Raztopine v kemiji so običajno binarne, kar pomeni, da so sestavljene iz dveh komponent, topljene snovi in topila, pri čemer je ena raztopina, ki jo je treba raztopiti, druga pa faktor topila.
Na podlagi tega jih lahko razdelimo na dve vrsti, in sicer na vrednoteno in empirično, pri čemer je slednja tista, pri kateri se količina topljene snovi in topila, ki jo lahko vsebujejo, ne upošteva.
Običajno so v empiričnih raztopinah topljene snovi in topila relativne, ker se te lahko preprosto spreminjajo s količinami, če imamo raztopino z enakimi količinami obeh elementov, lahko vsakemu od obeh imen dodelimo eno od obeh imen.
Kaj je rešitev?
Da bi dobro poznali izraz empirične raztopine, moramo vedeti, da gre za raztopino, ki je opredeljena kot homogena zmes, ki je običajno sestavljena iz delcev, manjših od 10 atomov, ki so običajno sestavljeni iz dveh snovi, kot sta kot topila in topila.
Topljene snovi
So snovi, ki se raztopijo v zmesi, ker jih je večinoma v manjši količini.
Topila
So snovi, ki raztopijo topljeno snov, ki jih najdemo v večjih razmerjih od že omenjene.
Raztopine so razdeljene na dve vrsti, in sicer tiste, pri katerih je mogoče določiti natančno količino topljene snovi in topila v zmesi, ki jih poimenujejo vrednotene, obstajajo pa tudi empirične, to so tiste, pri katerih količina ni mogoče določiti.
Kaj je empirična rešitev?
So mešanice, pri katerih ni mogoče določiti natančne količine topljene snovi in topila, v katerih je mogoče ločiti elemente trdne snovi v tekočini, tekočine v tekočini, plina v tekočini in plina v plinu, pri čemer je največji volumen tisti, ki se raztopi mladoletnik.
Razlike v času raztapljanja se bodo spreminjale glede na faktorje temperature, tlaka in narave topljene snovi, pa tudi v primeru plina, ki se nagiba k raztapljanju topljene snovi, zaradi česar ima topilo večjo debelino.
Obstaja pet vrst empiričnih raztopin, ki so razdeljene glede na lastnosti topila in topljene snovi, med njimi so razredčene, koncentrirane, nasičene, nenasičene in prenasičene.
Če imata mešanici obe snovi kot tekoči komponenti, izgubijo občutek za snovi in samo tisto, kar je znano, zaradi tiste, ki ima večjo količino v mešanici.
Vrste empiričnih rešitev
Te vrste delimo glede na odpornost snovi in količino topljene snovi v njih, med katerimi lahko omenimo naslednje.
Razredčene raztopine
So tiste, pri katerih količine topila zaradi majhne količine zasenčijo količino topljene snovi, ki so znane tudi kot šibke raztopine. Primer tega bi lahko bil, če se kavi, ki je v kavi, doda žlica sladkorja visoka ali vroča temperatura, ki se bo zaradi količine topila izredno hitro raztopila.
Koncentrirane rešitve
To so tisti, ki imajo veliko količino topljene snovi v primerjavi s količino topila, ki obstaja v mešanici, ali pa si jo lahko razlagamo tudi kot največjo količino snovi, ki se raztopi v količini topila, primer tega bi lahko bil, ko so v ½ litra vode damo 10 gramov soli.
Upoštevati je treba, da med razredčenimi in koncentriranimi raztopinami ni natančne meje.
Nenasičene raztopine
Zanje je značilna minimalna količina topljene snovi, ki bi jo lahko vsebovala, v določenih tlačnih in temperaturnih razmerah bi lahko bil primer 30 gramov soli v 2 litrih vode.
Nasičene raztopine
Popolnoma so v nasprotju z nenasičenimi, ker imajo v določenih tlačnih in temperaturnih razmerah največjo količino topljene snovi, ki jo lahko zadrži, opozoriti je treba, da ko se raztopina nasiči, se topljena tekočina ne raztopi več, kar ustvarja ravnovesje med topljeno in topljeno snovjo.
Prenasičene raztopine
Vsebujejo celo več topljene snovi kot nasičene raztopine. Edini način, da se topljeno sredstvo vrne v topilo, je segrevanje mešanice, ko pa se pusti ohladiti, se bo zaradi prenasičenosti vrnilo v prvotno stanje. So nestabilne rešitve, ki bodo ob najmanjšem udarcu ali nenadnem premiku postale nasičene rešitve.
Lastnosti raztopine
Raztopine imajo številne lastnosti, najpomembnejša pa je topnost, to je količina topljene snovi, ki jo je mogoče raztopiti v topilu pri dani temperaturi, pri čemer ima sestavljena plast svojo stopnjo topnosti.
Obstajajo tudi druge snovi, kot so električna prevodnost, parni tlak, med drugim pa tudi topilo, kot je vrelišče ali fisiona točka, ko se trdna snov spremeni v tekočino.
Da bi nastala homogena raztopina, mora obstajati določena privlačnost med molekulami topljene snovi in topila, ki bo premagala silo privlačnih molekul same topljene snovi, zaradi česar se bodo razpršile in se nato pridružile topilom topila .
Na primer imamo vodo in sladkor, ki se, kot je znano, ko daste žlico sladkorja v kozarec vode, raztopijo, ker so molekule vode dovolj močne, da privabijo sladkorje, pri čemer dosežemo, da se mešajo in da je to skupno tekočina z vodo.
8 Primeri, ki pomagajo določiti empirične rešitve
- Ko pripravite latte, je videti kot topljena snov v kavi, ki je trdna, in mleku kot topilu, ki je tekočina.
- Čokolada in voda, pri čemer je čokolada topljena snov, voda pa topilo.
- Pri izpostavitvi raztopini vode in zraka nastane megla.
- Barva in kositer, da lahko oljno barvo lažje uporabljamo, mora skozi postopek raztapljanja s kositerjem, ki je topilo.
- Milna voda, v kateri je voda topilo in milo topila, je lahko tudi primer nenasičene raztopine.
- Kava z vodo se pri pripravi običajne vrste kave tudi razredči, tokrat pa z vodo, ki deluje kot topilo.
- Voda s sladkorjem, sladkor je snov, ki jo je treba raztopiti, in topilo
- Voda z umetnimi sokovi, pri čemer so te pijače dehidrirani proizvodi, ki delujejo kot aromatiziran sladkor in delujejo enako kot prejšnja.