Značilnosti in lastnosti nepolarne kovalentne vezi

Od začetka študij o značilnostih snovi so znanstveniki domnevali, da obstaja sila, ki lahko vzpostavi povezave med različnimi vrstami. "Delce sili privlačijo med seboj" je dejal Isaac Newton, leta kasneje pa je Jöns Jakob Berzelius, zaradi izuma slavnega voltovskega kupa, razvil teorijo o postopku kombiniranja kemikalij.

Zahvaljujoč napredku študije, ki so jo izvedli različni znanstveniki, imamo danes gotovost, da kemični elementi, kot so ljudje, medsebojno delujejo in iz tega delovanja med drugimi procesi izvirajo nove strukture, fuzije.

Rezultat takšne interakcije je odvisen od posameznih značilnosti vsakega udeleženca, kar bo med drugim omejilo vrsto ustvarjene zveze. Torej znotraj molekule pride do nepolarne kovalentne vezi vpletene vrste morajo biti zelo podobne glede elektronegativnosti.

Pogoji, ki določajo nastanek povezav

Čeprav lahko mislimo, da se ti procesi tvorjenja spojin z ustvarjanjem vezi pojavljajo spontano in v vseh možnih scenarijih, resnica je, da se zveza med atomi elementov zgodi, kadar so okoliške razmere v procesu ugodne, kar pomeni, da dejavniki, kot sta temperatura in tlak, omejujejo pojavnost in spreminjajo rezultat ali značilnosti nastale spojine.

Drug pomemben vidik je koncentracija snovi, ki določa, kakšna količina in vrsta sestavine bosta posledica kombinacije.

Posamezne značilnosti delcev, katere so ugotoviti, v kakšni količini in katere vrste so kombinirane; določanje na enak način vrste povezave za razvoj. Ne smemo pozabiti, da je v skladu s Paulingovim pravilom vrsta povezave odvisna od elektronegativne razlike med vrstami, ki glede na njihov obseg:

• Jonski: Razlika večja ali enaka 1,7. To kaže, da je ta vrsta vezi v naravi značilna za zelo različne elektronegativnosti, tako da najbolj elektronegativni atom odda elektrone iz svoje zadnje lupine.
• Kovalentno: Razlika med 1,7 in 0,5. Rečeno je, da običajno nastane med elementi z visoko elektronegativnostjo (nekovine), zgodi pa se, da je nastala spojina rezultat predela atomov.
• Nepolarni: To se zgodi, ko je zabeležena razlika manjša od 0,5 (čeprav je običajno enaka nič).

Kaj je nepolarna kovalentna vez?

Vez način definiranja veznega procesa med dvema ali več atomi kot produkt ustvarjenih privlačnih sil. Kot je znano, je jedro atomov po značaju pozitivno (ker je sestavljeno iz protonov in nevtronov), zato je naravna težnja dveh kemičnih vrst medsebojno odbijanje, vendar je elektronski oblak ki kroži okoli jedra, kar omogoča proces tvorbe kemičnih vezi.

Da pride do vezi, morajo prisotne kemične vrste imeti naslednje splošne značilnosti:

Eden od njih mora pokazati pomanjkanje elektronov v zadnji lupini, drugi pa mora imeti na voljo elektronski naboj, ki ga lahko deli. Ta privlačna situacija onemogoča, da bi sila odbijanja med jedri prekinila velikost sile združevanja.

Nepolarna kovalentna vez, je delovanje, ki združuje atome, ki imajo zelo podobno naravo, saj njegovo pojavljanje določa razlika v elektronegativnosti, ki teži do 0 (ali kot je določil Linus Pauling: v intervalu manj kot 0,5). Molekule, ki nastanejo pri tej vrsti zveze, nimajo električnega naboja in so v svoji strukturi simetrične. To ni vrsta povezave, ki se pojavlja pogosto, vendar lahko med primeri tovrstne zveze navajamo:

• Povezave med dvema ali več vrstami istega atoma: Če imate opravka z združitvijo dveh enakih vrst, bo razlika v elektronegativnosti enaka nič, zato bi bila definirana vrsta z nepolarno kovalentno vezjo.
• Metan je izjemen primer, v katerem za podobna elektronegativnost med ogljikom (C) in kisika (O2), razlika je 0,4.
• Nekatere vrste, katerih agregatna stanja so dvoatomske, na primer vodik (H2), dušik (N2), fluor (F2) in kisika (O.2) ponavadi tvorijo to vrsto križišča. Te vrste se navadno povezujejo v parih, saj potrebujejo drugo molekulo, da je kemično stabilna.

Značilnosti spojin z nepolarnimi kovalentnimi vezmi

• Imajo nizka tališča in vrelišča.
• Slabo prevajajo toploto.
• V vodi niso topni pri različnih temperaturah.
• So slabi prevodniki električne energije, so molekule z nevtralnim električnim nabojem.
• Molekule so simetrične glede na referenčno ravnino v pravokotnem položaju med obema jedroma.

Postopek za ugotavljanje vrste vezi v molekuli

Če želite natančneje ugotoviti, ali je vrsta vezi v molekuli nepolarni kovalentni tip, morate matematično izvesti naslednje preproste korake:

• Najprej morate ugotoviti, katere vrste elementov sestavljajo molekulo in njihovo naravo: če gre za kovine, lahko na levi strani periodnega sistema poiščete njihovo elektronegativnost in če so nekovinski na desni strani.
• Pred izvedbo izračuna lahko že imate pojem o rezultatu, ki ga boste dosegli, saj po definiciji, če ste v prisotnosti dveh nekovinskih elementov, nastane kovalentna vez.
• Na periodnem sistemu elementov poiščete elektronegativnost vsake vrste.
• Naredite preprosto odštevanje in nato v tabelo vstavite vrsto povezave, ki ji ustreza vaš rezultat.