Υδροχλωρικό οξύ - Ιστορικό, ιδιότητες και χρήσεις

Το υδροχλωρικό οξύ χαρακτηρίζεται από το ότι είναι ένα άχρωμο υγρό, το οποίο με τη σειρά του έχει έντονη οσμή, αν και σε ορισμένες περιπτώσεις μπορεί να σημειωθεί ότι η ουσία έχει κιτρινωπό τόνο επειδή περιέχει πλεξούδες χλωρίου, οργανική ύλη ή εναλλακτικά σίδηρο.

Αυτή η ένωση μπορεί να ληφθεί με α διαδικασία συνδυασμού και απορρόφησης σε νερό αερίου υδρογόνου και χλωρίου, είναι γνωστό για τις ιδιότητες θερμικής σταθερότητάς του και τις διάφορες εφαρμογές που μπορεί να δοθεί, στην πραγματικότητα είναι μια χημική ουσία που είναι πολύ χρήσιμη σήμερα για πολλές από τις διεργασίες που πραγματοποιούνται σε βιομηχανίες και κατασκευαστικές εταιρείες, καθώς και σε χημικά εργαστήρια. .

Η αρχή αυτού του υπέροχου οξέος που στην κλίμακα δημοτικότητας του κόσμου είναι δεύτερη, ακριβώς πίσω από το θειικό οξύ, ήταν στη μεσαιωνική εποχή, όταν αντί των υπαρχόντων επιστημόνων ή χημικών, αυτές οι ενώσεις αντιμετωπίστηκαν από αλχημιστές.

Οι πιο σημαντικές πτυχές της ιστορίας για το πώς βρέθηκε αυτή η ένωση για πρώτη φορά, καθώς και οι ιδιότητες, οι πτυχές, οι ιδιότητες, οι χρήσεις και οι δέουσες προφυλάξεις θα αναφερθούν παρακάτω.

Τι είναι το υδροχλωρικό οξύ;

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα υδατικό διάλυμα του αερίου γνωστό ως υδροχλωρίδιο, των οποίων τα χαρακτηριστικά είναι ότι μπορεί να είναι πραγματικά διαβρωτικό και όξινο. Οι πιο κοινές χρήσεις που μπορούν να βρεθούν για αυτό το οξύ είναι ως χημικό αντιδραστήριο. Το υδροχλωρικό οξύ είναι μια ένωση που μπορεί να διαχωριστεί πλήρως σε υδατικά διαλύματα.

Αυτή η ένωση έχει ορισμένα χαρακτηριστικά σε θερμοκρασία δωματίου, όπως έχει ελαφρώς κίτρινο χρώμα, είναι διαβρωτική, έχει μεγαλύτερο βάρος στον αέρα, έχει πολύ ερεθιστική οσμή και είναι εύφλεκτο, όταν εκτίθεται στον αέρα, το υδροχλωρικό οξύ σχηματίζει πολύ διαβρωτικό θεωρείται πυκνότητα, η οποία μπορεί να παρατηρηθεί από το αντίστοιχο λευκό χρώμα τους, αυτό μπορεί επίσης να αποβληθεί φυσικά από τα ηφαίστεια.

Το υδροχλώριο μπορεί να σχηματιστεί με καύση διαφόρων ενώσεων, όπως πλαστικό, και όταν έρχεται σε επαφή με νερό, όταν παράγεται υδροχλωρικό οξύ, αυτές οι δύο ενώσεις είναι πολύ διαβρωτικές.

Ιστορία 

Γνωστό ως το πνεύμα του αλατιού από τους αρχαίους αλχημιστές των μεσαιωνικών χρόνων, ακριβώς τον δέκατο έβδομο αιώνα, το υδροχλωρικό οξύ είναι μια ένωση στην οποία η ανακάλυψη αποδόθηκε κατά λάθος στον Jabir Ibn Hayyan, επειδή ήταν ο συγγραφέας ενός έργου γνωστού ως "Ψευδο -Gerber corpus ", το έργο βαφτίστηκε με αυτό το όνομα επειδή ο Jabir ήταν επίσης γνωστός ως Gerber.

Στην Ευρώπη υπήρξε μια απίστευτα μεγάλη αύξηση λόγω των αλκαλικών ουσιών, αυτό ήταν κατά τη διάρκεια της πρώτης βιομηχανικής επανάστασης, λόγω αυτής της μεγάλης ζήτησης, ο Nicolás Leblanc ανέπτυξε μια νέα μέθοδο απόκτησης, η οποία επέτρεψε στην παραγωγή να αυξηθεί σε επίπεδο, φτάνοντας στη μαζική παραγωγή, και με τη σειρά του καθιστά λιγότερο ακριβό την κατασκευή.

