Ιστορικοί ορισμοί οξέων και βάσεων

Για μεγάλο χρονικό διάστημα, είναι γνωστές και χρησιμοποιούνται ουσίες με ιδιαίτερα χαρακτηριστικά που έχουν μεγάλο πρακτικό ενδιαφέρον, οι οποίες είναι σήμερα γνωστές ως οξέα και βάσεις, οι οποίες ορίζονται ως πολύ κοινά χημικά αντιδραστήρια, στα οποία μπορεί να αναπτυχθεί ένα μεγάλο μέρος. χημικές ενώσεις σε υδατικά μέσα.

Υπάρχουν μερικά αντιδράσεις που περιλαμβάνουν οξέα και βάσεις, που ονομάζεται βάση οξέος, η οποία για να τις μελετήσει, οι αρχές της χημικής ισορροπίας πρέπει να εφαρμόζονται σε διαλύματα, σε αυτόν τον τύπο αντιδράσεων υπάρχει μια ουσία που παίζει πολύ σημαντικό ρόλο, που ονομάζεται διαλύτης, καθώς τα οξέα και οι βάσεις Συνήθως ανταλλάσσουν πρωτόνια με αυτό, χάρη σε αυτά μπορούν επίσης να ονομαστούν αντιδράσεις ανταλλαγής πρωτονίων.

Στην αρχαιότητα ήταν ήδη γνωστό ότι ορισμένα τρόφιμα, όπως το ξύδι και το λεμόνι, έχουν χαρακτηριστική όξινη γεύση, αν και μόλις πριν από μερικούς αιώνες ήξερα τον λόγο για την ιδιαίτερη γεύση τους. Η λέξη οξύ προέρχεται πραγματικά από την αρχαία γλώσσα των Λατινικών, ακριβώς από τον όρο "acidus" που μεταφράζεται ως ξινή.

Τι είναι τα οξέα;

Αυτό καλείται ως οποιαδήποτε χημική ένωση που όταν διέρχεται μια διαδικασία διαλυτοποίησης στο νερό παράγει ένα διάλυμα με δραστικότητα κατιόντος υδρονίου μεγαλύτερη από το ίδιο νερό στην καθαρότερη κατάσταση, σε αυτήν την περίπτωση παρουσιάζεται ένα pH χαμηλότερο από 7.

Κάθε χημική ουσία που διαθέτει τις ιδιότητες ενός οξέος ονομάζεται όξινες ουσίες.

Χαρακτηριστικά οξέων

Μεταξύ των πιο σημαντικών ιδιοτήτων και χαρακτηριστικών των οξέων είναι τα ακόλουθα.

• Έχουν την ποιότητα της αντίδρασης με ουσίες που ονομάζονται βάσεις, προκειμένου να σχηματίσουν αλάτι και νερό.
• Είναι εξαιρετικά διαβρωτικά λόγω των συστατικών τους.
• Λειτουργούν ως εξαιρετικοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε υγρά ή υδατικά περιβάλλοντα.
• Εχουν ένα ιδιαίτερη ξινή ή ξινή γεύσηΈνα παράδειγμα αυτού θα μπορούσε να είναι τρόφιμα που περιέχουν κιτρικό οξύ όπως πορτοκάλια, λάιμ, γκρέιπφρουτ, λεμόνι, μεταξύ άλλων.
• Μπορούν να αντιδράσουν με μεταλλικά οξείδια για να σχηματίσουν αλάτι συν νερό, όπως και η αντίδραση που κάνουν με βασικές ουσίες.
• Σε ορισμένες περιπτώσεις μπορεί να είναι επιβλαβείς και ακόμη και να προκαλέσουν εγκαύματα στο δέρμα.
• Έχει την ικανότητα να παράγει αλάτι και υδρογόνο μέσω μιας διαδικασίας αντίδρασης με ενεργά μέταλλα.
• Έχει ιδιότητες που κάνουν τη φαινολφθαλεΐνη και με τη σειρά της μπορεί να προκαλέσει την αλλαγή χρωμάτων του χαρτιού litmus, για παράδειγμα από πορτοκαλί σε κόκκινο και από μπλε σε ροζ.

