Materia este alcătuită din particule mici, care sunt invizibile pentru ochiul uman, care au fost numiți atomi și molecule care sunt principalele componente ale ceea ce știm astăzi ca materie.
Particulele menționate anterior sunt de obicei introduceți un proces de legare cunoscut sub numele de legare chimică, iar acestea sunt studiate de chimie pentru a înțelege miile de procese biologice care apar zilnic în fața noastră, dar care nu pot fi ușor percepute. Prin ei au reușit să înțeleagă majoritatea evenimentelor care fac lumea așa cum este.
Ce sunt legăturile chimice?
Toate lucrurile existente în lume, inclusiv ființele vii, printre care și ființele umane, sunt alcătuite din unirea unor atomi și molecule care decid să se alăture printr-un proces cunoscut sub numele de legătură chimică. Este bine cunoscut faptul că toate organismele vii și chiar cele inerte (obiecte neînsuflețite) sunt formate din materie, iar acest lucru depinde de legăturile chimice pentru a se putea crea pe sine.
În funcție de modul în care atomii și moleculele sunt unite, este posibil să se determine ce tip de legătură chimică este tratată, iar printre cele mai comune se găsesc legături ionice, covalente și metalice, deși două tipuri de legături noi care nu sunt foarte bine cunoscut atunci când vine vorba de subiect, care sunt legăturile punte de hidrogen și Van der Waals.
Legăturile chimice se numesc acele forțe care fac ca doi sau mai mulți atomi să rămână împreună pentru un anumit timp și care permit transmiterea electronilor între ei.
Procesul de atracție care apare între cei doi atomi în ceva puțin ciudat, dar care, dacă este analizat cu puțină atenție, poate fi înțeles foarte ușor. Principalul lucru de știut este că nucleele care au sarcini pozitive se îndepărtează, dar în același timp pot fi atrase datorită electronilor cu sarcină negativă care se află pe suprafața lor, care în mai multe rânduri poate fi mai mare decât forța pe care o are face ca nucleele să se îndepărteze.
Când procesul de legare chimică are loc de obicei, dacă nu tot timpul unii atomi pierd electroni în timp ce alții câștigă, dar la sfârșitul procesului se poate observa o stabilitate electrică între toate acțiunile.
Cele 5 tipuri de legături chimice
Legăturile chimice și unele dintre caracteristicile lor vor fi prezentate mai jos pentru a înțelege modul în care funcționează.
Legături metalice
În acest tip de legătură puteți vedea cum se creează un nor care ține împreună întregul set de atomi, care este format din electronii liberi. Se poate observa în acest proces cum atomii sunt transformați în electroni și ioni, în loc să se întâmple așa cum ar fi în mod normal, lăsând un atom adiacent.
Legăturile metalice formează de obicei rețele considerate cristaline, care au un indice de coordonare ridicat.
Pe fețele acestor rețele puteți vedea trei tipuri diferite de rețele cristaline, care au puncte de coordonare diferite care se schimbă în funcție de locul în care se află, ajungând la 12 puncte, 8 puncte și ultimul cu 6 puncte, fără. Cu toate acestea, se spune că nivelul de valență al atomilor metalici este întotdeauna mic.
Legături ionice
Când vorbim despre legături ionice, vrem să ne referim la uniunea dintre atomii care au puțină energie electrostatică cu cei care au o energie de același tip mai mare decât primele, care sunt de obicei un element metalic și un element nemetalic . Pentru ca acest lucru să se întâmple, este necesar ca unul dintre atomi să piardă electroni și ca celălalt să-i câștige consecutiv. Prin urmare, această legătură poate fi descrisă ca un proces în care doi atomi au o atracție electrostatică, la care unul participă cu o atracție mai mare și celălalt cu o atracție mai mică.
S-a arătat că elementelor nemetalice le lipsește un electron în compoziția lor pentru a-și putea avea orbita completă și din acest motiv devine receptor al procesului, care se numește anion.