Στη διαδικασία Leblanc άνθρακας, ασβεστόλιθος και θειικό οξύ χρησιμοποιούνται για τη μετατροπή του νερού σε σόδα, Αυτό επιτυγχάνεται απελευθερώνοντας υδροχλώριο ως απόβλητο, το οποίο είχε προηγουμένως απελευθερωθεί στην ατμόσφαιρα, αλλά λόγω ενός νόμου που θεσπίστηκε το 1863, ανάγκασε τις βιομηχανίες να απορροφήσουν τα απόβλητα αέρια, στο νερό, εξαιτίας αυτού άρχισε να παράγει υδροχλωρικό οξύ σε παγκόσμια κλίμακα.

Η διαδικασία Leblanc διήρκεσε για πολλά χρόνια, αν και τον XNUMXο αιώνα αντικαταστάθηκε από μια πιο αποτελεσματική, αλλά κατά συνέπεια δεν επέτρεψε την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος, παρόλο που αυτή η ένωση είχε ήδη χρησιμοποιηθεί ευρέως παγκοσμίως, έτσι οι μεγάλες βιομηχανίες επένδυσε μεγάλο μέρος του χρόνου τους σε διαδικασίες για να το αποκτήσει, επειδή υπήρχε ήδη ζήτηση για υδροχλωρικό οξύ.

Ιδιότητες υδροχλωρικού οξέος

Το υδροχλωρικό οξύ έχει ιδιότητες που είναι πολύ συχνές στον κόσμο της χημείας, όπως σημεία τήξης και βρασμού, pH και πυκνότητα, που εξαρτώνται από τη συγκέντρωση της ένωσης HCl στο στερεό διάλυμα. Για να μετρηθεί η συγκέντρωση, πρέπει να καταφύγουμε σε μοριακότητα, αν και αυτό δεν ισχύει σε όλες τις περιπτώσεις.

Το πιο κοινό υδροχλωρικό οξύ, το οποίο μπορεί να βρεθεί μεταξύ του προϊόντα με τις καλύτερες πωλήσεις στην αγορά, συνήθως βρίσκεται σε συγκεντρώσεις μεταξύ 38% και 25%

38 γραμμάρια αυτής της ένωσης μπορούν να αραιωθούν σε νερό για κάθε 100 χιλιοστόλιτρα αυτής, αλλά σε χαμηλές θερμοκρασίες έχει την ικανότητα να σχηματίζει κρυστάλλους HCI H2Ή με 68% HCl, ένα τέτοιο διάλυμα είναι ικανό να σχηματίζει αζεοτροπικό.

Λόγω των οργανικών αντιδράσεων χλωρίωσης οργανικών ουσιών με δι-χλώριο, σχηματίζονται μεγάλες ποσότητες υδροχλωρικού οξέος, αυτή η διαδικασία είναι πολύ συχνή σε μεγάλες χημικές βιομηχανίες.

Τα προϊόντα καθαρισμού συνήθως έχουν συγκέντρωση αυτής της ένωσης των τιμών από 10% έως 12% συνήθως, τα οποία είναι γνωστά ως διαλύματα για οικιακή χρήση.

Υπάρχουν ενώσεις αυτού του τύπου με υψηλές συγκεντρώσεις, όπως αυτές του 40%, αν και αυτές είναι συνήθως λίγο επικίνδυνες, επειδή το επίπεδο εξάτμισης είναι πολύ υψηλότερο, επομένως πρέπει να ληφθούν ορισμένα μέτρα για την αποθήκευσή τους.

Μια άλλη πολύ αποτελεσματική μέθοδος παραγωγής για τη λήψη υδροχλωρικού οξέος είναι με ηλεκτρολύση ενός κοινού διαλύματος άλατος, το οποίο μπορεί να παράγει δι-χλωρό, δι-υδρογόνο και υδροξείδιο του νατρίου. Με τη λήψη αερίου δι-χλωρίου με αυτόν τον τρόπο, μπορεί να συνδυαστεί με αέριο δι-υδρογόνο για να σχηματίσει την ένωση HCI, η οποία χαρακτηρίζεται από το ότι είναι χημικά καθαρό.