Ποιες είναι οι βάσεις;

Αυτό είναι επίσης γνωστό ως αλκάλιο, του οποίου η καταγωγή προέρχεται από την αραβική γλώσσα, ακριβώς από τη λέξη "Al-Qaly", καλούνται ως όλα αυτά ουσίες που έχουν αλκαλικές ιδιότητες, αν και μπορεί επίσης να προσδιοριστεί ως οποιαδήποτε λύση που, όταν υποβάλλεται σε υδατικό διάλυμα, παρουσιάζει ιόντα στο μέσο.

Χαρακτηριστικά των βάσεων

Ο Boyle διαπίστωσε ότι αυτές οι ουσίες είναι όλες εκείνες που έχουν τις ακόλουθες ιδιότητες.

• Στην αφή μπορεί να σημειωθεί ότι είναι σαπωνώδεις στη φύση.
• Χαρακτηρίζονται από τη διακεκριμένη πικρή γεύση τους.
• Έχουν το ικανότητα αντίδρασης με οξέα, για να παράγει αλάτι και περισσότερο νερό.
• Μπορούν να μετατρέψουν το χαρτί litmus από κόκκινο σε μπλε.
• Είναι διαλυτά στο νερό, ειδικά όταν πρόκειται για υδροξείδια.
• Η συντριπτική πλειονότητα αυτών των λεγόμενων βασικών ουσιών είναι επιβλαβείς για το ανθρώπινο δέρμα, επειδή έχουν χαρακτηριστικά που καταστρέφουν τους ιστούς.

Αν και ο Boyle και άλλοι σπουδαίοι χημικοί προσπάθησαν αρκετές φορές να εξηγήσουν γιατί τα οξέα και οι βάσεις συμπεριφέρονται με τέτοιο τρόπο, ο πρώτος ορισμός των οξέων και των βάσεων δεν έγινε αποδεκτός μέχρι 200 ​​χρόνια αργότερα.

Αντιδράσεις οξέος-βάσης

Επίσης γνωστό ως αντίδραση εξουδετέρωσης, ονομάζεται χημική αντίδραση που συμβαίνει μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης που οδηγεί σε αλάτι και νερό. Πρέπει να σημειωθεί ότι η λέξη αλάτι περιγράφει οποιαδήποτε ένωση που έχει ιοντικά χαρακτηριστικά, της οποίας το κατιόν προέρχεται από μια συγκεκριμένη βάση.

ο αντιδράσεις εξουδετέρωσης, στην οποία πρέπει να υπάρχει πάντα η παρουσία οξέων και βάσεων, είναι στις περισσότερες περιπτώσεις εξώθερμοι, πράγμα που σημαίνει ότι απελευθερώνουν ενέργεια στις διεργασίες τους, αυτή η αντίδραση ονομάζεται εξουδετέρωση επειδή όταν ένα οξύ συνδυάζεται με μια βάση, αυτά εξουδετερώνουν το ένα το άλλο , αφήνοντας τις ιδιότητές τους άκυρες.

Πρακτική αντίδρασης οξέος-βάσης

Για να ξεκινήσετε με μια διαδικασία εξουδετερωτικής αντίδρασης, είναι απαραίτητο να έχετε μια φιάλη Erlenmeyer, στην οποία τοποθετείται ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος, και με τη σειρά του προστίθενται μερικές σταγόνες δείκτη φαινολοφθαλεΐνης, γίνεται ροζ σε βασικό μέσο, ​​αλλά όταν είναι βρίσκεται σε όξινο μέσο και δεν παρουσιάζει κανένα χρώμα, επομένως είναι άχρωμο.

Τα εξουδετερωτικά οξέος και βάσης παράγονται εξίσου, δηλαδή "ισοδύναμο ισοδύναμο", αυτό σημαίνει ότι ένα ισοδύναμο οξέος θα εξουδετερώνεται πάντα πλήρως από ένα ισοδύναμο οποιουδήποτε τύπου βάσης.

