Είναι κατανοητό στον χημικό κόσμο ότι διαλύματα με ομοιογενή μείγματα αποτελούμενα από δύο ουσίες, αυτή που διαλύεται, και τον διαλύτη, που είναι γνωστοί από τους όρους της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη.
Μεταξύ αυτών των λύσεων είναι οι εμπειρικές λύσεις, οι οποίες περιλαμβάνουν όλες εκείνες για τις οποίες δεν είναι δυνατόν να γνωρίζουμε με ακρίβεια πόση διαλυτή ουσία μπορεί να διαλύσει ένας διαλύτης, και τις πολύτιμες που θα μεταφράζονται ως το αντίθετο αποτέλεσμα των προηγούμενων.
Υπάρχουν πολλοί παράγοντες που πρέπει να προσδιοριστούν για να γνωρίζουμε τις ποσότητες διαλυμένης ουσίας σε μια λύση, αλλά για να μάθουμε τι είναι, πρέπει πρώτα να ερευνήσουμε βαθύτερα ποιες είναι οι πολύτιμες λύσεις.
Τι είναι οι πολύτιμες λύσεις;
Είναι όλα εκείνα στα οποία προσδιορίζονται με ακρίβεια οι ποσότητες διαλύτη που απαιτούνται για τη διάλυση μιας διαλυμένης ουσίας, οι οποίες είναι πολύ σημαντικές στην επιστήμη και την τεχνολογία, επειδή περιέχουν διαδικασίες στις οποίες δεν υπάρχει περιθώριο σφάλματος.
Συστατικά των πολύτιμων λύσεων
Σε όλες τις λύσεις υπάρχουν τα ίδια συστατικά, τα οποία είναι οι διαλύτες, που δρουν ως παράγοντας διάλυσης, και οι διαλυτές, οι οποίες είναι οι ουσίες που πρόκειται να διαλυθούν, οι οποίες είναι γενικά σε μικρότερες ποσότητες από τον διαλύτη.
Εκτιμημένα είδη λύσεων
Μπορεί να σημειωθεί η ύπαρξη τριών τύπων αξιόλογων λύσεων, οι οποίες είναι στοιχειώδεις, ιονικές και διαμορφωμένες.
Στοιχειώδεις λύσεις
Λαμβάνονται ξεκινώντας από διαλύματα άλλων ενώσεων, τα οποία σχηματίζονται από στοιχεία μόνο στην καθαρή και φυσική κατάσταση.
Ιονικές Λύσεις
Είναι εκείνη η λύση στην οποία όταν η διαλυμένη ουσία διαλύεται στον διαλύτη διαχωρίζεται σε ιόντα ή αποσυντίθεται, το πιο συνηθισμένο παράδειγμα αυτού του διαλύματος είναι αυτό του αλατιού στο νερό, καθώς αποσυνθέτει τα ιόντα του σε εκείνα του υγρού που προκαλεί τη διάλυση.
Διαμορφωμένες λύσεις
Βασικά είναι ουσίες που βασίζονται στον υπολογισμό των στοιχείων και του ατομικού βάρους που το συνθέτουν.
Πώς να υπολογίσετε τις τιμές των ουσιών;
Για τον υπολογισμό των τιμών μιας λύσης, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε ποιες είναι οι ουσίες στις οποίες πρόκειται να εφαρμοστεί η διαδικασία, με την οποία θα καθοδηγείται η χρήση των φυσικών μονάδων ή των χημικών μονάδων.
Στις χημικές μονάδες είναι η μοριακότητα και η κανονικότητα ενώ στις φυσικές μονάδες είναι η μάζα της διαλυμένης ουσίας και ο όγκος της.
Χημικές μονάδες
- Μοριακότητα: Είναι το μέτρο που μπορεί να βρεθεί της διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα, είτε ιονικού, μοριακού είτε ατομικού χαρακτήρα, που συνήθως ο παράγοντας που αλλάζει είναι η θερμοκρασία. Στη χημεία είναι γνωστό ως η μοριακή συγκέντρωση, αυτό ορίζεται από το γράμμα Μ.
- Κανονικός: Ορίζεται ως η σχέση που υπάρχει μεταξύ της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας, με εκείνη του διαλύτη.
- Φυσικές μονάδες
- Ποσοστό μάζας κατά μάζα: είναι το ποσοστό ml διαλυμένης ουσίας που βρίσκεται σε διάλυμα για κάθε 100 γραμμάρια της διαλυτικής ουσίας.
- Όγκος τοις εκατό κατά μάζα: είναι το ποσοστό των γραμμαρίων διαλυμένης ουσίας που έχει διάλυμα για κάθε 100 ml διαλύτη.
