In deze tak van wetenschap is molaliteit bekend met de concentratie van een stof, waarmee kan worden bepaald hoeveel opgeloste stof er nodig is om een andere stof op te kunnen lossen, hierbij dient opgemerkt te worden dat dit een eenheid is die wordt geleverd door het Internationale Systeem Van eenheden.
Met het juiste gebruik van molaliteit, weet de exacte concentratie van een bepaalde stof, en het zal ook mogelijk zijn om vast te stellen wat de massa van het oplosmiddel is, wat buitengewoon noodzakelijk is om de massa's van beide stoffen (opgeloste stof en oplosmiddel) en hun molaliteiten te kunnen begrijpen.
Het bereidingssysteem om de molaliteit van stoffen te kunnen bepalen is meestal niet zo complex als dat van de molariteit, omdat het niet nodig is om een maatkolf te gebruiken, maar met het gebruik van een bekerglas en een analytische balans. genoeg om het experiment uit te voeren.
Molaliteit heeft voordelen boven molariteit, omdat het dankzij zijn methoden niet afhankelijk is van beïnvloedende factoren zoals temperatuur en druk, omdat het niet voornamelijk gebaseerd is op volumeberekeningen in de bestudeerde stoffen.
Molaliteit (concentratie)
Molaliteit wordt gedefinieerd als de concentratie van een oplossing, duidelijk gesproken in chemische termen, die verwijst naar de relatie of verhouding die kan bestaan tussen twee stoffen, in dit medium bekend als de opgeloste stof en de oplossing of component die moet worden opgelost.
Molaliteit is ook bekend als een term die wordt gebruikt om aan te geven dat een concentratie wordt uitgevoerd, waarbij het aandeel van een opgeloste stof in een oplosmiddel wordt verhoogd, terwijl het tegenovergestelde proces bekend staat als verdunning.
Voor een beter begrip van dit proces, is de stof genaamd opgeloste stof er een die oplost, terwijl het oplosmiddel al die stof is die in staat is andere op te lossen. Het oplossen is op zijn beurt het resultaat van het homogene mengsel dat eerder werd gemaakt met de twee bovengenoemde stoffen.
Hoewel er minder opgeloste stof in het mengsel zit, hoe lager de concentratie, en als we het hebben over een grotere hoeveelheid opgeloste stof in het oplosmiddel, zou de concentratie evenrediger zijn, wat inhoudt dat een oplossing niets meer is dan een homogeen mengsel tussen mogelijk twee of meer stoffen.
Oplosbaarheid
Dit is een term die wordt gebruikt om de maximale hoeveelheid opgeloste stof vast te stellen die in een oplosmiddel kan voorkomen, die volledig afhankelijk is van enkele factoren, zoals temperatuur of druk die de omgeving of dezelfde componenten kunnen bevatten, evenals andere eerder opgeloste stoffen. Of die in een staat van schorsing verkeren.
Dit komt omdat er een bepaalde hoeveelheid is waarin de opgeloste stof niet langer kan worden opgelost door het oplosmiddel, en wanneer dit gebeurt, wordt vastgesteld dat een stof volledig verzadigd is, een voorbeeld hiervan zou kunnen zijn wanneer er een theelepel suiker aan wordt toegevoegd. . een glas water, als de inhoud wordt geschud, is het mogelijk om te zien hoe de suiker oplost, maar als de stof wordt toegevoegd, zal worden bekeken hoe de suiker stopt met oplossen en in het water blijft drijven, tot een punt waarop het bereikt de bodem van het glas. Dit proces kan opnieuw worden uitgevoerd als de temperatuur wordt gewijzigd, bijvoorbeeld door het water te verwarmen, omdat dit proces kan worden gewijzigd met de temperatuurfactor, uiteraard tot een bepaald punt, en als het water wordt afgekoeld, is het resultaat de mogelijkheid om minder suiker op te lossen in het water.
Wat zijn de manieren om molaliteit uit te drukken?
Er zijn er twee basismanieren om concentratie te meten (molaliteit) in stoffen, die kwantitatief en kwalitatief zijn, zijnde de eerste van numerieke aard, die worden gebruikt als je de exacte hoeveelheden wilt weten zoals molariteit, formaliteit, normaliteit en delen per miljoen, terwijl de kwalitatieve empirisch zijn resultaten, dus de hoeveelheden van de stoffen in de oplossing zijn niet precies bekend.