Μετά την προηγούμενη διαδικασία, ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου τοποθετείται σε μια προχοΐδα και στη συνέχεια ανοίγει προσεκτικά και αργά τη βρύση, όταν πέφτει λίγο-πολύ, θα αντιδράσει με το υδροχλωρικό οξύ για να σχηματίσει νερό και χλωριούχο νάτριο, Αυτό έχει ως αποτέλεσμα την αύξηση του PH, και τα επίπεδα οξέος μειώνονται.

Μόλις εξαντληθεί όλο το οξύ, η επόμενη σταγόνα βάσης προστίθεται σε ένα βασικό διάλυμα, με αποτέλεσμα ο δείκτης να γίνει ροζ, αυτό συνειδητοποιεί ότι το οξύ έχει εξουδετερωθεί πλήρως.

Γενικά, η μάζα ενός γραμμαρίου ισοδύναμου προσδιορίζεται λαμβάνοντας υπόψη τον τύπο της ουσίας, αυτό συμβαίνει επειδή οι ουσίες είναι διαφορετικές, καθεμία από τις οποίες έχει τα δικά της χαρακτηριστικά, για παράδειγμα ο υπολογισμός ενός άλατος δεν είναι ο ίδιος με αυτόν ενός οξέος, επίσης λαμβάνοντας υπόψη τον τύπο της αντίδρασης που πραγματοποιείται, καθώς ανάλογα με τον τύπο της αντίδρασης οι διαστάσεις των ουσιών είναι διαφορετικές, επομένως οι υπολογισμοί δεν μπορούν να επαναχρησιμοποιηθούν.

Η γραμμομοριακή μάζα ενός οξέος διαιρούμενη με τον αριθμό των υδρογόνων που μπορούν να διαχωριστούν από αυτό είναι ίση με τη μάζα ενός γραμμαρίου ισοδύναμου ενός δεδομένου οξέος.

Ο πιο συνηθισμένος τύπος βάσης μεταξύ όλων εκείνων που υπάρχουν είναι το υδροξείδιο και το ισοδύναμο γραμμάριο προσδιορίζεται διαιρώντας τη μοριακή μάζα του με τον αριθμό των ομάδων ΟΗ στο υδροξείδιο.

Ο όγκος αυτών των αντιδράσεων υπολογίζεται μέσω ενός τύπου, ο οποίος επιτρέπει την εξουδετέρωση ενός δεδομένου οξέος από μια βάση, ως εξής: Νπρος την * Va = Nβ * Va, το πρώτο είναι οι ιδιότητες του οξέος και οι υπόλοιπες οι ιδιότητες της βάσης.

Για να υπολογιστεί η κανονικότητα ενός διαλύματος οξέος, πρέπει να προχωρήσει ως εξής: κανονικότητα = μοριακότητα.

Σημασία της αντίδρασης οξέος-βάσης

Έχουν πολύ σημαντική σημασία όσον αφορά την ικανότητά τους ως τεχνικές ποσοτικής ανάλυσης όγκων, των οποίων οι διεργασίες προσδιορίζονται ως ογκομετρήσεις οξέος-βάσης.

Για να εκτελέσετε αυτές τις αντιδράσεις συνήθως χρησιμοποιείται μια λύση δείκτη, που χρησιμεύουν ως οδηγός για να γνωρίζουμε το σημείο εξουδετέρωσης και πώς αναπτύσσεται, αν και υπάρχουν επίσης ορισμένες ηλεκτροχημικές διεργασίες για την εκτέλεση ορισμένων εργασιών.

Μπορούμε να δείξουμε τρεις τύπους αντιδράσεων που χωρίζονται με βάση τα χαρακτηριστικά των οξέων και των βάσεων, ειδικά εάν είναι αδύναμες ή ισχυρές, όπως οι ακόλουθες.

