Acid clorhidric - Istorie, proprietăți și utilizări

Acidul clorhidric se caracterizează prin faptul că este un lichid incolor și care la rândul său are un miros înțepător, deși în unele cazuri se poate observa că substanța are un ton gălbui deoarece conține panglici de clor, materie organică sau în cazuri alternative fier.

Acest compus poate fi obținut prin a proces de combinare și absorbție în apă a hidrogenului gazos și a clorului, este bine cunoscut pentru calitățile sale de stabilitate termică și pentru diferitele aplicații care i se pot da, de fapt este o substanță chimică care este foarte utilă astăzi pentru multe dintre procesele desfășurate în industrii și companii producătoare, precum și în laboratoarele chimice .

Începuturile acestui acid minunat, care pe scara popularității mondiale este al doilea, chiar în spatele acidului sulfuric, au fost în epoca medievală, când în loc de oameni de știință sau chimisti existenți, acești compuși au fost tratați de alchimiști.

Cele mai importante aspecte ale istoriei modului în care a fost găsit acest compus pentru prima dată, precum și calitățile, aspectele, proprietățile, utilizările și măsurile de precauție cuvenite vor fi menționate mai jos.

Ce este acidul clorhidric?

Acidul clorhidric este o soluție apoasă de gaz cunoscută sub numele de clorură de hidrogen, ale cărei caracteristici sunt că poate fi cu adevărat coroziv și acid. Cele mai frecvente utilizări care pot fi găsite pentru acest acid sunt ca reactiv chimic. Acidul clorhidric este un compus care poate fi complet disociat în soluții apoase.

Acest compus are anumite caracteristici la temperatura camerei, cum ar fi o culoare ușoară galbenă, este coroziv, are o greutate mai mare în aer, are un miros foarte iritant și este inflamabil, atunci când este expus la aer, acidul clorhidric se formează foarte coroziv. considerată densitate, care poate fi observată prin culoarea lor albă respectivă, aceasta poate fi expulzată în mod natural de vulcani.

Clorura de hidrogen se poate forma prin arderea diferiților compuși, cum ar fi plasticul, iar atunci când intră în contact cu apa, atunci când se generează acid clorhidric, acești doi compuși sunt foarte corozivi.

istorie 

Cunoscut ca spiritul sării de către vechii alchimiști din epoca medievală, exact în secolul al XVII-lea, acidul clorhidric este un compus căruia descoperirea i-a fost atribuită în mod eronat lui Jabir Ibn Hayyan, deoarece el a fost autorul unei lucrări cunoscute sub numele de „Pseudo -Gerber corpus ”, lucrarea a fost botezată cu acest nume deoarece Jabir era cunoscut și sub numele de Gerber.

În Europa a existat o creștere incredibil de mare din cauza substanțelor alcaline, aceasta a fost în timpul primei revoluții industriale, datorită acestei mari cereri Nicolás Leblanc a dezvoltat o nouă metodă de obținere, care a permis producției să crească la nivel, ajungând la producția de masă, la rândul său, făcând mai puțin costisitoare fabricarea.

În procesul Leblanc cărbunele, calcarul și acidul sulfuric sunt utilizate pentru a transforma apa în sodă, Acest lucru se realizează prin eliberarea clorurii de hidrogen ca produs rezidual, care anterior a fost eliberat în atmosferă, dar datorită unei legi care a fost înființată în 1863, a forțat industriile să absoarbă gazele reziduale, în apă, din cauza acid la scară globală.

Procesul Leblanc a durat mulți ani, deși în secolul al XX-lea a fost înlocuit cu unul mai eficient, dar, în consecință, nu a permis generarea de acid clorhidric, în ciuda acestui compus, acesta a fost deja utilizat pe scară largă la nivel mondial, astfel încât industriile mari o mare parte din timpul lor în procesele de obținere a acestuia, deoarece exista deja o cerere de acid clorhidric.

Proprietăți de acid clorhidric

Acidul clorhidric are proprietăți foarte comune în lumea chimiei, cum ar fi punctele de topire și fierbere, pH-ul și densitatea, care depind de concentrația compusului HCl din soluția solidă. Pentru a măsura concentrația, trebuie recurs la molaritate, deși acest lucru nu este în toate cazurile.

Cel mai frecvent acid clorhidric, care poate fi găsit printre cele mai bine vândute produse de pe piață, întâlnit de obicei în concentrații cuprinse între 38% și 25%

38 de grame din acest compus pot fi diluate în apă pentru fiecare 100 de mililitri din acesta, dar la temperaturi scăzute are capacitatea de a forma cristale de HCI H2Sau cu 68% HCI, o astfel de soluție este capabilă să formeze un azeotrop.

