Karakteristike i svojstva nepolarne kovalentne veze

Od početka studija o karakteristikama materije, naučnici su naslućivali postojanje sile koja može uspostaviti vezu između različitih vrsta. "Čestice se međusobno privlače" bilo je ono što je rekao Isaac Newton, a godinama kasnije, zahvaljujući izumu čuvene voltaične gomile, Jöns Jakob Berzelius, razvit će teoriju u vezi s postupkom kombinacije hemikalija.

Zahvaljujući napretku studije koju su provodili razni naučnici, danas imamo sigurnost da hemijski elementi, poput ljudskih bića, međusobno djeluju i iz ove akcije proizlaze nove strukture, fuzije, između ostalih procesa.

Rezultat takve interakcije ovisi o individualnim karakteristikama svakog sudionika, što će između ostalog ograničiti vrstu proizvedenog saveza. Dakle, unutar molekula javlja se nepolarna kovalentna veza uključene vrste moraju biti vrlo slične u pogledu elektronegativnosti.

Uvjeti koji određuju stvaranje veza

Iako se može pomisliti da se ovi procesi stvaranja spojeva stvaranjem veza, javljaju spontano i u svim mogućim scenarijima, istina je da se unija između atoma elemenata događa kada su okolni uslovi procesa povoljni, što znači da faktori kao što su temperatura i pritisak ograničavaju pojavu, a također mijenjaju rezultat ili karakteristike nastalog spoja.

Sljedeći važan aspekt je koncentracija tvari koja određuje koja će količina i vrsta komponente proizaći iz postupka kombiniranja.

Koje su pojedinačne karakteristike čestica utvrditi u kojoj se količini i koje vrste kombiniraju; određujući na isti način vrstu veze koju treba razviti. Moramo imati na umu da će, prema Paulingovom pravilu, vrsta stvorene veze ovisiti o elektronegativnoj razlici između vrsta, koja prema njihovoj skali:

• Jonski: Razlika veća ili jednaka 1,7. To pokazuje da je ova vrsta veze karakteristična u prirodi sa vrlo različitim elektronegativnostima, tako da najelektronegativniji atom daruje elektrone iz svoje posljednje ljuske.
• Kovalentni: Razlika između 1,7 i 0,5. Kaže se da se obično formira između elemenata visoke elektronegativnosti (nemetali), a događa se da je nastali spoj rezultat odjeljka atoma.
• Nepolarni: To se događa kada je zabilježena razlika manja od 0,5 (iako je obično jednaka nuli).

Šta je nepolarna kovalentna veza?

Veza predstavlja način definiranja procesa vezivanja između dva ili više atoma, kao proizvod stvorenih privlačnih sila. Kao što je poznato, jezgra atoma je pozitivna (budući da se sastoji od protona i neutrona), zbog toga je prirodna tendencija dviju hemijskih vrsta da se odbijaju, međutim, to je elektronski oblak koja kruži oko jezgre što omogućava proces stvaranja hemijskih veza.

Da bi se veza dogodila, prisutne hemijske vrste moraju imati sljedeće opće karakteristike:

Jedan od njih mora pokazati nedostatak elektrona u posljednjoj ljusci, a drugi mora imati dostupan elektronski naboj za dijeljenje. Ovakva privlačna situacija onemogućava otkazivanje sile odbijanja između jezgara zbog veličine ujedinjujuće sile.

Nepolarna kovalentna veza, je akcija koja objedinjuje atome koji imaju vrlo sličnu prirodu, budući da se njegova pojava određuje razlikom u elektronegativnostima koja teži 0 (ili kako je utvrdio Linus Pauling: u intervalu manjem od 0,5). Molekule nastale ovom vrstom spoja nemaju električni naboj i simetrične su strukture. To nije vrsta veze koja se često javlja, međutim, među primjerima ove vrste unije možemo navesti:

• Veze između dvije ili više vrsta istog atoma: Ako imate posla s unijom dvije jednake vrste, razlika u elektronegativnosti bit će nula, stoga bi se definirala vrsta s nepolarnom kovalentnom vezom.
• Metan je izuzetan slučaj, u kojem se, npr slična elektronegativnost između ugljenika (C) i kiseonik (O2), razlika je 0,4.
• Neke vrste čija su agregatna stanja dvoatomna, poput vodonika (H2), dušik (N2), fluor (F2) i kiseonik (O.2) imaju tendenciju da formiraju ovu vrstu spoja. Ove vrste vrsta imaju tendenciju da se spajaju u parovima, jer im je potreban drugi molekul da bude hemijski stabilan.

Karakteristike jedinjenja sa nepolarnim kovalentnim vezama

• Imaju niske tačke topljenja i ključanja.
• Ne provode toplotu dobro.
• Nerastvorljivi su u vodi na različitim temperaturama.
• Loši su provodnici električne energije, molekuli su s neutralnim električnim nabojem.
• Molekule su simetrične u odnosu na referentnu ravninu u okomitom položaju između dvije jezgre.

Postupak za utvrđivanje vrste veze u molekulu

Ako želite preciznije identificirati da li je vrsta veze u molekulu nepolarni kovalentni tip, morate slijediti sljedeće jednostavne korake da biste matematički izvršili provjeru:

• Prije svega, morate prepoznati koju vrstu elemenata čini molekula i njihovu prirodu: ako su metali, možete pronaći njihovu elektronegativnost na lijevoj strani periodnog sustava, a ako su nemetalni na desnoj strani.
• Prije izračunavanja već možete pojam o rezultatu koji ćete postići, jer, po definiciji, ako ste u prisustvu dva nemetalna elementa, stvorit će se kovalentna veza.
• Locirate elektronegativnost svake vrste na periodnom sustavu elemenata.
• Izvodite jednostavno oduzimanje, a zatim u tablicu postavljate vrstu veze kojoj odgovara vaš rezultat.