Αντίδραση ασθενούς οξέος και βάσης

Σε αυτά μπορεί να παρατηρηθεί ότι το κατιόν της βάσης και το ανιόν του οξέος υφίστανται υδρόλυση, οπότε το ΡΗ είναι ίσο με> 7 εάν το οξύ είναι ασθενέστερο και εάν η βάση είναι ασθενέστερη είναι <7.

Αντίδραση ανάμεσα σε μια ισχυρή βάση και ένα ασθενές οξύ

Σε αυτήν την περίπτωση, μπορεί να παρατηρηθεί πώς μόνο το ανιόν του οξέος υφίσταται υδρόλυση, οπότε το PH του παραμένει στο <7.

Αντίδραση μεταξύ αδύναμης βάσης και ισχυρού οξέος

Σε αυτόν τον τύπο αντίδρασης, παρατηρείται μόνο πώς το κατιόν της βάσης υφίσταται υδρόλυση, οπότε το PH σε αυτό παραμένει> 7.

Για να επιλέξετε ποιος είναι ο τέλειος δείκτης για κάθε τύπο αντίδρασης, είναι απαραίτητο να γνωρίζετε πώς θα είναι το τελικό PH, προκειμένου να υπολογιστεί σωστά το σημείο ισοδυναμίας.

Ιστορικοί ορισμοί της αντίδρασης οξέος-βάσης

Υπήρχαν πολλοί ορισμοί αυτής της διαδικασίας αντίδρασης μεταξύ οξέων και βάσεων, η σημασία του ίδιου φαίνεται σύμφωνα με την ικανότητα ανάλυσης που περιέχει το καθένα και περισσότερο όταν εφαρμόζεται σε εξουδετερωτικές αντιδράσεις με υγρές ή αέριες ουσίες ή όταν οι χαρακτήρες και οι ιδιότητες των οξέων και των βάσεων είναι συνήθως λιγότερο εμφανείς.

Ορισμός του Antoine Lavoisier

Η γνώση που είχε ο Lavoisier περιορίστηκε στα ισχυρά οξέα στην αρχή, επειδή ήταν πιο συγκεκριμένα για τα οξέα που έχουν υψηλή κατάσταση οξείδωσης στα κεντρικά τους άτομα, τα οποία με τη σειρά τους περιβαλλόταν από άτομα οξυγόνου, ωστόσο δεν είχε πλήρη γνώση των όξινων οξέα, κατάφερε να προσδιορίσει τα οξέα προσδιορίζοντάς τα ως την περιεκτικότητα σε οξυγόνο, γι 'αυτό έπρεπε να χρησιμοποιήσει τα αρχαία ελληνικά για να ονομάσει αυτό το οξύ πρώην.

Αυτή η θεωρία ή ο ορισμός κατατάχθηκε ως ο πιο σημαντικός για ένα απίστευτο 30 χρόνια, ωστόσο το 1810 δημοσιεύθηκε ένα άρθρο που έδειξε κάποιες αντιφάσεις με βάσεις και θεμέλια, γεγονός που έκανε τον ορισμό του Lavoisier να χάσει την αξιοπιστία του.

Ορισμός Bronsted-Lowry  

Αυτός ο ορισμός διατυπώθηκε ανεξάρτητα το 1923, του οποίου οι βάσεις μπορούν να παρατηρηθούν στην πρωτονίωση των βάσεων, μέσω της διαδικασίας αποπρωτονισμού των οξέων, η οποία μπορεί να οριστεί για μεγαλύτερη κατανόηση ως η ικανότητα των οξέων να μπορούν να δίνουν κατιόντα υδρογόνου σε βάσεις, οι οποίοι προχωρήστε στην αποδοχή αυτής της διαδικασίας.

Αυτό έχει μεγάλη διαφορά με τον ορισμό του Arrhenius, επειδή δεν συνίσταται στον σχηματισμό νερού και αλατιού, αλλά μάλλον σε εκείνο των συζευγμένων οξέων και βάσεων, που επιτυγχάνονται μέσω της μεταφοράς ενός πρωτονίου που μπορεί να κάνει ένα οξύ για να το παραδώσει σε μια βάση.

