Características e propriedades da ligação covalente apolar

Desde o início dos estudos sobre as características da matéria, os cientistas intuíram a existência de uma força capaz de estabelecer ligações entre diferentes espécies. "As partículas são atraídas umas pelas outras por forças" foi o que Isaac Newton disse, e anos depois, graças à invenção da famosa pilha voltaica, Jöns Jakob Berzelius, desenvolveria uma teoria sobre o processo de combinação química.

Graças ao avanço do estudo realizado por vários cientistas, hoje temos a certeza de que os elementos químicos, como os seres humanos, interagem entre si, e dessa ação derivam novas estruturas, fusões, entre outros processos.

O resultado dessa interação depende das características individuais de cada participante, o que vai limitar o tipo de união produzida, entre outras. Então, dentro de uma molécula ocorre uma ligação covalente apolar as espécies envolvidas devem ser muito semelhantes em termos de eletronegatividades.

Condições que determinam a formação de links

Embora se possa pensar que esses processos de formação de compostos através da criação de vínculos, ocorram de forma espontânea, e em todos os cenários possíveis, a verdade é que a união entre átomos de elementos ocorre quando as condições circundantes do processo são propícias, ao significa que fatores como temperatura e pressão, são limitantes da ocorrência, e também alteram o resultado ou as características do composto formado.

Outro aspecto importante é a concentração das substâncias, que determina a quantidade e o tipo de componente que resultará do processo de combinação.

As características individuais das partículas, que são o que estabelecer em que quantidade e quais espécies são combinadas; determinando da mesma forma o tipo de link a desenvolver. Devemos lembrar que, de acordo com a regra de Pauling, o tipo de ligação formada dependerá da diferença eletronegativa entre as espécies, que de acordo com sua escala:

• Iônico: Diferença maior ou igual a 1,7. Isso mostra que esse tipo de ligação é característica em espécie com eletronegatividades muito diferentes, de modo que o átomo mais eletronegativo doa elétrons de sua última camada.
• Covalente: Diferença entre 1,7 e 0,5. Diz-se que geralmente se forma entre elementos de alta eletronegatividade (não metais), e acontece que o composto formado é o resultado do compartimento de átomos.
• Não polar: Acontece quando a diferença registrada é inferior a 0,5 (embora geralmente seja igual a zero).

O que é uma ligação covalente apolar?

Uma ligação é uma forma de definir o processo de ligação entre dois ou mais átomos, como um produto das forças de atração geradas. Como é bem sabido, o núcleo dos átomos tem caráter positivo (por ser formado por prótons e nêutrons), por isso a tendência natural de duas espécies químicas é repelir-se, porém, é o Nuvem de elétrons que orbita em torno do núcleo o que possibilita o processo de formação de ligações químicas.

Para que uma ligação ocorra, as espécies químicas presentes devem apresentar as seguintes características gerais:

Um deles deve apresentar falta de elétrons em sua última camada e o outro deve ter carga eletrônica disponível para compartilhamento. Esta situação de atração impossibilita o cancelamento da força de repulsão entre os núcleos devido à sua magnitude de força unificadora.

Uma ligação covalente não polar, é a ação que unifica átomos de natureza muito semelhante, pois sua ocorrência é determinada por uma diferença de eletronegatividades que tende a 0 (ou como Linus Pauling estabeleceu: em um intervalo menor que 0,5). As moléculas resultantes desse tipo de união não possuem carga elétrica e são simétricas em sua estrutura. Não é um tipo de vínculo que ocorre com frequência, porém, entre os exemplos deste tipo de união podemos citar:

• Vínculos entre duas ou mais espécies do mesmo átomo: Se você estiver lidando com a união entre duas espécies iguais, a diferença de eletronegatividade será zero, portanto, uma espécie com uma ligação covalente apolar seria definida.
• O metano é um caso excepcional, no qual, para a eletronegatividade semelhante entre o carbono (C) e oxigênio (O2), a diferença é de 0,4.
• Algumas espécies cujos estados de agregação são diatômicos, como o hidrogênio (H2), nitrogênio (N2), flúor (F2) e oxigênio (O2) tendem a formar este tipo de junção. Esses tipos de espécies tendem a se acoplar aos pares, pois requerem outra molécula para ser quimicamente estável.

Características de compostos com ligações covalentes apolares

• Eles têm pontos de fusão e ebulição baixos.
• Eles não conduzem bem o calor.
• Eles são insolúveis em água em várias temperaturas.
• São maus condutores de eletricidade, são moléculas com carga elétrica neutra.
• As moléculas são simétricas em relação a um plano de referência em uma posição perpendicular entre os dois núcleos.

Procedimento para identificar o tipo de ligação em uma molécula

Se você quiser identificar com mais precisão se o tipo de ligação em uma molécula é tipo covalente não polar, você deve seguir as seguintes etapas simples, para realizar a verificação matematicamente:

• Em primeiro lugar, você deve identificar que tipo de elementos compõem a molécula e sua natureza: se eles são metais, você pode localizar sua eletronegatividade no lado esquerdo da tabela periódica, e se eles são não metálicos no lado direito.
• Antes de fazer o cálculo, você já pode ter uma noção sobre o resultado que você vai obter, já que, por definição, se você estiver na presença de dois elementos não metálicos, uma ligação covalente se formará.
• Você localiza as eletronegatividades de cada espécie na tabela periódica dos elementos.
• Você realiza uma subtração simples e, em seguida, coloca na tabela o tipo de link ao qual seu resultado corresponde.