Kwantitatieve concentratie
Dit soort kennis van de molaliteitsverhoudingen in oplossingen wordt meestal gebruikt in wetenschappelijke experimenten, evenals in industriële procedures, omdat ze nauwkeuriger zijn, omdat ze de exacte hoeveelheden van de stoffen weergeven.
Voor toepassingen van onder meer de wetenschap en industrieën zoals apotheken is het gebruik van kwalitatieve concentraties niet efficiënt, omdat ze geen exacte en bepaalde hoeveelheid en stoffen opleveren, omdat ze empirisch en niet numeriek zijn.
De termen voor kwantitatieve oplossingen zijn als volgt:
- Normaliteit (N): aantal equivalenten opgeloste stof in 1 liter oplossing, dat kan worden waargenomen als: Equivalentie van opgeloste stof / liter oplossing, waarvan de eigenschap het volume van de oplossing is.
- Molaliteit: aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel, dat kan worden waargenomen als: mol opgeloste stof / kilogram oplosmiddel, waarvan de eigenschap het gewicht van de oplossing is.
- Molariteit: aantal mol opgeloste stof in 1 liter oplosmiddel, dat kan worden waargenomen als: mol opgeloste stof / liter oplossing, waarvan de eigenschap het volume van de oplossing is.
- Gewichtspercentage: Gewichtseenheden opgeloste stof in 100 gewichtseenheden oplossing, wat kan worden gezien als: gram opgeloste stof / 100 gram oplossing, waarvan de eigenschap het gewicht van de oplossing is.
- Concentratie op gewicht: gewicht van de opgeloste stof in een volume-eenheid van de oplossing, dat kan worden waargenomen als: gram opgeloste stof / liter oplossing, waarvan de eigenschap het volume van de oplossing is.
De manieren om de concentratie met deze kwantitatieve technieken uit te drukken, zijn de massa-massa of volume-volumepercentages, evenals massa-volume, evenals de reeds bekende molaliteit, molariteit, formaliteit, normaliteit, de molfractie. Wanneer hoeveelheden erg klein zijn, worden ze uitgedrukt als delen per miljoen, triljoen of triljoen, en hun grafische weergaven zijn in de volgende volgorde: PPM, PPB, PPT.
Kwalitatieve concentratie
Bij deze manier om de hoeveelheden opgeloste stof in het oplosmiddel te bepalen, worden geen numerieke technieken gebruikt, zodat de resultaten niet exact zijn, maar eerder bekend staan als empirisch, die een classificatie hebben afhankelijk van het aandeel van de concentratie, evenals de volgende.
Gevestigd, verzadigd en oververzadigd
De concentraties van de oplossingen of homogene mengsels kunnen natuurlijk worden ingedeeld in termen van oplosbaarheid, afhankelijk van of de opgeloste stof is opgelost in het oplosmiddel, geleid door de hoeveelheid ervan.
- Oververzadigde oplossing: Deze verwijzen naar wanneer een oplossing veel meer opgeloste stof bevat dan normaal, dat wil zeggen, het overschrijdt de toegestane limiet, dit komt omdat de mengsels kunnen worden verwarmd, en aangezien de temperatuur een beïnvloedende factor is van de oplossingen, kan dit meer wezen absorberen. onder deze omstandigheden, en zelfs na afkoeling, kan het dezelfde hoeveelheid blijven bevatten als wanneer het heet was, hoewel het zelfs door de geringste beweging kan worden verstoord, waardoor het van samenstelling verandert en er een verzadigde oplossing van wordt gemaakt.
- Verzadigde oplossing: Het kan worden gezegd dat een mengsel verzadigd is, wanneer er een evenwicht is tussen de twee stoffen die bekend staan als opgeloste stof en oplosmiddel, dat wil zeggen dat de hoeveelheid verhouding voldoende is, zodat het stabiel blijft zonder dat de temperatuurdrukfactoren hoeven te worden gewijzigd in kunnen voltooien.
