Di dunia kimia difahami bahawa larutan dengan campuran homogen terdiri daripada dua bahan, satu yang larut, dan pelarut, yang dikenali dengan istilah pelarut dan pelarut.
Di antara penyelesaian ini adalah penyelesaian empirikal, yang merangkumi semua yang tidak mungkin dapat diketahui dengan tepat berapa banyak zat terlarut yang boleh dilarutkan pelarut, dan penyelesaian yang bernilai yang akan diterjemahkan sebagai kesan sebaliknya daripada yang sebelumnya.
Terdapat beberapa faktor yang mesti ditentukan untuk mengetahui jumlah zat terlarut dalam larutan, tetapi untuk mengetahui apa itu, seseorang harus terlebih dahulu menyelidiki lebih mendalam apakah penyelesaian yang dihargai.
Apakah penyelesaian yang dihargai?
Mereka adalah semua di mana jumlah pelarut yang diperlukan untuk melarutkan zat terlarut ditentukan dengan tepat, yang sangat penting dalam sains dan teknologi, kerana mengandungi proses di mana tidak ada margin kesalahan.
Komponen penyelesaian yang dihargai
Dalam semua larutan terdapat komponen yang sama iaitu pelarut, yang bertindak sebagai faktor pelarut, dan zat terlarut, yang merupakan bahan yang akan dilarutkan, yang umumnya dalam jumlah yang lebih kecil daripada pelarut.
Jenis penyelesaian yang dihargai
Kewujudan tiga jenis penyelesaian bernilai dapat diperhatikan, yang unsur, ionik dan dirumuskan.
Penyelesaian asas
Mereka diperoleh bermula dari larutan sebatian lain, yang terbentuk oleh unsur-unsur hanya dalam keadaan murni dan semula jadi.
Penyelesaian Ionik
Ini adalah larutan di mana apabila zat terlarut larut dalam pelarut ia berpecah menjadi ion atau terurai, contoh larutan yang paling biasa adalah garam di dalam air, kerana ia mengurai ionnya dalam cecair yang menyebabkan larutan.
Penyelesaian yang dirumuskan
Mereka pada dasarnya adalah bahan berdasarkan pengiraan unsur dan berat atom yang membentuknya.
Bagaimana cara mengira nilai bahan?
Untuk mengira nilai-nilai larutan, adalah perlu untuk mengetahui bahan-bahan di mana prosedur itu akan digunakan, dengan mana ia akan dipandu untuk terus menggunakan unit fizikal atau unit kimia.
Dalam unit kimia adalah molaritas, dan normalitas sedangkan dalam unit fizikal adalah jisim zat terlarut dan isipadu.
Unit kimia
- Molariti: Ini adalah ukuran yang dapat dijumpai zat terlarut dalam larutan, sama ada sifat ionik, molekul atau atom, yang biasanya merupakan faktor yang mengubahnya adalah suhu. Dalam kimia dikenali sebagai kepekatan molar, ini ditentukan oleh huruf M.
- Biasa: Ia ditakrifkan sebagai hubungan yang wujud antara jumlah zat terlarut, dan dengan pelarut.
- Unit fizikal
- Peratusan jisim mengikut jisim: ialah peratusan ml zat terlarut yang terdapat dalam larutan bagi setiap 100 gram bahan larut.
- Isipadu peratus mengikut jisim: adalah peratusan gram zat terlarut yang mempunyai larutan bagi setiap 100 ml pelarut.
- Peratusan isi padu: merujuk kepada jumlah dalam milimeter atau sentimeter padu zat terlarut per 100 sentimeter padu atau milimeter pelarut.
Perlu diperhatikan bahawa untuk proses ini, perlu diketahui bahawa kepekatan adalah hubungan yang ada antara jumlah zat terlarut dan jumlah pelarut yang ada dalam larutan, yang dapat dinyatakan dalam semua cara yang dilihat di atas.
Sama seperti sangat penting untuk mengetahui kelarutan zat, yang merupakan kemampuan zat terlarut untuk mencairkan dalam pelarut, yang bergantung pada suhu dan tekanan, ini dikira dengan mengambil peratusan molaritas dan normalitas.
Perbezaan antara penyelesaian bernilai dan empirikal
Perbezaan utama antara kedua-dua penyelesaian ini ialah yang empirik adalah penyelesaian yang tidak dapat ditentukan jumlah zat terlarut yang tepat dalam larutan, dan yang bernilai adalah penyelesaian yang, seperti namanya, mempunyai nilai, iaitu komponennya adalah boleh dikira.
Boleh dikatakan bahawa penyelesaian empirik adalah penyelesaian yang dilakukan oleh percubaan dan kesalahan, sementara yang dinilai dirancang dan biasanya sempurna, kerana tidak ada margin kesalahan pada saat melaksanakannya, kerana mereka mempunyai jumlah tertentu bahan untuk dicampurkan.
Bagaimana mendapatkan penyelesaian yang dihargai?
Hasil yang dapat diperoleh dari larutan titrasi dilakukan melalui beberapa latihan di mana semua yang dilihat dalam artikel ini diterapkan, untuk menentukan tahap kelarutan setiap komponen.
Untuk menentukan ini, faktor penentu mesti diambil kira: suhu bahan, tekanan gas di rumah, sifat kedua pelarut dan pelarut, kehadiran ion, pH larutan dan kehadiran kompleks ejen.
Kelarutan bergantung pada faktor-faktor KPS menunjukkan kapasiti ion bahan yang membekalkannya, beberapa contoh bahagian kelarutan dapat disebutkan.
- Kompaun: barium cremate, formula: caBO3, KPS pada 25 darjah Celsius 2.58 × 10
- Kompaun: barium fluorida, formula baF2, KPS pada 25º darjah Celsius 1.84 × 10
- Kompaun: aluminium hidroksida, formula Al8HO) 3, KPS Pada 25º darjah Celsius 3 × 10
Serta memerhatikan tahap kepekatan zat dengan teliti, yang seterusnya membantu menentukan tahap keterlarutannya.
Menganalisis isipadu dan jisimnya, bergantung pada bahan, dan seterusnya mengetahui nilai molar atau kepekatan molarnya, nilai suatu bahan akan diketahui, ini biasanya diamalkan melalui prosedur yang teliti yang mungkin agak rumit.
Contoh tahap kelarutannya ialah gula, yang pada suhu 20 darjah Celsius, memiliki kapasitas untuk mencairkan 1330 gram untuk setiap liter air, walaupun prosesnya lambat, dapat dicapai, ini memerlukan masa sekitar 30 minit untuk mendapatkannya.