Dalam cabang sains ini, molalitas diketahui dengan kepekatan zat, dengan mana dapat ditentukan berapa banyak zat terlarut yang diperlukan untuk dapat melarutkan zat lain, harus diperhatikan bahawa ini adalah unit yang disediakan oleh Sistem Antarabangsa unit.
Dengan penggunaan molalitas yang betul, mengetahui kepekatan sebenar suatu bahan tertentu, dan juga mustahil untuk menentukan berapa jisim pelarut, yang sangat diperlukan untuk dapat memahami jisim kedua-dua bahan (zat terlarut dan pelarut) dan molalitinya.
Sistem penyediaan untuk menentukan molalitas zat biasanya tidak terlalu kompleks dengan molaritas, kerana tidak perlu menggunakan labu volumetrik, melainkan dengan penggunaan bikar dan keseimbangan analitik, cukup untuk membawa menjalankan eksperimen.
Molalitas mempunyai kelebihan berbanding molaritas, kerana berkat metodenya tidak bergantung pada faktor mempengaruhi seperti suhu dan tekanan, kerana tidak berdasarkan terutamanya pada pengiraan isipadu dalam bahan yang dikaji.
Molality (Kepekatan))
Molality ditakrifkan sebagai kepekatan larutan, dengan jelas dalam istilah kimia, yang merujuk kepada hubungan atau perkadaran yang boleh wujud antara dua bahan, dikenali dalam medium ini sebagai zat terlarut dan larutan, atau komponen yang akan dilarutkan.
Molalitas juga dikenal sebagai istilah yang digunakan untuk menunjukkan bahwa konsentrasi sedang dilakukan, yang melibatkan peningkatan proporsi zat terlarut dalam pelarut, sedangkan proses sebaliknya dikenal sebagai pencairan.
Untuk pemahaman yang lebih baik mengenai proses ini, bahan yang disebut zat terlarut adalah bahan yang larut, sedangkan pelarut adalah semua bahan yang mampu melarutkan yang lain. Pada gilirannya, pembubaran adalah hasil campuran homogen yang dibuat sebelumnya dengan dua bahan tersebut.
Walaupun terdapat sedikit zat terlarut dalam campuran, semakin rendah kepekatannya, dan ketika kita berbicara tentang jumlah zat terlarut yang lebih besar dalam pelarut, kepekatannya akan lebih proporsional, yang menunjukkan bahawa larutan tidak lebih daripada campuran homogen antara mungkin dua atau lebih bahan.
Keterlarutan
Ini adalah istilah yang digunakan untuk menentukan jumlah zat terlarut maksimum yang boleh wujud dalam pelarut, yang bergantung sepenuhnya pada beberapa faktor seperti suhu atau tekanan yang mungkin terdapat oleh persekitaran atau komponen yang sama, serta bahan terlarut sebelumnya. Atau yang dalam keadaan digantung.
Ini kerana terdapat jumlah tertentu di mana zat terlarut tidak lagi dapat dilarutkan oleh pelarut, dan apabila ini terjadi, ditentukan bahawa zat itu benar-benar jenuh, contohnya adalah apabila satu sendok teh gula ditambahkan ke dalamnya segelas air, jika kandungannya diguncang akan dapat diperhatikan bagaimana gula larut, tetapi jika bahan itu ditambahkan maka akan diperhatikan bagaimana gula akan berhenti larut dan akan tetap mengambang di dalam air, hingga suatu titik di mana ia sampai ke bahagian bawah gelas. Proses ini dapat dilakukan lagi jika suhu berubah, misalnya dengan memanaskan air, kerana proses ini dapat diubah dengan faktor suhu, tentu saja ke titik tertentu, dan jika air disejukkan, hasilnya akan menjadi kemungkinan gula kurang larut di dalam air.
Apakah cara untuk menyatakan molalitas?
Dua wujud cara asas untuk mengukur kepekatan (molalitas) dalam zat, yang kuantitatif dan kualitatif, menjadi yang pertama berbentuk numerik, yang digunakan ketika anda ingin mengetahui jumlah yang tepat seperti molaritas, formalitas, normalitas dan bahagian per juta, sedangkan yang kualitatif bersifat empirik hasilnya, jadi kuantiti zat dalam larutan tidak diketahui dengan tepat.
