Qu'est-ce que la molalité et comment ça marche?

Dans cette branche de la science, la molalité est connue avec la concentration d'une substance, avec laquelle il est possible de déterminer la quantité de soluté nécessaire pour pouvoir dissoudre une autre substance, il convient de noter qu'il s'agit d'une unité fournie par le système international. Des unités.

Avec l'utilisation correcte de la molalité, connaître la concentration exacte d'une certaine substance, ainsi qu'il sera également possible d'établir quelle est la masse du solvant, ce qui est extrêmement nécessaire pour pouvoir comprendre les masses des deux substances (soluté et solvant) et leurs molalités.

Le système de préparation pour pouvoir déterminer la molalité des substances n'est généralement pas aussi complexe que celui de la molarité, car il n'est pas nécessaire d'utiliser une fiole jaugée, mais plutôt, avec l'utilisation d'un bécher et d'une balance analytique. assez pour pouvoir réaliser l'expérience.

La molalité présente des avantages par rapport à la molarité, car grâce à ses méthodes, elle ne dépend pas de facteurs affectant tels que la température et la pression, car elle n'est pas basée principalement sur des calculs de volume dans les substances étudiées.

Molalité (concentration)

La molalité est définie comme la concentration d'une solution, clairement parlant en termes chimiques, qui se réfère à la relation ou proportion qui peut exister entre deux substances, connu dans ce milieu sous le nom de soluté et de solution, ou composant à dissoudre.

La molalité est également connue comme un terme utilisé pour indiquer qu'une concentration est en cours, ce qui implique d'augmenter la proportion d'un soluté dans un solvant, tandis que le processus inverse est connu sous le nom de dilution.

Pour une meilleure compréhension de ce processus, la substance appelée soluté est celle qui se dissout, tandis que le solvant est toute cette substance capable de dissoudre les autres. A son tour, la dissolution est le résultat du mélange homogène qui a été réalisé précédemment avec les deux substances précitées.

Bien qu'il y ait moins de soluté dans le mélange, plus la concentration est faible, et quand on parle d'une plus grande quantité de soluté dans le solvant, la concentration serait plus proportionnée, ce qui implique qu'une solution n'est rien de plus qu'un mélange homogène entre éventuellement deux substances ou plus.

Solubilité

Il s'agit d'un terme utilisé pour établir la quantité maximale de soluté qui peut exister dans un solvant, qui dépend totalement de certains facteurs tels que la température ou la pression que l'environnement ou les mêmes composants peuvent présenter, ainsi que d'autres substances préalablement dissoutes. Ou qui sont en état de suspension.

C'est parce qu'il y a une certaine quantité dans laquelle le soluté ne peut plus être dissous par le solvant, et lorsque cela se produit, il est déterminé qu'une substance est complètement saturée, un exemple de cela pourrait être lorsqu'une cuillère à café de sucre est ajoutée à un verre d'eau, si le contenu est secoué, il sera possible d'observer comment le sucre se dissout, mais si la substance est ajoutée, on observera comment le sucre cessera de se dissoudre et restera flottant dans l'eau, jusqu'à un point où il atteint le fond du verre. Ce processus peut être effectué à nouveau si la température est modifiée, par exemple en chauffant l'eau, car ce processus peut être modifié avec le facteur de température, bien sûr jusqu'à un certain point, et si l'eau est refroidie, le résultat sera le possibilité de dissoudre moins de sucre dans l'eau.

Quels sont les moyens d'exprimer la molalité?

Il y a deux méthodes de base pour mesurer la concentration (molalité) dans les substances, qui sont quantitatives et qualitatives, étant les premières de nature numérique, qui sont utilisées lorsque vous voulez connaître les quantités exactes telles que la molarité, la formalité, la normalité et les parties par million, tandis que les qualitatives sont empiriques résultats, de sorte que les quantités de substances dans la solution ne sont pas exactement connues.

Concentration quantitative

Ce type de connaissance des rapports de molalité dans les solutions est principalement utilisé dans les expériences scientifiques, ainsi que dans les procédures industrielles, car ils sont plus précis, car ils montrent les quantités exactes des substances.

Pour les utilisations de la science, et des industries telles que les pharmacies, entre autres, l'utilisation de concentrations qualitatives n'est pas efficace, car elles ne fournissent pas une quantité exacte et déterminée et les substances, car elles sont empiriques et non numériques.

