V kemičnem svetu se razume, da so raztopine s homogenimi mešanicami, sestavljene iz dveh snovi, tiste, ki se raztaplja, in topila, ki jih poznamo pod pojmi topila in topila.
Te rešitve vključujejo empirične rešitve, ki vključujejo vse tiste, pri katerih ni mogoče natančno vedeti, koliko topljene snovi se topilo lahko raztopi, in vrednotene, ki bi se prevedle kot nasprotni učinek prejšnjih.
Obstaja več dejavnikov, za katere je treba določiti, da poznamo količine topljene snovi v raztopini, toda če želite vedeti, kakšne so, se morate najprej poglobiti v to, kaj so cenjene raztopine.
Kaj so cenjene rešitve?
To so vsi tisti, pri katerih so natančno določene količine topila, ki so potrebne za raztapljanje topljene snovi, ki so v znanosti in tehnologiji zelo pomembne, saj vsebujejo procese, v katerih ne more biti nobene napake.
Sestavni deli vrednotenih rešitev
V vseh raztopinah so enake sestavine, to so topila, ki delujejo kot faktor raztapljanja, in topljene snovi, ki so snovi, ki jih je treba raztopiti, ki so običajno v manjših količinah kot topilo.
Vrste ocenjenih rešitev
Opaziti je mogoče tri vrste vrednotenih rešitev, ki so elementarne, ionske in oblikovane.
Osnovne rešitve
Pridobivajo se iz raztopin drugih spojin, ki jih elementi tvorijo samo v čistem in naravnem stanju.
Ionske rešitve
To je tista raztopina, pri kateri se topilo, ko se topi v topilu, disociira na ione ali razpade, najpogostejši primer te raztopine je sol v vodi, saj razgradi svoje ione v tekočinah, ki povzročajo raztapljanje.
Formulirane rešitve
V bistvu gre za snovi, ki temeljijo na izračunu elementov in atomske teže, ki ga sestavljajo.
Kako izračunati vrednosti snovi?
Za izračun vrednosti raztopine je treba vedeti, katere snovi bodo uporabljene v postopku, po katerem se bo nadaljevalo z uporabo fizikalnih enot ali kemičnih enot.
V kemičnih enotah sta molarnost in normalnost, medtem ko sta v fizičnih enotah masa topljene snovi in njen volumen.
Kemične enote
- Molarnost: V raztopini lahko najdemo merilo raztopljene snovi, ne glede na to, ali je ionska, molekularna ali atomska, kar je običajno dejavnik, ki jo spremeni, temperatura. V kemiji je znana kot molska koncentracija, to je opredeljeno s črko M.
- Običajno: Opredeljen je kot razmerje med količino topljene snovi in topil.
- Fizične enote
- Masni odstotek po masi: je odstotek ml topljene snovi v raztopini na vsakih 100 gramov snovi, ki se topi.
- Prostorninski masni odstotek: je odstotek gramov topljene snovi, ki ima raztopino na vsakih 100 ml topila.
- Prostorninski odstotek prostornine: se nanaša na količino topljene snovi v milimetrih ali kubičnih centimetrih na 100 kubičnih centimetrov ali milimetrov topila.
Upoštevati je treba, da je za te postopke treba vedeti, da je koncentracija razmerje med količino topljene snovi in količino topila, ki obstaja v raztopini, kar lahko izrazimo na vse zgoraj navedene načine.
Tako kot je zelo pomembno vedeti tudi topnost snovi, to je sposobnost topitve, da se razredči v topilu, kar je odvisno od temperature in tlaka, se izračuna tako, da se upoštevajo odstotki molarnosti in normalnosti.
Razlike med vrednotenimi in empiričnimi rešitvami
Glavna razlika med tema dvema rešitvama je ta, da so empirične tiste, pri katerih ni mogoče določiti natančne količine topljene snovi v raztopini, vrednotene pa so tiste, ki imajo, kot že ime pove, vrednosti, to je, da so njihove komponente izračunljivo.
Lahko bi rekli, da so empirične rešitve tiste, ki se izvajajo s poskusi in napakami, vrednotene pa so načrtovane in običajno popolne, saj v času njihove izvedbe ne more biti nobene napake, ker imajo določeno količino snovi. mešati.
Kako do cenjene rešitve?
Rezultati, ki jih lahko dobimo s titriranimi raztopinami, so izvedeni z nekaterimi vajami, pri katerih je uporabljeno vse, kar je razvidno iz tega članka, da se določi stopnja topnosti posamezne komponente.
Za določitev tega je treba upoštevati dejavnike, ki določajo: temperaturo snovi, tlak doma, ki so plini, naravo topil in topil, prisotnost ionov, pH raztopine in prisotnost kompleksnih agenti.
Topnost je odvisna od dejavnikov, pri katerih KPS navaja ionsko sposobnost snovi, ki jih zagotavljajo, lahko pa omenimo nekaj primerov deležev topnosti.
- Spojina: barijev kremat, formula: caBO3, KPS pri 25 stopinjah Celzija 2.58 × 10
- Spojina: barijev fluorid, formula baF2, KPS pri 25 stopinjah Celzija 1.84 × 10
- Spojina: aluminijev hidroksid, formula Al8HO) 3, KPS Pri 25 ° C 3 × 10
Poleg natančnega opazovanja ravni koncentracije snovi, ki nato pomagajo določiti njihovo stopnjo topnosti.
Če analiziramo njen volumen in maso, odvisno od snovi, in pozneje poznamo njene molske vrednosti ali molsko koncentracijo, bodo vrednosti snovi znane, kar se običajno izvaja z natančnimi postopki, ki so lahko nekoliko zapleteni.
Primer stopnje topnosti bi lahko bil sladkor, ki ima pri temperaturi 20 stopinj Celzija sposobnost razredčiti 1330 gramov tega za vsak liter vode, čeprav je to počasen postopek, vendar ga je mogoče doseči, to bi trajalo približno 30 minut.