V tej veji znanosti je molalnost znana s koncentracijo snovi, s katero je mogoče določiti, koliko topljene snovi je potrebno, da se raztopi druga snov, pri tem je treba opozoriti, da gre za enoto, ki jo zagotavlja mednarodni sistem Enot.
S pravilno uporabo molalnosti, vedeti natančno koncentracijo določene snovi, pa tudi mogoče bo določiti, kakšna je masa topila, kar je izredno potrebno, da se lahko razumejo mase obeh snovi (topljeno in topilo) in njihove molalnosti.
Sistem priprav za določanje molalnosti snovi običajno ni tako zapleten kot molarnost, ker ni treba uporabiti merilne bučke, temveč z uporabo čaše in analitske tehtnice. dovolj za izvedbo poskusa.
Molalnost ima prednosti pred molarnostjo, saj zaradi svojih metod ni odvisna od vplivnih dejavnikov, kot sta temperatura in tlak, ker ne temelji predvsem na izračunih prostornine v preučevanih snoveh.
Molalnost (koncentracija)
Molalnost je opredeljena kot koncentracija raztopine, jasno rečeno v kemijskem smislu, ki se nanaša na razmerje ali razmerje med obema snovema, znana v tem mediju kot topljena snov in raztopina ali komponenta, ki jo je treba raztopiti.
Molalnost je znana tudi kot izraz, s katerim označujejo, da se izvaja koncentracija, ki vključuje povečanje deleža topljene snovi v topilu, medtem ko je nasprotni postopek znan kot redčenje.
Za boljše razumevanje tega postopka se snov, imenovana topljeno sredstvo, raztopi, topilo pa je tista snov, ki lahko raztopi druge. Po drugi strani je raztapljanje rezultat homogene zmesi, ki je bila predhodno narejena z zgoraj omenjenima snovma.
Medtem ko je v zmesi manj topljene snovi, nižja je koncentracija in ko govorimo o večji količini topljene snovi v topilu, bi bila koncentracija bolj sorazmerna, kar pomeni, da raztopina ni nič drugega kot homogena zmes med po možnosti dve ali več snovi.
Topnost
To je izraz, ki se uporablja za določanje največje količine topljene snovi, ki lahko obstaja v topilu, kar je popolnoma odvisno od nekaterih dejavnikov, kot so temperatura ali tlak, ki jih lahko predstavlja okolje ali enake komponente, pa tudi od drugih predhodno raztopljenih snovi. ki so v stanju suspenzije.
To je zato, ker topila v določeni količini ni več mogoče raztopiti, in ko se to zgodi, se ugotovi, da je snov popolnoma nasičena, primer tega je lahko, če ji dodamo žličko sladkorja kozarec vode, če vsebino pretresemo, bomo lahko opazovali, kako se sladkor raztaplja, če pa dodamo snov, bomo opazili, kako se bo sladkor prenehal raztapljati in bo plaval v vodi do točke, ko doseže dno kozarca. Ta postopek lahko ponovimo, če spremenimo temperaturo, na primer s segrevanjem vode, ker lahko ta postopek spremenimo s faktorjem temperature, seveda do določene točke, in če se voda ohladi, bo rezultat možnost manjšega raztapljanja sladkorja v vodi.
Kako lahko izraziš molalnost?
Obstajata dve osnovni načini za merjenje koncentracije (molalnost) v snoveh, ki so kvantitativne in kvalitativne, so prve številčne narave, ki se uporabljajo, če želite vedeti natančne količine, kot so molarnost, formalnost, normalnost in deli na milijon, kvalitativne pa empirične rezultatov, zato količine snovi v raztopini niso natančno znane.
Količinska koncentracija
Tovrstno poznavanje deležev molalnosti v raztopinah se večinoma uporablja v znanstvenih poskusih, pa tudi v industrijskih postopkih, ker so natančnejši, saj prikazujejo natančne količine snovi.
Za uporabo znanosti in industrij, kot so lekarne, uporaba kvalitativnih koncentracij med drugim ni učinkovita, ker ne zagotavljajo natančne in določene količine in snovi, ker so empirične in ne številčne.
Izrazi kvantitativne rešitve so naslednji:
- Normalnost (N): število ekvivalentov topljene snovi v 1 litru raztopine, ki jo lahko opazimo kot: Enakovrednost topljene snovi / litri raztopine, njena lastnost pa je prostornina raztopine.
- Molalnost: število molov topljene snovi na kilogram topila, ki jo lahko opazimo kot: Moli topljene snovi / kilogrami topila, njegova lastnost je teža raztopine.
- Molarnost: število molov topljene snovi v 1 litru topila, ki jo lahko opazimo kot: Moli topljene snovi / litri raztopine, njegova lastnost pa je prostornina raztopine.
