Il est entendu dans le monde chimique que des solutions avec des mélanges homogènes composés de deux substances, celle qui se dissout, et le solvant, qui sont connues sous les termes de soluté et de solvant.
Parmi ces solutions se trouvent les solutions empiriques, qui incluent toutes celles pour lesquelles il n'est pas possible de savoir exactement combien de soluté un solvant peut dissoudre, et celles valorisées qui se traduiraient par l'effet inverse des précédentes.
Il y a plusieurs facteurs qui doivent être déterminés pour connaître les quantités de soluté dans une solution, mais pour savoir ce qu'elles sont, vous devez d'abord approfondir ce que sont les solutions valorisées.
Quelles sont les solutions valorisées?
Ce sont tous ceux dans lesquels les quantités de solvant nécessaires pour dissoudre un soluté sont déterminées avec précision, ce qui est très important en science et en technologie, car ils contiennent des processus dans lesquels il ne peut y avoir aucune marge d'erreur.
Composantes des solutions valorisées
Dans toutes les solutions, il y a les mêmes composants, qui sont les solvants, qui agissent comme facteur de dissolution, et les solutés, qui sont les substances à dissoudre, qui sont généralement en plus petites quantités que le solvant.
Types de solutions valorisées
On peut noter l'existence de trois types de solutions valorisées, qui sont élémentaires, ioniques et formulées.
Solutions élémentaires
Ils sont obtenus à partir de solutions d'autres composés, qui ne sont formés d'éléments qu'à l'état pur et naturel.
Solutions ioniques
C'est cette solution dans laquelle lorsque le soluté se dissout dans le solvant il se dissocie en ions ou se décompose, l'exemple le plus courant de cette solution est celui du sel dans l'eau, car il décompose ses ions dans ceux du liquide qui provoque la dissolution.
Solutions formulées
Ce sont essentiellement des substances basées sur le calcul des éléments et du poids atomique qui les composent.
Comment calculer les valeurs des substances?
Pour calculer les valeurs d'une solution, il est nécessaire de savoir quelles sont les substances dans lesquelles la procédure va être appliquée, par lesquelles il sera guidé pour procéder à l'utilisation des unités physiques ou des unités chimiques.
Les unités chimiques sont la molarité et la normalité, tandis que les unités physiques sont la masse du soluté et son volume.
Unités chimiques
- Molarité: C'est la mesure que l'on peut trouver du soluté dans une solution, qu'elle soit de caractère ionique, moléculaire ou atomique, que normalement le facteur qui la modifie est la température. En chimie, elle est connue sous le nom de concentration molaire, elle est définie par la lettre M.
- Normal: Il est défini comme la relation qui existe entre la quantité de soluté et celle du solvant.
- Unités physiques
- Pourcentage massique en masse: est le pourcentage de ml de soluté qui se trouve dans une solution pour 100 grammes de substance dissolvante.
- Pourcentage de volume en masse: est le pourcentage de grammes d'un soluté contenant une solution pour 100 ml de solvant.
- Pourcentage de volume en volume: fait référence à la quantité en millimètres ou centimètres cubes de soluté pour 100 centimètres cubes ou millimètres de solvant.
Il est à noter que pour ces procédés il est nécessaire de savoir que la concentration est la relation qui existe entre la quantité de soluté et la quantité de solvant qui existe dans une solution, qui peut être exprimée de toutes les manières vues ci-dessus.
Tout comme il est également très important de connaître la solubilité des substances, qui est la capacité d'un soluté à se diluer dans un solvant, qui dépendra de la température et de la pression, celle-ci est calculée en prenant les pourcentages de molarité et de normalité.
Différences entre les solutions valorisées et empiriques
La principale différence entre ces deux solutions est que les solutions empiriques sont celles dans lesquelles la quantité exacte de soluté dans une solution ne peut pas être déterminée, et les valeurs évaluées sont celles qui, comme leur nom l'indique, ont des valeurs, c'est-à-dire que leurs composants sont calculable.
On pourrait dire que les solutions empiriques sont celles qui sont effectuées par essais et erreurs, tandis que celles évaluées sont planifiées et généralement parfaites, car il ne peut y avoir aucune marge d'erreur au moment de les réaliser, car elles ont un certain montant des substances à mélanger.
Comment obtenir une solution valorisée?
Les résultats qui peuvent être obtenus à partir des solutions titrées sont réalisés au moyen de quelques exercices dans lesquels tout ce qui est vu dans cet article est appliqué, afin de déterminer le niveau de solubilité de chaque composant.
Pour le déterminer, les facteurs déterminants doivent être pris en compte: la température des substances, la pression à la maison d'être des gaz, la nature des solvants et des solvants, la présence d'ions, le pH de la solution et la présence de complexe agents.
La solubilité dépend des facteurs KPS indique la capacité ionique des substances les fournissant, quelques exemples des proportions de solubilité peuvent être mentionnés.
- Composé: crémate de baryum, formule: caBO3, KPS à 25 degrés Celsius 2.58 × 10
- Composé: fluorure de baryum, formule baF2, KPS à 25 ° Celsius 1.84 × 10
- Composé: hydroxyde d'aluminium, formule Al8HO) 3, KPS à 25 ° Celsius 3 × 10
En plus d'observer attentivement les niveaux de concentration des substances, qui à leur tour aident à déterminer leurs niveaux de solubilité.
En analysant son volume et sa masse, en fonction de la substance, et en connaissant à son tour ses valeurs molaires ou sa concentration molaire, les valeurs d'une substance seront connues, ceci est généralement pratiqué par des procédures méticuleuses qui peuvent être quelque peu complexes.
Un exemple de niveau de solubilité pourrait être celui du sucre, qui, à une température de 20 degrés Celsius, a la capacité de diluer 1330 grammes de celui-ci pour chaque litre d'eau, bien que ce soit un processus lent, il peut être réalisé, ce prendrait environ 30 minutes pour l'obtenir.