U kemijskom svijetu se razumije da su otopine s homogenim smjesama sastavljene od dvije tvari, one koja se otapa i otapala, poznate pod terminima otopljena tvar i otapalo.
Među tim rješenjima su empirijska rješenja, koja uključuju sva ona za koja nije moguće točno znati koliko otopljene tvari otapalo može otopiti, i ona vrednovana koja bi se prevela kao suprotan učinak prethodnih.
Nekoliko je čimbenika koji se moraju odrediti da bi se znale količine otopljene tvari u otopini, ali da bi se znalo koje su to, prvo se treba dublje zaroniti u to što su cijenjena rješenja.
Što su cijenjena rješenja?
Oni su svi oni u kojima se točno određuju količine otapala potrebne za otapanje otopljene tvari, što je vrlo važno u znanosti i tehnologiji, jer sadrže procese u kojima ne može biti greške.
Komponente vrednovanih rješenja
U svim otopinama postoje iste komponente, a to su otapala koja djeluju kao faktor otapanja i otopljene tvari koje su tvari koje se otapaju, a koje su uglavnom u manjim količinama od otapala.
Vrste rješenja koja se vrednuju
Može se primijetiti postojanje tri vrste vrijednosnih rješenja, koje su elementarne, ionske i formulirane.
Elementarna rješenja
Dobivaju se polazeći od otopina drugih spojeva koje elementi čine samo u čistom i prirodnom stanju.
Jonska rješenja
To je ona otopina u kojoj se otopljena otopljena tvar u otapalu disocira na ione ili se raspada, najčešći primjer ove otopine je sol u vodi, budući da razgrađuje svoje ione u tekućini koja uzrokuje otapanje.
Formulirana rješenja
Oni su u osnovi supstance temeljene na izračunu elemenata i atomske težine koji ga čine.
Kako izračunati vrijednosti tvari?
Za izračunavanje vrijednosti otopine potrebno je znati koje su tvari u kojima će se postupak primijeniti, prema čemu će se voditi prema daljnjem korištenju fizikalnih jedinica ili kemijskih jedinica.
U kemijskim jedinicama su molarnost i normalnost, dok su u fizičkim jedinicama masa otopljene tvari i njezin volumen.
Kemijske jedinice
- Molarnost: To je mjera koja može naći otopljenu otopinu u otopini, bilo da je to ionskog, molekularnog ili atomskog karaktera, što je faktor koji je često mijenja, temperatura. U kemiji je poznata kao molarna koncentracija, to je definirano slovom M.
- Normalan: Definiran je kao odnos koji postoji između količine otopljene tvari i otapala.
- Fizičke jedinice
- Masni postotak po masi: je postotak ml otopljene tvari koja se nalazi u otopini na svakih 100 grama tvari koja se otapa.
- Masni postotak volumena: postotak je grama otopljene tvari koja ima otopinu na svakih 100 ml otapala.
- Zapreminski postotak zapremine: Odnosi se na količinu otopljene tvari u milimetrima ili kubnim centimetrima na 100 kubnih centimetara ili milimetara otapala.
Treba napomenuti da je za ove postupke potrebno znati da je koncentracija odnos koji postoji između količine otopljene tvari i količine otapala koja postoji u otopini, a koja se može izraziti na sve gore navedene načine.
Kao što je također vrlo važno znati topljivost tvari, odnosno sposobnost otapanja da se razrijedi u otapalu, što ovisi o temperaturi i tlaku, to se izračunava uzimajući postotke molarnosti i normalnosti.
Razlike između vrednovanih i empirijskih rješenja
Glavna razlika između ova dva rješenja je ta što su empirijska ona kod kojih se ne može utvrditi točna količina otopljene tvari u otopini, a vrednuju se ona koja, kako im ime kaže, imaju vrijednosti, odnosno njihove su komponente proračunljiv.
Moglo bi se reći da su empirijska rješenja ona koja se provode metodom pokušaja i pogrešaka, dok su evaluirana planirana i obično savršena, jer u trenutku njihova provođenja ne može postojati margina pogreške, jer imaju određenu količinu tvari. miješati.
Kako doći do cijenjenog rješenja?
Rezultati koji se mogu dobiti iz titriranih otopina provode se pomoću nekih vježbi u kojima se primjenjuje sve ono što se vidi u ovom članku, kako bi se utvrdila razina topljivosti svake komponente.
Da bi se to utvrdilo, moraju se uzeti u obzir čimbenici koji određuju: temperatura tvari, tlak kod kuće plinovi, priroda otapala i otapala, prisutnost iona, pH otopine i prisutnost kompleksa agenti.
Topljivost ovisi o čimbenicima KPS ukazuje na ionski kapacitet tvari koje ih pružaju, mogu se spomenuti neki primjeri udjela topljivosti.
- Spoj: barij-kremat, formula: caBO3, KPS na 25 Celzijevih stupnjeva 2.58 × 10
- Spoj: barijev fluorid, formula baF2, KPS na 25 ° Celzijevih stupnjeva 1.84 × 10
- Spoj: aluminijev hidroksid, formula Al8HO) 3, KPS Na 25 ° Celzijevih stupnjeva 3 × 10
Kao i pažljivo promatranje razine koncentracije tvari, koje zauzvrat pomažu u određivanju razine njihove topljivosti.
Analizirajući njezin volumen i masu, ovisno o tvari, i zauzvrat znajući njene molarne vrijednosti ili molarnu koncentraciju, vrijednosti tvari će biti poznate, to se obično prakticira pažljivim postupcima koji mogu biti donekle složeni.
Primjer razine topivosti može biti razina šećera koji na temperaturi od 20 Celzijevih stupnjeva može razrijediti 1330 grama za svaku litru vode, iako je to spor proces, to se može postići, ovo trebalo bi mu oko 30 minuta.