- Odstotek teže: Enote teže topljene snovi, vsebovane v 100 utežnih enotah raztopine, ki jih lahko vidimo kot: Grami raztopljene snovi / 100 gramov raztopine, njena lastnost pa je masa raztopine.
- Koncentracija po teži: masa topljene snovi v enoti prostornine raztopine, ki jo lahko opazimo kot: Grami topljene snovi / litri raztopine, njena lastnost pa je prostornina raztopine.
Načini za izražanje koncentracije s temi kvantitativnimi tehnikami so masna masa ali prostornina-volumen v odstotkih, pa tudi masa-prostornina, pa tudi že znana molalnost, molarnost, formalnost, normalnost, molski delež. Ko so količine resnično majhne, so izražene kot milijoni, bilijoni ali bilijoni, njihovi grafični prikazi pa so naslednji: PPM, PPB, PPT.
Kvalitativna koncentracija
Pri tem načinu določanja količin topljene snovi v topilu se ne uporabljajo numerične tehnike, zato rezultati niso natančni, temveč so bolj znani po empiričnih lastnostih, ki imajo razvrstitev glede na delež koncentracije, kot sledi.
Uveljavljeno, nasičeno in prenasičeno
Koncentracije raztopin ali homogenih zmesi lahko razvrstimo, seveda z vidika topnosti, odvisno od tega, ali je raztopljena raztopljena v topilu, glede na količino le-tega.
- Prenasičena raztopina: Ti se nanašajo na to, kdaj raztopina vsebuje veliko več topljene snovi, kot je običajno, to pomeni, da presega dovoljeno mejo, to je zato, ker je zmesi mogoče segrevati, in ker je temperatura vplivni dejavnik raztopin, lahko absorbira več V teh okoliščinah lahko tudi takrat, ko se ohladi, vsebuje enako količino kot takrat, ko je bilo vroče, čeprav ga lahko moti že najmanjše gibanje, spreminjanje sestave in nasičena raztopina.
- Nasičena raztopina: Lahko rečemo, da je mešanica nasičena, kadar obstaja ravnovesje med obema snovma, imenovanima topljeno sredstvo in topilo, to pomeni, da je delež ustrezen, zato ostane stabilen, ne da bi morali spremeniti faktorje temperaturnega tlaka na biti sposoben dokončati.
- Nenasičena raztopina: Tovrstno raztopino lahko ločimo, ko raztopljena snov ne doseže najvišje stopnje raztapljanja, zato topil ne morejo razredčiti s polno prostornino.
Z drugimi besedami, lahko rečemo, da so nenasičene raztopine tiste, ki vsebujejo najmanj količino topljene snovi, kot jo lahko raztopijo, nasičene raztopine so tiste, ki vsebujejo največjo količino topljene snovi, ki lahko obstaja v topilu, pri določeni temperaturi , in prenasičeni so tisti, ki vsebujejo več kot dovoljeno količino topljene snovi v topilu, ob določeni temperaturi za to priložnost.
Razredčena ali koncentrirana
Ti izrazi se običajno uporabljajo bolj pogovorno, ker razredčene raztopine Ločimo jih lahko po šibkih ali na razmeroma nizkih ravneh, medtem ko gre za koncentrirano ali sestavljeno raztopino, kadar so snovi na sorazmerno visokih ravneh. Rečeno je relativno, ker so empirične narave, zato njihove koncentracije niso natančno znane, to lahko dokažemo s primeri, ki se dogajajo vsak dan v vsakdanjem življenju, na primer kadar želimo narediti limonado. Lahko vidite, ali je razredčena ali koncentrirana glede na barvo ali okus.
Da bi še bolj razumeli, kaj pomenijo te vrste raztopin, bodo spodaj prikazani koncepti, podani v skladu s kemijskimi merili, ki so naslednji.
- Razredčena raztopina: To je tisto sredstvo, pri katerem se raztopljeno sredstvo lahko oceni v zelo nizkih razmerjih v določenih količinah, danih za to priložnost.
- Koncentrirana raztopina: so tiste, pri katerih je mogoče količino topljene snovi nekoliko bolje oceniti, saj so bolj znatne.
Nadomestni načini spoznavanja koncentracije
Obstajajo nekatere rešitve, ki so zelo pogoste za nekatere vede in raziskave, za katere je treba zaradi nekaterih vidikov uporabiti nekatere alternativne ali drugačne metode, med katerimi lahko omenimo naslednje.
Bauméjeva lestvica
To je lestvica, ki jo je farmacevt in kemik Antoine Baumé posebej oblikoval okoli leta 1768, blizu datuma, ko je uspel zgraditi svoj aerometer, ki ga je ustvaril z namenom merjenja koncentracije nekaterih snovi, kot so kisline in sirupi, značilni elementi te lestvice so stopinje Bauméja, ki jih ponavadi predstavlja B ali Bé.
