Kaj so kemijske spremembe? Značilnosti, kazalniki in primeri

Transformacija, je to ključni izraz, ki določa silo sprememb, ki spodbuja razvoj procesov, v katerih se nekateri elementi kombinirajo in povzročajo nove spojine. Pred spremembami, ki so jih opazili v sistemu, se je uporabljal za uporabo strogih izrazov, kot sta uničenje in izginotje, a neizpodbitno načelo je, da se snov ne ustvarja, niti ne uničuje, temveč se preoblikuje, In to pomeni, da ko opazimo odsotnost nečesa, to pomeni, da je postalo del druge spojine.

Kemijske spremembe vključujejo pretvorbo elementov v nove spojine, ki pa imajo lahko kombinacijo prvotnih elementov popolnoma različne lastnosti. Obstajajo procesi, pri katerih je transformacija reverzibilna, to pomeni, da lahko z mehansko manipulacijo ločimo in / ali obrnemo spremembo, da dobimo prvotne elemente (fizična sprememba), to pa ne gre za kemično spremembo, ker je glavna Njegova značilnost je nepovratnost postopka, zato dobljenih izdelkov ni mogoče vrniti v prvotne elemente.

Reakcije kemijskih sprememb

Vsaka kemijska reakcija vodi do spremembe kemijske vrste, pri kateri reaktanti s spremembo molekularne strukture in združitvijo njihovih vezi postanejo novi produkti.

Odločilno načelo v kemijskih procesih narekuje zakon o ohranjanju mase de Lavoisier, ki določa, da celotna masa v procesih kemijskih sprememb ostane nespremenjena, kar pomeni, da mora količina porabljene mase v reaktantih odražati izdelke.

Značilnosti izdelkov, pridobljenih s kemičnimi spremembami, so odvisne od različnih dejavnikov:

Število atomov: Število atomov, ki so prisotni v vsaki spojini, močno vpliva na končni produkt, saj določa število vezi in njihovo naravo ter neposredno vpliva na molekularno strukturo nove spojine. Glede na primer, da element ogljik z 2 valentnima atomoma reagira s kisikom (ki se pojavlja v dvovalentni obliki), bo rezultat te reakcije ogljikov monoksid (CO), ki je strupen plin. Po drugi strani pa, če upoštevamo isti scenarij, vendar imamo tokrat element ogljik z valenco 4, bo rezultat reakcije ogljikov dioksid (CO2), ki je bistven plin v procesih, kot sta fotosinteza in dihanje.

temperatura: Mnogi menijo, da je to odločilni dejavnik pri razvoju reakcije, saj je za začetek procesa potrebna določena količina energije. Povišanje temperature pomeni povečanje hitrosti reakcije, ne glede na to, ali je eksotermna ali endotermna. To pa zato, ker se s povečanjem temperature poveča število molekul z energijo, ki je enaka ali večja od aktivacijske energije, s čimer se poveča število učinkovitih trkov med atomi.

Sila privlačnosti in odbijanja: To je fizikalna veličina, znana tudi kot električni naboj, ki določa sile, ki privlačijo ali odbijajo spojine, glede na njihovo magnetno polje. To določa sposobnost snovi, da deli fotone.

Koncentracija: Koncentracija sodelujočih elementov je odločilni dejavnik za pojav reakcije, saj je večja koncentracija večja verjetnost koalicij.

Značilnosti kemijskih sprememb

• So nepopravljivi, kar pomeni, da ko so reagenti združeni v nove izdelke, jih je nemogoče ločiti v njihove prvotne sestavne dele.
• Molekularna struktura sodelujočih vrst se spremeni z njihovim kombiniranjem.
• Potrebujejo in lahko sproščajo energijo.
• Skupna masa ostane nespremenjena.
• Prihaja do spremembe značilnih lastnosti materiala: taljenja, vrelišča, topnosti in gostote.

Kazalniki, da je prišlo do kemične spremembe

Da bi razlikovali, kdaj smo prisotni v kemični spremembi, je spodaj našteta vrsta dejavnikov, ki jih je treba upoštevati:

• Prisotnost usedline ali oborine: Ko sta dve snovi pomešani, lahko ugotovimo, da je prišlo do reakcije, če opazimo prisotnost usedline, kar pomeni, da so nekatere nove snovi, ki nastanejo, netopne.
• Sprememba barve: Ne glede na to, ali zmesi dodamo indikator ali če izvajamo samo kombinacijo reaktantov, je običajno opaziti, kdaj pri kemijskih spremembah pride do spremembe začetne obarvanosti spojine.
• Razvoj plina: Velikokrat v produktih reakcij najdemo pline, ki se sproščajo v okolje.
• Spremembe osnovnih lastnosti: Drug način za potrditev kemijske spremembe je merjenje lastnosti, kot so kislost, vonj, magnetne ali električne lastnosti. Njihova sprememba določa nastanek novega izdelka.
• Absorpcija ali sproščanje toplote: Preprosto izmerljivo kot spontano nihanje temperature mešanice.

Primeri 

1. Pretvorba lesa ali papirja v pepel, če je izpostavljena viru toplote.
2. Prebava hrane, pri kateri se zapleteni elementi spremenijo v preprostejše oblike, tako da telo dobi potrebna hranila.
3. Mešanica sestavin za pripravo kruha in nadaljnje kuhanje.
4. Preoblikovanje vina v kis.
5. Fermentacija mleka za proizvodnjo jogurta.
6. Transformacija kisika v ogljikov dioksid v izmenjavi, ki nastane v krvi v pljučnih alveolah.