Ácido clorídrico - História, propriedades e usos

O ácido clorídrico caracteriza-se por ser um líquido incolor, e que por sua vez possui um odor pungente, embora em alguns casos se possa notar que a substância tem um tom amarelado por conter tranças de cloro, matéria orgânica ou, em casos alternativos, ferro.

Este composto pode ser obtido por um processo de combinação e absorção em água de hidrogênio gasoso e cloro, é bem conhecido pelas suas qualidades de estabilidade térmica, e pelas várias aplicações que pode dar, na verdade é um produto químico muito útil hoje em muitos dos processos realizados em indústrias e empresas de manufatura, bem como em laboratórios químicos .

O início deste maravilhoso ácido que na escala de popularidade mundial está em segundo lugar, atrás apenas do ácido sulfúrico, foi na era medieval, quando em vez dos cientistas existentes, ou químicos, esses compostos eram manipulados por alquimistas.

Os aspectos mais importantes da história de como este composto foi encontrado pela primeira vez, bem como suas qualidades, aspectos, propriedades, usos e devidos cuidados serão observados a seguir.

O que é ácido clorídrico?

O ácido clorídrico é uma solução aquosa do gás conhecido como cloreto de hidrogênio, cujas características são que pode ser muito corrosivo e ácido. Os usos mais comuns que podem ser encontrados para este ácido são como reagente químico. O ácido clorídrico é um composto que pode ser completamente dissociado em soluções aquosas.

Este composto tem certas características à temperatura ambiente, como ter uma leve cor amarela, é corrosivo, tem um peso maior no ar, tem um odor muito irritante e é inflamável, quando exposto ao ar, o ácido clorídrico se forma altamente corrosivo de um densidade considerada, que pode ser notada por sua respectiva cor branca, esta também pode ser expelida naturalmente pelos vulcões.

O cloreto de hidrogênio pode ser formado pela queima de vários compostos, como o plástico, e quando entra em contato com a água, é na geração do ácido clorídrico, esses dois compostos são altamente corrosivos.

História 

Conhecido como o espírito do sal pelos antigos alquimistas da época medieval, exatamente no século XVII, o ácido clorídrico é um composto ao qual a descoberta foi erroneamente atribuída a Jabir Ibn Hayyan, por ser o autor de uma obra conhecida como o "Pseudo -Gerber corpus ", a obra foi batizada com este nome porque Jabir também era conhecido como Gerber.

Na Europa houve um aumento incrivelmente grande devido às substâncias alcalinas, isto foi durante a época da primeira revolução industrial, devido a esta grande demanda Nicolás Leblanc desenvolveu um novo método de obtenção, que permitiu subir de nível a produção, chegando à produção em massa e, por sua vez, tornando-o menos caro de fabricar.

No processo Leblanc carvão, calcário e ácido sulfúrico são usados ​​para converter água em refrigerante, Isso é conseguido com a liberação de cloreto de hidrogênio como produto residual, que antes era liberado na atmosfera, mas devido a uma lei criada em 1863, obrigou as indústrias a absorverem o gás residual, na água, por causa disso passou a produzir cloridrato. ácido em escala global.

O processo de Leblanc durou muitos anos, embora no século XNUMX tenha sido substituído por outro mais eficiente, mas que em consequência não permitiu a geração de ácido clorídrico, apesar deste composto já ser amplamente utilizado em todo o mundo, por isso as grandes Indústrias investiram grande parte do tempo em processos para obtê-lo, pois já havia demanda pelo ácido clorídrico.

Propriedades do ácido clorídrico

O ácido clorídrico tem propriedades muito comuns no mundo da química, como pontos de fusão e ebulição, pH e densidade, que dependem da concentração do composto de HCl na solução sólida. Para medir a concentração, deve-se recorrer à molaridade, embora isso não aconteça em todos os casos.

O ácido clorídrico mais comum, que pode ser encontrado entre os produtos mais vendidos do mercado, geralmente encontrado em concentrações entre 38% e 25%

38 gramas deste composto podem ser diluídos em água para cada 100 mililitros, mas em baixas temperaturas tem a capacidade de formar cristais de HCI H2Ou com 68% de HCl, tal solução é capaz de formar um azeótropo.

