Asid hidroklorik - Sejarah, sifat dan kegunaannya

Asid hidroklorik dicirikan oleh cecair yang tidak berwarna, dan pada gilirannya mempunyai bau yang menyakitkan, walaupun dalam beberapa kes dapat diperhatikan bahawa bahan tersebut mempunyai nada kekuningan kerana mengandung kepang klorin, bahan organik atau dalam kes alternatif besi.

Sebatian ini boleh diperolehi oleh a proses gabungan dan penyerapan dalam air hidrogen dan klorin gas, terkenal dengan kualiti kestabilan termalnya, dan berbagai aplikasi yang dapat diberikan, sebenarnya ia adalah bahan kimia yang sangat berguna saat ini untuk banyak proses yang dilakukan di industri dan perusahaan pembuatan, serta di makmal kimia .

Permulaan asid indah ini yang dalam skala populariti dunia adalah yang kedua, tepat di belakang asid sulfurik, berada di zaman pertengahan, ketika bukannya saintis atau ahli kimia yang ada, sebatian ini ditangani oleh alkemis.

Aspek terpenting dalam sejarah bagaimana sebatian ini dijumpai untuk pertama kalinya, serta kualiti, aspek, sifat, kegunaan dan langkah berjaga-jaga akan dinyatakan di bawah.

Apakah asid hidroklorik?

Asid hidroklorik adalah larutan berair gas yang dikenali sebagai hidrogen klorida, yang mempunyai ciri-ciri bahawa ia benar-benar boleh mengakis dan berasid. Kegunaan yang paling biasa dijumpai untuk asid ini adalah sebagai reagen kimia. Asid hidroklorik adalah sebatian yang dapat dipisahkan sepenuhnya dalam larutan berair.

Sebatian ini mempunyai ciri-ciri tertentu pada suhu bilik, seperti mempunyai warna kuning sedikit, menghakis, mempunyai berat yang lebih besar di udara, mempunyai bau yang sangat menjengkelkan, dan mudah terbakar, apabila terkena udara, asid hidroklorik membentuk sangat menghakis dianggap sebagai ketumpatan, yang dapat dilihat oleh warna putih masing-masing, ini juga dapat diusir secara semula jadi oleh gunung berapi.

Hidrogen klorida dapat terbentuk dengan membakar pelbagai sebatian, seperti plastik, dan ketika bersentuhan dengan air, ketika asid hidroklorik dihasilkan, kedua sebatian ini sangat menghakis.

sejarah 

Dikenal sebagai semangat garam oleh alkemis kuno pada abad pertengahan, tepatnya pada abad ketujuh belas, asid hidroklorik adalah sebatian yang penemuannya secara salah dikaitkan dengan Jabir Ibn Hayyan, kerana dia adalah pengarang sebuah karya yang Dikenal sebagai "Pseudo- Gerber corpus ", karya itu dibaptis dengan nama ini kerana Jabir juga dikenali sebagai Gerber.

Di Eropah terdapat peningkatan yang sangat besar disebabkan oleh bahan alkali, ini adalah pada masa revolusi industri pertama, kerana permintaan besar ini Nicolás Leblanc mengembangkan kaedah baru untuk memperoleh, yang memungkinkan pengeluaran meningkat secara mendatar, mencapai pengeluaran besar-besaran, dan seterusnya menjadikan pembuatannya lebih murah.

Dalam proses Leblanc arang batu, batu kapur, dan asid sulfurik digunakan untuk mengubah air menjadi soda, Ini dicapai dengan melepaskan hidrogen klorida sebagai produk buangan, yang sebelumnya dilepaskan ke atmosfer, tetapi karena undang-undang yang dibentuk pada tahun 1863, ia memaksa industri untuk menyerap gas buangan, di dalam air, kerana ini mulai menghasilkan hidroklorik asid pada skala global.

Proses Leblanc berlangsung selama bertahun-tahun, walaupun pada abad ke-XNUMX ia digantikan dengan yang lebih efisien, tetapi sebagai akibatnya ia tidak membenarkan penghasilan asid hidroklorik, walaupun sebatian ini telah digunakan secara meluas di seluruh dunia, maka industri besar melabur sebahagian besar masa mereka dalam proses untuk mendapatkannya, kerana sudah ada permintaan untuk asid hidroklorik.

Sifat asid hidroklorik

Asid hidroklorik mempunyai sifat yang sangat umum dalam dunia kimia, seperti takat lebur dan didih, pH dan ketumpatan, yang bergantung kepada kepekatan sebatian HCl dalam larutan pepejal. Untuk mengukur kepekatan, seseorang mesti menggunakan molaritas, walaupun ini tidak berlaku dalam semua keadaan.

Asid hidroklorik yang paling biasa, terdapat di antara produk terlaris di pasaran, biasanya terdapat dalam kepekatan antara 38% dan 25%

38 gram sebatian ini dapat dicairkan dalam air untuk setiap 100 mililiternya, tetapi pada suhu rendah ia mampu membentuk kristal HCI H2Atau dengan 68% HCl, penyelesaian seperti itu mampu membentuk azeotrope.