Χημεία

Το υδροχλώριο είναι γνωστό ως α μονοπρωτικό οξύΑυτό συμβαίνει επειδή στη σύνθεσή του το οποίο αποτελείται από ένα μόνο ιόν γνωστό ως πρωτόνιο, το οποίο έχει την ικανότητα να συνδέεται με ένα μόριο νερού για την απόκτηση ενός ιόντος οξονίου, αυτό είναι εφ 'όσον υπάρχει σε ένα υδατικό διάλυμα.

Το υδροχλωρικό οξύ έχει ένα άλλο ιόν που είναι χλωρίδιο, εξαιτίας αυτού, αυτή η ένωση έχει την ικανότητα να χρησιμοποιείται για τη δημιουργία αλάτων που είναι γνωστά ως χλωρίδια, όπως το χλωριούχο νάτριο.

Το υδροχλωρικό οξύ είναι γνωστό ότι έχει μια πολύ ισχυρή δομή, καθώς μπορεί να διαχωριστεί πλήρως στο νερό.

Τα μονοπρωτικά οξέα μπορούν να υποδηλώσουν το επίπεδο διαχωρισμού του νερού μέσω μιας σταθεράς διαχωρισμού που παριστάνεται από τον Κa, Όταν έχετε ένα υδατικό διάλυμα HCl, η τιμή της σταθεράς που περιγράφεται παραπάνω είναι συνήθως υψηλή σε ισχυρά οξέα όπως HCI όταν προστίθενται χλωρίδια, όπως NaCl, σε αυτές τις διαδικασίες το τελικό PH παραμένει σχεδόν το ίδιο, λόγω του ότι είναι Η αλλαγή δεν έχει μεγάλη σημασία, πράγμα που δείχνει ότι λαμβάνεται μια εξαιρετικά ασθενής βάση συζεύγματος που ονομάζεται ιόντα CI, το οποίο δείχνει ότι το HCl βρίσκεται σε σχεδόν πλήρη κατάσταση αποσύνδεσης όταν βρίσκεται σε υδατικά διαλύματα.

Αυτό το οξύ παρά τα χαρακτηριστικά που το προσδιορίζουν ως ισχυρό οξύ, αποδεικνύεται ότι είναι ένα από τα λιγότερο επικίνδυνα για χειρισμόΠαρά την αξιοσημείωτη οξύτητά του, παράγει το σχετικά αντιδραστικό και μη τοξικό ιόν χλωριδίου.

Η χημική ανάλυση είναι ουσιαστικά η προεπιλεγμένη περιοχή της, λόγω της μεγάλης χρήσης που της δίνεται, με τη σειρά της είναι πολύ χρήσιμη στην πέψη δειγμάτων για τις αντίστοιχες αναλύσεις τους.

Πώς να πάρετε υδροχλωρικό οξύ

Μπορεί να ληφθεί με χλωριούχο νάτριο και διάλυση σε νερό. Στις βιομηχανικές διεργασίες επιτυγχάνεται μέσω της σύνθεσης χλωριούχου νατρίου και έτσι ώστε να μην συμβεί βίαια, τα δύο αέρια αρχίζουν να αναμιγνύονται μόλις αρχίσει να εμφανίζεται η αντίδραση, αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αντίδραση μεταξύ χλωρίου και υδρογόνου εκρηκτικό στη φύση. Αυτή η διαδικασία επιτυγχάνεται με τη διέλευση ενός συγκεκριμένου ρεύματος αερίων χλωρίου μέσω φλόγας υδρογόνου.

Η πρώτη ύλη για αυτή τη διαδικασία είναι το χλωριούχο νάτριο. Για να επιτευχθούν τα απαραίτητα επίπεδα χλωρίου και υδρογόνου, πρέπει να πραγματοποιηθεί ηλεκτρόλυση του συμπυκνωμένου διαλύματος χλωριούχου νατρίου, το οποίο αναγνωρίζεται συχνότερα από το όνομα άλμης.

Το Sagua la Grande είναι μια πόλη στην Κούβα, της οποίας η χώρα φιλοξενεί ένα εργοστάσιο χημικών γνωστών ως Electroquímica de Sagua, στο οποίο η ένωση αυτή λαμβάνεται μέσω των διεργασιών που περιγράφονται παραπάνω. Το πραγματικό όνομα του φυτού είναι "Elpidio Sosa".