Kepekatan kuantitatif
Jenis pengetahuan mengenai perkadaran molalitas dalam larutan banyak digunakan dalam eksperimen saintifik, dan juga dalam prosedur perindustrian, kerana lebih tepat kerana mereka menunjukkan jumlah zat yang tepat.
Untuk kegunaan sains, dan industri seperti farmasi, antara lain, penggunaan kepekatan kualitatif tidak efisien, kerana mereka tidak memberikan jumlah dan zat yang tepat dan ditentukan, kerana mereka bersifat empirikal dan tidak berangka.
Istilah penyelesaian kuantitatif adalah seperti berikut:
- Normaliti (N): bilangan setara zat terlarut yang terkandung dalam 1 liter larutan, yang dapat diperhatikan sebagai: Kesetaraan zat terlarut / liter larutan, sifatnya adalah isi padu larutan.
- Moraliti: bilangan mol zat terlarut per kilogram pelarut, yang dapat diperhatikan sebagai: Mol zat terlarut / kilogram pelarut, sifatnya adalah berat larutan.
- Molariti: bilangan mol zat terlarut yang terkandung dalam 1 liter pelarut, yang dapat diperhatikan sebagai: Mol zat terlarut / liter larutan, sifatnya adalah isi padu larutan.
- Berat peratus: Unit berat zat terlarut terkandung dalam 100 unit berat larutan, yang dapat dilihat sebagai: Gram zat terlarut / 100 gram larutan, sifatnya adalah berat larutan.
- Kepekatan mengikut berat: berat zat terlarut yang terkandung dalam satuan isi padu larutan, yang dapat diperhatikan sebagai: Gram zat terlarut / liter larutan, sifatnya adalah isi padu larutan.
Cara-cara untuk menyatakan kepekatan dengan teknik kuantitatif ini adalah peratusan massa-jisim atau isipadu-isipadu, serta jisim-jisim, serta molalitas, molaritas, formaliti, normalitas, pecahan molar yang telah diketahui. Apabila kuantiti benar-benar kecil, mereka dinyatakan sebagai bahagian per juta, trilion atau trilion, dan gambaran grafiknya adalah sebagai berikut: PPM, PPB, PPT.
Kepekatan kualitatif
Dengan cara ini untuk menentukan jumlah zat terlarut dalam pelarut, teknik numerik tidak digunakan sehingga hasilnya tidak tepat, tetapi diketahui bersifat empirik, yang memiliki klasifikasi bergantung pada bahagian konsentrasi, seperti berikut.
Ditubuhkan, tepu dan jenuh
Kepekatan larutan, atau campuran homogen dapat dikelaskan, tentu saja dari segi kelarutan, bergantung pada sama ada zat terlarut dilarutkan dalam pelarut, dipandu oleh jumlahnya.
- Penyelesaian tak jenuh: Ini merujuk pada saat larutan mengandung zat terlarut yang lebih banyak daripada biasanya, yaitu, melebihi had yang dibenarkan, ini kerana campuran dapat dipanaskan, dan kerana suhu adalah faktor yang mempengaruhi larutan, ini dapat menyerap lebih banyak makhluk dalam keadaan seperti ini, dan bahkan ketika disejukkan, ia dapat terus mengandung jumlah yang sama seperti ketika panas, walaupun dapat terganggu walaupun oleh gerakan sedikit pun, mengubah komposisinya, dan menjadikannya larutan tepu.
- Penyelesaian tepu: dapat dikatakan bahawa campuran tepu, ketika ada keseimbangan antara dua zat yang dikenal sebagai zat terlarut dan pelarut, iaitu bahawa jumlah perkadarannya mencukupi, sehingga tetap stabil tanpa perlu mengubah faktor tekanan suhu menjadi dapat menyelesaikan.
- Penyelesaian tak jenuh: larutan jenis ini dapat dibezakan apabila zat terlarut tidak mencapai tahap larutan maksimum, jadi mereka tidak dapat mencairkan pelarut dengan kapasiti penuh.
