Karakteristike i svojstva nepolarne kovalentne veze

Od početka proučavanja karakteristika materije, znanstvenici su naslućivali postojanje sile sposobne uspostaviti veze između različitih vrsta. "Čestice se međusobno privlače silama" bilo je ono što je rekao Isaac Newton, a godinama kasnije, zahvaljujući izumu poznate voltaične hrpe, Jöns Jakob Berzelius, razvit će teoriju u vezi s postupkom kemijske kombinacije.

Zahvaljujući napretku studije koju su provodili razni znanstvenici, danas imamo sigurnost da kemijski elementi, poput ljudskih bića, međusobno djeluju i iz tog djelovanja proizlaze nove strukture, fuzije, između ostalih procesa.

Rezultat takve interakcije ovisi o individualnim karakteristikama svakog sudionika, što će između ostalog ograničiti vrstu proizvedenog saveza. Dakle, unutar molekule javlja se nepolarna kovalentna veza uključene vrste moraju biti vrlo slične u pogledu elektronegativnosti.

Uvjeti koji određuju stvaranje veza

Iako se može misliti da se ti procesi stvaranja spojeva stvaranjem veza, javljaju spontano i u svim mogućim scenarijima, istina je da se unija između atoma elemenata događa kada su okolni uvjeti procesa povoljni, što ona "Čimbenici" znače da čimbenici poput temperature i tlaka ograničavaju pojavu, a također mijenjaju rezultat ili karakteristike nastalog spoja.

Sljedeći važan aspekt je koncentracija tvari koja određuje koja će količina i vrsta komponente nastati postupkom kombiniranja.

Pojedinačne karakteristike čestica, koje su koje utvrditi u kojoj se količini i koje vrste kombiniraju; određujući na isti način vrstu veze koju treba razviti. Moramo se sjetiti da će, prema Paulingovom pravilu, vrsta stvorene veze ovisiti o elektronegativnoj razlici između vrsta, koja prema njihovoj ljestvici:

• Jonski: Razlika veća ili jednaka 1,7. To pokazuje da je ova vrsta veze karakteristična u prirodi s vrlo različitim elektronegativnostima, tako da najelektronegativniji atom daruje elektrone iz svoje posljednje ljuske.
• Kovalentno: Razlika između 1,7 i 0,5. Kaže se da se obično stvara između elemenata visoke elektronegativnosti (nemetali), a događa se da je nastali spoj rezultat odjeljka atoma.
• Nepolarni: To se događa kada je zabilježena razlika manja od 0,5 (iako je obično jednaka nuli).

Što je nepolarna kovalentna veza?

Veza predstavlja način definiranja postupka vezivanja između dva ili više atoma, kao produkt generiranih privlačnih sila. Kao što je poznato, atomska jezgra ima pozitivan karakter (budući da se sastoji od protona i neutrona), zbog toga je prirodna tendencija dviju kemijskih vrsta da se odbijaju, međutim, to je elektronski oblak koja kruži oko jezgre što omogućuje proces stvaranja kemijskih veza.

Da bi došlo do veze, prisutne kemijske vrste moraju imati sljedeće opće karakteristike:

Jedan od njih mora pokazati nedostatak elektrona u posljednjoj ljusci, a drugi mora imati dostupni elektronički naboj za dijeljenje. Ovakva privlačna situacija onemogućava otkazivanje sile odbijanja između jezgri zbog veličine sile objedinjavanja.

Nepolarna kovalentna veza, je djelovanje koje objedinjuje atome koji imaju vrlo sličnu prirodu, budući da je njihovo pojavljivanje određeno razlikom u elektronegativnostima koja teži 0 (ili kako je utvrdio Linus Pauling: u intervalu manjem od 0,5). Molekule koje proizlaze iz ove vrste spoja nemaju električni naboj i simetrične su u svojoj strukturi. To nije vrsta poveznice koja se često događa, međutim, među primjerima ove vrste unije možemo navesti:

• Poveznice između dvije ili više vrsta istog atoma: Ako imate posla s unijom dviju jednakih vrsta, razlika u elektronegativnosti bit će nula, stoga bi se definirala vrsta s nepolarnom kovalentnom vezom.
• Metan je izniman slučaj, u kojem se, za slična elektronegativnost između ugljika (C) i kisika (O2), razlika je 0,4.
• Neke vrste čija su agregacijska stanja dvoatomna, poput vodika (H2), dušik (N2), fluor (F2) i kisika (O2) imaju tendenciju da tvore ovu vrstu spoja. Te se vrste vrsta obično spajaju u parovima, jer im je potrebna druga molekula da bi bila kemijski stabilna.

Karakteristike spojeva s nepolarnim kovalentnim vezama

• Imaju niska tališta i vrelišta.
• Ne provode dobro toplinu.
• Netopljivi su u vodi na raznim temperaturama.
• Loši su vodiči električne energije, molekule su s neutralnim električnim nabojem.
• Molekule su simetrične u odnosu na referentnu ravninu u okomitom položaju između dvije jezgre.

Postupak za utvrđivanje vrste veze u molekuli

Ako želite preciznije utvrditi je li vrsta veze u molekuli nepolarni kovalentni tipmorate slijediti sljedeće jednostavne korake da biste matematički izvršili provjeru:

• Prije svega, morate prepoznati vrstu elemenata koji čine molekulu i njihovu prirodu: ako su metali, možete pronaći njihovu elektronegativnost na lijevoj strani periodnog sustava, a ako su nemetalni na desnoj strani.
• Prije izračunavanja već možete pojam o rezultatu koji ćete postići, budući da se, po definiciji, ako ste u prisutnosti dva nemetalna elementa, stvorit će se kovalentna veza.
• Na periodnom sustavu elemenata locirate elektronegativnost svake vrste.
• Izvodite jednostavno oduzimanje, a zatim u tablicu stavljate vrstu veze kojoj odgovara vaš rezultat.