Co jsou to chemické změny? Charakteristika, ukazatele a příklady

Proměna, toto představuje klíčový pojem, který určuje sílu změny, která posune vývoj procesů, ve kterých se spojují určité prvky, které vedou k novým sloučeninám. Dříve, vzhledem k odchylkám pozorovaným v systému, byly používány přísné výrazy jako ničení a zmizení., ale nevyvratitelným principem je, že hmota není vytvořena, ani není zničena, je transformována, A to znamená, že když je pozorována absence něčeho, znamená to, že se to stalo součástí jiné sloučeniny.

Chemické změny zahrnují transformaci prvků na nové sloučeniny, které, i když jsou kombinací původních prvků, mohou mít zcela odlišné vlastnosti. Existují procesy, ve kterých je transformace reverzibilní, to znamená, že mechanickou manipulací můžeme separovat a / nebo zvrátit změnu, abychom získali původní prvky (fyzickou změnu), toto není případ chemické změny, protože hlavní Jeho charakteristika je nevratnost procesu, takže získané produkty nelze vrátit do původních prvků.

Reakce chemických změn

Každá chemická reakce vede ke změně chemického typu, při kterém se reakční látky stávají novými produkty změnou molekulární struktury a spojením jejich vazeb.

Určující princip v chemických procesech je dán zákon zachování hmoty de Lavoisier, který určuje, že celková hmotnost v procesech chemických změn zůstává nezměněna, což znamená, že množství hmoty spotřebované v reaktantech se musí odrážet ve výrobcích.

Vlastnosti produktů získaných chemickými změnami závisí na různých faktorech:

Počet atomů: Počet atomů přítomných v každé sloučenině výrazně ovlivňuje konečný produkt, protože určuje počet vazeb a jejich povahu, stejně jako přímý vliv na molekulární strukturu nové sloučeniny. Vezmeme-li v úvahu například, že prvek uhlík se 2 valenčními atomy reaguje s kyslíkem (který se vyskytuje v bivalentní formě), výsledkem této reakce bude oxid uhelnatý (CO), který je toxický plyn. Na druhou stranu, vezmeme-li v úvahu stejný scénář, ale tentokrát máme prvek uhlík s valencí 4, výsledkem reakce bude oxid uhličitý (CO2), což je životně důležitý plyn v procesech, jako je fotosyntéza a dýchání.

Teplota: Mnoho z nich to považuje za určující faktor ve vývoji reakce, protože ke spuštění procesu je zapotřebí určité množství energie. Zvýšení teploty se promítá do zvýšení rychlosti reakce, bez ohledu na to, zda je exotermická nebo endotermická. To je způsobeno skutečností, že se zvyšující se teplotou se zvyšuje počet molekul s energií rovnou nebo větší než aktivační energie, čímž se zvyšuje počet účinných srážek mezi atomy.

Přitahovací a odpudivá síla: Je to fyzikální veličina, známá také jako elektrický náboj, která určuje síly, které přitahují nebo odpuzují sloučeniny, s ohledem na jejich magnetické pole. To určuje schopnost hmoty sdílet fotony.

Koncentrace: Koncentrace zúčastněných prvků je určujícím faktorem pro vznik reakce, protože čím vyšší je koncentrace, tím větší je pravděpodobnost koalic.

 

Charakteristika chemických změn

  • Jsou nevratné, což znamená, že jakmile jsou reagencie zkombinovány do nových produktů, je separace na jejich původní komponenty nemožná.
  • Molekulární struktura zúčastněných druhů je modifikována jejich kombinací.
  • Vyžadují a zase mohou uvolňovat energii.
  • Celková hmotnost zůstává konstantní.
  • Dochází ke změně charakteristických vlastností materiálu: tání, teplota varu, rozpustnost a hustota.

 

Indikátory, že došlo k chemické změně

Abychom rozlišili, kdy dochází k chemické změně, je níže uvedena řada faktorů, které je třeba vzít v úvahu:

  • Přítomnost sedimentu nebo sraženiny: Když se smísí dvě látky, můžeme rozlišit, že reakce proběhla, pokud si všimneme přítomnosti sedimentu, což znamená, že některé z nově vytvořených látek jsou nerozpustné.
  • Změna barvy: Ať už do směsi přidáme indikátor, nebo pokud provádíme pouze kombinaci reaktantů, je běžné pozorovat změnu počátečního zabarvení sloučeniny, když dojde k chemickým změnám.
  • Vývoj plynu: Mnohokrát v produktech reakcí najdeme plyny, které se uvolňují do životního prostředí.
  • Změny základních vlastností: Dalším způsobem, jak potvrdit, že došlo k chemické změně, je měření vlastností, jako je kyselost, zápach, magnetické nebo elektrické vlastnosti. Variace v nich určuje vznik nového produktu.
  • Absorpce nebo uvolnění tepla: Snadno měřitelné jako spontánní změna teploty směsi.

 

Příklady 

  1. Přeměna dřeva nebo papíru na popel, když je vystaven zdroji tepla.
  2. Trávení jídla, při kterém se složité prvky přeměňují na jednodušší formy, takže tělo získává potřebné živiny.
  3. Směs surovin na výrobu chleba a jeho následné vaření.
  4. Přeměna vína na ocet.
  5. Fermentace mléka za účelem výroby jogurtu.
  6. Transformace kyslíku na oxid uhličitý výměnou produkovanou v krvi v plicních alveolách.

Obsah článku se řídí našimi zásadami redakční etika. Chcete-li nahlásit chybu, klikněte zde.

Komentář, nechte svůj

Zanechte svůj komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna.

  1. Odpovědný za údaje: Miguel Ángel Gatón
  2. Účel údajů: Ovládací SPAM, správa komentářů.
  3. Legitimace: Váš souhlas
  4. Sdělování údajů: Údaje nebudou sděleny třetím osobám, s výjimkou zákonných povinností.
  5. Úložiště dat: Databáze hostovaná společností Occentus Networks (EU)
  6. Práva: Vaše údaje můžete kdykoli omezit, obnovit a odstranit.

  1.   Apollo Zuleta Navarro řekl

    Tento článek je velmi dobrý, že mám pochybnosti, protože se mi zdá, že chemické změny při tvorbě chemické sloučeniny, na rozdíl od toho, co je zde řečeno, MOHOU být obráceny, vodu lze rozdělit na H2 a 0, protože přečetli, že V budoucnu bude tento postup používán ve vozidlech, něco podobného se stane také se systémem fotokatalyzátoru, který ve městech rozloží znečišťující látky na jejich neškodné složky.