Dengan kata lain, dapat dikatakan bahawa larutan tak jenuh adalah larutan yang mengandungi jumlah zat terlarut paling sedikit, daripada yang mampu melarutkan, larutan tepu adalah larutan tepu yang mengandungi jumlah zat terlarut maksimum yang boleh ada dalam pelarut, pada suhu tertentu , dan yang terlalu jenuh adalah yang mengandungi lebih banyak daripada jumlah zat terlarut yang dibenarkan dalam pelarut, pada suhu tertentu untuk peristiwa itu.
Cairkan atau pekat
Istilah-istilah ini biasanya digunakan secara lebih biasa kerana cairkan penyelesaian Mereka dapat dibezakan dengan lemah atau pada tahap yang relatif rendah, sementara ketika kita berbicara tentang larutan pekat atau sebatian, itu adalah ketika zat berada pada tahap yang relatif tinggi. Dikatakan relatif kerana sifat ini bersifat empirikal, jadi tahap kepekatannya tidak diketahui dengan tepat, ini dapat ditunjukkan dengan contoh yang berlaku setiap hari dalam kehidupan seharian, seperti ketika anda ingin membuat limun, anda dapat melihat apakah itu dicairkan atau tertumpu pada warna atau rasanya.
Untuk memahami lebih sedikit apa yang dimaksudkan dengan jenis penyelesaian ini, konsep yang diberikan mengikut kriteria kimia akan ditunjukkan di bawah, yang berikut.
- Penyelesaian cair: Ini adalah zat terlarut yang dapat dihargai dalam perkadaran yang sangat rendah dalam jumlah tertentu yang diberikan untuk majlis itu.
- Penyelesaian pekat: adalah jumlah di mana jumlah zat terlarut dapat dihargai sedikit lebih baik, kerana jumlah zat terlarut lebih besar.
Cara Alternatif Mengetahui Kepekatan
Terdapat beberapa penyelesaian yang sangat umum untuk beberapa cabang sains dan penyelidikan yang mana perlu digunakan beberapa kaedah alternatif atau berbeza, kerana aspek-aspek tertentu, antaranya dapat disebutkan sebagai berikut.
Skala Baumé
Ini adalah skala yang direka khas oleh ahli farmasi dan pada masa yang sama ahli kimia Antoine Baumé pada sekitar tahun 1768, dekat dengan tarikh dia berjaya membuat aerometernya, yang dia buat dengan tujuan mengukur kepekatan beberapa bahan seperti sebagai asid dan sirap, unsur ciri skala ini adalah darjah Baumé, yang biasanya diwakili oleh B atau oleh Bé.
Skala Brix
Skala ini menggunakan sebagai elemen utama Brix darjah, yang biasanya dilambangkan dengan Bx, dan fungsi utamanya adalah untuk menentukan jumlah sukrosa dalam larutan, iaitu jumlah gula yang dapat dilarutkan dalam semua jenis cecair.
Untuk menentukan tahap sukrosa dalam suatu cairan, diperlukan alat khas yang disebut sakarimeter, yang mempunyai kemampuan untuk mengukur ketumpatan cecair, misalnya jika suatu zat memiliki 25 gram Bx, ini berarti ada 25 gram sukrosa setiap 100 gram cecair.
Ini adalah skala yang dibuat berdasarkan landasan skala lain yang mampu mengukur molalitas (kepekatan) larutan, seperti skala Balling atau Plato, yang Brix menjadi ciri zat manis, seperti jus jus, buah-buahan, anggur buah dan apa-apa bahan yang menyerupai mereka.
Ketumpatan
Tepat sekali tidak dapat dikatakan bahawa ketumpatan adalah cara untuk menguraikan kepekatan bahan, walaupun mempunyai ciri-ciri yang sebanding dengan kepekatan, selagi mereka berada dalam keadaan tekanan dan suhu yang sama, oleh kerana itu dapat dilihat bahawa dalam dalam beberapa keadaan, ketumpatan larutan dikatakan bukan kepekatan.