Devido às reações de cloração orgânica de substâncias orgânicas com dicloro, formam-se grandes quantidades de ácido clorídrico, processo muito comum em grandes indústrias químicas.

Os produtos de limpeza costumam ter uma concentração desse composto em valores de 10% a 12% usualmente, que são conhecidos como soluções para uso doméstico.

Existem compostos deste tipo com altas concentrações, como os de 40%, embora estes sejam geralmente um pouco perigosos, porque o nível de evaporação é muito superior, pelo que devem ser tomadas algumas medidas para os armazenar.

Outro método de produção muito eficaz para obter ácido clorídrico é eletrolisar uma solução de sal comum, que pode produzir dicloro, di-hidrogênio e hidróxido de sódio. Obtendo o gás dicloro desta forma, ele pode ser combinado com o gás di-hidrogênio para formar o composto de HCI que é caracterizado por ser quimicamente puro.

Químico

O cloreto de hidrogênio é conhecido como um ácido monopróticoIsso porque em sua composição, que é formada por um único íon conhecido como próton, que tem a capacidade de se ligar a uma molécula de água para obter um íon oxônio, isso se dá desde que esteja em solução aquosa.

O ácido clorídrico possui outro íon que é o cloreto, por isso esse composto tem a capacidade de ser usado para criar sais que são conhecidos como cloretos, como o cloreto de sódio.

O ácido clorídrico é conhecido por ter uma estrutura muito forte, pois pode ser completamente dissociado na água.

Os ácidos monopróticos podem indicar o nível de dissociação da água por meio de uma constante de dissociação que é representada por Ka, Quando se tem uma solução aquosa de HCl, o valor da constante descrita acima costuma ser alto em ácidos fortes como o HCI quando são adicionados cloretos, como o NaCl, nesses processos o PH final permanece praticamente o mesmo, devido ao que é mudança não é de muita relevância, o que indica que uma base conjugada notavelmente fraca chamada de íon CI é obtida, o que mostra que o HCI está em um estado quase completo de dissociação quando está em soluções aquosas.

Este ácido apesar de ter características que o determinam como um ácido forte, verifica-se que é um dos menos perigosos de manipularApesar de sua acidez notável, ele produz o íon cloreto relativamente reativo e não tóxico.

A análise química é praticamente sua área padrão, devido ao grande uso que é dado, por sua vez é muito útil na digestão de amostras para suas respectivas análises.

Como obter ácido clorídrico

Pode ser obtido por cloreto de sódio e dissolvido em água. Nos processos industriais isso é conseguido através da síntese de cloreto de sódio, e para que isso não ocorra de forma violenta, os dois gases começam a se misturar assim que a reação começa a ocorrer, isso se deve à reação entre o cloro e o hidrogênio poder ser de natureza explosiva . Este processo é realizado passando um fluxo particular de gases de cloro através de uma chama de hidrogênio.

A matéria-prima desse processo é o cloreto de sódio. Para atingir os níveis necessários de cloro e hidrogênio, uma eletrólise da solução concentrada de cloreto de sódio deve ser realizada, que é mais comumente conhecida pelo nome de salmoura.

Sagua la Grande é uma cidade de Cuba, cujo país abriga uma fábrica química conhecida como Electroquímica de Sagua, na qual este composto é obtido através dos processos descritos acima. O nome verdadeiro da planta é "Elpidio Sosa".

Aplicações mais comuns deste composto

O ácido clorídrico tem grandes qualidades, por isso tem a capacidade de cumprir várias tarefas, pois é considerado um ácido forte e volátil e o melhor de tudo, é um ácido barato. O uso mais comum desse composto é como desincrustante, pois pode remover o calcário.

Nas indústrias de produção de alimentos pode-se observar seu uso para dissolver os ossos com os quais a gelatina é preparada.

Este ácido también se puede utilizar para eliminar los desechos que pueden dejar las sustancias alcalinas, a su vez se usa para regular el PH de algunas soluciones, o para entender mejor la acidez de las mismas, como por ejemplo de los alimentos, agua, y produtos farmaceuticos.

Um uso importante é dissolver a camada de óxido que pode se formar nas superfícies metálicas, processo esse que é característico da indústria de processos metalúrgicos.