Οι πιο κοινές εφαρμογές αυτής της ένωσης

Το υδροχλωρικό οξύ έχει εξαιρετικές ιδιότητες, οπότε έχει την ικανότητα να εκτελεί πολλές εργασίες, επειδή θεωρείται ισχυρό, πτητικό οξύ και το καλύτερο από όλα, είναι ένα φτηνό οξύ. Η πιο κοινή χρήση που μπορεί να βρεθεί για αυτήν την ένωση είναι ως αφαλατικό, αφού μπορεί να αφαιρέσει τον ασβεστόλιθο.

Στις βιομηχανίες παραγωγής τροφίμων, η χρήση του μπορεί να παρατηρηθεί για τη διάλυση των οστών με τα οποία παρασκευάζεται ζελατίνη.

Αυτό το οξύ μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για την εξάλειψη των αποβλήτων που μπορούν να αφήσουν οι αλκαλικές ουσίες, με τη σειρά του χρησιμοποιείται για τη ρύθμιση του PH ορισμένων διαλυμάτων ή για την καλύτερη κατανόηση της οξύτητάς τους, όπως τρόφιμα, νερό και φαρμακευτικά προϊόντα.

Μια σημαντική χρήση είναι η διάλυση του στρώματος οξειδίου που μπορεί να σχηματιστεί σε μεταλλικές επιφάνειες, αυτή η διαδικασία είναι χαρακτηριστική της βιομηχανίας μεταλλουργικών διεργασιών.

Μία από τις πιο σημαντικές εφαρμογές είναι η αναγέννηση ρητινών ανταλλαγής ιόντων, για τις οποίες πρέπει να χρησιμοποιηθεί υδροχλωρικό οξύ υψηλής ποιότητας.

Κίνδυνοι και επιβλαβείς επιπτώσεις

Ο λανθασμένος χειρισμός και ο χειρισμός αυτής της ένωσης, ή οι διαδικασίες για την απόκτησή του, μπορεί να έχουν σοβαρές συνέπειες, για τις οποίες είναι εξαιρετικά σημαντικό να έχουμε τουλάχιστον μια ελάχιστη γνώση, για αυτόν τον απλό λόγο, μερικές επιβλαβείς επιπτώσεις και κίνδυνοι θα παρουσιαστούν παρακάτω. να καταναλώνετε ή να έρθετε σε επαφή με υδροχλωρικό οξύ.

Βλαβερές συνέπειες

Οι επιβλαβείς επιδράσεις του υδροχλωρικού οξέος μπορεί να υποστούν ακόμη και όταν είναι λίγο μακριά από τις αντιδράσεις του, επειδή είναι μια πολύ ερεθιστική και διαβρωτική ένωση για κάθε τύπο ιστού, οπότε το να βρίσκεστε κοντά ή να δημιουργήσετε άμεση επαφή θα μπορούσε να προκαλέσει συμπεριλαμβανομένου του θανάτου.

Με βάση τη συγκέντρωση και την απόσταση αυτής της ένωσης, μπορεί να προκαλέσει από έναν ελαφρύ ερεθισμό, σε σοβαρά εγκαύματα στο δέρμα των ανθρώπων, ακόμη και μια έκθεση που μπορεί να θεωρηθεί χαμηλή μακροπρόθεσμα μπορεί να προκαλέσει ορισμένα συμπτώματα όπως ερεθισμό στο λαιμός, στα μάτια, αναπνευστικά προβλήματα και αποχρωματισμός στα δόντια.

Παρά το γεγονός ότι αυτή η ένωση είναι εξαιρετικά επιβλαβής για τον άνθρωπο, το στομάχι έχει τουλάχιστον 3% υδροχλωρικό οξύ, επειδή βοηθά στην αποσύνθεση των τροφίμων και στην μετουσίωση των βιταμινών.

Η έλλειψη αυτής της ένωσης στο στομάχι μπορεί να προκαλέσει σοβαρές ασθένειες όπως υποχλωρυδρία και αχλωρυδρία, οι οποίες είναι πιθανές καταπέλτες για μια σοβαρή ασθένεια γνωστή ως γαστρεντερίτιδα.

Στις βιομηχανίες ήταν δυνατό να παρατηρηθεί και να μελετηθεί ότι αρκετοί εργαζόμενοι που εκτέθηκαν σε αυτό το οξύ πέθαναν από καρκίνο του πνεύμονα που προκλήθηκε από το ίδιο υδροχλωρικό οξύ.