Σε αυτόν τον ορισμό, μια δραστική αλλαγή μπορεί να παρατηρηθεί στους όρους με τους οποίους είναι γνωστά τα οξέα και οι βάσεις, επειδή ένα οξύ είναι γνωστό ως μια ένωση που έχει την ικανότητα να δωρίζει ένα πρωτόνιο, ενώ οι βάσεις είναι όλες αυτές οι ουσίες ικανές να δέχονται το πρωτόνιο, Ως συνέπεια αυτού, μπορεί να ειπωθεί ότι μια αντίδραση οξέος-βάσης είναι η απομάκρυνση ενός κατιόντος υδρογόνου από το οξύ, και από προεπιλογή η προσθήκη αυτού στη βάση.

Αυτή η διαδικασία θέλει να αναφέρεται στην αποβολή ενός πρωτονίου από τον πυρήνα ενός ατόμου, αυτή η διαδικασία δεν είναι πολύ εύκολο να επιτευχθεί, καθώς η απλή αποσύνθεση των οξέων δεν είναι αρκετή, αλλά μάλλον είναι απαραίτητο να προχωρήσουμε στην αποβολή ενός κατιόν υδρογόνο.

Ο ορισμός του Lewis

Αυτός ο ορισμός περιλαμβάνει τα θεμέλια της θεωρίας Bronsted-Lowry καθώς και την ιδέα ότι αυτό προτάθηκε για το σύστημα διαλυτών, αυτή η θεωρία διατυπώθηκε το 1923 από τον χημικό Gilbert Lewis.

Ο Lewis σε αυτόν τον ορισμό προτείνει μια βάση, την οποία ονόμασε "βάση Lewis" η οποία έχει την ικανότητα να δωρίζει ένα ηλεκτρονικό ζεύγος και οξέα ως "οξύ Lewis" που είναι αυτός ο αντίστοιχος υποδοχέας του εν λόγω ηλεκτρονικού ζεύγους. Αυτός ο ορισμός είναι τελείως διαφορετικός από αυτούς που προτείνονται και διατυπώνονται παραπάνω, επειδή δεν αναφέρουν ότι τα οξέα και οι βάσεις μετρώνται με πρωτόνια ή κάποια δεσμευμένη ουσία.

Αυτό υποτίθεται στη θεωρία του ότι το ανιόν ήταν το οξύ, και το κατιόν ήταν η βάση που είχε ένα μη κοινόχρηστο ηλεκτρονικό ζεύγος, εάν χρησιμοποιηθεί αυτός ο ορισμός, η αντίδραση οξέος-βάσης θα μπορούσε να γίνει κατανοητή καθώς έρχεται η άμεση δωρεά ενός ηλεκτρονικού ζεύγους από το ανιόν, παραδίδοντάς το στο κατιόν, καταφέρνοντας να σχηματίσει έναν συντονισμένο ομοιοπολικό δεσμό. Αυτός ο συνδυασμός είναι γνωστός ως ο σχηματισμός της πιο ζωτικής σημασίας ένωσης για τη ζωή, το νερό.

Ορισμός του Liebig

Αυτό προτάθηκε το 1828, λίγες δεκαετίες αργότερα από τον Lavoisier, αυτή η θεωρία βασίστηκε στο εκτεταμένο έργο του για τη χημική σύνθεση των οργανικών οξέων. Πριν από αυτόν τον ορισμό υπήρχε μια δογματική διάκριση που ξεκίνησε από τον Davy, ο οποίος εστίαζε περισσότερο από οτιδήποτε άλλο σε οξέα με βάση το οξυγόνο και οξέα με βάση το υδρογόνο.

Σύμφωνα με τον Liebig, ένα οξύ μπορεί να οριστεί ως μια ουσία που περιέχει από μόνη της υδρογόνο, και μπορεί ακόμη και να αντικατασταθεί ή να αλλάξει από ένα μέταλλο. Αυτή η θεωρία παρά το γεγονός ότι βασίστηκε κυρίως σε εμπειρικές μεθόδους, κατάφερε να τεθεί σε ισχύ για 5 δεκαετίες.

