عادة ما تكون الحلول في الكيمياء ثنائية ، وهذا يعني أنها تتكون من مكونين ، المذاب والمذيب ، أحدهما هو الحل المراد حله والآخر عامل المذيب.
وبناءً على ذلك ، يمكن تقسيمها إلى نوعين ، هما القيمتان والتجريبيان ، والأخير هو النوعان الذي لا يؤخذ فيهما مقدار المذاب والمذيب الذي قد يحتويانه في الاعتبار.
عادة في الحلول التجريبية تكون المذابات والمذيبات نسبية ، لأنها يمكن أن تتغير ببساطة مع الكميات ، إذا كان لدينا حل بنفس الكميات من كلا العنصرين ، فيمكن تخصيص أي من الاسمين لكل منهما.
ما هو الحل؟
من أجل معرفة مصطلح الحلول التجريبية جيدًا ، من الضروري معرفة أنه حل ، والذي يتم تعريفه على أنه خليط متجانس ، والذي يتكون عادةً من جزيئات أصغر من 10 ذرات ، وتتكون عادةً من مادتين مثل كمذابات ومذيبات.
يذوب
إنها المواد التي تذوب في الخليط ، نظرًا لوجودها في الغالب بكميات أقل.
المذيبات
هم المواد التي تذوب المذاب ، وهذه بنسب أكبر من تلك المذكورة بالفعل.
تنقسم الحلول إلى نوعين ، وهما تلك التي يمكن فيها تحديد الكمية الدقيقة من المذاب والمذيب في الخليط ، والتي يتم تسميتها من قبل المحاليل القيمة ، وهناك أيضًا الحلول التجريبية ، وهي تلك التي يتم فيها تحديد الكمية لا يمكن تحديدها. من هؤلاء.
ما هو الحل التجريبي؟
وهي عبارة عن مخاليط لا يمكن فيها تحديد المقدار الدقيق للمذاب والمذيب ، حيث يمكن فصل العناصر عن الحالة الصلبة في السائل ، والسائل في السائل ، والغاز في السائل والغاز في الغاز ، حيث يكون الحجم الأكبر هو الذي يذوب. القاصر.
تختلف اختلافات وقت الذوبان فيما يتعلق بعوامل درجة الحرارة والضغط وطبيعة المذاب ، وكذلك في حالة الغاز ، فإنه يميل إلى إذابة المذاب ، مما يؤدي إلى حصول المذيب على سمك أكبر.
هناك خمسة أنواع من الحلول التجريبية التي يتم تقسيمها اعتمادًا على صفات المذيب والمذاب ، من بينها محاليل مخففة ومركزة ومشبعة وغير مشبعة ومفرطة التشبع.
إذا كان الخليط يحتوي على مادتين كمكونات سائلة ، فإنهم يفقدون الإحساس بالمواد ، وهذا هو المعروف فقط ، بسبب المادة التي تحتوي على كمية أكبر في الخليط.
أنواع الحلول التجريبية
تقسم هذه الأنواع حسب مقاومة المواد ، وكمية المذاب فيها ، ومن بينها يمكن ذكر ما يلي.
حلول مخففة
هي تلك التي تطغى فيها كميات المذيب على تلك الموجودة في المذاب ، والتي تُعرف أيضًا باسم المحاليل الضعيفة ، نظرًا لكميتها الصغيرة ، ومن الأمثلة على ذلك عند إضافة ملعقة كبيرة من السكر إلى القهوة الموجودة في درجة حرارة عالية أو ساخنة ، والتي تذوب بسرعة كبيرة بفضل كمية المذيب.
حلول مركزة
هي تلك التي تحتوي على كمية كبيرة من المذاب مقارنة بكمية المذيب الموجودة في الخليط أو يمكن تفسيرها أيضًا على أنها أكبر كمية من المادة التي تذوب في كمية المذيب ، ويمكن أن يكون مثال على ذلك عندما تكون يوضع 10 جرام من الملح في نصف لتر من الماء.