Brixova lestvica
Ta lestvica uporablja kot glavni element Brix stopinj, ki jih ponavadi simboliziramo z Bx, njihova glavna naloga pa je določiti količino saharoze v raztopini, to je količino sladkorja, ki se lahko raztopi v kateri koli vrsti tekočine.
Za določitev ravni saharoze v tekočini je potreben poseben instrument, imenovan saharimeter, ki lahko meri gostoto tekočin, na primer če ima snov 25 gramov Bx, to pomeni, da obstaja 25 gramov saharoze na 100 gramov tekočine.
To je lestvica, ki je bila ustvarjena na podlagi drugih lestvic, ki lahko merijo molalnost (koncentracijo) raztopin, kot sta Balling ali Platonova lestvica, Brix pa je značilen za sladke snovi, kot so sokovi sokovi. Sadje, sadna vina in katero koli snov, ki je nanje podobna.
Gostota
Natančno ne moremo trditi, da je gostota način dešifriranja koncentracije snovi, čeprav ima značilnosti, ki so sorazmerne koncentraciji, če so v enakih pogojih tlaka in temperature, je zaradi tega razvidno da se v določenih okoliščinah namesto koncentracije običajno reče gostota raztopin.
Uporaba gostote ni zelo praktična in običajno se uporablja za zelo široke rešitve, kot tudi nekatere tabele pretvorbe gostote v molalnost (koncentracijo), čeprav se te tehnike ne uporabljajo več pogosto.
Opredelitve odstotkov v teh postopkih
Najpogostejši odstotki, ki jih lahko uporabimo za izvajanje nekaterih vaj za določanje koncentracije raztopin, so mase-mase, prostornine-prostornine in mase-prostornine, od katerih ima vsaka svoje značilnosti.
Odstotek prostornine-prostornine
S tem je mogoče poznati in izraziti količine prostornine topljene snovi, ki lahko obstajajo na vsakih sto volumskih enot raztopine, je prostornina zelo pomemben parameter pri tej vrsti raztopin, ker so te običajno sestavljene iz tekočih ali plinastih snovi To pomeni, da se količina prostornine celotne topljene snovi nanaša na celotno količino prostornine raztopine.
Odstotek mase in mase
To je zelo enostavno določiti, saj želi ta odstotek izraziti količino mase topljene snovi na vsakih sto masnih enot v raztopini, da malo bolje razumemo, če v 20 gramov vode damo 80 gramov soli, bomo dobili 20% celotne količine topljene snovi v raztopini.
Odstotek masne prostornine
V tem odstotku lahko z njegovimi elementi dobimo rezultat, kakšna bi bila gostota raztopine, čeprav ni zelo priporočljivo prepletati postopkov, ker v večini primerov povzroča zmedo izvajalcem.
Koncentracija (molalnost) je masa topljene snovi, deljena s prostornino raztopine na sto enot, medtem ko je gostota prostornina raztopine, deljena z njeno maso, pri tej vrsti postopkov so običajno izraženi v gramih na mililitre ( g / ml)
Za pravilno izračun teh odstotkov je treba upoštevati naslednji dve opredelitvi, da se doseže popolno ali vsaj učinkovito upravljanje.
- Pravilo treh se bo vedno uporabljalo kot glavno orodje za izračun zgoraj omenjenih razmerij.
- V vseh primerih je vsota mase topljene snovi in masa topila enaka masi raztopine, to pomeni, da je raztopina enaka vsoti topljene snovi in topila.
Običajno
To je predstavljeno s črko N in je opredeljeno kot število ekvivalentov topljene snovi med prostornino raztopine v litrih, da predstavljajo ekvivalente črk eq-g, raztopljene okrajšave sto, medtem ko se uporabljajo litri. predstavljena grafično z velikim L.
Omeniti velja obstoj Redox Normality, ki se običajno uporablja kot reakcija na antioksidant ali reducent.
Molarnost
Znano je kot molska koncentracija Grafično je predstavljen z veliko M, definiran je kot določitev količine topljene snovi za vsak liter raztopine.
To je najpogostejša metoda v kemiji, ki se uporablja za določanje koncentracij snovi, še bolj pa pri delu s stehiometričnimi razmerji in kemičnimi reakcijami, čeprav je med tem postopkom običajno mogoče najti težavo, to je temperatura, ki se uporablja za snovi, ki je običajno konstantna.
Formalnost
To je znano kot molekulska masa ali bolj tehnično kot maso-formula-gram število, ki ga lahko najdemo sorazmerno v raztopini, to je ponavadi grafično predstavljeno z znaki g7PFG.
In kot zadnja izmed njih imamo Molality, ki je, kot je že znano, število molov topljene snovi, ki jo vsebuje vsak kilogram topila.
Zelo dobre vse informacije