Les termes de la solution quantitative sont les suivants:

• Normalité (N): nombre d'équivalents de soluté contenu dans 1 litre de solution, qui peut être observé comme: Equivalence soluté / litres de solution, sa propriété étant le volume de la solution.
• Molalité: nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant, qui peut être observé comme: Moles de soluté / kilogrammes de solvant, sa propriété étant le poids de la solution.
• Molarité: nombre de moles de soluté contenu dans 1 litre de solvant, qui peut être observé comme: Moles de soluté / litre de solution, sa propriété étant le volume de solution.
• Pourcentage de poids: Unités de poids de soluté contenues dans 100 unités de poids de solution, qui peuvent être considérées comme: Grammes de soluté / 100 grammes de solution, sa propriété étant le poids de la solution.
• Concentration en poids: poids de soluté contenu dans une unité de volume de solution, qui peut être observé comme: Grammes de soluté / litres de solution, sa propriété étant le volume de solution.

Les manières d'exprimer la concentration avec ces techniques quantitatives sont les pourcentages masse-masse ou volume-volume, ainsi que la masse-volume, ainsi que la molalité, la molarité, la formalité, la normalité déjà connues, la fraction molaire. Lorsque les quantités sont vraiment petites, elles sont exprimées en parties par million, billion ou billion, étant leurs représentations graphiques dans l'ordre suivant: PPM, PPB, PPT.

Concentration qualitative

Dans cette manière de déterminer les quantités de soluté dans le solvant, les techniques numériques ne sont pas utilisées donc les résultats ne sont pas exacts, mais sont plutôt connus pour être empiriques, qui ont une classification en fonction de la proportion de concentration, comme le sont les suivants.

Établi, saturé et sursaturé

Les concentrations des solutions, ou des mélanges homogènes peuvent être classées, bien entendu en termes de solubilité, selon que le soluté est dissous dans le solvant, guidé par la quantité de celui-ci.

• Solution sursaturée: Celles-ci se réfèrent au fait qu'une solution contient beaucoup plus de soluté qu'elle ne le peut normalement, c'est-à-dire qu'elle dépasse la limite autorisée, c'est parce que les mélanges peuvent être chauffés, et comme la température est un facteur affectant les solutions, cela peut absorber plus d'être dans ces conditions, et même refroidi, il peut continuer à contenir la même quantité que lorsqu'il était chaud, bien qu'il puisse être dérangé même par le moindre mouvement, en changeant sa composition et en en faisant une solution saturée.
• Solution saturée: On peut dire qu'un mélange est saturé, lorsqu'il y a un équilibre entre les deux substances appelées soluté et solvant, c'est-à-dire que la quantité de proportion est adéquate, donc il reste stable sans qu'il soit nécessaire de modifier les facteurs de pression de température à être en mesure de terminer.
• Solution non saturée: Ce type de solution peut être distingué lorsque le soluté n'atteint pas les niveaux maximaux de dissolution, de sorte qu'ils ne peuvent pas diluer les solvants avec leur pleine capacité.

En d'autres termes, on peut dire que les solutions insaturées sont celles qui contiennent le moins de soluté, qu'elles sont capables de dissoudre, les solutions saturées sont celles qui contiennent la quantité maximale de soluté qui peut exister dans un solvant, à une certaine température , et les sursaturés sont ceux qui contiennent plus que la quantité autorisée de soluté dans un solvant, à une température donnée pour cette occasion.

Dilué ou concentré

Ces termes sont généralement utilisés plus familièrement car le diluer les solutions Ils peuvent être distingués en étant faibles ou à des niveaux relativement faibles, tandis que lorsque nous parlons d'une solution concentrée ou composée, c'est lorsque les substances sont à des niveaux relativement élevés. Il est dit relatif parce que ceux-ci sont de nature empirique, donc leurs niveaux de concentration ne sont pas connus exactement, cela peut être démontré avec des exemples qui se produisent quotidiennement dans la vie quotidienne, comme lorsque vous voulez faire une limonade vous pouvez voir si elle est diluée ou concentré par sa couleur ou sa saveur.

Afin de comprendre un peu plus ce qu'impliquent ces types de solutions, les concepts donnés selon les critères chimiques seront présentés ci-dessous, qui sont les suivants.

• Solution diluée: C'est celui dans lequel le soluté peut être apprécié dans des proportions vraiment faibles dans certains volumes donnés pour l'occasion.
• Solution concentrée: sont ceux dans lesquels la quantité de soluté s'apprécie un peu mieux, car ils sont plus considérables.

Autres manières de connaître la concentration

Il existe des solutions très courantes pour certaines branches de la science et de la recherche pour lesquelles des méthodes alternatives ou différentes doivent être utilisées, en raison de certains aspects, parmi lesquels les suivants peuvent être mentionnés.

Échelle Baumé

Il s'agit d'une échelle spécialement conçue par le pharmacien et chimiste Antoine Baumé vers 1768, proche de la date à laquelle il a réussi à construire son aéromètre, qu'il a créé avec l'intention de mesurer la concentration de certaines substances telles que les acides et sirops, les éléments caractéristiques de cette échelle étant les degrés Baumé, qui sont généralement représentés par un B ou par Bé.

