrıca oluşan bileşiğin sonucunu veya özelliklerini değiştirdiği anlamına gelir.

Bir diğer önemli husus, kombinasyon işleminden ne miktarda ve ne tür bir bileşenin ortaya çıkacağını belirleyen maddelerin konsantrasyonudur.

Parçacıkların bireysel özellikleri, hangileri hangi miktarda ve hangi türlerin birleştirildiğini belirlemek; aynı şekilde geliştirilecek bağlantı türünü belirlemek. Pauling'in kuralına göre, oluşan bağın türünün türler arasındaki elektronegatif farka bağlı olacağını unutmamalıyız ki bu da ölçeklerine göre:

• İyonik: 1,7'ye eşit veya daha büyük fark. Bu, en elektronegatif atomun son kabuğundan elektron bağışlaması için bu tür bir bağın çok farklı elektronegatifliklere sahip karakteristik olduğunu gösterir.
• Kovalent: 1,7 ile 0,5 arasındaki fark. Genellikle yüksek elektronegatifliğe sahip (metal olmayan) elementler arasında oluştuğu söylenir ve oluşan bileşiğin atom bölmesinin bir sonucu olduğu görülür.
• Polar olmayan: Kaydedilen fark 0,5'ten az olduğunda meydana gelir (genellikle sıfıra eşit olmasına rağmen).

Polar olmayan kovalent bağ nedir?

Bir bağ, üretilen çekici kuvvetlerin bir ürünü olarak, iki veya daha fazla atom arasındaki bağlanma sürecini tanımlamanın bir yolu. Bilindiği gibi, atomların çekirdeği pozitiftir (proton ve nötronlardan oluştuğu için), bu nedenle iki kimyasal türün doğal eğilimi birbirini itme eğilimindedir, ancak elektron bulutu kimyasal bağların oluşum sürecini mümkün kılan çekirdeğin etrafında yörüngede dönüyor.

Bir bağın oluşması için, mevcut kimyasal türlerin aşağıdaki genel özelliği göstermesi gerekir:

Bunlardan biri son kabuğunda elektron eksikliği göstermeli, diğeri ise paylaşmak için elektronik yüke sahip olmalıdır. Bu çekim durumu, çekirdekler arasındaki itme kuvvetinin birleştirici kuvvetinin büyüklüğü nedeniyle iptal edilmesini imkansız kılmaktadır.

Polar olmayan bir kovalent bağ, çok benzer doğaya sahip atomları birleştiren eylemdir, çünkü onun oluşumu 0'a meyilli olan elektronegatifliklerdeki bir farkla belirlenir (veya Linus Pauling tarafından belirlendiği gibi: 0,5'ten daha az bir aralıkta). Bu tür birleşmeden kaynaklanan moleküller elektrik yüküne sahip değildir ve yapılarında simetriktir. Sıklıkla ortaya çıkan bir bağlantı türü değildir, ancak bu tür birliğin örnekleri arasında şöyle sayabiliriz:

• Aynı atomun iki veya daha fazla türü arasındaki bağlantılar: İki eşit tür arasındaki birleşmeyle uğraşıyorsanız, elektronegatiflik farkı sıfır olacaktır, bu nedenle, polar olmayan kovalent bağa sahip bir tür tanımlanacaktır.
• Metan istisnai bir durumdur. karbon arasındaki benzer elektronegatiflik (C) ve oksijen (O2), fark 0,4'tür.
• Hidrojen (H2), nitrojen (N2), flor (F2) ve oksijen (O2) bu tür bir bağlantı noktası oluşturma eğilimindedir. Bu tür türler, kimyasal olarak kararlı olmak için başka bir moleküle ihtiyaç duydukları için çiftler halinde bağlanma eğilimindedir.

Polar olmayan kovalent bağlara sahip bileşiklerin özellikleri

• Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
• Isıyı iyi iletmezler.
• Çeşitli sıcaklıklarda suda çözünmezler.
• Zayıf elektrik iletkenleridir, nötr elektrik yüklü moleküllerdir.
• Moleküller, iki çekirdek arasındaki dikey bir konumda bir referans düzleme göre simetriktir.

Bir moleküldeki bağ türünü belirleme prosedürü

Bir moleküldeki bağ türünün olup olmadığını daha kesin olarak tanımlamak istiyorsanız polar olmayan kovalent tip, doğrulamayı matematiksel olarak gerçekleştirmek için aşağıdaki basit adımları izlemelisiniz:

• Her şeyden önce, molekülü hangi tür elementlerin oluşturduğunu ve doğalarını belirlemelisiniz: eğer metallerse, elektronegatifliklerini periyodik tablonun sol tarafında ve metalik olmadıklarını sağ tarafta bulabilirsiniz.
• Hesaplamayı yapmadan önce, zaten sahip olabilirsiniz elde edeceğiniz sonuç hakkında bir fikir, çünkü, tanım gereği, metalik olmayan iki elementin varlığındaysanız, kovalent bir bağ oluşacaktır.
• Her türün elektronegatifliğini elementlerin periyodik tablosunda bulabilirsiniz.
• Basit bir çıkarma işlemi yaparsınız ve ardından sonucunuzun karşılık geldiği bağlantı türünü tabloya yerleştirirsiniz.