A matéria é composta de pequenas partículas invisíveis ao olho humano, chamadas de átomos e moléculas, que são os principais componentes do que conhecemos hoje como matéria.
As partículas acima mencionadas são geralmente entrar em um processo de ligação conhecido como ligação química, e estes são estudados pela química a fim de compreender os milhares de processos biológicos que ocorrem diariamente à nossa frente, mas que não podem ser facilmente percebidos. É por meio deles que conseguiram entender grande parte dos acontecimentos que fazem o mundo ser como ele é.
O que são ligações químicas?
Todas as coisas existentes no mundo, incluindo os seres vivos, entre os quais os seres humanos, são constituídas pela união de alguns átomos e moléculas que decidem se unir por meio de um processo conhecido como ligação química. É bem sabido que todos os organismos vivos e mesmo os inertes (objetos inanimados) são constituídos de matéria, e isso depende de ligações químicas para poder se criar.
Dependendo de como os átomos e moléculas se unem, é possível determinar que tipo de ligação química está sendo tratada, e entre as mais comuns podem ser encontradas ligações iônicas, covalentes e metálicas, embora dois tipos de ligações tenham sido encontrados. ligações que não são muito conhecidas quando se fala no assunto, que são as pontes de hidrogênio e as Van der Waals.
As ligações químicas são chamadas de forças que fazem com que dois ou mais átomos fiquem juntos por um certo tempo e que permitem a transmissão de elétrons entre eles.
O processo de atração que ocorre entre os dois átomos se transforma em algo um pouco estranho, mas que se analisado com um pouco de atenção pode ser compreendido com muita facilidade. O principal a saber é que os núcleos que possuem cargas positivas se afastam, mas ao mesmo tempo podem ser atraídos graças aos elétrons carregados negativamente que estão em sua superfície, que em várias ocasiões podem ser maiores que a força que causa os núcleos se afastem.
Quando o processo de ligação química acontece geralmente, se não o tempo todo alguns átomos perdem elétrons enquanto outros estão ganhando, mas ao final do processo pode-se observar uma estabilidade elétrica entre todas as ações.
Os 5 tipos de ligações químicas
As ligações químicas e algumas de suas características serão mostradas a seguir para entender como funcionam.
Elos de metal
Nesse tipo de ligação, você pode ver como é criada uma nuvem que mantém todo o conjunto de átomos juntos, formado pelos elétrons soltos. Pode-se observar nesse processo como os átomos se transformam em elétrons e íons, ao invés de acontecer como normalmente seria, deixando um átomo adjacente.
As ligações metálicas geralmente formam redes consideradas cristalinas, que apresentam alto índice de coordenação.
Nas faces dessas redes você pode ver três tipos diferentes de redes cristalinas, que têm diferentes pontos de coordenação que mudam dependendo de onde estão, chegando a 12 pontos, 8 pontos e a última com 6 pontos, sem No entanto, diz-se que o o nível de valência dos átomos de metal é sempre pequeno.
Ligações ionicas
Quando falamos de ligações iônicas, queremos nos referir à união entre átomos que possuem pouca energia eletrostática com aqueles que possuem uma energia do mesmo tipo maior do que os primeiros, que geralmente são um elemento metálico e um elemento não metálico. . Para que isso aconteça é necessário que um dos átomos perca elétrons e o outro possa ganhá-los consecutivamente. Portanto, essa ligação pode ser descrita como um processo em que dois átomos têm atração eletrostática, em que um participa com maior atração e o outro com menor atração.
Foi mostrado que os elementos não metálicos carecem de um elétron em sua composição para poderem ter sua órbita completa e é por isso que se torna um receptor do processo, que é denominado ânion.
Os elementos metálicos são conhecidos como cátions por terem carga positiva oposta aos ânions e, por terem um elétron no último de sua composição, têm a capacidade de se ligar a outros átomos, neste caso os não metálicos.
Guiado pelo que foi descrito, pode-se deduzir que neste tipo de ligação química os átomos são atraídos por uma força eletrostática e, portanto, o ânion atrai o cátion, e é aí que pode ser observado quando um dos átomos cede. enquanto o outro absorve. Quando este composto permanece sólido, ele permanece como descrito e estável, mas no momento exato em que é colocado em um ambiente úmido ou por defeito em algum líquido, eles se separariam novamente, mantendo suas cargas elétricas.
Ligações covalentes
Nas ligações covalentes, os átomos têm a capacidade de atrair e compartilhar elétrons ou absorvê-los como nos casos mencionados acima, e foi demonstrado que quando isso ocorre os íons são muito mais estáveis.
Embora se possa dizer que a maioria dos enlaces têm capacidade para serem condutores de eletricidade, mas neste caso verifica-se que grande parte não o é. Toda matéria orgânica é formada por ligações covalentes, pois, como mencionado acima, é muito mais estável.
Essas ligações têm sua própria divisão, que varia dependendo se se trata de uma mistura pura ou não, as quais têm sido chamadas de ligações polares e as apolares, das quais uma breve explicação será dada a seguir.
Ligação covalente polar
A principal característica das ligações covalentes polares é que são totalmente assimétricas, no sentido de que átomos com carga positiva ou negativa podem ter dois elétrons para compartilhar ou dois espaços para absorver enquanto o outro só tem um, variando os casos. Elas acontecem praticamente da mesma forma que as ligações iônicas, mas com a única diferença de que, para os átomos se unirem, ocorre uma ligação covalente polar. Para que ocorram, devem ocorrer entre dois elementos não metálicos totalmente diferentes,
Ligação covalente não polar
Ao contrário do tipo de ligação química descrita acima, neste caso deve haver dois ou mais átomos de um não metal do mesmo tipo. Isso é totalmente diferente do polar em todos os sentidos, e isso pode ser demonstrado sabendo que quando dois átomos do mesmo elemento compartilham elétrons, já que o processo é totalmente simétrico, eles permanecem equilibrados e recebem e doam elétrons igualmente.
Ligações de hidrogênio
O hidrogênio se caracteriza por ter sempre carga positiva, e para realizar esta ligação é necessário que seja atraído por um átomo com carga eletronegativa, o que graças a este processo é possível observar como se forma uma união entre os dois o que foi denominado como uma ponte de hidrógeno que é de onde deriva o nome da ligação.
Links para Van der Waals
Neste tipo de ligações, pode ser encontrada a união entre dois dipolos permanentes, bem como entre dois dipolos induzidos, ou pode haver a possibilidade de que sejam encontradas uniões entre um dipolo permanente e um induzido. A única maneira de isso acontecer é entre duas moléculas simétricas, que começam a agir quando há uma atração ou repulsão entre moléculas ou, por padrão, a interação entre íons e moléculas.
Graças ao estudo constante que aplica-se a todos os tipos de ligações químicas existentes é que foi possível entender um pouco mais como a matéria funciona e como ela pode ser transformada em um produto totalmente novo ou retornar à sua forma após uma mudança em uma ação de troca de elétrons, conforme descrito na maioria desses processos.
Todo esse conhecimento foi conquistado graças ao avanço da tecnologia, já que antes só se especulava sobre a existência de átomos e um exemplo disso é a existência de modelos atômicos de grandes pensadores filosóficos, embora não estivessem tão distantes do que é. conhecido hoje, hoje foi possível entender melhor os processos.