Otopine u kemiji su obično binarne, to znači da se sastoje od dvije komponente, otopljene tvari i otapala, od kojih je jedna otopina koju treba otopiti, a druga faktor otapala.
Na temelju toga mogu se podijeliti u dvije vrste, a to su vrijednosne i empirijske, pri čemu su potonje one u kojima se ne uzima u obzir količina otopljene tvari i otapala.
Obično su u empirijskim otopinama otopljene tvari i otapala relativne, jer se one mogu jednostavno mijenjati s količinama, ako imamo otopinu s istim količinama oba elementa, svakom od dva imena može se dodijeliti svaki.
Što je rješenje?
Da bi se dobro poznavao pojam empirijskih otopina, potrebno je znati da se radi o otopini koja se definira kao homogena smjesa koja se obično sastoji od čestica manjih od 10 atoma, a one se obično sastoje od dvije tvari poput kao otopljene tvari i otapala.
Otopljene tvari
Oni su tvari koje se otapaju u smjesi, jer ih je uglavnom u manjoj količini.
Otapala
Oni su tvari koje otapaju otopljenu supstancu, u većim su udjelima od one koja je već spomenuta.
Otopine su podijeljene u dvije vrste, a to su one u kojima se može utvrditi točna količina otopljene tvari i otapala u smjesi, koje se imenuju vrijednosnima, a tu su i empirijske, a to su one u kojima količina ne može se utvrditi.od ovih.
Što je empirijsko rješenje?
To su smjese u kojima se ne može utvrditi točna količina otopljene tvari i otapala, u kojima se elementi mogu odvojiti od krutine u tekućini, tekućine u tekućini, plina u tekućini i plina u plinu, pri čemu je onaj s najvećim volumenom onaj koji se otapa maloljetnik.
Varijacije vremena otapanja varirat će s obzirom na čimbenike temperature, tlaka i prirode otopljene tvari, kao i u slučaju plina, koji teži otapanju otopljene tvari, stvarajući da otapalo dobije veću debljinu.
Postoji pet vrsta empirijskih otopina koje se dijele, ovisno o kvalitetama otapala i otopljene tvari, među njima su razrijeđene, koncentrirane, zasićene, nezasićene i prezasićene.
Ako smjesa ima dvije supstance kao tekuće komponente, one gube osjećaj za materijale i samo ono što je poznato zbog one s većom količinom u smjesi.
Vrste empirijskih rješenja
Te su vrste podijeljene prema otpornosti tvari i količini otopljene tvari u njima, među kojima se može spomenuti sljedeće.
Otopine za razrjeđivanje
To su oni u kojima količine otapala zasjenjuju otopljene otopine, koje su poznate i kao slabe otopine, zbog male količine, primjer za to može biti kada se žlica šećera doda u kavu koja se nalazi u visoka ili vruća temperatura, koja će se izuzetno brzo otopiti zahvaljujući količini otapala.
Koncentrirana rješenja
To su oni koji imaju veliku količinu otopljene tvari u usporedbi s količinom otapala koja postoji u smjesi ili se također može protumačiti kao maksimalna količina tvari koja se otapa u količini otapala, primjer za to može biti kada su stavio 10 grama soli u ½ litre vode.
Treba napomenuti da ne postoji točna granica između razrijeđenih i koncentriranih otopina.
Nezasićene otopine
Karakterizira ih minimalna količina otopljene tvari koju bi mogla sadržavati, u određenim situacijama pritiska i temperature, primjer bi mogao biti 30 grama soli u 2 litre vode.
Zasićene otopine
Potpuno su suprotni od nezasićenih, jer imaju maksimalnu količinu otopljene tvari koju bi mogla zadržati, u određenim tlačnim i temperaturnim situacijama, treba imati na umu da se otopina, zasićena, više ne otapa, stvarajući ravnotežu između otopljene tvari i otapala.
Zasićene otopine
Sadrže još više otopljene otopine od zasićenih otopina. Jedini način na koji se otopljena tvar može vratiti na djelovanje otapala je zagrijavanje smjese, ali kad se pusti ohladiti, vratit će se u prvobitno stanje zbog prezasićenja. Oni su nestabilna rješenja koja će pri primanju najmanjeg udarca ili naglog pokreta postati zasićena rješenja.
Svojstva otopine
Otopine imaju mnoga svojstva, ali najvažnija je topljivost, to jest količina otopljene tvari koja se može otopiti u otapalu na određenoj temperaturi, pri čemu složeni sloj ima vlastitu razinu topljivosti.
Tu su i druge otopljene tvari kao što su električna vodljivost, tlak pare, između ostalog, kao i otapalo poput vrelišta ili točke fisije, a to je kada krutina postane tekuća.
Da bi nastala homogena otopina, mora postojati određeno privlačenje između molekula otopljene tvari i otapala, koje će nadvladati silu privlačnih molekula same otopljene tvari, uzrokujući njihovo širenje i pridruživanje otapalima .
Na primjer, imamo vodu i šećer, koji će se, kao što je poznato, kad žlicu šećera stavite u čašu vode otopiti, jer su molekule vode dovoljno jake da privuku one šećere, postižući da se miješaju i da je ovo zajednička tekućina s vodom.
8 Primjeri koji pomažu u određivanju empirijskih rješenja
- Kad napravite latte, izgleda kao otopljena tvar u kavi koja je krutina i mlijeku kao otapalo, a to je tekućina.
- Čokolada i voda, čokolada je otopljena tvar, a voda otapalo.
- Kad se podvrgne otopini vode i zraka, dobije se magla.
- Boja i kalaj, da bi lakše mogli koristiti uljnu boju, moraju proći postupak otapanja s kositrom, koji je otapalo.
- Sapunica u kojoj je voda otapalo, a sapun otopljena tvar, to također može poslužiti kao primjer nezasićene otopine.
- Kava s vodom, kada se priprema normalna vrsta kave, također se razrjeđuje, ali ovaj put s vodom koja djeluje kao otapalo.
- Voda sa šećerom, pri čemu je šećer tvar koju treba otopiti, a voda otapalo
- Voda s umjetnim sokovima, a ova pića su dehidrirani proizvodi koji djeluju kao aromatizirani šećer i djeluju na isti način kao i prethodni.