Ορισμός του Arrhenius

Ο Σουηδός χημικός Svante Arrhenius προσπάθησε να εκσυγχρονίσει τους όρους και τους ορισμούς που είχαν δοθεί στην αντίδραση που προέκυψε μεταξύ οξέων και βάσεων, με τη σειρά του επιδιώκοντας να απλοποιήσει τους όρους αυτού.

Το 1884 πραγματοποίησε μια κοινή εργασία με τον Friedrich Wilhelm στην οποία κατάφεραν να καθιερώσουν την παρουσία ιόντων σε μια υδατική λύση, λόγω της σημασίας ενός συγκεκριμένου έργου στον Arrhenius του δόθηκε η τεράστια ευκαιρία να λάβει το βραβείο Νόμπελ στη χημεία το έτος 1903.

Ο παραδοσιακός ορισμός της υδατικής βάσης οξέος μπορεί να περιγραφεί ως ο ιδιότυπος σχηματισμός του συστατικού που είναι γνωστό ως νερό από ιόντα υδροξυλίου και υδρογόνου, ή επίσης ως ο σχηματισμός αυτών από τη διάσπαση οξέων και βάσης σε υδατικό διάλυμα.

Ο ορισμός του Pearson (σκληρός)

Αυτός ο ορισμός διατυπώθηκε από τον Ralph Pearson το 1963, αν και αναπτύχθηκε πιο έντονα το 1984 με την υποστήριξη του έργου του Robert Parr, του οποίου το όνομα είναι η αντίδραση οξέος-βάσης σκληρό-μαλακό, αυτά τα επίθετα χρησιμοποιούνται με τον ακόλουθο τρόπο, χρησιμοποιείται το Soft να αναφερθώ στα μεγαλύτερα μπαχαρικά, τα οποία έχουν χαμηλή τιμή  καταστάσεις οξείδωσης, και είναι έντονα πολωμένες, το Hard χρησιμοποιείται για αναφορά στα μικρότερα είδη και χαρακτηρίζονται από υψηλότερες καταστάσεις οξείδωσης.

Αυτός ο ορισμός ήταν πολύ χρήσιμος για τις διαδικασίες της οργανικής και ανόργανης χημείας, και οι κύριες πρακτικές του δείχνουν ότι τα οξέα και οι βάσεις μπορούν να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους και οι πιο συχνές είναι οι αντιδράσεις ενώσεων που έχουν τα ίδια χαρακτηριστικά, όπως για παράδειγμα μαλακά - μαλακό ή σκληρό.

Αυτή η θεωρία είναι επίσης γνωστή ως ο ορισμός ABDB, ο οποίος είναι πολύ χρήσιμος για την πρόβλεψη των προϊόντων των αντιδράσεων μετάθεσης. Σήμερα έχει αποδειχθεί ότι αυτή η αντίδραση μπορεί να αποδείξει την ευαισθησία και την απόδοση των εκρηκτικών υλικών.

Αυτή η θεωρία βασίζεται περισσότερο στα ποιοτικά χαρακτηριστικά από τα ποσοτικά, τα οποία βοηθούν να κατανοήσουμε με απλούστερο τρόπο τους κυρίαρχους παράγοντες της χημείας και των αντιδράσεων.

Ορισμός του Usanovich

Ο Mikhail Usanovich, ένας Ρώσος χημικός, έκανε επίσης έναν ορισμό για το τι συνεπάγεται η αντίδραση οξέος-βάσης και μπορεί να ειπωθεί ότι αυτό είναι το πιο γενικευμένο από όλα, στο οποίο καθορίζεται ότι τα οξέα είναι όλες αυτές οι χημικές ουσίες που είναι ικανές αποδεχτείτε αρνητικά είδη, ή, αν δεν το κάνει, δωρίζει θετικά είδη, η έννοια της βάσης δίνεται από τον Usanovich, το αντίθετο από αυτά των οξέων.

