Etudier en profondeur la table d'électronégativité

L'une des grandes réalisations au niveau scientifique a été la classification et l'organisation des éléments. L'étude des propriétés de la matière remonte à l'époque des alchimistes, les scientifiques de ce domaine ont toujours eu à l'esprit l'importance d'établir un système de classification, qui permettrait une gestion ordonnée des éléments connus à cette époque.

Par conséquent, après de nombreuses tentatives, le tableau bien connu des électronégativités a été développé, également connu sous le nom de tableau périodique de Mendeleev, qui est le système de classification et d'organisation le plus efficace que nous ayons jusqu'à présent. Dans celui-ci, les éléments sont disposés en fonction de leurs électronégativités, qui est une mesure de la capacité des électrons de sa dernière couche à se combiner avec d'autres atomes, mais nous en parlerons.

Qu'est-ce que l'électronégativité?

Avant d'entrer complètement dans le sujet, il est important de préciser que toute matière est composée d'atomes, comme défini par John Dalton en 1803. L'atome est l'unité élémentaire et indivisible de la matière, qui consiste en un noyau, autour duquel des électrons et les protons tournent sur des orbites elliptiques, et ce sont les électrons présents dans la dernière couche de l'élément dans son état d'agrégation qui détermine la capacité de chaque matériau pour former des composés. C'est ce qui définit l'électronégativité, la capacité de l'atome à se combiner par des liaisons avec d'autres atomes.

Ce processus est défini par l'action de deux grandeurs:

• Masse atomique: Quelle est la masse totale de protons et de neutrons dans un seul atome.
• Électrons de valence: Particules chargées négativement situées dans la dernière couche de l'atome, qui constituent la quantité de particules disponibles pour effectuer l'échange lors de la formation de composés.

Développement de la table d'électronégativité

Dans leur recherche d'une classification adéquate des éléments, de nombreux scientifiques ont développé des idées sur ce qui pourrait être un système approprié, à travers lequel les éléments pourraient être accédés de manière ordonnée, en tenant compte de leurs propriétés. Les scientifiques suivants ont apporté des contributions importantes qui ont contribué à l'élaboration du tableau actuel des électronégativités:

• Antoine Lavoisier : La classification faite par ce scientifique des éléments a été effectuée de manière arbitraire, sans prendre en compte aucun critère de classification, de sorte que sa classification n'a pas été très réussie.
• Johann Dobereiner : Ce scientifique est connu pour avoir développé les triades qui portent son nom. Il a développé une étude dans laquelle il a regroupé les éléments dans un groupe de trois, trouvant lors de comparaisons que leurs masses atomiques relatives (qui sont déterminées à l'aide d'un spectromètre de masse) et certaines valeurs de leurs propriétés physiques étaient liées les unes aux autres. Par conséquent, ils pourraient être prédits au moyen d'approximations mathématiques. Le chimiste britannique John newlands, a travaillé sur la base développée par Dobereiner, et a ainsi réussi à ordonner les éléments dans un tableau avec des regroupements d'éléments de masses atomiques relatives sous forme croissante; Avec ce regroupement, les Britanniques ont cherché à développer un tableau où un modèle de répétitions périodiques de la propriétés physiques des éléments. Comme ces répétitions étaient regroupées autour de 8 éléments, elles étaient désignées par le nom de "Loi des octaves".
• Lothar Meyer : Il est connu pour développer ses connaissances dans le domaine de l'étude de la relation entre les propriétés physiques et les propriétés atomiques des composants. Son travail était complémentaire, et à son tour indépendant de celui de Mendeleev.
• Dmitri Mendeleev: Sur la base des postulats de la loi périodique, ce scientifique a développé le travail de classification des éléments le plus réussi, qui est toujours en vigueur (avec des modifications, dans lequel les nouveaux éléments découverts ont été ajoutés. Il a classé les éléments en tenant compte de leurs électronégativités, et a eu la vision de laisser des boîtes où aucun élément fit, prévoyant qu'il y aurait un élément qui n'avait pas encore été découvert. Les éléments connus qui échappaient à des paramètres d'ordre ont été notés séparément, au lieu d'être inclus arbitrairement (erreur de Lavoisier et Newlands). Concernant l'électronégativité dans le tableau, la règle générale est: L'électronégativité est une valeur qui augmente lorsque nous nous déplaçons vers la droite du tableau, observant une diminution lorsque nous nous déplaçons vers la gauche. Les éléments en haut du tableau ont des valeurs d'électronégativité plus élevées.

Échelles d'électronégativité

Les différentes valeurs d'électronégativité déterminent le type de liaison formée, par conséquent, l'étude de ce processus a fait l'objet d'intérêt, et deux postulats ont été développés:

Échelle de Pauling: Selon les études de Pauling, il a été établi que l'électronégativité est une propriété variable, car elle dépend de l'état d'oxydation de l'élément. Ses observations lui ont permis de déterminer que, si une soustraction, ou une différence, des électronégativités était faite, nous pourrions prédire le type de liaison qui se formerait, puisqu'il a établi une échelle:

• Liaison ionique: Gradient d'électronégativité supérieur ou égal à 1.7. Cette liaison se produit généralement entre des éléments métalliques et non métalliques.
• Une liaison covalente: Lorsque la différence est comprise entre 1.7 et 0.4. Il est courant de les voir dans des composés non métalliques.
• Lien polaire: Pour des différences égales ou inférieures à 0.4.

Échelle Mulliken: Il est basé sur l'affinité électronique des éléments, qui définit leur tendance à acquérir une charge négative, ce qui définit la capacité d'un élément à accepter des électrons. Il fonctionne également avec les potentiels ioniques, qui à leur tour déterminent la prédisposition de l'élément à prendre une charge positive (les éléments chargés positivement sont ceux qui donnent des électrons de leur dernière coquille). Cette échelle fonctionne avec des valeurs moyennes.