在科学水平上取得的重大成就之一是元素的分类和组织。 对物质性质的研究可以追溯到炼金术士的时代，该领域的科学家始终牢记建立分类系统的重要性，这将使有序管理当时已知的元素成为可能。
因此，经过多次尝试，开发了著名的电负性表，也称为门捷列夫周期表，这是迄今为止我们最有效的分类和组织系统。 其中元素排列在 电负性的功能，这是对最后一个壳中电子与其他原子结合的能力的一种量度，但是我们将对此进行讨论。
什么是电负性？
在深入研究该主题之前，重要的是要阐明所有物质都是由原子组成的，这是约翰·道尔顿在1803年所定义的。原子是物质的不可分割的不可分割的单元，由原子核组成，在原子核周围电子和质子在椭圆轨道上旋转，正是电子以其聚集状态存在于元素的最后一层中 确定每种材料的容量 形成化合物。 这就是电负性的定义，电负性是原子与其他原子通过键结合的能力。
此过程由两个量的作用定义：
- 原子质量： 单个原子中质子和中子的总质量是多少。
- 价电子： 位于原子最后一层的带负电荷的粒子，构成可用于在化合物形成过程中进行交换的粒子数量。
电负性表的开发
在寻求对元素进行适当分类的过程中，许多科学家提出了关于什么是合适的系统的构想，通过该系统，可以在考虑到元素属性的情况下有序地访问元素。 以下科学家为当前电负性表的发展做出了重要贡献：
- 安托万·拉瓦锡（Antoine Lavoisier）： 这位科学家对元素进行的分类是任意进行的，没有考虑任何分类标准，因此他的分类不是很成功。
- 约翰·杜伯赖纳（Johann Dobereiner）： 这位科学家以发展以他的名字命名的三合会而闻名。 他开展了一项研究，将元素分为三个组，在进行比较时发现它们的相对原子质量（用质谱仪测定的），并且它们的物理性质的某些值相互关联。 因此，可以通过数学近似来预测它们。 英国化学家 约翰·纽兰兹，是在多贝雷纳（Dobereiner）开发的基础上进行工作的，因此设法将表中的元素排序为具有递增形式的相对原子质量的元素分组； 通过这种分组，英国人试图开发一张桌子，在该桌子上定期重复 元素的物理特性。 由于此类重复项围绕8个元素进行了分组，因此它们的名称为 “八度律”。
- 洛萨尔·迈耶（Lothar Meyer）： 他以在研究部件的物理性质与原子性质之间的关系方面的知识扩展而闻名。 他的作品是门捷列夫（Mendeleev）创作的作品的补充，而又又与之无关。
- 德米特里·门捷列夫（Dmitri Mendeleev）： 根据假设 周期性法，这位科学家开发了最成功的元素分类工作，该工作仍在进行中（经过修改，其中添加了新发现的元素。他考虑到了它们的电负性，对元素进行了分类，并希望将盒子放置在没有元素的地方拟合，预见到将存在一个尚未发现的元素，将转义顺序参数的已知元素分开记录， 而不是被任意地包括在内 （拉瓦锡（Lavoisier）和纽兰兹（Newlands）犯的错误）。 关于表中的电负性，一般规则是： 电负性是随着我们移到表格右侧而增加的值，观察到当移至表格左侧时降低的值。 表格顶部的元素具有较高的电负性值。
电负性量表
电负性的不同值决定形成的键的类型，因此，对该过程的研究成为关注的对象，并提出了两个假设：
鲍林规模： 根据鲍林（Pauling）的研究，已确定电负性是可变的，因为它取决于元素的氧化态。 他的观察使他能够确定，如果对电负性进行了减法或差分，我们可以预测将形成的键的类型，因为他建立了一个量表：
- 离子键： 电负性梯度大于或等于1.7。 这种结合通常发生在金属和非金属元素之间。
- 共价键： 差异在1.7到0.4的范围内。 通常会在非金属化合物中看到它们。
- 极链接： 对于等于或小于0.4的差异。
Mulliken量表： 它基于元素的电子亲和力，它定义了元素获得负电荷的趋势，而这正是元素吸收电子的能力。 它也可以与离子电势一起工作，离子电势又决定了该元素倾向于带正电荷的倾向（带正电的元素是那些从最后一个壳中提供电子的元素）。 该比例适用于平均值。