O que são mudanças químicas? Características, indicadores e exemplos

Transformação, trata-se de um termo-chave que determina a força de mudança que move a evolução dos processos, nos quais certos elementos se combinam dando origem a novos compostos. Antes das variações observadas em um sistema, costumava-se recorrer a termos estritos como destruição e desaparecimento., mas um princípio irrefutável é que a matéria não é criada, nem é destruída, é transformada, E isso significa que quando a ausência de algo é observada, isso significa que se tornou parte de outro composto.

As mudanças químicas envolvem a transformação de elementos em novos compostos, que apesar de serem uma combinação dos elementos originais podem apresentar propriedades totalmente diferentes. Existem processos em que a transformação é reversível, ou seja, através de manipulação mecânica podemos separar e / ou reverter a mudança para obter os elementos originais (mudança física), este não é o caso de uma mudança química, pois o principal é a irreversibilidade do processo, de forma que os produtos obtidos não podem ser devolvidos aos seus elementos originais.

Reações de mudança química

Cada reação química leva a uma mudança de tipo químico em que as substâncias reagentes se tornam novos produtos, alterando a estrutura molecular e a união de suas ligações.

O princípio determinante em processos químicos é ditado pela Lei da conservação de massa de Lavoisier, que determina que a massa total, nos processos de mudanças químicas, permaneça inalterada, o que significa que a quantidade de massa consumida nos reagentes deve se refletir nos produtos.

As características dos produtos obtidos a partir de alterações químicas dependem de diferentes fatores:

Número de átomos: O número de átomos presentes em cada composto influencia muito no produto final, pois determina o número de ligações e sua natureza, além de influenciar diretamente na estrutura molecular do novo composto. Considerando como exemplo que o elemento carbono com 2 átomos de valência está reagindo com o oxigênio (que ocorre na forma bivalente), o resultado dessa reação será o monóxido de carbono (CO) que é um gás tóxico. Por outro lado, se considerarmos o mesmo cenário, mas desta vez tivermos o elemento carbono com valência 4, o resultado da reação será o dióxido de carbono (CO2), que é um gás vital em processos como a fotossíntese e a respiração.

Temperatura: Muitos o consideram o fator determinante no desenvolvimento de uma reação, uma vez que uma certa quantidade de energia é necessária para o início do processo. Um aumento na temperatura se traduz em um aumento na velocidade da reação, independentemente de ser exotérmica ou endotérmica. Isso porque, à medida que a temperatura aumenta, o número de moléculas com energia igual ou maior que a energia de ativação aumenta, aumentando assim o número de colisões efetivas entre os átomos.

Força de atração e repulsão: É uma quantidade física, também conhecida como carga elétrica, que determina as forças que atraem ou repelem os compostos, considerando seu campo magnético. Isso determina a capacidade da matéria de compartilhar fótons.

Concentração: A concentração dos elementos participantes é um fator determinante na ocorrência de uma reação, pois quanto maior a concentração maior a probabilidade de coalizões.

Características de mudanças químicas

• Eles são irreversíveis, o que significa que uma vez que os reagentes foram combinados em novos produtos, é impossível separá-los em seus componentes originais.
• A estrutura molecular das espécies participantes é modificada pela combinação delas.
• Eles exigem e, por sua vez, podem liberar energia.
• A massa total permanece constante.
• Ocorre uma modificação nas propriedades características do material: fusão, ponto de ebulição, solubilidade e densidade.

Indicadores de que ocorreu uma mudança química

Para distinguir quando estamos na presença de uma alteração química, uma série de fatores que devem ser levados em consideração estão listados abaixo:

• Presença de sedimento ou precipitado: Quando duas substâncias são misturadas, podemos distinguir que a reação ocorreu, se notarmos a presença de um sedimento, o que significa que algumas das novas substâncias formadas são insolúveis.
• Mudança de cor: Quer adicionemos um indicador à mistura, quer apenas façamos a combinação de substâncias reagentes, é comum observarmos quando ocorrem alterações químicas uma alteração na coloração inicial do composto.
• Evolução do gás: Muitas vezes nos produtos das reações encontramos gases que são liberados no meio ambiente.
• Mudanças nas propriedades básicas: Outra forma de confirmar que uma mudança química ocorreu é medindo propriedades como acidez, odor, propriedades magnéticas ou elétricas. Uma variação neles determina a formação de um novo produto.
• Absorção ou liberação de calor: Facilmente mensurável como uma variação espontânea na temperatura da mistura.

Exemplos 

1. Transformação da madeira ou do papel em cinzas quando submetidas a uma fonte de calor.
2. A digestão dos alimentos, na qual elementos complexos se transformam em formas mais simples, para que o corpo obtenha os nutrientes necessários.
3. A mistura dos ingredientes para fazer o pão e seu posterior cozimento.
4. A transformação do vinho em vinagre.
5. Fermentação do leite para produção de iogurte.
6. A transformação do oxigênio em dióxido de carbono, na troca produzida no sangue nos alvéolos pulmonares.