Échelle Brix

Cette échelle utilise comme élément principal degrés Brix, qui sont généralement symbolisés par Bx, et leur fonction principale est de déterminer la quantité de saccharose dans une solution, c'est-à-dire la quantité de sucre qui peut être dissoute dans tout type de liquide.

Afin de déterminer le niveau de saccharose dans un liquide, un instrument spécial appelé saccharimètre est nécessaire, qui a la capacité de mesurer la densité des liquides, par exemple si une substance contient 25 grammes de Bx, cela signifie qu'il y a 25 grammes de saccharose pour 100 grammes de liquide.

Il s'agit d'une échelle qui a été créée à partir des fondations d'autres échelles capables de mesurer la molalité (concentration) des solutions, comme l'échelle Balling ou Plato, le Brix étant caractéristique des substances sucrées, comme les jus de jus. Fruits, vins de fruits et toute substance qui leur ressemble.

Densité

Exactement, on ne peut pas dire que la densité est un moyen de déchiffrer la concentration des substances, bien qu'elle ait des caractéristiques proportionnelles à celle de la concentration, tant qu'elles sont dans les mêmes conditions de pression et de température, de ce fait, on peut voir que dans certains circonstances, la densité des solutions est généralement indiquée au lieu de la concentration.

L'utilisation de la densité n'est pas très pratique, et il est généralement appliqué à des solutions très larges, ainsi que quelques tableaux de conversion de densité en molalité (concentration) peuvent être mentionnés bien que ces techniques ne soient plus utilisées très fréquemment.

Définitions des pourcentages utilisés dans ces procédures

Les pourcentages les plus courants qui peuvent être utilisés pour effectuer certains des exercices pour déterminer la concentration des solutions sont ceux de masse-masse, volume-volume et masse-volume, chacun ayant ses propres caractéristiques.

Pourcentage volume-volume

Avec cela, il est possible de connaître et d'exprimer les quantités de volume de soluté qui peuvent exister pour cent unités de volume de la solution, le volume est un paramètre très important dans ce type de solutions, car celles-ci sont généralement composées de substances liquides ou gazeuses Cela signifie que la quantité de volume de soluté total se réfère à la quantité totale de volume de solution.

Pourcentage masse-masse

Ceci est très facile à définir, puisque ce pourcentage veut exprimer la quantité de masse de soluté, pour cent unités de masse dans la solution, pour comprendre un peu mieux, si vous mettez 20 grammes de sel dans 80 grammes d'eau, vous en obtiendrez 20. % de la quantité totale de soluté dans la solution.

Pourcentage masse-volume

Dans ce pourcentage, ses éléments peuvent être utilisés pour obtenir un résultat de ce que serait la densité de la solution, bien qu'il ne soit pas fortement recommandé d'entrelacer les procédures, car dans la plupart des cas, cela crée une confusion pour les interprètes.

La concentration (molalité) est la masse de soluté, divisée par le volume de la solution pour cent unités, tandis que la densité est le volume de la solution divisé par sa masse, pour ce type de procédures, elles sont généralement exprimées en grammes par millilitres ( g / ml)

Afin d'effectuer correctement les calculs de ces pourcentages, les deux définitions suivantes doivent être prises en compte, pour parvenir à une gestion parfaite ou du moins efficace.

• La règle de trois sera toujours utilisée comme outil principal pour effectuer les calculs des proportions susmentionnées.
• Dans tous les cas, la somme de la masse du soluté plus la masse du solvant est égale à la masse de la solution, cela signifie que la solution est égale à la somme du soluté et du solvant.

Ordinaire

Ceci est représenté par la lettre N et est défini comme le nombre d'équivalents de soluté, entre le volume de la solution en litres, pour représenter les équivalents les lettres eq-g sont utilisées, le soluté l'acronyme sto, tandis que les litres sont utilisés. représenté graphiquement avec un grand L.

Il convient de noter l'existence de la normalité Redox, qui est généralement utilisée en réaction à un agent antioxydant ou à un agent réducteur.

Molarité

Il est connu sous le nom de concentration molaire Il est représenté graphiquement avec le majuscule M, il est défini comme la détermination de la quantité de substance solutée pour chaque litre de solution.

C'est la méthode la plus courante en chimie qui est utilisée pour déterminer les concentrations de substances, et encore plus lorsque l'on travaille avec des relations stoechiométriques et des réactions chimiques, bien qu'un problème puisse généralement être trouvé au cours de ce processus, qui est la température appliquée aux substances, ce qui est généralement constant.

La formalité

Ceci est connu comme la masse moléculaire ou plus techniquement comme le nombre de poids-formule-gramme qui peut être trouvé relativement dans une solution, ceci est généralement représenté graphiquement avec les signes g7PFG.

Et comme dernier de ceux-ci, nous avons Molality, qui, comme on le sait déjà, est le nombre de moles de soluté que contient chaque kilogramme de solvant.