Penggunaan ketumpatan tidak begitu praktikal, dan biasanya digunakan untuk penyelesaian yang sangat luas, serta beberapa jadual penukaran ketumpatan menjadi molalitas (kepekatan) dapat disebutkan walaupun teknik ini tidak lagi sering digunakan.
Definisi peratusan yang digunakan dalam prosedur ini
Peratusan yang paling umum yang dapat digunakan untuk melakukan beberapa latihan untuk menentukan kepekatan larutan adalah massa-massa, volume-volume dan mass-volume, masing-masing mempunyai ciri tersendiri.
Peratusan isi padu
Dengan ini adalah mungkin untuk mengetahui dan menyatakan jumlah isipadu zat terlarut yang mungkin ada untuk setiap seratus unit isipadu larutan, isipadu adalah parameter yang sangat penting dalam jenis larutan ini, kerana biasanya terdiri dari bahan cair atau gas Ini bermaksud bahawa jumlah isi padu zat terlarut merujuk kepada keseluruhan isi padu larutan.
Peratusan jisim jisim
Ini sangat mudah ditakrifkan, kerana peratusan ini ingin menyatakan jumlah jisim zat terlarut, untuk setiap seratus unit jisim dalam larutan, untuk memahami sedikit lebih baik, jika 20 gram garam dimasukkan ke dalam 80 gram air, maka akan diperoleh 20% daripada jumlah zat terlarut dalam larutan.
Peratusan isi padu jisim
Dalam peratusan ini, unsur-unsurnya dapat digunakan untuk mendapatkan hasil dari berapa ketumpatan penyelesaiannya, walaupun sangat tidak dianjurkan untuk mengaitkan prosedur, kerana dalam kebanyakan kes menyebabkan kebingungan kepada para pelaku.
Kepekatan (molalitas) adalah jisim zat terlarut, dibahagi dengan isipadu larutan per seratus unit, sementara ketumpatan adalah isipadu larutan dibahagi dengan jisimnya, untuk jenis prosedur ini biasanya dinyatakan dalam gram per mililiter ( g / ml)
Untuk melakukan pengiraan peratusan ini dengan betul, dua definisi berikut mesti diambil kira, untuk mencapai pengurusan yang sempurna atau paling berkesan.
- Peraturan tiga akan selalu digunakan sebagai alat utama untuk melakukan pengiraan perkadaran yang disebutkan di atas.
- Dalam semua kes, jumlah jisim zat terlarut ditambah jisim pelarut sama dengan jisim larutan, ini bermaksud bahawa larutan itu sama dengan jumlah zat terlarut dan pelarut.
Biasa
Ini ditunjukkan oleh huruf N dan didefinisikan sebagai jumlah setara zat terlarut, antara isipadu larutan dalam liter, untuk mewakili setara dengan huruf eq-g yang digunakan, zat terlarut akronim sto, sedangkan liter digunakan. diwakili secara grafik dengan modal L.
Perlu diperhatikan adanya Redox Normality, yang biasanya digunakan sebagai reaksi terhadap agen antioksidan atau agen pengurangan.
Molariti
Ia dikenali sebagai kepekatan molar Ia ditunjukkan secara grafik dengan modal M, ia ditakrifkan sebagai penentuan jumlah zat terlarut bagi setiap liter larutan.
Ini adalah kaedah yang paling umum dalam kimia yang digunakan untuk menentukan kepekatan zat, dan lebih-lebih lagi ketika bekerja dengan hubungan stoikiometrik dan reaksi kimia, walaupun biasanya terdapat kelemahan semasa proses ini, yang merupakan suhu yang berlaku pada zat, yang biasanya tetap.
Formality
Ini dikenali sebagai jisim molekul atau secara lebih teknikal sebagai nombor berat-formula-gram yang dapat dijumpai secara relatif dalam larutan, ini biasanya ditunjukkan secara grafik dengan tanda-tanda g7PFG.
Dan sebagai yang terakhir, kita mempunyai Molality, yang, seperti yang telah diketahui, adalah jumlah mol zat terlarut yang dikandung setiap kilogram pelarut.
Sangat baik semua maklumat