Elementele metalice sunt cunoscute sub numele de cationi, deoarece au o sarcină pozitivă care este opusă anionilor și, deoarece au un electron în ultima compoziție, au capacitatea de a se lega de alți atomi, în acest caz nemetalici.
Ghidat de ceea ce a fost descris, se poate deduce că în acest tip de legătură chimică atomii sunt atrași de o forță electrostatică și, prin urmare, anionul atrage cationul și este acolo când poate fi observat când unul dintre atomi cedează. în timp ce celălalt absoarbe. Când acest compus rămâne solid, rămâne așa cum este descris și stabil, dar în momentul precis este plasat într-un mediu umed sau în mod implicit într-un lichid, se vor separa din nou, menținându-și încărcăturile electrice.
Legaturi covalente
În legăturile covalente, atomii au capacitatea de a atrage și împărți electroni sau de a-i absorbi ca în cazurile menționate mai sus și s-a demonstrat că atunci când apar acești ioni sunt mult mai stabili.
Deși se poate spune că majoritatea legăturilor au capacitatea de a fi conductori de energie electrică, dar în acest caz se dovedește că o mare parte nu este. Toată materia organică este alcătuită din legături covalente, deoarece, așa cum am menționat mai sus, este mult mai stabilă.
Aceste legături au propria lor diviziune care variază în funcție de faptul dacă este sau nu un amestec pur, care au fost denumite legături polare și legături nepolare ale căror explicații scurte vor fi date mai jos.
Legătură covalentă polară
Principala caracteristică a legăturilor covalente polare este că sunt total asimetrice, în sensul că atomii cu sarcină pozitivă sau negativă pot avea doi electroni de împărțit sau două spații de absorbit în timp ce celălalt are doar unul, variind cazurile. Acestea se întâmplă practic la fel ca legăturile ionice, dar cu singura diferență că, pentru ca atomii să se unească, apare o legătură covalentă polară. Pentru ca acestea să apară, trebuie să apară între două elemente nemetalice total diferite,
Legătură covalentă nepolară
Spre deosebire de tipul de legătură chimică descris mai sus, în acest caz trebuie să existe doi sau mai mulți atomi ai unui nemetal de același tip. Acest lucru este total diferit de polar din toate punctele de vedere și acest lucru poate fi demonstrat știind că atunci când doi atomi ai aceluiași element împart electroni, deoarece procesul este total simetric, rămân echilibrați și ambii primesc și donează electroni în mod egal.
Legături de legătură cu hidrogen
Hidrogenul se caracterizează prin faptul că are întotdeauna o sarcină pozitivă și, pentru a realiza această legătură, este necesar ca acesta să fie atras de un atom cu o sarcină electronegativă, care datorită acestui proces este posibil să observăm cum se formează o uniune între două, cea care a fost denumită ca o punte de hidrogen care este de unde derivă numele legăturii.
Link-uri către Van der Waals
În acest tip de legături, se poate găsi uniunea dintre doi dipoli permanenți, precum și între doi dipoli induși, sau poate exista posibilitatea ca uniunile să fie găsite între un dipol permanent și un dipol indus. Singura modalitate prin care acest lucru se întâmplă este între două molecule simetrice, care încep să acționeze atunci când există o atracție sau repulsie între molecule sau implicit interacțiunea dintre ioni și molecule.
Mulțumită studiului constant care se aplică tuturor tipurilor de legături chimice existente este că a fost posibil să înțelegem un pic mai mult cum funcționează materia și cum poate fi transformată într-un produs complet nou sau să revină la forma sa după schimbarea într-o acțiune de schimb de electroni, așa cum este descris în majoritatea acestor procese.
Toate aceste cunoștințe au fost obținute datorită avansării tehnologiei, deoarece anterior se specula doar despre existența atomilor și un exemplu în acest sens este existența modelelor atomice ale marilor gânditori filosofici, deși nu erau atât de departe de ceea ce este cunoscut astăzi, astăzi a fost posibil să se înțeleagă mai bine procesele.