Η αντίδραση οξέων και βάσεων που προτείνεται από αυτόν τον Ρώσο χημικό συμπίπτει με μια άλλη χημική αντίδραση, γνωστή ως «αντίδραση οξειδοαναγωγής», η οποία περιλαμβάνει μια αντίδραση μείωσης της οξείδωσης, οπότε δεν έχει την εύνοια των χημικών.

Οι περισσότερες από τις προτεινόμενες αντιδράσεις βασίζονται στον σχηματισμό και τη διάσπαση των ομολόγων, αλλά το redox, και οι Usanovich ρυθμίζονται περισσότερο ως φυσικές διαδικασίες ηλεκτρονικής μεταφοράς, γεγονός που κάνει τη διάκριση μεταξύ αυτών των δύο να είναι εντελώς διάχυτη.

Ορισμός του Lux-Flood

Αυτός ο ορισμός χρησιμοποιείται γενικά στη σύγχρονη γεωχημεία και την ηλεκτροχημεία των λειωμένων αλάτων, των οποίων η τεκμηρίωση έγινε το 1939 από έναν Γερμανό χημικό γνωστό ως Hermann Lux και αναπτύχθηκε ξανά επιτυγχάνοντας μια σημαντική βελτίωση το 1947 από τον χημικό Hakon Flood, για το λόγο αυτό είναι γνωστός σε αυτήν την αντίδραση από τα δύο επώνυμα των ίδιων.

Σε αυτό μπορεί κανείς να εκτιμήσει πολύ περίεργες έννοιες των οξέων και των βάσεων, με βάση να είναι δότης ανιόντων οξειδίου, ενώ τα οξέα είναι οι αποδέκτες των εν λόγω ανιόντων.

Ορισμός του συστήματος διαλυτών

Αυτός ο ορισμός είναι πολύ σημαντικό να γνωρίζουμε σε σχέση με αυτό το ζήτημα, καθώς αρκετοί από τους χημικούς που έχουν πραγματοποιήσει τις θεωρίες τους με την πάροδο των ετών έχουν μερικές φορές σχολιάσει το σύστημα διαλυτών, το οποίο βασίζεται σε μια γενίκευση του ορισμού του Arrhenius.

Υπάρχει μια ορισμένη ποσότητα θετικών ειδών στους περισσότερους από αυτούς τους διαλύτες, γνωστά ως κατιόντα σαλβονίου, και ελλείψει αυτού, έχουν επίσης αρνητικά είδη, όπως ανιόντα σολβονίου, τα οποία βρίσκονται σε κατάσταση ισορροπίας με τα ουδέτερα μόρια του διαλύτη.

Σε αυτόν τον ορισμό, η βάση μπορεί να περιγραφεί ως διαλυμένη ουσία που προκαλεί αύξηση της συγκέντρωσης κατιόντων σολβονίου, ενώ τα οξέα είναι εκείνα που προκαλούν μείωση στα ανιόντα σολβονίου.

Αυτός ο ορισμός εξαρτάται τόσο από την ένωση όσο και από τον διαλύτη, έτσι ανάλογα με τον διαλύτη που επιλέγεται, η ένωση μπορεί να έχει την ικανότητα να αλλάξει τη δική της συμπεριφορά.

Είναι πολύ ενδιαφέρον το πώς οι διαφορετικοί χημικοί από διαφορετικά μέρη του κόσμου, και οι διαφορετικοί χρόνοι, ο καθένας μίλησε και πρότεινε έναν διαφορετικό ορισμό για το ίδιο θέμα, και με τη σειρά του αυτό είναι πολύ σημαντικό για τη μελέτη και την ιστορία της χημείας, επειδή συνδυάζοντας όλα Αυτοί οι όροι ήταν δυνατόν να γνωρίζουμε ακόμη καλύτερα όλες τις πτυχές που εξετάζονται σχετικά με τα οξέα και τις βάσεις και τις αντιδράσεις εξουδετέρωσής τους.