Što su kemijske promjene? Karakteristike, pokazatelji i primjeri

transformacija, ovo predstavlja ključni pojam koji određuje snagu promjene koja pokreće evoluciju procesa, u kojoj se određeni elementi kombiniraju dajući nove spojeve. Prije varijacija uočenih u sustavu, koristio se za pribjegavanje strogim terminima kao što su uništavanje i nestajanje, ali nepobitno je načelo da se materija ne stvara, niti uništava, ona se transformira, A to znači da kad se primijeti odsutnost nečega, to znači da je ono postalo dijelom drugog spoja.

Kemijske promjene uključuju pretvaranje elemenata u nove spojeve, koji unatoč tome što su kombinacija izvornih elemenata mogu imati potpuno različita svojstva. Postoje procesi u kojima je transformacija reverzibilna, tj. Mehaničkom manipulacijom možemo razdvojiti i / ili preokrenuti promjenu da bismo dobili izvorne elemente (fizička promjena), to nije slučaj kemijske promjene, jer je glavna Njegova karakteristika je nepovratnost postupka, pa se dobiveni proizvodi ne mogu vratiti u izvorne elemente.

Reakcije kemijskih promjena

Svaka kemijska reakcija dovodi do promjene kemijske vrste u kojoj reaktantne tvari postaju novi proizvodi promjenom molekularne strukture i spajanjem njihovih veza.

Načelo određivanja u kemijskim procesima diktira zakon očuvanja mase de Lavoisier, koji utvrđuje da ukupna masa u procesima kemijskih promjena ostaje nepromijenjena, što znači da se količina mase koja se troši u reaktantima mora odraziti na proizvodima.

Karakteristike proizvoda dobivenih kemijskim promjenama ovise o različitim čimbenicima:

Broj atoma: Broj atoma prisutnih u svakom spoju uvelike utječe na konačni proizvod, jer određuje broj veza i njihovu prirodu, kao i izravno utječući na molekularnu strukturu novog spoja. Uzimajući u obzir da primjer ugljik s 2 valentna atoma reagira s kisikom (koji se javlja u dvovalentnom obliku), rezultat ove reakcije bit će ugljični monoksid (CO) koji je otrovni plin. S druge strane, ako uzmemo u obzir isti scenarij, ali ovaj put imamo element ugljik s valencijom 4, rezultat reakcije bit će ugljični dioksid (CO2), koji je vitalni plin u procesima poput fotosinteze i disanja.

temperatura: Mnogi ga smatraju odlučujućim čimbenikom u razvoju reakcije, jer je potrebna određena količina energije da bi proces započeo. Povećanje temperature prevodi se u povećanje brzine reakcije, bez obzira je li egzotermna ili endotermna. To je zato što se s porastom temperature povećava broj molekula s energijom jednakom ili većom od energije aktivacije, čime se povećava broj učinkovitih sudara između atoma.

Sila privlačenja i odbijanja: Fizička veličina, poznata i kao električni naboj, određuje sile koje privlače ili odbijaju spojeve, s obzirom na njihovo magnetsko polje. To određuje sposobnost materije da dijeli fotone.

Koncentracija: Koncentracija elemenata koji sudjeluju odlučujući je faktor u nastanku reakcije, jer je veća koncentracija veća je vjerojatnost koalicija.

Karakteristike kemijskih promjena

• Oni su nepovratni, što znači da ih je nakon što se reagensi spoje u nove proizvode nemoguće razdvojiti u njihove izvorne komponente.
• Molekularna struktura vrsta koje sudjeluju mijenja se njihovim kombiniranjem.
• Oni zahtijevaju, a zauzvrat mogu osloboditi energiju.
• Ukupna masa ostaje konstantna.
• Dolazi do modifikacije karakterističnih svojstava materijala: taljenja, vrelišta, topljivosti i gustoće.

Pokazatelji da je došlo do kemijske promjene

Da bismo razlikovali kada smo u prisutnosti kemijske promjene, u nastavku je naveden niz čimbenika koji se moraju uzeti u obzir:

• Prisutnost taloga ili taloga: Kad se pomiješaju dvije tvari, možemo razlikovati da se reakcija dogodila, ako primijetimo prisutnost sedimenta, što znači da su neke od novih tvari koje su nastale netopive.
• Promjena boje: Dodamo li mješavinu pokazatelj ili provodimo li samo kombinaciju reaktantnih tvari, uobičajeno je primijetiti kada se kemijske promjene promijene u početnoj obojenosti spoja.
• Razvoj plina: Mnogo puta u produktima reakcija nalazimo plinove koji se ispuštaju u okoliš.
• Promjene u osnovnim svojstvima: Drugi način da se potvrdi da je došlo do kemijske promjene jest mjerenjem svojstava poput kiselosti, mirisa, magnetskih ili električnih svojstava. Njihova varijacija određuje nastajanje novog proizvoda.
• Apsorpcija ili otpuštanje topline: Lako se mjeri kao spontana promjena temperature smjese.

Primjeri 

1. Pretvaranje drva ili papira u pepeo kada se podvrgnu izvoru topline.
2. Probava hrane, u kojoj se složeni elementi pretvaraju u jednostavnije oblike, tako da tijelo dobiva potrebne hranjive sastojke.
3. Smjesa sastojaka za izradu kruha i njegovo naknadno kuhanje.
4. Transformacija vina u ocat.
5. Fermentacija mlijeka za proizvodnju jogurta.
6. Transformacija kisika u ugljični dioksid, u zamjenu proizvedenom u krvi u plućnim alveolama.