وتجدر الإشارة إلى أنه لا يوجد حد دقيق بين المحاليل المخففة والمركزة.
حلول غير مشبعة
تتميز هذه باحتوائها على الحد الأدنى من كمية المذاب التي يمكن أن تحتويها ، في حالات ضغط ودرجة حرارة معينة ، يمكن أن يكون المثال 30 جرامًا من الملح في 2 لتر من الماء.
المحاليل المشبعة
إنها تتعارض تمامًا مع المواد غير المشبعة ، لأن لديهم أكبر قدر ممكن من المذاب الذي يمكن أن يحتفظ به ، في حالات ضغط ودرجة حرارة معينة ، تجدر الإشارة إلى أنه عندما يكون المحلول مشبعًا ، لا يذوب المذاب مرة أخرى ، مما يخلق توازن بين المذاب والمذيب.
حلول مفرطة التشبع
هذه تحتوي على محلول مذاب أكثر من المحاليل المشبعة. الطريقة الوحيدة لعودة المذاب إلى عمل المذيب هي تسخين الخليط ، ولكن عندما يُسمح له بالتبريد ، فإنه سيعود إلى حالته الأصلية بسبب التشبع الفائق. إنها حلول غير مستقرة ، عند تلقي أدنى ضربة أو حركة مفاجئة ، ستصبح حلولًا مشبعة.
خصائص الحل
تتميز المحاليل بخصائص عديدة ، ولكن أهمها قابلية الذوبان ، وهي كمية المذاب التي يمكن إذابتها في مذيب عند درجة حرارة معينة ، مع احتواء الطبقة المركبة على مستوى قابليتها للذوبان.
هناك أيضًا مواد أخرى من المذاب مثل التوصيل الكهربائي ، وضغط البخار ، من بين أمور أخرى ، بالإضافة إلى المذيب مثل نقطة الغليان ، أو نقطة الانشطار ، وهي عندما تتحول المادة الصلبة إلى سائل.
من أجل تكوين محلول متجانس ، يجب أن يكون هناك تجاذب معين بين جزيئات المذاب والمذيب ، والذي سيتغلب على قوة جزيئات الجذب للمذاب وحده ، مما يؤدي إلى تفريقها وبالتالي الانضمام إلى جزيئات المذيب. .
على سبيل المثال ، لدينا ماء وسكر ، وكما هو معروف ، عندما تضع ملعقة كبيرة من السكر في كوب من الماء ، فإنها تذوب ، لأن جزيئات الماء قوية بما يكفي لجذب جزيئات السكر. وأن هذا يحدث ليكون سائلًا مشتركًا مع الماء.
8 أمثلة تساعد في تحديد الحلول التجريبية
- عندما تحضر لاتيه ، يبدو مثل المذاب في القهوة وهو صلب ، والحليب كمذيب وهو سائل.
- الشوكولاتة والماء ، الشوكولاتة هي المذاب والماء المذيب.
- عندما يتعرض لمحلول الماء والهواء ، يتم الحصول على الضباب.
- الدهان والصبغ ، من أجل استخدام الطلاء الزيتي بسهولة أكبر ، يجب أن يمر بعملية الذوبان باستخدام أداة الصبغ ، وهو المذيب.
- الماء والصابون ، حيث يكون الماء مذيبًا والصابون مذابًا ، يمكن أن يكون هذا أيضًا مثالًا على محلول غير مشبع.
- القهوة بالماء ، عند تحضير نوع عادي من القهوة ، يتم تخفيفها أيضًا ، لكن هذه المرة بالماء ، الذي يعمل كمذيب.
- الماء مع السكر ، والسكر هو المادة المراد إذابتها وماء المذيب
- الماء مع العصائر الصناعية ، هذه المشروبات عبارة عن منتجات مجففة ، تعمل كسكر منكه ، وتعمل بنفس الطريقة السابقة.