Χαρακτηριστικά και ιδιότητες του μη πολικού ομοιοπολικού δεσμού

Από την αρχή των μελετών σχετικά με τα χαρακτηριστικά της ύλης, οι επιστήμονες διέθεταν την ύπαρξη μιας δύναμης ικανής να δημιουργήσει δεσμούς μεταξύ διαφορετικών ειδών. "Τα σωματίδια έλκονται μεταξύ τους από δυνάμεις" ήταν αυτό που είπε ο Isaac Newton, και χρόνια αργότερα, χάρη στην εφεύρεση του διάσημου ηφαιστειακού σωρού, Jöns Jakob Berzelius, θα αναπτύξει μια θεωρία σχετικά με τη διαδικασία χημικού συνδυασμού.

Χάρη στην πρόοδο της μελέτης που πραγματοποιήθηκε από διάφορους επιστήμονες, σήμερα έχουμε τη βεβαιότητα ότι τα χημικά στοιχεία, όπως τα ανθρώπινα όντα, αλληλεπιδρούν μεταξύ τους και από αυτή τη δράση προκύπτουν νέες δομές, συντήξεις, μεταξύ άλλων διαδικασιών.

Το αποτέλεσμα μιας τέτοιας αλληλεπίδρασης εξαρτάται από τα ατομικά χαρακτηριστικά κάθε συμμετέχοντα, το οποίο θα περιορίσει, μεταξύ άλλων, τον τύπο της ένωσης που παράγεται. Έτσι, μέσα σε ένα μόριο εμφανίζεται ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός τα εμπλεκόμενα είδη πρέπει να είναι πολύ παρόμοια από την άποψη των ηλεκτρονενητικότητας.

Συνθήκες που καθορίζουν τη δημιουργία συνδέσμων

Αν και μπορεί να θεωρηθεί ότι αυτές οι διαδικασίες σχηματισμού ενώσεων μέσω της δημιουργίας δεσμών, συμβαίνουν αυθόρμητα, και σε όλα τα πιθανά σενάρια, η αλήθεια είναι ότι η ένωση μεταξύ ατόμων των στοιχείων συμβαίνει όταν οι περιβάλλοντες συνθήκες της διαδικασίας είναι ευνοϊκές, τις οποίες σημαίνει ότι παράγοντες όπως η θερμοκρασία και η πίεση, περιορίζουν την εμφάνιση, και επίσης αλλάζουν το αποτέλεσμα ή τα χαρακτηριστικά της ενώσεως που σχηματίζεται.

Μια άλλη σημαντική πτυχή είναι η συγκέντρωση των ουσιών, η οποία καθορίζει ποια ποσότητα και τι είδους συστατικό θα προκύψει από τη διαδικασία συνδυασμού.

Τα μεμονωμένα χαρακτηριστικά των σωματιδίων, που είναι τι προσδιορίστε σε ποια ποσότητα και ποια είδη συνδυάζονται; προσδιορίζοντας με τον ίδιο τρόπο τον τύπο σύνδεσης που θα αναπτυχθεί. Πρέπει να θυμόμαστε ότι, σύμφωνα με τον κανόνα του Pauling, ο τύπος του σχηματιζόμενου δεσμού θα εξαρτηθεί από την ηλεκτροαρνητική διαφορά μεταξύ του είδους, το οποίο ανάλογα με την κλίμακα του:

• Ιωνικός: Διαφορά μεγαλύτερη ή ίση με 1,7. Αυτό δείχνει ότι αυτός ο τύπος δεσμού είναι χαρακτηριστικός σε είδος με πολύ διαφορετικές ηλεκτρονενητότητες, έτσι ώστε το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο δωρίζει ηλεκτρόνια από το τελευταίο του κέλυφος.
• Ομοιοπολικός: Διαφορά μεταξύ 1,7 και 0,5. Λέγεται ότι συνήθως σχηματίζεται μεταξύ στοιχείων υψηλής ηλεκτροαναγονικότητας (μη μέταλλα) και συμβαίνει ότι η ένωση που σχηματίζεται είναι το αποτέλεσμα του διαμερίσματος ατόμων.
• Μη πολικό: Συμβαίνει όταν η καταγεγραμμένη διαφορά είναι μικρότερη από 0,5 (αν και είναι συνήθως ίση με μηδέν).

Τι είναι ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός;

Ένας δεσμός ένας τρόπος καθορισμού της διαδικασίας σύνδεσης μεταξύ δύο ή περισσότερων ατόμων, ως προϊόν των παραγόμενων ελκυστικών δυνάμεων. Όπως είναι γνωστό, ο πυρήνας των ατόμων είναι θετικός (δεδομένου ότι αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια), για το λόγο αυτό η φυσική τάση δύο χημικών ειδών είναι να απωθούν το ένα το άλλο, ωστόσο, είναι το σύννεφο ηλεκτρονίων που περιστρέφεται γύρω από τον πυρήνα που καθιστά δυνατή τη διαδικασία σχηματισμού χημικών δεσμών.