Οι πιο συνηθισμένοι κίνδυνοι

Υπάρχουν αρκετοί κίνδυνοι που μπορεί να προκύψουν όταν έρχεστε σε επαφή οποιουδήποτε είδους με υδροχλωρικό οξύ, που μπορεί να είναι με εισπνοή, κατάποση ή με επαφή με τα μάτια ή το δέρμα, οι οποίοι θα περιγραφούν παρακάτω.

Κίνδυνοι εισπνοής

Η έκθεση στην εισπνοή επηρεάζει συνήθως το αναπνευστικό σύστημα και, εξ ορισμού, το αναπνευστικό σύστημα, προκαλώντας ασθένειες όπως οξεία βρογχίτιδα, σοβαρή διάβρωση της αναπνευστικής οδού και ερεθισμό της αναπνευστικής οδού.

Για την καταπολέμηση των συμπτωμάτων που προκαλούνται από την έκθεση σε αυτήν την ένωση, είναι απαραίτητο να παρατηρήσετε πρώτα τη σοβαρότητα του θέματος, για παράδειγμα σε μια από τις χειρότερες περιπτώσεις που το προσβεβλημένο άτομο πάσχει από αναπνευστική ανακοπή, είναι απαραίτητο να εκτελεστεί καρδιοπνευμονική ανάνηψη. ή περισσότερο γνωστό ως CPR, και σε πιο ήρεμες περιπτώσεις, το πληγέν άτομο πρέπει να μεταφερθεί σε ένα μέρος με καθαρό αέρα, να διατηρηθεί σε σταθερή θερμοκρασία και να διατηρηθεί εντελώς ακίνητο.

Κίνδυνοι για τα μάτια

Η έκθεση των οπτικών οργάνων μπορεί να έχει πολύ σοβαρές συνέπειες για αυτά και από προεπιλογή για την οπτική υγεία του ατόμου, επειδή μπορεί να υποφέρει από φλεγμονή στο μάτι, ερεθισμό των ματιών και ρινικό ερεθισμό, που μπορεί να οδηγήσει σε επιπλέον ρινικό έλκος, και σε πιο σοβαρές περιπτώσεις νέκρωση στα μάτια, πράγμα που σημαίνει ότι τα κύτταρα των ιστών των ματιών αρχίζουν να διασπώνται και να πεθαίνουν.

Προκειμένου να αντιμετωπιστούν τα συμπτώματα ή η ίδια η έκθεση σε υδροχλωρικό οξύ, το εκτεθειμένο άτομο πρέπει να ξεκινήσει μια διαδικασία πλύσης των ματιών με άφθονο νερό, αυτή η διαδικασία πρέπει να διαρκέσει τουλάχιστον 15 λεπτά. Είναι πολύ σημαντικό να μην αναμιγνύεται καθόλου ή να εκτίθεται σε αυτό μετά το υδροχλωρικό οξύ.

Κίνδυνοι για το δέρμα

Το δέρμα που πάσχει από στενή ή απόμακρη έκθεση μπορεί να οδηγήσει σε ερεθισμό του δέρματος, ακόμη και σοβαρά εγκαύματα στους ιστούς του δέρματος, καθώς και περιπτώσεις ελκών.

Για τη θεραπεία ενός ατόμου που έχει υποστεί έκθεση σε υδροχλωρικό οξύ στο δέρμα, όλα τα ρούχα πρέπει να κοπούν και να αφαιρεθούν, τα οποία περιλαμβάνουν παντελόνια, πουκάμισα, παπούτσια, κάλτσες, μεταξύ άλλων, και στη συνέχεια να πλύνετε καλά την πληγείσα περιοχή για τουλάχιστον 20 λεπτά .

Κίνδυνοι κατάποσης

Οι πιο συνηθισμένοι κίνδυνοι μετά την κατάποση αυτής της ένωσης είναι η γαστρίτιδα, το οίδημα του στομάχου, η νέκρωση των ιστών του στομάχου και των γειτονικών οργάνων, αιμορραγική γαστρίτιδα και εγκαύματα στο στομάχι.

Προκειμένου να θεραπεύσει και να βοηθήσει ένα άτομο που έχει υποφέρει από έκθεση αυτού του τύπου, το οποίο θα μπορούσε να θεωρηθεί ότι είναι το πιο σοβαρό, επειδή μπαίνει στο σώμα, είναι να τον κάνει να πίνει μεγάλες ποσότητες νερού ή γάλακτος και ποτέ , υπό οποιεσδήποτε συνθήκες πρέπει να προκαλείται εμετός.