- Onverzadigde oplossing: Dit type oplossing kan worden onderscheiden wanneer de opgeloste stof niet het maximale oplossingsniveau bereikt, zodat ze de oplosmiddelen niet met hun volledige capaciteit kunnen verdunnen.
Met andere woorden, er kan worden gezegd dat onverzadigde oplossingen de oplossingen zijn die de minste hoeveelheid opgeloste stof bevatten dan ze kunnen oplossen, verzadigde oplossingen zijn die oplossingen die de maximale hoeveelheid opgeloste stof bevatten die in een oplosmiddel bij een bepaalde temperatuur kan voorkomen. , en de oververzadigde zijn die welke meer dan de toegestane hoeveelheid opgeloste stof in een oplosmiddel bevatten, bij een bepaalde temperatuur voor die gelegenheid.
Verdund of geconcentreerd
Deze termen worden meestal meer informeel gebruikt omdat de verdunde oplossingen Ze kunnen worden onderscheiden doordat ze zwak zijn of op relatief lage niveaus, terwijl wanneer we het hebben over een geconcentreerde of samengestelde oplossing, het is wanneer de stoffen zich op relatief hoge niveaus bevinden. Er wordt relatief gezegd omdat deze empirisch van aard zijn, dus hun concentratieniveaus zijn niet precies bekend, dit kan worden aangetoond met voorbeelden die dagelijks in het dagelijks leven voorkomen, zoals wanneer je een limonade wilt maken Je kunt zien of het verdund is of geconcentreerd door de kleur of smaak die het heeft.
Om een beetje meer te begrijpen wat dit soort oplossingen inhoudt, worden de concepten gegeven volgens de chemische criteria hieronder weergegeven, die de volgende zijn.
- Verdunde oplossing: Het is er een waarin de opgeloste stof kan worden gewaardeerd in zeer lage verhoudingen in bepaalde volumes die voor de gelegenheid worden gegeven.
- Geconcentreerde oplossing: zijn die waarin de hoeveelheid opgeloste stof iets beter kan worden gewaardeerd, aangezien ze aanzienlijker zijn.
Alternatieve manieren om concentratie te kennen
Er zijn enkele oplossingen die heel gebruikelijk zijn voor sommige takken van wetenschap en onderzoek waarvoor sommige alternatieve of andere methoden moeten worden gebruikt, vanwege bepaalde aspecten, waaronder de volgende kunnen worden genoemd.
Baumé schaal
Dit is een schaal die speciaal is ontworpen door de apotheker en chemicus Antoine Baumé rond het jaar 1768, dicht bij de datum waarop hij erin slaagde zijn aerometer te bouwen, die hij maakte met de bedoeling om de concentratie van sommige stoffen te meten, zoals zuren en siropen, de karakteristieke elementen van deze schaal zijn de Baumé-graden, die meestal worden weergegeven door een B of door Bé.
Brix-schaal
Deze schaal gebruikt als hoofdelement Brix graden, die meestal worden gesymboliseerd met Bx, en hun belangrijkste functie is om de hoeveelheid sucrose in een oplossing te bepalen, dat wil zeggen de hoeveelheid suiker die kan worden opgelost in elk type vloeistof.
Om het niveau van sucrose in een vloeistof te bepalen, is een speciaal instrument, een saccharimeter genaamd, nodig, dat de mogelijkheid heeft om de dichtheid van vloeistoffen te meten, bijvoorbeeld als een stof 25 gram Bx heeft, betekent dit dat er 25 gram is sucrose per 100 gram vloeistof.
Dit is een schaal die is gemaakt op basis van de fundamenten van andere weegschalen die de molaliteit (concentratie) van oplossingen kunnen meten, zoals de Balling- of Plato-schaal, waarbij de Brix kenmerkend is voor zoete stoffen, zoals sap, sappen. Fruit, fruitwijnen en elke substantie die op hen lijkt.
dichtheid
Precies kan niet worden gezegd dat dichtheid een manier is om de concentratie van stoffen te ontcijferen, hoewel het kenmerken heeft die evenredig zijn met die van de concentratie, zolang ze zich onder dezelfde omstandigheden van druk en temperatuur bevinden, hierdoor kan het worden gezien dat onder bepaalde omstandigheden meestal de dichtheid van de oplossingen wordt genoemd in plaats van de concentratie.
