Biến đổi hóa học là gì? Đặc điểm, chỉ số và ví dụ

Biến đổiĐiều này tạo thành một thuật ngữ chính xác định lực lượng thay đổi di chuyển sự tiến hóa của các quá trình, trong đó các nguyên tố nhất định kết hợp với nhau để tạo ra các hợp chất mới. Trước khi các biến thể được quan sát thấy trong một hệ thống, nó được sử dụng để sử dụng các thuật ngữ nghiêm ngặt như phá hủy và biến mất, nhưng một nguyên tắc không thể bác bỏ là vật chất không được tạo ra, cũng không bị phá hủy, nó được biến đổi, Và điều này có nghĩa là khi quan sát thấy sự vắng mặt của một thứ gì đó, điều này có nghĩa là nó đã trở thành một phần của một hợp chất khác.

Các biến đổi hóa học liên quan đến việc biến đổi các nguyên tố thành các hợp chất mới, mà mặc dù là sự kết hợp của các nguyên tố ban đầu nhưng có thể có các đặc tính hoàn toàn khác nhau. Có những quá trình mà sự biến đổi là thuận nghịch, tức là thông qua thao tác cơ học ta có thể tách và / hoặc đảo ngược sự thay đổi để thu được các nguyên tố ban đầu (biến đổi vật lý), đây không phải là trường hợp biến đổi hóa học, vì chính đặc điểm của nó là tính chất không thể đảo ngược của quá trình, do đó sản phẩm thu được không thể trở lại nguyên tố ban đầu.

Phản ứng thay đổi hóa học

Mọi phản ứng hóa học đều dẫn đến sự thay đổi kiểu hóa học trong đó các chất tham gia phản ứng trở thành sản phẩm mới thông qua sự thay đổi cấu trúc phân tử và sự liên kết của các liên kết giữa chúng.

Nguyên tắc xác định trong các quá trình hóa học được quy định bởi định luật bảo toàn khối lượng de Lavoisier, xác định rằng tổng khối lượng, trong các quá trình thay đổi hóa học, không thay đổi, có nghĩa là khối lượng tiêu thụ trong các chất phản ứng phải được phản ánh trong các sản phẩm.

Các đặc tính của sản phẩm thu được từ sự thay đổi hóa học phụ thuộc vào các yếu tố khác nhau:

Số nguyên tử: Số lượng nguyên tử có trong mỗi hợp chất ảnh hưởng lớn đến sản phẩm cuối cùng, vì nó quyết định số lượng liên kết và bản chất của chúng, cũng như ảnh hưởng trực tiếp đến cấu trúc phân tử của hợp chất mới. Ví dụ xem xét nguyên tố cacbon có 2 nguyên tử hóa trị đang phản ứng với oxi (xảy ra ở dạng hóa trị hai), kết quả của phản ứng này sẽ là cacbon monoxit (CO) là một khí độc. Mặt khác, nếu chúng ta xem xét cùng một kịch bản, nhưng lần này chúng ta có nguyên tố cacbon với hóa trị 4, kết quả của phản ứng sẽ là cacbon đioxit (CO2), là một khí quan trọng trong các quá trình như quang hợp và hô hấp.

Nhiệt độ: Nhiều người coi đó là yếu tố quyết định sự phát triển của một phản ứng, vì cần một lượng năng lượng nhất định để quá trình bắt đầu. Sự gia tăng nhiệt độ đồng nghĩa với sự gia tăng tốc độ của phản ứng, bất kể là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt. Điều này là do, khi nhiệt độ tăng, số lượng phân tử có năng lượng bằng hoặc lớn hơn năng lượng hoạt hóa tăng lên, do đó làm tăng số lượng va chạm hiệu quả giữa các nguyên tử.

Lực hút và lực đẩy: Nó là một đại lượng vật lý, còn được gọi là điện tích, xác định lực hút hoặc đẩy các hợp chất, xét từ trường của chúng. Điều này quyết định khả năng vật chất chia sẻ photon.

Sự tập trung: Nồng độ của các nguyên tố tham gia là một yếu tố quyết định sự xuất hiện của một phản ứng, vì nồng độ càng cao thì xác suất liên kết càng lớn.

Đặc điểm của sự thay đổi hóa học

• Chúng không thể đảo ngược, có nghĩa là một khi thuốc thử đã được kết hợp thành sản phẩm mới, việc tách thành các thành phần ban đầu của chúng là không thể.
• Cấu trúc phân tử của các loài tham gia được sửa đổi bằng cách kết hợp chúng.
• Họ yêu cầu, và đến lượt nó có thể giải phóng năng lượng.
• Tổng khối lượng không đổi.
• Sự thay đổi xảy ra trong các tính chất đặc trưng của vật liệu: độ nóng chảy, điểm sôi, độ hòa tan và tỷ trọng.

Các dấu hiệu cho thấy một sự thay đổi hóa học đã xảy ra

Để phân biệt khi chúng ta có sự thay đổi hóa học, một loạt các yếu tố phải được xem xét được liệt kê dưới đây:

• Sự hiện diện của trầm tích hoặc kết tủa: Khi trộn lẫn hai chất, chúng ta có thể phân biệt được phản ứng đã xảy ra, nếu nhận thấy có cặn, tức là một số chất mới tạo thành không tan.
• Thay đổi màu sắc: Cho dù chúng ta thêm một chất chỉ thị vào hỗn hợp, hoặc nếu chúng ta chỉ thực hiện sự kết hợp của các chất phản ứng, chúng ta thường quan sát thấy sự thay đổi màu sắc ban đầu của hợp chất khi xảy ra biến đổi hóa học.
• Tiến hóa khí: Nhiều khi trong các sản phẩm của các phản ứng chúng ta thấy có khí thải ra môi trường.
• Những thay đổi về thuộc tính cơ bản: Một cách khác để chứng thực rằng một sự thay đổi hóa học đã xảy ra là đo các đặc tính như tính axit, mùi, tính chất từ ​​tính hoặc điện. Một biến thể trong chúng quyết định sự hình thành của một sản phẩm mới.
• Hấp thụ hoặc giải phóng nhiệt: Dễ dàng đo được khi nhiệt độ của hỗn hợp thay đổi tự phát.

Các ví dụ 

1. Sự biến đổi của gỗ hoặc giấy thành tro khi chịu một nguồn nhiệt.
2. Quá trình tiêu hóa thức ăn, trong đó các nguyên tố phức tạp được biến đổi thành các dạng đơn giản hơn để cơ thể thu được các chất dinh dưỡng cần thiết.
3. Hỗn hợp của các thành phần để làm bánh mì, và quá trình nấu nướng tiếp theo của nó.
4. Sự biến đổi rượu thành giấm.
5. Lên men sữa để sản xuất sữa chua.
6. Sự biến đổi oxy thành carbon dioxide, trong quá trình trao đổi được tạo ra trong máu ở phế nang phổi.