Για να συμβεί ένας δεσμός, τα χημικά είδη που υπάρχουν πρέπει να παρουσιάζουν τα ακόλουθα γενικά χαρακτηριστικά:

Το ένα από αυτά πρέπει να δείχνει έλλειψη ηλεκτρονίων στο τελευταίο του κέλυφος και το άλλο πρέπει να διαθέτει διαθέσιμο ηλεκτρονικό φορτίο για κοινή χρήση. Αυτή η κατάσταση έλξης καθιστά αδύνατη την ακύρωση της δύναμης απωθήσεως μεταξύ των πυρήνων λόγω του μεγέθους της ενωτικής δύναμης.

Ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός, είναι η δράση που ενοποιεί άτομα που έχουν πολύ παρόμοια φύση, καθώς η εμφάνισή του καθορίζεται από μια διαφορά στις ηλεκτρονενητότητες που τείνει στο 0 (ή όπως αποδεικνύεται από τον Linus Pauling: σε διάστημα μικρότερο από 0,5). Τα μόρια που προκύπτουν από αυτόν τον τύπο ένωσης δεν έχουν ηλεκτρικό φορτίο και είναι συμμετρικά στη δομή τους. Δεν είναι ένας τύπος συνδέσμου που εμφανίζεται συχνά, ωστόσο, μεταξύ των παραδειγμάτων αυτού του τύπου ένωσης μπορούμε να αναφέρουμε:

• Σχέσεις μεταξύ δύο ή περισσοτέρων ειδών του ίδιου ατόμου: Εάν ασχολείστε με την ένωση μεταξύ δύο ίσων ειδών, η διαφορά ηλεκτροπαραγοντικότητας θα είναι μηδενική, επομένως θα καθοριστεί ένα είδος με μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
• Το μεθάνιο είναι μια εξαιρετική περίπτωση, στην οποία, για η παρόμοια ηλεκτροπαραγωγική ικανότητα μεταξύ άνθρακα (C) και οξυγόνο (O2), η διαφορά είναι 0,4.
• Μερικά είδη των οποίων οι καταστάσεις συσσωμάτωσης είναι διατομικές, όπως το υδρογόνο (Η2), άζωτο (Ν2), φθόριο (F2) και οξυγόνο (O2τείνουν να σχηματίζουν αυτόν τον τύπο διασταύρωσης. Αυτοί οι τύποι ειδών τείνουν να συνδέονται σε ζεύγη, δεδομένου ότι απαιτούν ένα άλλο μόριο να είναι χημικά σταθερό.

Χαρακτηριστικά ενώσεων με μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς

• Έχουν χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού.
• Δεν διεξάγουν καλά τη θερμότητα.
• Είναι αδιάλυτα στο νερό σε διάφορες θερμοκρασίες.
• Είναι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας, είναι μόρια με ουδέτερο ηλεκτρικό φορτίο.
• Τα μόρια είναι συμμετρικά σε σχέση με ένα επίπεδο αναφοράς σε κάθετη θέση μεταξύ των δύο πυρήνων.

Διαδικασία για τον προσδιορισμό του τύπου δεσμού σε ένα μόριο

Εάν θέλετε να προσδιορίσετε με μεγαλύτερη ακρίβεια εάν ο τύπος του δεσμού σε ένα μόριο είναι μη πολικός ομοιοπολικός τύπος, πρέπει να ακολουθήσετε τα ακόλουθα απλά βήματα, για να εκτελέσετε μαθηματικά την επαλήθευση:

• Πρώτα απ 'όλα, πρέπει να προσδιορίσετε τον τύπο των στοιχείων που αποτελούν το μόριο και τη φύση τους: εάν είναι μέταλλα, μπορείτε να εντοπίσετε την ηλεκτροπαραγωγικότητά τους στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα και εάν είναι μη μεταλλικά στη δεξιά πλευρά.
• Πριν κάνετε τον υπολογισμό, μπορείτε να έχετε ήδη μια ιδέα για το αποτέλεσμα που θα λάβετε, αφού, εξ ορισμού, εάν βρίσκεστε παρουσία δύο μη μεταλλικών στοιχείων, θα σχηματιστεί ένας ομοιοπολικός δεσμός.
• Μπορείτε να εντοπίσετε τις ηλεκτροπαραγωγές κάθε είδους στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων.
• Κάνετε μια απλή αφαίρεση και, στη συνέχεια, τοποθετείτε στον πίνακα τον τύπο του συνδέσμου στον οποίο αντιστοιχεί το αποτέλεσμα.