Oleh kerana tindak balas klorinasi organik bahan organik dengan di-klorin, sejumlah besar asid hidroklorik terbentuk, proses ini sangat biasa di industri kimia besar.

Produk pembersih biasanya mempunyai kepekatan sebatian ini dari 10% hingga 12% biasanya, yang dikenali sebagai penyelesaian untuk kegunaan domestik.

Terdapat sebatian jenis ini dengan kepekatan tinggi, seperti 40%, walaupun biasanya sedikit berbahaya, kerana tahap penyejatannya jauh lebih tinggi, jadi langkah-langkah tertentu mesti diambil untuk menyimpannya.

Kaedah pengeluaran lain yang sangat berkesan untuk mendapatkan asid hidroklorik adalah dengan mengololisis larutan garam biasa, yang dapat menghasilkan di-kloro, di-hidrogen, dan natrium hidroksida. Dengan mendapatkan gas di-klorin dengan cara ini, ia dapat digabungkan dengan gas di-hidrogen untuk membentuk sebatian HCI yang dicirikan oleh kemurnian kimia.

Kimia

Hidrogen klorida dikenali sebagai asid monoprotikIni kerana dalam komposisinya yang terdiri dari satu ion yang dikenal sebagai proton, yang memiliki kemampuan untuk mengikat molekul air untuk mendapatkan ion oksonium, ini selagi terdapat dalam larutan berair.

Asid hidroklorik mempunyai ion lain iaitu klorida, kerana ini, sebatian ini mempunyai kemampuan untuk digunakan untuk membuat garam yang dikenali sebagai klorida, seperti natrium klorida.

Asid hidroklorik diketahui mempunyai struktur yang sangat kuat, kerana boleh dipisahkan sepenuhnya di dalam air.

Asid monoprotik dapat menunjukkan tahap pemisahan air dengan pemalar pemisahan yang diwakili oleh Ka, Apabila anda mempunyai larutan HCI berair, nilai pemalar yang dijelaskan di atas biasanya tinggi asid kuat seperti HCI apabila klorida ditambahkan, seperti NaCI, dalam proses ini PH akhir praktikalnya sama, kerana perubahan tidak begitu relevan, yang menunjukkan bahawa asas konjugat yang sangat lemah diperolehi yang disebut ion CI, yang menunjukkan bahawa HCI berada dalam keadaan hampir terpisah sepenuhnya ketika berada dalam larutan berair.

Asid ini walaupun mempunyai ciri-ciri yang menentukannya sebagai asid kuat, ternyata ia adalah salah satu yang paling berbahaya untuk dimanipulasiWalaupun mempunyai keasidan yang terkenal, ia menghasilkan ion klorida yang relatif reaktif dan tidak beracun.

Analisis kimia secara praktikal adalah kawasan lalai, kerana penggunaannya yang sangat baik, pada gilirannya sangat berguna dalam mencerna sampel untuk analisis masing-masing.

Cara mendapatkan asid hidroklorik

Ia dapat diperoleh dengan natrium klorida dan larut dalam air. Dalam proses perindustrian dicapai melalui sintesis natrium klorida, dan agar ini tidak terjadi dengan ganas, kedua-dua gas mula bercampur setelah reaksi mulai terjadi, ini disebabkan oleh reaksi antara klorin dan hidrogen yang boleh meletup secara semula jadi . Proses ini dicapai dengan mengalirkan aliran gas klorin tertentu melalui api hidrogen.

Bahan mentah untuk proses ini adalah natrium klorida. Untuk mencapai tahap klorin dan hidrogen yang diperlukan, elektrolisis larutan natrium klorida pekat mesti dilakukan, yang lebih sering dikenali dengan nama air garam.

Sagua la Grande adalah sebuah kota di Cuba, yang negaranya merupakan rumah bagi kilang kimia yang dikenali sebagai Electroquímica de Sagua, di mana sebatian ini diperoleh melalui proses yang dijelaskan di atas. Nama sebenar kilang itu adalah "Elpidio Sosa".

Aplikasi sebatian yang paling biasa

Asid hidroklorik mempunyai kualiti yang hebat, sehingga mempunyai kemampuan untuk memenuhi beberapa tugas, kerana dianggap sebagai asam kuat dan mudah menguap dan yang paling baik, ia adalah asid yang murah. Kegunaan yang paling biasa dijumpai untuk sebatian ini adalah sebagai pembersih, kerana dapat menghilangkan batu kapur.

Dalam industri pengeluaran makanan, penggunaannya dapat dilihat untuk melarutkan tulang dengan gelatin.

Asid ini juga dapat digunakan untuk menghilangkan sisa yang dapat ditinggalkan oleh bahan alkali, seterusnya digunakan untuk mengatur PH beberapa larutan, atau untuk lebih memahami keasamannya, seperti makanan, air, dan produk farmasi.

Penggunaan penting adalah untuk melarutkan lapisan oksida yang dapat terbentuk di permukaan logam, proses ini adalah ciri industri proses metalurgi.