Het gebruik van dichtheid is niet erg praktisch, en het wordt meestal toegepast op zeer brede oplossingen, evenals enkele tabellen met de omrekening van dichtheid naar molaliteit (concentratie), hoewel deze technieken niet meer zo vaak worden gebruikt.
Definities van percentages die in deze procedures worden gebruikt
De meest gebruikelijke percentages die kunnen worden gebruikt om sommige oefeningen uit te voeren om de concentratie van de oplossingen te bepalen, zijn die van massa-massa, volume-volume en massa-volume, elk met zijn eigen kenmerken.
Volume-volumepercentage
Hiermee is het mogelijk om de hoeveelheden opgelost stofvolume die kunnen bestaan voor elke honderd volume-eenheden van de oplossing te kennen en uit te drukken, het volume is een zeer belangrijke parameter in dit soort oplossingen, omdat deze meestal zijn samengesteld uit vloeibare of gasvormige stoffen. Dit betekent dat de hoeveelheid volume van de totale opgeloste stof verwijst naar de volledige hoeveelheid oplossing.
Massa-massa percentage
Dit is heel gemakkelijk te definiëren, aangezien dit percentage de hoeveelheid opgeloste massa wil uitdrukken, voor elke honderd massa-eenheden in de oplossing, om een beetje beter te begrijpen, als 20 gram zout in 80 gram water wordt gedaan, zal het worden verkregen 20% van de totale hoeveelheid opgeloste stof in de oplossing.
Massa-volumepercentage
In dit percentage kunnen de elementen ervan worden gebruikt om een resultaat te krijgen van wat de dichtheid van de oplossing zou zijn, hoewel het niet sterk wordt aanbevolen om de procedures te verstrengelen, omdat dit in de meeste gevallen verwarring veroorzaakt bij de uitvoerders.
De concentratie (molaliteit) is de massa van de opgeloste stof, gedeeld door het volume van de oplossing per honderd eenheden, terwijl de dichtheid het volume van de oplossing is gedeeld door de massa, voor dit soort procedures worden ze meestal uitgedrukt in gram per milliliter ( g / ml)
Om de berekeningen van deze percentages correct uit te voeren, moeten de volgende twee definities in acht worden genomen om tot een perfect of op zijn minst effectief beheer te komen.
- De regel van drie zal altijd worden gebruikt als het belangrijkste instrument om de berekeningen van de bovengenoemde verhoudingen uit te voeren.
- In alle gevallen is de som van de massa van de opgeloste stof plus de massa van het oplosmiddel gelijk aan de massa van de oplossing, dit betekent dat de oplossing gelijk is aan de som van de opgeloste stof en het oplosmiddel.
Normaal
Dit wordt weergegeven door de letter N en wordt gedefinieerd als het aantal opgeloste equivalenten, tussen het volume van de oplossing in liters, om de equivalenten weer te geven waarin de letters eq-g worden gebruikt, de opgeloste stof het acroniem sto, terwijl de liters worden gebruikt. grafisch weergegeven met een hoofdletter L.
Het is vermeldenswaard dat Redox Normality bestaat, dat meestal wordt gebruikt als reactie op een antioxidant of een reductiemiddel.
Molariteit
Het staat bekend als de molaire concentratie Het wordt grafisch weergegeven met de hoofdletter M, het wordt gedefinieerd als de bepaling van de hoeveelheid opgeloste stof voor elke liter oplossing.
Dit is de meest gebruikelijke methode in de chemie die wordt gebruikt om de concentraties van stoffen te bepalen, en nog meer bij het werken met stoichiometrische relaties en chemische reacties, hoewel er meestal een probleem kan worden gevonden tijdens dit proces, namelijk de temperatuur die op stoffen wordt toegepast, die meestal constant is.
formaliteit
Dit staat bekend als de molecuulmassa of technischer als het gewicht-formule-gramgetal dat relatief in een oplossing kan worden gevonden, dit wordt meestal grafisch weergegeven met de tekens g7PFG.
En als laatste hiervan hebben we Molaliteit, wat, zoals al bekend is, het aantal mol opgeloste stof is dat elke kilogram oplosmiddel bevat.
Heel goed alle informatie