- Ποσοστό όγκου κατ 'όγκο: αναφέρεται στην ποσότητα σε χιλιοστά ή κυβικά εκατοστά διαλυμένης ουσίας ανά 100 κυβικά εκατοστά ή χιλιοστόμετρα διαλύτη.
Πρέπει να σημειωθεί ότι για αυτές τις διαδικασίες είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε ότι η συγκέντρωση είναι η σχέση που υπάρχει μεταξύ της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας και της ποσότητας του διαλύτη που υπάρχει σε ένα διάλυμα, η οποία μπορεί να εκφραστεί με όλους τους τρόπους που φαίνονται παραπάνω.
Ακριβώς όπως είναι επίσης πολύ σημαντικό να γνωρίζουμε τη διαλυτότητα των ουσιών, που είναι η ικανότητα μιας διαλυμένης ουσίας να αραιώνεται σε έναν διαλύτη, η οποία θα εξαρτάται από τη θερμοκρασία και την πίεση, αυτό υπολογίζεται λαμβάνοντας τα ποσοστά της γραμμικότητας και της κανονικότητας.
Διαφορές μεταξύ πολύτιμων και εμπειρικών λύσεων
Η κύρια διαφορά μεταξύ αυτών των δύο λύσεων είναι ότι οι εμπειρικές είναι εκείνες στις οποίες δεν μπορεί να προσδιοριστεί η ακριβής ποσότητα διαλυμένης ουσίας σε μια λύση και οι εκτιμημένες είναι αυτές που, όπως λέει το όνομά τους, έχουν τιμές, δηλαδή, τα συστατικά τους είναι υπολογίσιμος.
Θα μπορούσε να ειπωθεί ότι οι εμπειρικές λύσεις είναι εκείνες που διεξάγονται από δοκιμή και σφάλμα, ενώ οι εκτιμημένες είναι προγραμματισμένες και συνήθως τέλειες, καθώς δεν μπορεί να υπάρχει περιθώριο σφάλματος κατά τη στιγμή της εκτέλεσης, επειδή έχουν ένα συγκεκριμένο ποσό των ουσιών.
Πώς να πάρετε μια αξιόλογη λύση;
Τα αποτελέσματα που μπορούν να ληφθούν από τις τιτλοδοτημένες λύσεις πραγματοποιούνται μέσω κάποιων ασκήσεων στις οποίες εφαρμόζονται όλα όσα φαίνονται σε αυτό το άρθρο, προκειμένου να προσδιοριστεί το επίπεδο διαλυτότητας κάθε συστατικού.
Για να προσδιοριστεί αυτό, πρέπει να ληφθούν υπόψη οι καθοριστικοί παράγοντες: η θερμοκρασία των ουσιών, η πίεση των αερίων στο σπίτι, η φύση τόσο των διαλυτών όσο και των διαλυτών, η παρουσία ιόντων, το pH του διαλύματος και η παρουσία του συμπλόκου πράκτορες.
Η διαλυτότητα εξαρτάται από τους παράγοντες που η KPS υποδεικνύει την ιοντική ικανότητα των ουσιών που τις παρέχουν, μερικά παραδείγματα των αναλογιών της διαλυτότητας μπορούν να αναφερθούν.
- Χημική ένωση: cremate βαρίου, τύπος: caBO3, KPS στους 25 βαθμούς Κελσίου 2.58 × 10
- Χημική ένωση: φθόριο βαρίου, τύπος baF2, KPS στους 25 βαθμούς Κελσίου 1.84 × 10
- Χημική ένωση: υδροξείδιο αργιλίου, τύπος Al8HO) 3, KPS Σε 25º βαθμούς Κελσίου 3 × 10
Εκτός από την προσεκτική παρακολούθηση των επιπέδων συγκέντρωσης των ουσιών, οι οποίες με τη σειρά τους βοηθούν στον προσδιορισμό των επιπέδων διαλυτότητάς τους.
Αναλύοντας τον όγκο και τη μάζα της, ανάλογα με την ουσία, και με τη σειρά της γνωρίζοντας τις μοριακές τιμές ή τη μοριακή συγκέντρωσή της, οι τιμές μιας ουσίας θα είναι γνωστές, αυτό συνήθως ασκείται μέσω σχολαστικών διαδικασιών που μπορεί να είναι κάπως περίπλοκες.
Ένα παράδειγμα ενός επιπέδου διαλυτότητας θα μπορούσε να είναι αυτό της ζάχαρης, η οποία σε θερμοκρασία 20 βαθμών Κελσίου, έχει την ικανότητα να αραιώνει 1330 γραμμάρια για κάθε λίτρο νερού, αν και είναι μια αργή διαδικασία, μπορεί να επιτευχθεί, αυτό θα χρειαστούν περίπου 30 λεπτά για να το πάρετε.