Uma das aplicações mais importantes é a regeneração de resinas de troca iônica, para as quais um ácido clorídrico de alta qualidade deve ser usado.

Riscos e efeitos nocivos

O manuseio incorreto e a manipulação deste composto, ou dos processos para sua obtenção, podem ter consequências graves, sobre as quais é extremamente importante ter um conhecimento mínimo, por essa simples razão alguns efeitos nocivos e riscos serão mostrados a seguir. pode trazer desgaste, ou ter contato com ácido clorídrico.

Efeitos nocivos

Os efeitos nocivos do ácido clorídrico podem ser sofridos mesmo estando um pouco afastado de suas reações, pois é um composto muito irritante e corrosivo para qualquer tipo de tecido, portanto estar em sua vizinhança ou estabelecer contato direto pode causar inclusive a morte.

Com base na concentração e na distância deste composto, ele pode causar desde uma leve irritação, até queimaduras graves na pele de humanos, mesmo uma exposição que pode ser considerada como baixa em longo prazo pode produzir alguns sintomas como irritação no garganta, nos olhos, problemas respiratórios e descoloração dos dentes.

Apesar de este composto ser extremamente prejudicial ao homem, o estômago possui pelo menos 3% de ácido clorídrico, pois auxilia na decomposição dos alimentos e na desnaturação das vitaminas.

A falta desse composto no estômago pode causar doenças graves, como hipocloridria e acloridria, que são possíveis catapultas para uma doença grave conhecida como gastroenterite.

Nas indústrias foi possível observar e estudar que vários trabalhadores expostos a esse ácido morreram de câncer de pulmão causado pelo mesmo ácido clorídrico.

Riscos mais comuns

São vários os riscos que podem surgir ao entrar em contacto de qualquer tipo com o ácido clorídrico, que podem ser pela inalação, ingestão ou pelo contacto com os olhos ou a pele, que serão descritos a seguir.

Riscos de inalação

A exposição por inalação geralmente afeta o sistema respiratório e, por padrão, o sistema respiratório, causando doenças como bronquite aguda, corrosão severa do trato respiratório e irritação do trato respiratório.

Para combater os sintomas causados ​​pela exposição a este composto, é necessário primeiro observar a gravidade do assunto, por exemplo, em um dos piores casos em que o afetado sofre de parada respiratória, é necessário realizar uma reanimação cardiopulmonar ou mais conhecido como RCP, e nos casos mais calmos, a pessoa afetada deve ser levada para um local com ar fresco, mantida em temperatura constante e totalmente imóvel.

Riscos para os olhos

A exposição dos órgãos visuais pode ter consequências bastante graves para eles e, por padrão, para a saúde visual da pessoa, pois podem sofrer inflamação nos olhos, irritação nos olhos e irritação nasal, o que pode levar a uma úlcera nasal extra, e em casos mais graves, necrose nos olhos, o que significa que as células dos tecidos do olho começam a se decompor e morrer.

Para o tratamento dos sintomas, ou da própria exposição ao ácido clorídrico, a pessoa exposta deve iniciar um processo de lavagem dos olhos com água em abundância, procedimento que deve durar no mínimo 15 minutos. É muito importante não misturar o cloro, nem ser exposto a ele após o ácido clorídrico.

Riscos para a pele

A pele que sofre exposição próxima ou distante pode causar irritações cutâneas e até queimaduras graves nos tecidos cutâneos, além de casos de úlceras.

Para tratar uma pessoa que já sofreu exposição ao ácido clorídrico na pele, todas as roupas devem ser cortadas e retiradas, o que inclui calças, camisas, sapatos, meias, entre outros, e a seguir lavar abundantemente com água a área afetada por pelo menos 20 minutos .

Riscos de ingestão

Os riscos mais comuns após a ingestão deste composto são gastrite, edema estomacal, necrose dos tecidos estomacais e órgãos próximos, gastrite hemorrágica e queimaduras estomacais.

Para tratar e ajudar um indivíduo que já sofreu uma exposição deste tipo, que poderia ser considerada a mais grave, porque entra no corpo, é fazer com que beba muita água, ou leite, e nunca , em qualquer circunstância deve-se induzir o vômito.