Salah satu aplikasi yang paling penting adalah menjana semula resin pertukaran ion, yang mesti digunakan asid hidroklorik berkualiti tinggi.

Risiko dan kesan berbahaya

Penyalahgunaan dan manipulasi sebatian ini, atau proses untuk mendapatkannya, boleh membawa akibat yang serius, di mana sangat penting untuk mempunyai sekurang-kurangnya pengetahuan minimum, kerana alasan sederhana itu, beberapa kesan dan risiko berbahaya akan ditunjukkan di bawah. membawa makan, atau bersentuhan dengan asid hidroklorik.

Kesan berbahaya

Kesan berbahaya asid hidroklorik dapat dialami walaupun jauh dari tindak balasnya, kerana ia adalah sebatian yang sangat menjengkelkan dan menghakis untuk semua jenis tisu, jadi jika berada di sekitarnya atau menjalin hubungan langsung boleh menyebabkan kematian termasuk kematian.

Berdasarkan kepekatan dan jarak sebatian ini, ia mungkin disebabkan oleh sedikit kerengsaan, hingga luka bakar serius pada kulit manusia, bahkan pendedahan yang dapat dianggap rendah dalam jangka panjang dapat menghasilkan beberapa gejala seperti kerengsaan pada tekak, di mata, masalah pernafasan, dan perubahan warna pada gigi.

Walaupun sebatian ini sangat berbahaya bagi manusia, perut mempunyai sekurang-kurangnya 3% asid hidroklorik, kerana ia membantu penguraian makanan, dan denaturasi vitamin.

Kekurangan sebatian ini di dalam perut boleh menyebabkan penyakit teruk seperti hypochlorhydria dan achlorhydria, yang mungkin melontarkan penyakit teruk yang dikenali sebagai gastroenteritis.

Di industri telah dimungkinkan untuk mengamati dan mengkaji bahawa beberapa pekerja yang terdedah kepada asid ini telah mati akibat barah paru-paru yang disebabkan oleh asid hidroklorik yang sama.

Risiko yang paling biasa

Terdapat pelbagai risiko yang mungkin timbul ketika bersentuhan dengan asid hidroklorik apa pun, seperti dengan menghirupnya, memakannya, atau bersentuhan dengan mata atau kulit, yang akan dijelaskan di bawah.

Bahaya penyedutan

Pendedahan melalui penyedutan biasanya mempengaruhi sistem pernafasan, dan secara default sistem pernafasan, menyebabkan penyakit seperti bronkitis akut, kakisan teruk saluran pernafasan, dan kerengsaan saluran pernafasan.

Untuk mengatasi gejala yang disebabkan oleh pendedahan kepada sebatian ini, pertama-tama perlu memerhatikan keseriusan masalah ini, misalnya dalam salah satu kes terburuk yang dialami oleh orang yang terkena serangan pernafasan, perlu dilakukan resusitasi kardiopulmonari. atau lebih dikenali sebagai CPR, dan dalam keadaan yang lebih tenang, orang yang terjejas harus dibawa ke tempat dengan udara segar, disimpan pada suhu tetap dan diam sepenuhnya.

Risiko untuk mata

Pendedahan organ visual boleh membawa kesan yang sangat serius bagi mereka, dan secara lalai untuk kesihatan penglihatan orang tersebut, kerana mereka boleh mengalami radang pada mata, kerengsaan mata dan kerengsaan hidung, yang boleh menyebabkan ulser hidung tambahan, dan dalam kes-kes yang lebih teruk nekrosis pada mata, yang bermaksud bahawa sel-sel tisu mata mula pecah dan mati.

Untuk mengatasi gejala, atau pendedahan asid hidroklorik sendiri, orang yang terdedah mesti memulakan proses mencuci mata dengan banyak air, prosedur ini mesti berlangsung sekurang-kurangnya 15 minit. Sangat mustahak untuk tidak mencampurkan klorin sama sekali, atau terdedah kepadanya selepas asid hidroklorik.

Berisiko pada kulit

Kulit yang mengalami pendedahan dekat atau jauh dapat menyebabkan kerengsaan kulit, dan bahkan luka bakar yang teruk pada tisu kulit, serta kes-kes bisul.

Untuk merawat seseorang yang menderita terkena asid hidroklorik pada kulit, semua pakaian mesti dipotong dan dikeluarkan, termasuk seluar, kemeja, kasut, kaus kaki, antara lain, dan kemudian basuh dengan bersih air di kawasan yang sakit sekurang-kurangnya 20 minit .

Risiko pengingesan

Risiko yang paling biasa selepas pengambilan sebatian ini adalah gastritis, edema perut, nekrosis tisu perut dan organ berdekatan, gastritis pendarahan dan luka bakar perut.

Untuk merawat dan menolong individu yang mengalami pendedahan jenis ini, yang boleh dikatakan paling serius, kerana memasuki tubuh, ia harus membuatnya minum air, atau susu dalam jumlah besar, dan tidak pernah , dalam keadaan apa pun, muntah boleh disebabkan.