Datorită reacțiilor de clorurare organică a substanțelor organice cu di-clor, se formează cantități mari de acid clorhidric, acest proces este foarte frecvent în industriile chimice mari.

Produsele de curățare au de obicei o concentrație a acestui compus de cifre de la 10% la 12% de obicei, care sunt cunoscute ca soluții pentru uz casnic.

Există compuși de acest tip cu concentrații mari, cum ar fi 40%, deși aceștia sunt de obicei puțin periculoși, deoarece nivelul de evaporare este mult mai mare, deci trebuie luate anumite măsuri pentru a le păstra.

O altă metodă de producție foarte eficientă pentru a obține acid clorhidric este prin electrolizarea unei soluții comune de sare, care poate produce di-clor, di-hidrogen și hidroxid de sodiu. Prin obținerea gazului di-clor în acest mod, acesta poate fi combinat cu di-hidrogen gazos pentru a forma compusul HCI care se caracterizează prin faptul că este chimic pur.

chimie

Clorura de hidrogen este cunoscută sub numele de acid monoproticAcest lucru se datorează faptului că, în compoziția sa, care este alcătuită dintr-un singur ion cunoscut sub numele de proton, care are capacitatea de a se lega de o moleculă de apă pentru a obține un ion oxoniu, aceasta este atât timp cât este într-o soluție apoasă. .

Acidul clorhidric are un alt ion care este clorura, datorită acestui fapt, acest compus are capacitatea de a fi utilizat pentru a crea săruri care sunt cunoscute sub numele de cloruri, cum ar fi clorura de sodiu.

Se știe că acidul clorhidric are o structură foarte puternică, deoarece poate fi complet disociat în apă.

Acizii monoprotici pot indica nivelul de disociere a apei prin intermediul unei constante de disociere reprezentată de KaCând aveți o soluție apoasă de HCI, valoarea constantei descrise mai sus este de obicei ridicată în acizi tari precum HCI când se adaugă cloruri, cum ar fi NaCI, în aceste procese PH final rămâne practic același, datorită faptului că schimbarea nu are prea multă relevanță, ceea ce indică faptul că se obține o bază conjugată remarcabil de slabă numită ion CI, ceea ce arată că HCI se află într-o stare aproape completă de disociere atunci când se află în soluții apoase.

Acest acid, în ciuda caracteristicilor care îl determină ca acid puternic, se dovedește că este una dintre cele mai puțin periculoase de manipulatÎn ciuda acidității sale notabile, produce ionul clorură relativ reactiv și netoxic.

Analiza chimică este practic zona implicită, datorită utilizării deosebite pe care i se oferă, la rândul ei este foarte utilă în digestia probelor pentru analizele lor respective.

Cum se obține acid clorhidric

Poate fi obținut prin clorură de sodiu și dizolvarea în apă. În procesele industriale se realizează prin sinteza clorurii de sodiu și, astfel încât acest lucru să nu apară violent, cele două gaze încep să se amestece odată ce reacția începe să se producă, acest lucru se datorează faptului că reacția dintre clor și hidrogen poate fi de natură explozivă. Acest proces este realizat prin trecerea unui anumit flux de gaze de clor printr-o flacără de hidrogen.

Materia primă pentru acest proces este clorura de sodiu. Pentru a atinge nivelurile necesare de clor și hidrogen, trebuie efectuată o electroliză a soluției concentrate de clorură de sodiu, care este mai frecvent recunoscută sub numele de saramură.

Sagua la Grande este un oraș din Cuba, a cărui țară găzduiește o fabrică chimică cunoscută sub numele de Electroquímica de Sagua, în care acest compus este obținut prin procesele descrise mai sus. Numele real al plantei este „Elpidio Sosa”.

Cele mai frecvente aplicații ale acestui compus

Acidul clorhidric are calități mari, deci are capacitatea de a îndeplini mai multe sarcini, deoarece este considerat un acid puternic, volatil și, cel mai bine, este un acid ieftin. Cea mai obișnuită utilizare care poate fi găsită pentru acest compus este ca un detartraj, deoarece poate îndepărta calcarul.

În industriile de producție alimentară, se poate observa utilizarea sa pentru dizolvarea oaselor cu care se prepară gelatina.

Acest acid poate fi, de asemenea, utilizat pentru a elimina deșeurile pe care substanțele alcaline le pot lăsa în urmă, la rândul său, este utilizat pentru a regla PH-ul unor soluții sau pentru a înțelege mai bine aciditatea lor, cum ar fi produsele alimentare, apa și produsele farmaceutice.

O utilizare importantă este dizolvarea stratului de oxid care se poate forma pe suprafețele metalice, acest proces este caracteristic industriei proceselor metalurgice.

Una dintre cele mai importante aplicații este regenerarea rășinilor schimbătoare de ioni, pentru care trebuie utilizat un acid clorhidric de înaltă calitate.

Riscuri și efecte nocive

Manipularea și manipularea greșită a acestui compus sau a proceselor de obținere a acestuia pot avea consecințe grave, despre care este extrem de important să aveți cel puțin o cunoaștere minimă, din acest motiv simplu, unele efecte și riscuri nocive vor fi prezentate mai jos. poate aduce consumul sau contactul cu acidul clorhidric.

Efecte nocive

Efectele nocive ale acidului clorhidric pot fi suferite chiar și atunci când sunt puțin îndepărtați de reacțiile sale, deoarece este un compus foarte iritant și coroziv pentru orice tip de țesut, astfel încât a fi în vecinătatea sa sau stabilirea unui contact direct ar putea cauza moartea.

Pe baza concentrației și a distanței acestui compus, acesta poate provoca de la o ușoară iritație, la arsuri grave pe pielea oamenilor, chiar și o expunere care poate fi considerată scăzută pe termen lung poate produce unele simptome, cum ar fi iritarea în gât, în ochi, probleme respiratorii și decolorare a dinților.

În ciuda faptului că acest compus este extrem de dăunător pentru oameni, stomacul are cel puțin 3% acid clorhidric, deoarece ajută la descompunerea alimentelor și la denaturarea vitaminelor.

Lipsa acestui compus în stomac poate provoca boli severe, cum ar fi hipoclorhidria și aclorhidria, care sunt posibile catapulte pentru o boală severă cunoscută sub numele de gastroenterită.

În industrii a fost posibil să se observe și să se studieze că mai mulți lucrători expuși la acest acid au murit de cancer pulmonar cauzat de același acid clorhidric.

Cele mai frecvente riscuri

Există diverse riscuri care pot apărea la contactul de orice fel cu acidul clorhidric, care poate fi prin inhalarea acestuia, ingerarea acestuia sau prin contactul cu ochii sau pielea, care va fi descris mai jos.

Pericole de inhalare

Expunerea prin inhalare afectează de obicei sistemul respirator și implicit sistemul respirator, provocând boli precum bronșita acută, coroziunea severă a tractului respirator și iritarea tractului respirator.

Pentru a combate simptomele cauzate de expunerea la acest compus, este necesar să se observe mai întâi gravitatea problemei, de exemplu într-unul dintre cele mai grave cazuri în care persoana afectată suferă de stop respirator, este necesar să se efectueze un cardio- resuscitarea pulmonară sau mai bine cunoscută sub numele de RCP și, în cazuri mai calme, persoana afectată trebuie dusă într-un loc cu aer proaspăt, menținută la o temperatură constantă și ținută complet nemișcată.

Riscuri pentru ochi

Expunerea organelor vizuale poate avea consecințe destul de grave pentru acestea și, implicit, pentru sănătatea vizuală a persoanei, deoarece acestea pot suferi de inflamații la nivelul ochilor, iritații ale ochilor și iritații nazale, care pot duce la un ulcer nazal suplimentar, iar în cazuri mai severe necroză la nivelul ochilor, ceea ce înseamnă că celulele țesuturilor oculare încep să se descompună și să moară.

Pentru a trata simptomele sau expunerea la acid clorhidric în sine, persoana expusă trebuie să înceapă un proces de spălare a ochilor cu multă apă, această procedură trebuie să dureze cel puțin 15 minute. Este foarte important să nu amestecați deloc clorul sau să fiți expus la acesta după acidul clorhidric.

Riscuri pentru piele

Pielea care suferă de expunere aproape sau îndepărtată poate duce la iritarea pielii și chiar la arsuri severe ale țesuturilor pielii, precum și la cazuri de ulcere.

Pentru a trata o persoană care a suferit o expunere la acid clorhidric pe piele, trebuie să procedați la tăierea și îndepărtarea tuturor hainelor, inclusiv pantaloni, cămăși, pantofi, șosete, printre altele, și apoi spălați bine cu apă zona afectată cel puțin 20 de minute.

Riscuri de ingestie

Cele mai frecvente riscuri după ingestia acestui compus sunt gastrita, edemul stomacului, necroza țesuturilor stomacale și a organelor din apropiere, gastrita hemoragică și arsurile la stomac.

Pentru a trata și a ajuta o persoană care a suferit o expunere de acest tip, despre care s-ar putea spune că este cea mai gravă, deoarece intră în corp, este să-l faci să bea cantități mari de apă sau lapte și niciodată , în orice caz ar trebui să se inducă vărsăturile.